化學反應速率及影響因素（解析版）一、單選題（本大題共15小題，每題3分，共45分）1．一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A．降低體系溫度B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒壓，充入He【解析】降低體系溫度，化學反應速率降低，A不符合題意；恒容，充入N2，反應物濃度升高，化學反應速率加快，B不符合題意；恒容，充入He，壓強變大，但反應物的濃度不變，化學反應速率不變，C符合題意，恒壓，充入He，體積變大，反應物濃度降低，化學反應速率降低，D不符合題意。2．NH3和純凈的O2在一定條件下發生反應：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1【解析】：選C設4min時，生成6xmolH2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)n(總)起始/mol43007變化/mol4x3x2x6xeq\a\vs4\al(4min時/mol)4－4x3－3x2x6x7＋x據題意，則有：eq\f(6x,7＋x)＝0.4，解得：x＝0.5則4min內H2O的變化濃度為Δc(H2O)＝eq\f(3mol,2L)＝1.5mol·L－1，v(H2O)＝eq\f(1.5mol·L－1,4min)＝0.375mol·L－1·min－1，再由各物質表示的速率之比等于各物質的化學計量數之比，可得各物質表示的反應速率分別為v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。3．反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示0.3mol/(L·min)D．在這2min內用B表示的反應速率的值是減小的，用C表示的反應速率逐漸增大【解析】2min內B的濃度減小0.6mol/L，則v(B)＝eq\f(0.6mol/L,2min)＝0.3mol/(L·min)，B項正確；由于A為固體，不可用來表示反應速率，A項錯誤；化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率，C項錯誤；在同一時間內無論用反應物還是用生成物表示的反應速率其變化趨勢是相同的，D項錯誤。4.在50mL過氧化氫溶液中加入1gMnO2粉末，標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．標準狀況下，實驗放出一半氣體所需的時間為1minB．A、B、C、D各點中反應速率A點最慢，D點最快C．0～2min內產生O2的平均反應速率為22.5mL·min－1D．本實驗中影響反應速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度【解析】：選D由題圖可知，放出一半氣體，即V(O2)＝30mL時，t＝1min，A項正確；隨著反應的進行，c(H2O2)逐漸降低，所以反應逐漸變慢，即反應速率：D＞C＞B＞A，B項正確；0～2min內產生O2的體積是45mL，平均反應速率為45mL÷2min＝22.5mL·min－1，C項正確；影響反應速率的因素還有溫度，D項錯誤。5.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下,其中表示反應速率最快的是 ()A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1D.v(D)=0.45mol·L-1·min-1【解析】對同一化學反應而言,可以用不同的物質表示其速率,比較化學反應進行的快慢時需用同一種物質表示不同條件下的反應速率,其計算依據是不同物質表示的反應速率之比等于各物質的化學計量數之比。根據v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=1∶3∶2∶2,轉化為用A的濃度變化表示的反應速率。A項,v(A)=0.15mol·L-1·min-1;B項,v(A)=0.20mol·L-1·min-1;C項,v(A)=0.20mol·L-1·min-1;D項,v(A)=0.225mol·L-1·min-1。6．A、B、C三個容器，分別發生合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得：ABC反應速率(mol·L－1·min－1)v(H2)＝3v(N2)＝3v(NH3)＝4則三個容器中合成氨的反應速率()A．v(A)＞v(B)＞v(C)B．v(B)＞v(C)＞v(A)C．v(C)＞v(A)＞v(B)D．v(B)＞v(A)＞v(C)【解析】合成氨的反應方程式是3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)(條件略)。換算成同一物質來表示該反應的化學反應速率即可進行比較。根據物質的反應速率之比等于物質的計量數之比，也可以換算成“vk＝v(某物質)/該物質的計量數”(單位略)：v(A)k＝3/3＝1、v(B)k＝3/1＝3、v(C)k＝4/2＝2，進行比較即可，選B項。7．10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()A．K2O B．CH3COONaC．CuSO4 D．Na2CO3【解析】選BZn與稀鹽酸發生反應：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，若加入物質使反應速率降低，則c(H＋)減小，但是不影響產生氫氣的物質的量，說明最終電離產生的n(H＋)不變。A.K2O與水反應生成KOH，與鹽酸反應消耗H＋，速率降低，產生氫氣的物質的量減小，不符合題意；B.CH3COONa溶液與HCl發生反應：CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，使溶液中c(H＋)減小，反應速率降低，當反應進行到一定程度，會發生反應：2CH3COOH＋Zn=(CH3COO)2Zn＋H2↑，因此最終不會影響產生氫氣的物質的量，符合題意；C.加入CuSO4溶液會與Zn發生置換反應：CuSO4＋Zn=Cu＋ZnSO4，產生的Cu與Zn和鹽酸構成原電池，會加快反應速率，不符合題意；D.若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發生反應：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，使溶液中的c(H＋)減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n(H＋)也減小，產生氫氣的物質的量減小，不符合題意。