．．．．．．天津市部區－年度第一學期中練習高一化學以下數可供解題時考相對原質量：H1C12N14O1623Cl35.5第I卷選題15選擇題每小題有一個正確項，每題3，共分。將選擇答案入第5頁擇題答題欄。下圖為一張已部缺損的體檢報告單，其中表示第13項高密度脂蛋白膽固醇的物理量是A.質分數

B.物質的量濃度

摩爾質量

物的量【答案】分析】不同的物理量對應不同的單位。【詳解】表中第13高密度脂蛋白膽固醇的單位是mol/L對應的物理量是物質的量濃度。本題選B下列我國古代的術應用中，不涉氧還原反應的是A.煅貝殼

B.糧釀醋C.古煉鐵

D.火爆炸【答案】-1-

2A2A【詳解A、煅燒貝殼是碳酸鈣發生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價均沒發變化，沒有發生氧化還原反應，選項A符合B醋的釀造存在從乙醇轉化為乙酸的過程，為氧化還原反應項B不符合C煉鐵中有單質鐵的生成屬于化還原反應項C不合；D、火藥爆炸屬于劇烈的氧化還反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，選D不符合。答案選。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握發生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，注意了解我國古代人民對化學的貢獻。如圖兩瓶體積相的氣體，在同溫、同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是A.原數相等C.質相等

B.密相等D.摩質量相等【答案】【詳解】根據阿伏伽德羅定律可知，體積相等的氣體在同溫同壓時具有相同物質的量，A．NO、都雙原子分子，根nN可知兩瓶內氣體具有相同原子數，故A正；B兩瓶氣體的質量不確定，則無法確定兩瓶氣體的密度是否相等，故B誤；C．氣和氧氣的比例不確定，無法判斷兩瓶氣體的質量是否相等，故C錯；D．氣氧氣的組成不確定，無法計算氮氣和氧氣的平均摩爾質量，故D錯；答案選A化學概念在邏輯存在如下關系。對下列概念的說法正確的是A.離反應和氧化還原反應不屬于并列關系C.化物與堿性氧化物屬于交叉關系【答案】-2-

B.化物與電解質不屬于包含關系D.分系和膠體屬于重疊關系

2222222222222222222222222222222222222222【詳解】A.離反應是有離子參加的反應，氧化還原反應是有電子轉移表現為化合價發生變化的反應，不屬于并列關系，正；B.電解質是水溶液或熔融狀態能導電的化合，故化合物包含了電解質B錯；能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，化合物包含了堿性氧化物，C錯；分系分溶液、膠體和濁液，分散系包含了膠體D錯；答案選。離子方程式CO＋2H＝CO＋H表的意義A.可性碳酸鹽和強酸反應成CO和可溶性碳酸氫鹽和強酸反應生成和【答案】

B.碳酸鹽和強酸反應生成和水碳鈉和鹽酸反應生成和【詳解溶碳酸鹽和強酸反生成和水的離子反應用+═↑O表示，而難溶性碳酸鹽在離子反應中保留化學式式碳酸鹽中酸式酸根離子不可拆分然只有A符合。答案選A下列實驗設計及對應的離子方程式均正確的是A.將氣溶于水制備次氯酸Cl＋＝Cl＋ClOB.NaO與HO反制備O：Na＋O2Na＋O↑C.利小蘇打和鹽酸制備CO：

HCO

-3

＋

＝＋D.鈉冷水反應制備：＋ONa＋＋↑【答案】【詳解A氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為Cl+HH+-

，A錯；B．與HO反應制備O的離子反應為+4OH--3-

↑故B錯；

2222222322233223322222222322233223322233A2A2A3A3AC．用小蘇打和鹽酸制備：

HCO

-3

＋H＝CO＋H，符合反應原理，電荷守恒，正確；D鈉冷水反應制備H正確的離子方程式Na＋＝＋＋故D錯；故選：。下列說法或做法正確的是A.用CaCl溶鑒別NaCO和NaHCO兩溶液B.鈉空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產物為NaOC.利熱分解的方法區分NaCO和NaHCOD.可水洗的方法除去Cl中混有的HCl氣體【答案】【詳解ANaCO與化鈣在稀溶液中反應生成白色沉淀，而NaHCO不，現象不同，可鑒別，故A說正；B鈉的熔點較低，所以在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，燃燒時生成淡黃色N，故B說法正確；C．酸氫鈉不穩定，加熱時易分解生成碳酸鈉，碳酸鈉較穩定，加熱時不分解，所以利用熱分解的方法可以區分Na和NaHCO，C說正確；D．氣溶于水，但其在飽和食鹽水中的溶解度較小，氯化氫極易溶于水，故可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質D說法錯。故答案選D。N表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.mol金屬鈉完全燃燒生成NaO失去的電子數目為Bmol分子中含有個原子C.mol晶中含有陽離子數目為D.標狀況下，L醇（CHOH中含有的氧原子數目為N

