PAGE13-云南省騰沖市2022屆高三化學(xué)模擬試卷9本試卷分值100分，考試時(shí)間100分鐘第一卷選擇題選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題3分，共42分〕1．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕 A．升溫、水溶液中鹽類(lèi)水解平衡、弱酸的電離平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移動(dòng) B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，標(biāo)明乙醇已被銅氧化為乙醛 C．我國(guó)古化文獻(xiàn)?本草經(jīng)集注?記載區(qū)分硝石〔KNO3〕與樸硝〔Na2SO4〕：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也〞，是應(yīng)用了焰色反響知識(shí) D．在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對(duì)于給定條件下反響物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反響時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕 A．常溫下，0.1molL﹣1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA B．標(biāo)況下33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10﹣3NA C．常溫常壓下，28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA個(gè)D．同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA 3．酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，列關(guān)于酚酞的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 A．酚酞具有弱酸性，且屬于芳香烴 B．酚酞的分子式為C19H12O4 C．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反響 D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反響，呈現(xiàn)紅色 4．以下實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的是〔〕 序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反響比擬氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比擬鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比擬碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱D用同一電路測(cè)定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比擬鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱5．近年來(lái)AIST報(bào)告正在研究一種“高容量、低本錢(qián)〞鋰﹣銅空氣燃料電池．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象〞產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕 A．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng) B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反響式為Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣ C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，外表產(chǎn)生Cu2O D．整個(gè)反響過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑 6．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲．X、Y、Z三種元素形成化合物乙．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕 A．氣體甲可與Z的某種氫化物反響生成強(qiáng)酸 B．W元素的晶體單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料 C．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM 7．25℃時(shí)，F(xiàn)e〔OH〕2和Cu〔OH〕2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[﹣lgC〔M2+〕]與溶液PH的變化關(guān)系如下圖，：該溫度下，Ksp[Cu〔OH〕2]＜Ksp[Fe〔OH〕2 A．b線表示Fe〔OH〕2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe〔OH〕2]=10﹣15.1 B．當(dāng)Fe〔OH〕2和Cu〔OH〕2沉淀共存時(shí)，溶液中C〔Fe2+〕：C〔Cu2+〕=1：104.6 C．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中參加少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液 D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可參加適量CuO8．東漢?周易參同契?中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛〞，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明胡粉難溶于水，加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的濕氣．那么胡粉的主要成分為〔〕A．PbCO3 B．2PbCO3?Pb〔OH〕2 C．Pb〔OH〕2 D．〔CH3COO〕29．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如下圖．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．甲、乙互為同分異構(gòu)體B．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反響C．甲、乙都能與金屬鈉反響生成氫氣D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．1L1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，18gD2O的原子總數(shù)為3NAD．7.1gCl2與足量的Fe反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA11．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律〞都有適用范圍，以下根據(jù)有關(guān)“規(guī)律〞推出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定B反響物濃度越大，反響速率越快常溫下，相同的鋁片中分別參加足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀12．以下實(shí)驗(yàn)裝置正確且能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰病矨．用如下圖裝置除去Cl2中含有的少量HClB．如下圖為石油分餾C．如下圖為檢查裝置氣密性D．如下圖為測(cè)定未知鹽酸的濃度13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．離子半徑：r〔Z2+〕＞r〔Y2﹣〕B．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物強(qiáng)C．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同D．X、Y、Z、W元素的最高正價(jià)均等于其所在族的族序數(shù)14．硝酸越稀復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反響沒(méi)有氣體放出．在反響后的溶液中逐滴參加4mol?L﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．D點(diǎn)溶液中存在：c〔NH4+〕+c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔OH﹣〕+c〔NO3﹣〕B．EF段發(fā)生化學(xué)反響的離子方程式為：Al〔OH〕3+OH﹣=Al〔OH〕4﹣C．原溶液中n〔NH4+〕=0.012molD．溶液中結(jié)合OH﹣能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+第二卷非選擇題〔共58分〕二、解答題〔共3小題，總分值43分〕15．硫酸亞鐵銨[〔NH4〕2Fe〔SO4〕2?6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物．〔1〕甲組按照?qǐng)D1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．①裝置B儀器名稱是，所放試劑是．②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有．〔寫(xiě)化學(xué)式〕〔2〕乙組選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3．①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序〔用裝置的字母表示〕為A、；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉止水夾再點(diǎn)燃酒精燈，通入N2的目的是．②裝置H中有白色沉淀，那么證明分解產(chǎn)物中有；G中發(fā)生反響的離子方程式為．〔3〕丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱一段時(shí)間后檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵：16．