8．反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是()A．其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大B．其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉化率增大C．保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均增大D．其他條件不變，適當增加C(s)的質量，v正增大而v逆減小【解析】：選B其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應混合氣體的濃度增大，則v正、v逆均增大，A不成立。其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大；該反應的ΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動，則H2O(g)轉化率增大，B成立。保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應混合氣體的濃度不變，則v正、v逆均不變，C不成立。其他條件不變，適當增加C(s)的質量，v正、v逆均不變，D不成立。9．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應過程如圖：下列說法正確的是()A．t1min時正逆反應速率相等B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C．0～8min，H2的平均反應速率v(H2)＝eq\f(3,4)mol·L－1·min－1D．10min～12min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1【解析】：t1min后，X和Y的量繼續變化，t1min時，只是X和Y的物質的量相等，沒有達到平衡狀態，說明正逆反應速率不相等；根據圖象，在2min時，X的物質的量增加了0.2mol，Y減少了0.3mol，所以Y表示H2的物質的量隨時間的變化關系，X表示NH3的物質的量隨時間的變化關系，0～8min，H2的平均反應速率v(H2)＝eq\f(9,800)mol·L－1·min－1，10min～12min，NH3的平均反應速率v(NH3)＝0.005mol·L－1·min－1，則v(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1。10．對于化學反應3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【解析】選C對于任一化學反應，用不同的物質表示該反應的速率，其數值之比等于其化學計量數之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A錯誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯誤。11．對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1【解析】：選D采用歸一法求解，通過化學方程式的化學計量數將不同物質表示的反應速率折算成同一物質表示的反應速率進行比較，B物質是固體，不能表示反應速率；C項中對應的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項中對應的v(A)＝3mol·L－1·min－1。12.已知反應:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。其反應機理如下:①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關該反應的說法正確的是 ()A.該反應的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應的催化劑C.正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數,加快反應速率【解析】反應速率主要取決于慢的一步,所以反應速率主要取決于②的快慢,A錯誤;NOBr2是反應過程中的中間物質,不是該反應的催化劑,B錯誤;由于該反應為放熱反應,說明反應物總能量高于生成物總能量,所以正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol-1,C正確;增大Br2(g)濃度活化分子百分數不變,但單位體積內的活化分子數目增多了,所以能加快反應速率,D錯誤。13．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發生反應：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s內的反應速率：v(A2)＝0.5mol/(L·s)，v(B2)＝1.5mol/(L·s)，v(C)＝1mol/(L·s)。則x和y的值分別為()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3【解析】同一反應中不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，則x＝1，y＝3。14.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。下列說法正確的是 ()A.保持容器容積不變,向其中加入1molH2(g),反應速率一定加快B.保持容器容積不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應),反應速率一定加快C.保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應),反應速率一定加快D.保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),再次平衡時反應速率一定加快【解析】增加反應物的濃度,反應速率加快,A項正確;加入氮氣,因為容器容積不變,反應體系中各氣體的濃度不變,故反應速率不變,B項錯誤;保持壓強不變,加入氮氣,容器容積增大,反應體系中各氣體的濃度減小,反應速率減小,C項錯誤;保持壓強不變,再次充入1molH2(g)和1molI2(g),則容器容積增大為原來的2倍,再次平衡反應體系中各氣體的濃度不變,反應速率不變,D項錯誤。