河北省唐山市三農(nóng)場中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A.該AgI膠粒帶正電荷

B.該AgI膠體帶負(fù)電荷C.該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動

D.該AgI膠體是電解質(zhì)參考答案：C【詳解】A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負(fù)電，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負(fù)電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負(fù)電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C。【點睛】選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。2.下列電離方程式正確的是（

）A.Ba(OH)2=Ba2++OH- B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.H2SO4=H2++SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：BA.氫氧化鋇是二元強堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A錯誤；B.硫酸鋁是鹽，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，B正確；C.硫酸是二元強酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，C錯誤；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，D錯誤，答案選B。點睛：關(guān)于酸式鹽電離方程式的書寫需要注意：①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，但在熔融狀態(tài)下共價鍵不變，則其電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO4－。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，與之類似的還有亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉等。

3.進行化學(xué)實驗必須注意安全。下列做法不正確的是

(

)A.實驗室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時，先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈B.進行蒸餾操作時，若忘記加碎瓷片應(yīng)立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C.稀釋濃硫酸時，把水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：C【詳解】A.高錳酸鉀加熱制備氧氣時，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈，防止水槽內(nèi)的水倒吸；故A正確；B.液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；

C.稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散發(fā)出去，故C錯誤；D項，不慎將濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；綜上所述，本題選C。4.一系列物質(zhì)：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（）A．Na2CO3

C

CO2

CO

NaHCO3B．Na2S

S

SO2

Na2SO3

Na2SO4C．NH4Cl

N2

NaNO2

NO2

HNO3D．P2O5

H3PO4

Na3PO4

Na2HPO4

NaH2PO4參考答案：C考點：常見元素的化合價．.專題：化學(xué)用語專題．分析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合價逐漸增大這一規(guī)律排列的，分析每個選項中元素的化合價，得出正確結(jié)論．解答：解：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合價逐漸增大這一規(guī)律排列的，A．Na2CO3中碳的化合價為+4價，C的化合價為0價，CO2中碳的化合價為+4價，CO中碳的化合價為+2價，NaHCO3中碳的化合價為+4價，不符合這一規(guī)律，故A錯誤；B．Na2S中硫的化合價為﹣2價，S的化合價為0價，SO2中硫的化合價為+4價，Na2SO3中硫的化合價為+4價，Na2SO4中硫的化合價為+6價，不符合這一規(guī)律，故B錯誤；C．NH4Cl中氮的化合價為﹣3價，N2中氮的化合價為0價，NaNO2中氮的化合價為+3價，NO2中氮的化合價為+4價，HNO3中氮的化合價為+5價，符合這一規(guī)律，故C正確；D．P2O5中磷的化合價為+5價，H3PO4中磷的化合價為+5價，Na3PO4中磷的化合價為+5價，Na2HPO4中磷的化合價為+5價，NaH2PO4中磷的化合價為+5價，不符合這一規(guī)律，故D錯誤；故選C．點評：本題考查元素化合價的判斷，難度不大．要注意掌握常見元素的化合價，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.30gNO中所含原子數(shù)為2NAB.11.2LCl2中所含分子數(shù)為0.5NAC.1mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+數(shù)為2NAD.56gFe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A.30gNO的物質(zhì)的量是30g÷30g/mol＝1mol，其中所含原子數(shù)為2NA，A正確；B.氯氣所處溫度和壓強不確定，11.2LCl2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，其中所含分子數(shù)不一定為0.5NA，B錯誤；C.1mol?L-1Na2CO3溶液的體積不能確定，其中的Na+數(shù)不一定為2NA，C錯誤；D.56gFe的物質(zhì)的量是56g÷56g/mol＝1mol，與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯誤；答案選A。6.人類已知的化合物種類最多的是A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物參考答案：C7.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1、物質(zhì)的量濃度為c1的硫酸溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2、物質(zhì)的量濃度為c2的硫酸溶液相比，如w1＝2w2，則c1與c2的關(guān)系正確的是：A．c1=2c2

B．c1＞2c2

C．c1＜2c2

D．c2＜c1＜2c2參考答案：B略8.（不定項）將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測得容器中CO2的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，同時產(chǎn)生3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法正確的是（

）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LC.原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g

D.原混合物中Na2CO3的質(zhì)量15.9g參考答案：BC設(shè)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時HCl的物質(zhì)的量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106

