廣東省河源市隆街第二中學2021年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關天然產物水解的敘述不正確的是A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同參考答案：D2.區別CH3CH2CH2OH與的方法是

（

）

A．加入金屬鈉

B．在銅存在下和氧氣反應C．加銀氨溶液

D．在銅存在下和氧氣反應后的產物中再加銀氨溶液共熱參考答案：D略3.下列說法中，不正確的是

A．石油的分餾主要是物理變化而煤的干餾主要是化學變化

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．可直接向淀粉水解液中加銀氨溶液，再加熱以檢驗其水解產物

D．生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質都是混合物參考答案：B略4.下列實驗操作正確的是

A.分液時，打開旋塞，待下層液體完全流出后，換另一潔凈燒杯，繼續放出上層液體

B.為了促使過飽和溶液析出晶體，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入幾粒相同的晶體

C.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太粗的沉淀

D.紙層析法點樣時應用玻璃棒蘸取試樣，在濾紙的原點處輕輕點樣參考答案：B略5.實驗室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO4+H2S

CuS↓+H2SO4，該反應可以推測（

）A．CuS易水解B．CuS可溶于鹽酸C．相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S2-）濃度比CuS飽和溶液中大D．強酸可以制取弱酸參考答案：C略6.LiFePO4新型鋰離子動力電池是奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極FePO4+Li++e－==LiFePO4，負極Li－e－==Li+下列說法中正確的是A．充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連C．放電時電池內部Li+向負極移動

D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原參考答案：B略7.某元素電子構型為[Xe]4f46S2，其應在（

）A.S區

B.p區

C.d區

D.f區參考答案：略8.有關AgCl的溶解沉淀平衡的說法中，不正確的是（）A．達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl―C．升高溫度時，AgCl的溶解度增大D．向AgCl飽和溶液中，加入NaCl固體，會析出AgCl固體參考答案：B略9.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論。因此，類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。以下幾種類推結論中，正確的是A．Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3B．不能用電解AICl3溶液來制取金屬鋁，也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂C．Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3D．FeS可以和稀硫酸反應制取硫化氫氣體，CuS也可以和稀硫酸反應制取硫化氫氣體參考答案：B略10.下列各組物質中，只要總質量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質量也總是定值的是(

)A.丙烷和丙烯

B.乙烯和環丙烷

C.乙烯和丁烯

D.甲烷和乙烷參考答案：BC略11.若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

A．Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B．K＋

Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－參考答案：B略12.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（）A．0.3mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.15mol·L-1

D．0.4mol·L-1參考答案：A略13.下列變化屬于吸熱反應的是（

）①液態水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固體）混合A．①④⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥參考答案：D略14.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液是KOH溶液。電池總反應式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列說法錯誤的是

（

）A．該電池的正極是Zn，負極是Ag2OB．該電池負極的電極反應式為：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2OC．理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變D．該電池工作時，電解質中的陰離子向負極移動參考答案：A略15.在H2O、、（

）、CH3COOH、HCl的排列中，（

）內應填入的物質是

A．H2SO4

B．CH3CH2OH

C．H2-CO3

D．CH3COOCH3參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯

在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A(用酒精燈加熱略)連接儀器并實驗。(1)A裝置的燒瓶中除了裝有15g苯甲酸和20mL過量的甲醇外還需要______﹑_______。

(2)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為:_________________________。實驗二：提純苯甲酸甲酯(3)將圓底燒瓶內的混合物冷卻，先用圖B裝置進行水洗，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示___________0C時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

實驗三：苯甲酸甲酯的皂化反應

G

H

I(6)能說明G裝置中反應完全的現象是_____________,其反應的化學方程式是________________。參考答案：(1)濃硫酸﹑沸石(2)

(3)洗去苯甲酸甲酯中過量的酸(4)199.6

(5)溶液不分層C6H5COOCH3+NaOH

C6H5COONa+CH3OH

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在25℃時，AgCl在水中的溶解度為1.25×10-5mol．L-1，求在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。（溶解度均用物質的量濃度來表示）參考答案：解：AgClAg++Cl-

c(Ag+)=c(Cl-)=c(AgCl)=1.25×10－5mol/LKsp=c(Ag+)?c(Cl-)=(1.25×10－5)2=1.56×10－10設在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度為c(AgCl)’c(Cl-)’=0.0100+c(AgCl)’≈0.0100mol/Lc(AgCl)’=c(Ag+)’=1.56×10－10/0.0100=1.56×10－8mol/L

18.某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣。（1）計算發生反應的Cl－和生成的Fe2+的物質的量分別是多少。（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol

/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？參考答案：解：（1）nH2＝0.2mol

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑0.4mol0.2mol0.2mol

nCl－＝0.4mol

nFe2+＝0.2mol（2）VHCl＝0.4mol／0.5mol

/L＝0.8L略19.人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體［Ca10（PO4）6（OH）2］形式存在。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想