廣東省江門市鶴山金崗中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關反應類型說法中正確的是

（

）

A、是通過加聚反應得到的產物

B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且在加熱的條件下一定發生消去反應

C、鹵代烴一般來說在NaOH的水溶液中能發生取代反應，而在NaOH的醇溶液中不一定能發生消去反應

D、酯類物質在一定條件下水解一定得到相應的羧酸和醇參考答案：C略2.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜丁＜戊

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數：甲＞乙參考答案：C同周期元素原子半徑，從左到右逐漸減少，最外層電子數增多，所以原子半徑：丙＞丁＞戊，最外層電子數：甲＜乙，故A，D錯；同主族，從上到下金屬性逐漸增強，金屬性：甲＜丙，B錯；答案選C。3.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色

A、綠色變深B、綠色變淺C、變黃D、不變參考答案：C略4.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（）

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④能使pH試紙變為藍色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①⑤

B．①③

C．②④

D．①②參考答案：答案：C5.下列各選項所描述的兩個量，前者一定大于后者的是：A．純水在25℃和80℃時的pH值B．25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度C．耐火材料CaO和MgO的熔點D．1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質的量參考答案：AA．水的電離會受到溫度的影響，溫度升高，水的電離程度增大，故純水在25℃時的pH值大于80℃時的pH值，正確；B．鹽酸對水的電離產生的是抑制的影響，而AlCl3中Al3+能反生水解，對水的電離產生的是促進的影響，故25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度在鹽酸中小于AlCl3溶液中，錯誤；C．CaO和MgO都是離子化合物，Ca2+離子半徑比Mg2+離子半徑大，故CaO中的離子鍵比MgO中的離子鍵弱，故CaO比MgO的熔點低，錯誤；D．pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故分別投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質的量多，錯誤。6.下列指定反應的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B.將銅絲插入濃硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2OC.將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO42－+2Ba2＋+2OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓參考答案：CCl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故A錯誤；將銅絲插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑，故C正確；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO+2NH4++2Ba2＋+4OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O，故D錯誤。7.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當產物n(NO2)：n(NO)＝1：1時，下列說法正確的是

（

）A.1molCu2S參加反應時有8mol電子轉移

B.參加反應的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5C.反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑

D.產物n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=l:1【知識點】氧化還原反應的基本概念和基本規律B2

B3參考答案：D

解析：首先寫出化學方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O；己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；Cu2S應失4mole-．而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-說明反應的Cu2S的物質的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol．反應的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1:7；

A、依據元素化合價變化和電子守恒計算得到，1molCu2S參加反應時有10mol電子轉移，故A錯誤；

B、參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=1:7，故B錯誤；

C、反應中Cu2S銅元素化合價升高，硫元素化合價升高，所以只做還原劑，故C錯誤；

D依據分析計算得到，產物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1:1；故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的基本概念和基本規律，反應比較復雜，正確分析元素化合價變化是關鍵。8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，A在反應中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數是電子層數的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說法不正確的是A.離子半徑：r(E)>r(B)>r(C)B.熔點：CE>DE4C.C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型不同D.A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D9.在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

（

）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D．MnO4—、K+、Na+、SO42—參考答案：C略10.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用濃鹽酸與鐵屑反應制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

參考答案：C試題分析：A．濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；B．KMnO4溶液也能將濃鹽酸氧化，故B錯誤；C．用醋酸除去水垢，醋酸屬于弱酸，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；D．次氯酸屬于弱酸，用化學式表示，故D錯誤；故選C。【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：（1）反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵等。（2）電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。（3）配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題中易錯項為B，要考慮氯化氫的還原性。11.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的總數為0.1NAB.0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數為2NAC.標準狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數約為NAD.7.8g過氧化鈉與足量水反應時轉移的電子數為0.2NA參考答案：BS2-在溶液中能水解為HS-和H2S,根據物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S個數共為0.1NA個,A錯誤；0.2molH218O分子中含有中子數為0.2×（18-8）×NA=2NA；0.2molD2O分子中含有中子數為0.2×（2+16-8）×NA=2NA；所以0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數為2NA，B正確；標況下庚烷為液態,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數,C錯誤；7.8g過氧化鈉物質的量為0.1mol，1mol過氧化鈉與足量水反應時轉移的電子數為NA，所以0.1mol過氧化鈉與足量水反應時轉移的電子數為0.1NA，D錯誤；正確選項B。點睛：S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S個數共為0.1NA，溶液中的離子總數大于0.3NA。12.你認為下列數據可信的是

A．某雨水的pH為5.6

B．某澄清石灰水的濃度是2.0mol／L

C．某膠體粒子的直徑是160nm

D．某常見氣體的密度為1.8g／cm3參考答案：A略13.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強，下列有關A、B的說法中正確的是

A．NaA、NaB都是離子化合物B．單質A可把B從NaB的溶液中置換出來C．HA比HB穩定性強的原因是1molHA分子中H—A鍵斷裂時需要吸收的能量比1molHB分子中H—B鍵斷裂時需要吸收的能量少D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：A略14.參考答案：D15.工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_______

_.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_______

_.

（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）固體A是

，濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時，Mg(OH)2的容度積常數Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_______.參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：1、用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到（VO2）2SO4溶液。寫出該反應的化學方程式

；該反應

（填“是”或“不是”）氧化還原反應。2、用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（

）VO2++（

）H2C2O4+（

）

→（

）VO2++(

)CO2↑+(

)

3、當收集到標準狀況下氣體112毫升時，電子轉移的數目為

。4、甲同學提出：上述反應能否用鹽酸酸化？，乙同學認為：要回答這個問題還得知道

。A．VO2+和HCl氧化性相對強弱

B．VO2+和Cl2氧化性相對強弱C．上述均不正確參考答案：1、

V2O5+H2SO4

→(VO2)2SO4+H2O；該反應

是

氧化還原反應。2、3、電子轉移的數目為

3.01×1021

或0.005NA

。4、

B

略18.（10分）工業上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率、產量等有關的信息情況：表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量

乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空氣反應條件HgSO4、100~125℃PdCl2-CuCl2、100~125℃平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右日產量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）

表二：原料來源生產工藝

原料生產工藝過程乙炔乙烯來源于石油裂解氣

根據上述兩表，回答下列問題：（1）寫出下列化學方程式：a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。（2）從兩表中分析，現代工業上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環境、原料來源、產率和產量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。（3）從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？________________________________________________________________________。（4）若將上述兩種方法的反應條件，均增加“100atm”，原料平衡轉化率_______（填增大、減小、不變）；而實際生產中不采用的理由是_____________________________。（5）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m>2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質的量各為多少？參考答案：（1）CH≡CH+H2OCH3CHO2CH2=CH2+O22CH3CHO（2）從表一來看，兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多。從表二來看，乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得。（3）乙烯氧化法快；（4）增大；因為兩種方法在相應反應條件下，轉化率都已經很高，增大壓強將消耗能量和增加高