15.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,某同學分別設計了圖(a)、圖(b)所示的實驗。下列敘述中不正確的是 ()A.圖(b)中的A為分液漏斗B.圖(b)實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率C.圖(a)實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率D.若圖(a)實驗中反應速率為①>②,則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好【解析】圖(b)中的A為分液漏斗,A正確;圖(b)實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率,B正確;圖(a)實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率,C正確;因為氯化鐵、硫酸銅陰離子不同,若圖(a)實驗中反應速率為①>②,不能說明Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好,D錯誤。二、非選擇題（本大題共6小題，共55分）1（10分）．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.03.02.02.05.233.02.03.02.04.0請回答：(1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應有CO2生成，用化學方程式表示該實驗的實驗原理___________________________________________。(2)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是__________________________________________________________________。(3)利用實驗3中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝________。(4)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學提出的假設是_______________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是______________________________________________________________。【解析】(2)分析題目所給信息，可知其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大。(3)利用實驗3中數據計算，v(KMnO4)＝(0.2mol/L×3/10)/4min＝1.5×10－2mol/(L·min)。(4)①分析題圖2可知，生成物中的MnSO4為該反應的催化劑。②需要加入MnSO4，探究其對反應速率的影響。③若該小組同學提出的假設成立，與實驗3相比，溶液褪色所需時間短。答案：(1)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O(2)其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大(3)1.5×10－2mol/(L·min)(4)①生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2＋對該反應有催化作用)②MnSO4③與實驗3比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4min(或其他合理答案)2（6分）．反應aA＋bBeq\o(,\s\up10(催化劑))cC在體積為2L的容器中進行反應。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：請回答下列各題：(1)反應的化學方程式為________________________________。(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為______________。(3)由計算可知，第Ⅰ階段20min時，C的平均速率v1(C)＝________。【解析】(1)反應達到平衡時，Δn(A)＝2.0mol－1.0mol＝1.0mol，Δn(B)＝6.0mol－3.0mol＝3.0mol，Δn(C)＝2.0mol－0mol＝2.0mol，則Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝1.0mol∶3.0mol∶2.0mol＝1∶3∶2，即該反應的化學方程式為A＋3B2C。(2)vⅠ(A)＝eq\f(1.0mol,2L×20.0min)＝0.025mol·L－1·min－1，vⅡ(A)＝eq\f(1.0mol－0.62mol,2L×15min)＝0.0127mol·L－1·min－1，vⅢ(A)＝eq\f(0.62mol－0.50mol,2L×10min)＝0.006mol·L－1·min－1。故v1(C)＝2v1(A)＝0.05mol·L－1·min－1。答案(1)A＋3B2C(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)(3)0.05mol·L－1·min－13（8分）．有一化學反應：A＋3B2C，根據影響化學反應速率的因素可得v(C)＝kcm(A)cn(B)，其中k是與溫度有關的速率常數，為測k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數據：編號A的初始濃度/(mol·L－1)B的初始濃度/(mol·L－1)生成C的初始速率/(mol·L－1·s－1)11.01.01.2×10－222.01.02.4×10－231.02.04.8×10－2(1)根據上表可求得：m＝________，n＝__________，k＝________。(2)當c(A)＝c(B)＝2.0mol·L－1時，以B表示的初始反應速率為________________。【解析】(1)分別將第1組、第2組、第3組的數據代入v(C)＝kcm(A)cn(B)，三式聯立，可求得m＝1，n＝2，k＝1.2×10－2L2·mol－2·s－1。(2)v(C)＝1.2×10－2L2·mol－2·s－1×(2.0mol·L－1)×(2.0mol·L－1)2＝9.6×10－2mol·L－1·s－1。