A【答案】【詳解A．應后鈉變+1價故鈉一定失去1mol電即N個，與其生成的產物無關，故A錯誤；-4-

22A3A2322222A3A232223223223B．1SO分子中含有2個原子，故1分子中含有2mol氧子，個數為2，故B正確；C．晶由鈉離子和碳酸氫根離子構成，故1mol碳酸氫鈉中含陽離子為N個故C錯誤；D在標況下醇是液體能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量D錯。答案選B過氧化氫俗稱雙水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運輸、使用的方便，工業常將O轉為固態的過碳酸鈉晶體（化學式為2NaCO.3HO體有Na和HO的雙重性質下列物質會使過碳酸鈉晶體失效的是（）A.

B.HS

C.稀酸D.NaHCO【答案】【詳解】該晶體具有CO和H的雙重性質，所以在二氧化錳的作用下，能發生分反應，能氧化H。鹽酸能和Na反應，而碳酸氫鈉與該物質是不反應的，答案選。10.氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制氯水描述不正確的是A.新氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl存在的B.氯中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質C.氯能導電，所以是解質D.滴AgNO溶出現白色沉淀，說明氯水中含有Cl【答案】【詳解氯呈黃綠色有刺激氣味，新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明C存在，正；B.氯水中存在多種分子和離子是混合物故在不同的反應中由不同物質表現從各自的性質，B正；氯水能導電，是因為其含有電解質、HClO，屬于單質、既不屬于電解質也不屬于非電解質，不正確；滴AgNO溶出現白色沉淀，即生成了氯化銀，說明氯水中含有Cl，正確；答案選C。-5-

22222222211.下列對焰色試驗操作注意事項的說明，不正確的是A.鉀火焰顏色，要通過藍鉆玻璃觀察B.先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，在取被檢測物質不是每次實驗后都要用鹽酸把鉑絲洗干凈沒鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替【答案】【詳解A鉀火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察目的是為了濾鈉的黃光防止黃光干擾，故A正；B取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至與原來火焰顏色相同，說明沒有其他雜質，再蘸取被檢測物質，進行焰色反應，故B正；C．次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈，以排除雜質的干擾，因為鹽酸鹽易揮發，故C誤；D．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應，正確。答案選C12.為了使魚苗順利地長途運輸，必須滿足3條件：①需要保持適量的氧氣②魚苗呼出的二氧化碳及時排除③止細菌大量繁殖。己知下列4種物質加入水中都可以起到供氧殺菌的用長離儲運魚苗的水中覺得最好加入的藥劑是A.NaO

B.CaO

C.Cl

D.H【答案】【分析】過氧化鈉雖能制取氧氣，但生成的氫氧化鈉為強堿，堿性太強；氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，雖能殺菌，但生成物酸性太強，且不生成氧氣，不吸收二氧化碳；過氧化鈣與水反應有氧氣生成，且生成的氫氧化鈣在水中的溶解性較弱，且過氧化鈣可以同時消耗二氧化碳；而雙氧水雖能制取氧氣，但不能消耗二氧化碳。【詳解A過氧化鈉雖能制取氧氣和吸收二氧化碳，但生成的物質性太強，故A錯；B因為過氧化鈣與水反應有氧氣生成，且生成的氫氧化鈣在水中的溶解性較弱，相應腐蝕性-6-

232323223232323232232322-22224242也小；且過氧化鈣可以同時消耗二氧化碳，可維持氧氣和二氧化碳的平衡，故確；C．氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，雖能殺菌，但生成物酸性太強，且不生成氧氣，不吸收二氧化碳，氯氣本身也有毒，故錯誤；D．氧雖能制取氧氣，但不能消耗二氧化碳，故D錯。答案選B13.把10HO和NaHCO組成的固體混合物溶于水配成溶液c(Na+=mol·L。把等質量的固體合物加熱至恒重，殘留固體的質量是

)A.

B.2.12

C.4.22

D.5.28【答案】【分析】固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為，據元素守恒計算出剩余固體的物質的量，進而計算質量。【詳解】固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為CO

，100mL液，其中)=0.6mol

，則(Na

)=0.1L×0.6mol

＝0.06mol，(NaCO)，)＝，故答案選A。14.做實驗時不小心使皮膚上沾了一些酸性高錳酸鉀溶液成黑斑很久才能消如用乙二酸（俗稱草酸，二元弱酸，化學式HCO）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，離子程式為：2MnO＋O＋6H→10CO＋2Mn2＋。列有關敘述正確的是A.發還原反應的是CO

B.該子方程式右側橫線內的產物是OHC.molH參加反應時，轉移電子物質的量為molD.該應的氧化劑為KMnO【答案】【分析】根據氧化還原反應的規律化變為還原產物原劑變為氧化產物可知化MnO發生反應產生的還原產物是Mn2+

，還原劑HO失去電子，被氧，產生的氧化產物是，結合電荷守恒和元素的原子守恒，可知缺項是水。【詳解A.該應，碳元素的化合價價變為+4，所以草酸作還原劑發生氧化反應，-7-

222422222222222222422222222222錳元素的化合價由反應前+7價為反應后的+2價，化合價降低，獲得電子，所以是氧化劑，發生還原反應，A錯；根元素守恒、原子守恒知，該反應右邊方框內產是，B錯；C.

