河北省保定市肖村鄉(xiāng)中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語表達正確的是

A．羥基的電子式：

B．聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式：C．CO2的比例模型：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：A略2.區(qū)別CO2和SO2氣體，選用的試劑是（

）A.紫色石蕊試液

B.澄清石灰水

C.Ba（OH）2溶液

D.品紅溶液參考答案：D略3.市場上有“加碘食鹽”、“富硒醬油”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、硒、鈣”指的是A．原子

B．分子

C．元素

D．單質(zhì)參考答案：C略4.下列敘述中，正確的是

A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B.核外電子總是先排在能量低的電子層里，例如一般先排滿了K層后才排L層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

參考答案：B略5.下列說法正確的是（）A.離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成B.離子化合物只能存在離子鍵C.鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵D.共價化合物中不可能存在離子鍵參考答案：D【詳解】A．離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯誤；B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，故B錯誤；C．氯化氫分子中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，所以氯化氫是共價化合物，但氯化氫溶于水后在水分子的作用下能電離出自由移動的陰陽離子，故C錯誤；D．共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故D正確；故答案為D。

6.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為()A.mol/L

B．mol/L

C.mol/L

D．mol/L參考答案：A

7.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6參考答案：D【考點】真題集萃；氧化還原反應．【分析】根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價為﹣2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為﹣2，據(jù)此判斷R元素化合價．【解答】解：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價為﹣2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為﹣2，所以該離子中R元素化合價=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故選D．8.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.8mol·L－1。下列判斷錯誤的是（）A.x＝4

B.2min內(nèi)B的反應速率為0.1mol·(L·min)－1C.混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

D.B的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：C根據(jù)化學平衡三段式列式計算，平衡時C的濃度為0.8mol·L－1，物質(zhì)的量為1.6mol

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol）

3

1

0

0變化量（mol）

1.2

0.4

1.6

0.8平衡量（mol）

1.8

0.6

1.6

0.8依據(jù)上式分析計算：A、根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知x=4，故A正確；B、2min內(nèi)B的反應速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1mol·(L·min)－1，故B正確；C、反應前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度不變，不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率為40%，故D正確；故選C．點睛：本題考查化學平衡的有關(guān)計算、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量應隨反應發(fā)生變化，該物理量不再變化，說明到達平衡。解題關(guān)鍵：依據(jù)化學平衡的三段式計算進行分析，結(jié)合題中各量列式計算判斷；A、利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；B、根據(jù)平衡濃度的變化量求出速率；C、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度不變，不能判斷是否達到平衡。D、利用轉(zhuǎn)化率定義計算。9.同溫同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是（

）

A、所含分子數(shù)相同

B、所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4

C、質(zhì)量之比為16:17

D、密度之比為17:16參考答案：C略10.下列離子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－

B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－C.Fe2+、H+、Na+、NO3－

D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－參考答案：BA.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－中Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3所以A錯；B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－中個離子都不能發(fā)生反應，所以能共存，故B正確；C.Fe2+、H+、Na+、NO3－中C.Fe2+、H+、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應，所以離子不能共存，故C錯；D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－中，HCO3－和H+和OH－不能共存，故D錯；本題正確選項為：B。點睛：此題考查離子共存問題。解答時注意離子共存的條件，如：能生成難溶物質(zhì)，難電離物質(zhì)，易揮發(fā)性物質(zhì)，能發(fā)生氧化還原反應的離子等離子都不能共存。11.下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（

）A.Na2S

B.CaCl2

C.NaOH

D.SO2參考答案：C試題分析：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧離子之間只存在離子鍵，氧原子與氫原子間形成共價鍵，為離子化合物，故C正確；D．二氧化硫只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選C。【名師點晴】本題考查化學鍵、化合物類型判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵。注意化合物和化學鍵的關(guān)系，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。12.下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是(

)A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應 B.灼熱的木炭與CO2的反應C.甲烷在空氣中燃燒的反應 D.氯酸鉀受熱分解參考答案：C【分析】從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，從常見吸熱反應和放熱反應的角度判斷反應是否放熱．【詳解】A、氫氧化鈉與稀硫酸的反應屬于復分解反應，化合價沒有發(fā)生變化，為放熱反應，故A錯誤；B、灼熱的木炭與CO2的反應屬于氧化還原反應，C元素的化合價發(fā)生變化，該反應吸熱，故B錯誤；C、甲烷在空氣中燃燒的反應中C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，反應放熱，故C正確；D、氯酸鉀受熱分解，屬于吸熱反應，屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選C13.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A.氯水、氨水均為電解質(zhì)

B.Na2O2為堿性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿

D.蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系參考答案：CA.氯水、氨水均為混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B.Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；C.NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，C正確；D.蛋白質(zhì)溶液屬于分散系，液氯是純凈物，不是分散系，D錯誤，答案選C。點睛：過氧化鈉與氧化鈉均是鈉的常見氧化物，但二者的性質(zhì)差別較大，氧化鈉與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，但過氧化鈉與酸反應除了生成鹽和水以外還有氧氣生成，不是堿性氧化物，但二者均是離子化合物，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，在有關(guān)物質(zhì)的量計算時經(jīng)常用到。14.科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說法中不正確的是A.X的分子式為C5H4B.X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵C.該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時消耗的氧氣更多D.X分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的異面直線上參考答案：CA、根據(jù)球棍模型，其分子式為C5H4，故A正確；B、X分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，故X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵，故B正確；C、該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，氫原子數(shù)比碳原子數(shù)甲烷更大，故等質(zhì)量的甲烷與X，甲烷燃燒時消耗的氧氣更多，故C錯誤；D、分子中5個碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，兩個碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個互相垂直的直線上，故D正確；故選C。點睛：該題的關(guān)鍵是根據(jù)有機物中碳原子的結(jié)構(gòu)特征，每個碳原子均成4個鍵，判斷其結(jié)構(gòu)式，就可以快速找到答案。15.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（

）A．HClO的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl

B．HF的電子式：C．CH4分子的球棍模型：

D．Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32—、SO42—和Cl－。從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)，⑤冷卻結(jié)晶。（1）在進行②③操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②__________；③__________；④_________。（2）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有____________生成，證明溶液中有___________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有____離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有沉淀生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)攪拌，加速樣品溶解

引流，防止濾液濺到漏斗外

攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(2)①氣泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【詳解】(1)在溶解固體時，使用玻璃棒可以加速溶解，在過濾操作中，可以用玻璃棒來引流，防止濾液濺到漏斗外，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；(2)①碳酸根離子能和鹽酸反應生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子，故答案為：氣泡；CO32-；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子，故答案為：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入

AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，故答案為：Cl-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。（2）上述反應中的氧化劑是

，反應產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

（填“正極”或“負極”）附近逸出。（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量

（選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：（10分每空2分）(1)1:1(2)As2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）（3）10mol

正極（4）a略18.在下列化合物中：①H2O，②Na2O，③I2，④NaCl，⑤KOH，⑥CO2，⑦NH4Cl，⑧Na2O2，請?zhí)羁眨ㄓ眯蛱柋硎荆海?）只由非金屬組成的離子化合物是

，（2）含有極性共價鍵的離子化合物是

，（3）只含有非極性共價鍵的是

，（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是

。參考答案：（1）⑦

（2）⑤⑦

（3）③

（4）⑧略19.氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是

。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2﹣N2+HCl①該反應中被氧化的元素是

（填元素名稱），氧化劑是

（