PAGEPAGE2影響化學平衡的因素一、濃度對化學平衡的影響例題1：可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0若在恒溫恒壓條件下，在達到平衡后通入SO3(g)，容器內的壓強，平衡移動若在恒溫恒壓條件下,在達到平衡后再通入N2(g)，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比，SO2的物質的量，O2的物質的量濃度；變形12molSO2和1molO2在一定條件反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0若：恒溫恒容下SO2的轉化率為a%；恒溫恒壓下SO2的轉化率為b%；恒容絕熱條件下SO2的轉化率為c%；則它們之間的關系是：a%b%；b%c%；a%c%（選填：＞、＜、=、條件不夠無法確定）小結：濃度對化學平衡移動的幾個注意點：①對平衡體系中的固態和純液態物質，其濃度可看作一個常數，增加或減小固態或液態純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。②只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態下的反應速率一定大于原平衡狀態；減小濃度，新平衡狀態下的速率一定小于原平衡狀態。③反應物有兩種或兩種以上,增加一種物質的濃度,該物質的平衡轉化率降低,而其他物質的轉化率提高。④作為離子反應，只有改變實際參加反應的離子濃度對平衡有影響，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固體的量平衡不移動，因為KCl不參與反應。應用：在工業生產中適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可以提高價格較高原料的轉化率，以降低生產成本。如2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？例題3：在一個密閉體積不變的容器中進行如下反應：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)平衡狀態后，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO2的濃度有何變化？CH4的轉化率有何變化？H2O的轉化率有何變化？①加入適量的水蒸氣②加入適量的He③加入適量的H2①平衡正向移動，c(CO2)增大，CH4的轉化率增大，H2O的轉化率減小②平衡不移動，c(CO2)不變，CH4的轉化率不變，H2O的轉化率不變③平衡逆向移動，c(CO2)減小，CH4的轉化率減小，H2O的轉化率減小溫度對化學平衡的影響【結論】A：升溫時，速率均增大，但?(吸)>?(放)，故平衡向吸熱反應方向移動；B：降溫時，速率均減少，但?(吸)<?(放)，故平衡向放熱反應方向移動；三、催化劑對化學平衡的影響：無影響t時間加入負催化劑t時間加入負催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′t時間加入正催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′1、催化劑同等程度的改變正、逆反應速率（V正＝V逆）2、使用催化劑，對化學平衡無影響。3、正催化劑能縮短平衡到達的時間。催化劑降低了反應的活化能，正反應的活化能降低，逆反應的活化能也降低，正反應的活化分子百分數增加幾倍，逆反應的活化分子百分數也增加幾倍，正逆反應速率增加的倍數相等，加催化劑，不能使平衡發生移動，②當減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先變淺是由于，后又逐漸變深是由于。下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（）A、m+n>pB、A的轉化率降低C、平衡向正反應方向移動D、C的體積分數增加4、恒溫下,反應aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的（）

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c五、勒夏特列原理勒夏特列原理也叫化學平衡移動原理，其內容如下：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②勒夏特列原理適用于任何動態平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態不能用此來分析③平衡移動原理只能用來判斷平衡移動方向，但不能用來判斷建立平衡所需時間。【練習】：下列能用勒夏特列原理解釋的是：①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺②FeCl3溶液加熱后顏色加深③Fe(SCN)3溶液中加入KSN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利⑥SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成⑧500℃六、化學平衡移動原理應用——合成氨工業已知N2與H2反應合成NH3是一個可逆反應，其熱化學方程式為：NN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1合成氨的工藝流程如圖所示。在工業生產中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產率。請利用有關知識分析采取這些措施的原因。1．向反應器中注入過量N2。2．采用適當的催化劑。3．在高壓下進行反應。4．在較高溫度