配平該反應可得2MnO

=10CO的

O，6mol+

參加反應時，電子轉移的物質的量C誤；該應中錳元素化合價+7價為+2價則高錳酸根離子得電子而作氧化劑正答案選D15.金屬鋰是一種重要的儲氫材料氫和放氫原理如下：＋H

2

；II.LiHHO＋，LiH中元素為-1價下列說法正確的是A.反I

中的還原劑是H

2B.反II

中，水作氧化劑，具有氧化性C.反IImolLiH反應，轉移電子的物質的量為2molD.LiH在應II【答案】

中被氧化，具有氧化性【詳解A反應2Li＋

2

2LiH中Li的合價由變+價失電子，作為還原劑，H的化合價由0價為-價得電子作為氧化劑A錯；B反應LiH＋O＋H中HO中H的合價由+價為0價得電子，作為氧化劑，具有氧化性B正；C．應LiH＋H＝LiOHH中LiH中H的化合價由價升至，每摩爾LiH加反應，轉移電子的物質的量為molC錯；D．據選項的分析LiH中H的合價升，被氧化，具有還原性D錯；故選第II卷選擇題本卷共4道，共55分16.按要求回答下列問題：（1少鐵成分為FeO到量鹽酸中黃色溶液方程式為__________；（2量上述溶液NaOH液察有紅褐色沉淀生成方程式為；-8-

3334222333322323222333333333422233332232322233333333333232（3小燒杯中加入mL餾水，加熱至沸騰，向佛水中滴入幾滴上述黃色溶液，繼續煮沸直至液體呈________色可制得（）膠Fe（體子直徑大小范是_______。寫出生成Fe（）膠體的化學方程。的（4制備Fe（OH膠時，加熱煮沸時間過長，結果出現紅褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的離子方程式為。（5下列現象或過程不屬于化學過程的_____a丁達爾效應

懸濁液靜置后澄清c稀漿變質

NaOH空氣中放置變質（6當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的_______a蒸餾水CuSO溶

c雞清加HO混液

稀酸【答案】

+3HO

Fe+3OH

紅

FeCl

Fe(OH)(體+3HCl

+═Fe

ab

【詳解】(1)Fe加到適量鹽酸中，反應生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe=2Fe3+，故答案為：++3HO(2)上一步得到氯化鐵溶液，滴入溶，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：+3OH故案為：-加至沸騰后，向沸水中滴入幾滴溶液，續煮沸至溶液呈紅褐色，液體為膠體分散系，膠體粒子直徑大小的范圍是1-100nm生成Fe(OH)膠體的化學方程式可表示為FeCl

Fe(OH)(體)+3HCl答案為褐O

Fe(OH)(膠體)+3HCl制膠時，加熱煮沸時間過長，結果出現紅褐色沉淀，繼續加入硫酸，會發生酸堿中和反應，生成氯化鐵和水，此反應的離子方程式是++3HO故答案為：+═Fe3+

O達爾效應為膠體獨有的性質光射體垂直光的傳播方向有一條光亮的通路，沒有新物質生成，屬于物理變化，故a符題意；．懸濁液靜置后澄清屬于物理過程，故b符題意；-9-

422222342422222342342c．稀豆漿變質是被氧化而腐敗過程，屬于化學變化，故c不合題意．在空氣中放置變質是與CO2反應生成碳酸鈉，屬于化學變化，故符合題意；答案為：；．蒸餾水是純凈物，屬于膠體，無丁達爾效應，故a不合題意；．CuSO溶是溶液，無達爾效應，故符合題意；c．雞蛋清加HO溶后混合液是蛋白質哦溶液屬于膠體由達爾效應，故符合題意；．稀硫酸屬于溶液，不是膠體，無丁達爾效應，故符合題意；答案為：c。17.完下列問題。I.海帶含有豐富的碘，從海帶中提取碘，某學習小組設計并進行以下實驗：（1步驟③的實驗操作為______（填驗名稱過使用玻璃棒，玻璃棒的作用是____________。（2步驟④的離子反應方程式為HO＋＋＝I＋O。該離子反應中的氧化劑是，原劑是。（3步驟④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈_______，說明有碘單質產生。II.碘稱為智力元”。過去鹽中KI作加劑，但由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失，I