研究鐵及其化合物對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．〔1〕Fe2〔SO4〕3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是〔用離子方程式表示〕．〔2〕高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種新型的水處理劑．高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的根本流程如圖1所示：①反響②氧化過(guò)程所發(fā)生反響的離子方程式是：，在生產(chǎn)中一般控制反響溫度30℃以下，其原因是：②反響③中參加濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀〔K2FeO4〕，這說(shuō)明．③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌濾渣的方法是_．④假設(shè)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比是1：2，那么Cl2與氫氧化鈉反響時(shí)，被復(fù)原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為．〔3〕工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備N(xiāo)a2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽(yáng)極的電極反響式為；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是．〔填化學(xué)式〕17．硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1：〔1〕從反響物和生成物的角度來(lái)看反響I屬于〔填序號(hào)〕．a(chǎn)．離子反響b．化合反響c．中和反響d．氧化復(fù)原反響〔2〕反響II是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，再進(jìn)行電解，電解池陽(yáng)極的反響式是．〔3〕反響IV是由〔a〕、〔b〕兩步反響組成：H2SO4〔l〕═SO3〔g〕+H2O〔g〕△H=+177kJ?mol﹣1〔a〕2SO3〔g〕?2SO2〔g〕+O2〔g〕△H=+196kJ?mol﹣1〔b〕H2O〔l〕═H2O〔g〕△H=+44kJ?mol﹣1〔c〕H2SO4〔l〕分解為SO2〔g〕、O2〔g〕及H2O〔l〕的熱化學(xué)方程式為：．提高H2SO4〔l〕的分解率的方法是〔寫(xiě)兩種〕．〔4〕恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行不同溫度下的SO3分解實(shí)驗(yàn)[原理按反響〔b〕]．SO3起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線表示不同溫度下反響經(jīng)過(guò)相同反響時(shí)間且未到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．①Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反響速率：v〔正〕v〔逆〕〔選填：＞，＜，=〕；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：②假設(shè)X點(diǎn)時(shí)總壓為0.1MPa，列式計(jì)算SO3分解反響在圖中X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=〔用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保存2位有效數(shù)字〕．三、選做題〔任選做一題，共15分〕[化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)]〔共1小題，總分值15分〕18．氯化亞銅〔CuCl〕常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，見(jiàn)光分解變成褐色；如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液〔含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣〕生產(chǎn)CuCl的流程如下：根據(jù)以上信息答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕該生產(chǎn)過(guò)程可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是_．〔2〕流程中的X是，Y是〔均填化學(xué)式〕．〔3〕產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為．〔4〕為了提髙CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水洗滌而用無(wú)水乙醇洗滌，其目的是，生產(chǎn)過(guò)程中控制溶液的pH不能過(guò)大的原因是．〔5〕在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、平安問(wèn)題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是．〔6〕氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入10mL過(guò)量的FeCl3溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；②待樣品溶解后，加水50mL、鄰菲羅啉指示劑2滴；③立即用0.10mol?L﹣1硫酸鈰Ce〔SO4〕2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)．同時(shí)做空白試驗(yàn)一次．：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，如此再重復(fù)二次實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：123空白試驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積〔ml〕0.750.500.800.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積〔ml〕24.6524.7524.70〔說(shuō)明：空白試驗(yàn)指在不加試樣的情況下按試樣分析規(guī)程在同樣的操作條件下進(jìn)行的分析，所得結(jié)果的數(shù)值為空白值〕④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得該工業(yè)CuCl的純度為．〔平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%〕[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔共1小題，總分值15分〕19．銅是應(yīng)用較為廣泛的有色金屬．〔1〕基態(tài)銅原子的核外電子排布式為．〔2〕金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點(diǎn)、較大的強(qiáng)度、硬度和耐磨度．Cu2Zn合金的晶體類(lèi)型是．〔3〕某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示．①該離子中存在的作用力有；a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵e．范德華力②該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是；③該離子中N原子的雜化類(lèi)型有．〔4〕銅與氧形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2．該化合物的化學(xué)式為，O的配位數(shù)是．假設(shè)該晶胞參數(shù)為dnm，該晶體的密度為g/cm3．[化學(xué)-選修5有機(jī)化學(xué)根底]〔共1小題，總分值15分〕20．“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)反響〞可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：〔R、R′、R″表示氫、烷基或芳基〕合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下：：〔1〕A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．〔2〕B、C含有相同的官能團(tuán)，D中含有的官能團(tuán)是．〔3〕E與溴水反響生成F的化學(xué)方程式是；試劑a是．〔4〕順式結(jié)構(gòu)的CH2CH=CHCH2OH和G反響生成H〔順式結(jié)構(gòu)〕的化學(xué)方程式為．〔5〕某芳香族化合物N的相對(duì)分子質(zhì)量比E的相對(duì)分子質(zhì)量大2，N能與NaHCO3溶液反響放出氣體，那么N的同分異構(gòu)體有種〔不考慮立體異構(gòu)〕；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是〔寫(xiě)出一種即可〕．〔6〕參照上述合成信息，設(shè)計(jì)一條由和CH3CHO為原料合成的合成路線流程圖：．〔其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物〕裝訂線內(nèi)請(qǐng)勿答裝訂線內(nèi)請(qǐng)勿答題姓名考號(hào)：化學(xué)試卷9答題卡本試卷分值100分，考試時(shí)間100分鐘第一卷選擇題一、選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題3分，共42分〕題號(hào)1234567答案題號(hào)891011121314答案第II卷非選擇題〔1〕①，．②，．〔2〕①A、；②；．．16..〔1〕〔用離子方程式表示〕．，．②．③．④．；．〔1〕．．.①：.②三、選做題〔任選做一題，共15分〕選做第題．．．〔5〕．〔6〕．

參考答案1.B2.C3.D4.B5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.D12.C13.B14.D15．〔1〕①枯燥管，堿石灰．②溶液由無(wú)色變紅色，NH3．〔2〕①A、DHEGF；排盡裝置中的空氣〔或O2〕，防止對(duì)SO2的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾．②SO3；SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+．〔3〕取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．16．〔1〕Fe3++