2

1

y

x

0.4＝＝，解得x=0.3mol，y=15.9g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L，故A錯誤，B正確；加熱固體生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×44g/mol=2.2g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為z，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為m，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168

106

44

z

m

8.8＝＝，解得z=8.4g，m=5.3g，則原混合物中的Na2CO3的質(zhì)量為15.9g-5.3g=10.6g，故C正確，D錯誤；故選BC。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是參考答案：A略10.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液（此時溶液仍為不飽和溶液），則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L參考答案：A略11.現(xiàn)代科技將

涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是Ａ．84Ｂ．41Ｃ．125

D．209參考答案：B略12.(12分，每空2分)Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：_______________________________________________________________________(2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________________。Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________A．t1時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B．t2時，反應(yīng)達到限度C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等Ⅲ.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O22SO3的兩個素材：素材1：某溫度和壓強下2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應(yīng)在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大。)

0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃

99.299.699.799.9500℃

93.596.997.899.3600℃

73.785.890.096.4

根據(jù)以上的兩個素材回答問題：(1)根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。(2)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有______________________________________________________________________。(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是________________________________________________________________________。參考答案：Ⅰ.(1)Y2X(2)bd

Ⅱ. AB

Ⅲ.(1)0.0075mol·L－1·s－1

(2)增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度(3)溫度為600℃，壓強為1MPa13.下列說法不正確的是（

）

A、江河入海口處形成三角洲與膠體性質(zhì)有關(guān)

B、膠體和溶液能用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分

C、NaHCO3的電離方程為：NaHCO3=Na+H++CO32-D、堿性氧化物都是金屬氧化物參考答案：C略14.下列是實驗室以硫鐵礦為原料制取硫酸亞鐵溶液的實驗裝置，進一步制取Fe2O3的部分操作過程中能達到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築A．濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B．過濾操作合理，B正確；C．保存硫酸亞鐵溶液應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，不能放在廣口瓶中，C錯誤；D．灼燒氫氧化鐵在坩堝中進行，不能使用蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握固體的稱量、實驗基本操作、混合物分離、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析。選項C是解答的易錯點，注意液體或溶液一般放在細(xì)口瓶中，固體藥品一般放在廣口瓶中，注意二者的區(qū)別。15.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1：2：3

B．1：1：1

C．3：2：1

D．3：4：3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗，請回答下列問題：⑴試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。⑵燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：

。⑶組裝裝置后主要實驗操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導(dǎo)氣管撤離石灰水。則正確的操作為

（填各步操作的序號）。參考答案：（1）2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

（2分）（2）澄清石灰水變渾濁（2分）（3）③④①⑤②④（4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）由CH2=CH2制得有機物A的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)類型是

。（2）A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

。該反應(yīng)的類型是

。（3）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是：

。參考答案：略18.某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示變化．請回答下列問題．（1）C、D、G、H4種物質(zhì)的化學(xué)式為：C

、D

、G

、H

．（2）沉淀F與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

沉淀E加熱生成B的化學(xué)方程式為

溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）Fe2O3；KAlO2；KAl（SO4）2；（NH4）2SO4；（2）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

【分析】A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，由Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，結(jié)合流程可知，混合物A加水溶解后，溶液G為KAl（SO4）2，沉淀F為Al2O3和Fe2O3；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀F中加KOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，沉淀C為Fe2O3，Al2O3可與KOH溶液反應(yīng)生成D為KAlO2，向KAlO2溶液中加入適量鹽酸，可得E為Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液G中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中H為（NH4）2SO4，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．【解答】解：（1）由上述分析可知，C為Fe2O3，D為KAlO2，G為KAl（SO4）2，H為（NH4）2SO4，故答案為：Fe2O3；KAlO2；KAl（SO4）2；（NH4）2SO4；（2）沉淀F與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；沉淀E加熱生成B的化學(xué)方程式為2Al（OH）3Al2O3+3H2O；溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．19.Ⅰ．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：______________________________________；（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。(3)鐵片插入硝酸銀溶液中:_________________________________________________。Ⅱ．對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO42－、Na+、CO32－、H+、NO3－、HCO3－、Cl?等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀。③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀。請回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。（2）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是_________（填代號）。對該錯誤改正的方法是（要作較詳細(xì)的說明）_________________________________________________________。（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是__________