被氧氣氧化成碘單質I時到強堿性物質。（4寫出潮濕環境下KI氧氣反應的化學方程式_______。現在的食鹽里改添加性質穩定的KIO，滿足人們需要。幾種粒子之間有如圖所示關系：（5四個途徑中屬于氧化還原反應的______填序號（6堿性條件下碘酸鉀能被氯氣氧為高碘酸KIO程為＋KIO＋＝2KCl＋KIO＋HO寫出該反應的離子方程式________。-10-

2-2222222222222222222222-222222222222222222222223434222222222222222222（7比較I

、IO和Cl的氧化性強弱_________。【答案】

過濾

引流

H

I

藍

4KI+O+2H═2I+4KOH

①②③④

Cl＋IO＋-＝2Cl-＋＋HOClIOI【分析】I．由流程可知，海帶在坩堝中灼燒后，浸泡，③為過濾分離出含碘離子的溶液，④中O可氧化碘離子生成碘，加有機溶劑萃取碘，最后蒸餾分離出碘。【詳解(1)由上述分析可知，③為過濾，使用玻璃棒的作用為引流，故答案為：過濾；引流；(2)氧化劑是得電子，化合價降低反應物，還原劑是失電子，化合價升高的反應物，離子反應方程式HO＋＋2I＝I＋O中氧化劑是HO，原劑是I

；故答案為H；I；(3)碘單質與淀粉顯藍色，故含碘溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈現藍色，故答案為：藍；(4)KI作加碘劑的食鹽在保存過程中會空氣中氧氣氧化在潮濕空氣中氧化的反應化學方程式為：4KI+OO═2I，故答案為4KI+OO═2I+4KOH；(5)有化合價升降的反應為氧化還反應，圖示四個途徑中均有元素化合價升降，均屬于氧化還原反應，故答案為：①②③④；反方程式為Cl＋KIO＋2KOH＝＋KIO＋O成子方程式時KOHKIO改寫成離子形式離子方程式為Cl＋＋-＝2Cl-＋＋O故案為：4Cl＋IO＋＝2Cl-＋IO＋O；4(7)由上述示意圖：I與少量Cl反生成I

，說明Cl氧性強于I

，而途徑③I與過量Cl反應生成IO明以將I-氧化為IO說明Cl氧性強于IO途徑④中IO將333I-氧化為I

說明IO氧性強于I綜分析氧性Cl>IOI故案為Cl>IO3I

。18.I.工上用氯氣和堿制取漂白粉、漂粉精和漂白液。請回答下列問題：（1寫出實驗室用和鹽酸反制備氯氣的離子反應方程式___________。（2Cl和冷的石灰乳反應的化學方程式_________________-11-

22442222222224422222222442（3近年來有科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。寫出兩種新的自來水消毒劑（化學式__________、________。II.某研究性學小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學反應方程式為：加熱Ca（）＋＋驗證其性質：

＋2Cl＋。們設計下圖所示裝置制取氯氣并（4B中FeCl溶顏色由淺綠色變成黃色，寫出離子反應方程式_________。（5C裝中的現象：。測可能的原出1種可）（6D尾處理裝置中盛放的試劑為_______（學式）溶液。（7制取Cl的應中如果有0.01mol電發生轉移，收集到標準狀況下Cl的積約為_____mL。【

答案】

MnO

+2Cl

-

Mn

+Cl

+2H

2Cl+2Ca(OH)=CaCl+2H2222

ClO

2+

+Cl=2Fe2

3+

-

紅消失

氯氣與水反應生成次氯酸因漂白而褪色

NaOH

【分析】II.（）在Ca（）＋＋2HSO

加熱＋2Cl＋2HO反應中，次氯酸鈣中氯元-12-

222222素的化合價降低作氧化劑，氯化鈣中氯元素的化合價升高作還原劑，氯氣即是氧化產物又是還原產物。【詳解I（）實驗室用MnO和鹽酸反應制備氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，其離子反應方程式是+4H-Mn

+Cl

+2HO；（2Cl和冷的石灰乳反應的化學方程式是

2Cl+2Ca(OH)=CaCl+2H222

；（3新的自來水消毒劑有

ClO

，3

；II.（）氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，離子方程式是

Fe+Cl=2Fe+2Cl-2

；（5滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，通入氯氣后紅色消失，可能的原因是氯氣與水反應生成次氯酸，因漂白而褪色；（6氯氣有毒，要尾氣處理，一般用NaOH溶液吸收氯氣，防止污染空氣；（7設氯氣的物質的量是mol，氯即是氧化產物又是還原產物，則a×1×1=0.01mol，解得=0.01mol，標準狀況下Cl的積約0.01mol×22.4L/mol×1000ml=224ml19.