由方程式知v(B)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×9.6×10－2mol·L－1·s－1＝0.144mol·L－1·s－1。答案(1)121.2×10－2L2·mol－2·s－1(2)0.144mol·L－1·s－14（8分）．向某密閉容器中加入0.15mol·L－1A、0.05mol·L－1C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲所示[t0～t1時c(B)未畫出，t1時為0.05mol·L－1]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol·L－1。(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出反應的熱化學方程式：______________________。(3)t3時改變的某一反應條件可能是________(填字母)。a．使用催化劑b．增大壓強c．增大反應物濃度(4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。【解析】：(1)t4時，減小壓強v(正)、v(逆)以同等倍數下降，說明反應前后氣體體積不變，由A、C濃度變化曲線知，到t1時，A、C的濃度變化量分別為Δc(A)＝0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，Δc(C)＝0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，即A、C的化學計量數之比為0.09∶0.06＝3∶2，故反應方程式為3A(g)2C(g)＋B(g)，則B的起始濃度為0.05mol·L－1－0.03mol·L－1＝0.02mol·L－1。(2)因升溫，v(正)>v(逆)，平衡正向移動，故此反應為吸熱反應，其熱化學方程式為3A(g)2C(g)＋B(g)ΔH＝＋100akJ·mol－1。(3)乙圖中t3時刻v(正)、v(逆)以同等倍數增大，故改變的條件應是增大壓強或加入催化劑。(4)在恒溫恒壓下充入惰性氣體，各組分濃度同倍數減小，相當于減壓，因本反應為等氣體體積反應，平衡不移動，故v(正)＝v(逆)。答案：(1)0.02(2)3A(g)2C(g)＋B(g)ΔH＝＋100akJ·mol－1(3)ab(4)＝5（8分）.制備α-氯乙基苯(原理如下所示):(g)+Cl2(g)(g)+HCl(g)ΔH>0T℃時,向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)發生上述反應,5min時達到平衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖1所示:(1)0～5min內,以HCl表示的該反應速率v(HCl)=_____________________。

(2)T℃時,該反應的平衡常數K=________。

(3)6min時,改變的外界條件為________。

(4)10min時,保持其他條件不變,再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1molHCl,12min時達到新平衡。在圖2中畫出10～12min內Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標明Cl2和HCl);0～5min和0～12min時間段內Cl2的轉化率分別用α1、α2表示,則α1________α2(填“>”“<”或“=”)。

【解析】(1)據圖1得,Δc(HCl)=0.16mol·L-1,v(HCl)==0.032mol·L-1·min-1。(2)據圖1,5min達平衡時,c(HCl)=c(α-氯乙基苯)=0.16mol·L-1,c(Cl2)=c(乙苯)=0.04mol·L-1,故該反應的平衡常數K===16。(3)6min時,平衡正向移動,反應物、生成物濃度瞬間不變,由于該正反應為吸熱反應,故6min時改變的條件是升高溫度。(4)10min時,c(Cl2)=c(乙苯)=0.02mol·L-1,c(HCl)=c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1,則K===81。保持其他條件不變,再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1molHCl,此時,c(Cl2)=c(乙苯)=0.12mol·L-1,c(HCl)=c(α-氯乙基苯)=0.28mol·L-1,Qc===<K=81,平衡正向移動,c(Cl2)減小,c(HCl)增大,12min時,反應達到新平衡,設10～12min過程中Δc(HCl)=Δc(Cl2)=xmol·L-1,則12min時,c(HCl)=c(α-氯乙基苯)=(0.28+x)mol·L-1,c(Cl2)=c(乙苯)=(0.12-x)mol·L-1,則K===81,解得:x=0.08,故12min時,反應重新達到平衡,c(HCl)=(0.28+0.08)mol·L-1=0.36mol·L-1,c(Cl2)=(0.12-0.08)mol·L-1=0.04mol·L-1,故10～12min,Cl2和HCl的濃度變化曲線如圖所示:由圖示可知,0～5min時,Cl2的轉化率α1=×100%=80%,0～12min時,共充入的n(Cl2)=3mol,12min時,剩余n(Cl2)=0.04mol·L-1×10L=0.4mol,則0～12min時,Cl2的轉化率α2=×100%≈86.7%,故α1<α2。答案:(1)0.032mol·L-1·min-1(2)16(3)升高溫度(4)<6（15分）．CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：(1)CH4-CO2催化重整反應為CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1該催化重整反應的ΔH＝________kJ·mol－1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是________(填標號)。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為________mol2·L－2。(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)消碳反應CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)75172活化能/(kJ·mol－