廣東省江門市新會三江中學2022-2023學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Rn+離子有m個電子，它的質量數為A，則原子核內的中子數為

A.m+n

B.A－m+n

C.A－m－nD.A＋m－n參考答案：C略2.據新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素它和比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對原子質量

B．原子核中的中子數和電子數都不相同C．比少3個中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略3.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）選項性質實際應用A氧化鋁的熔點高作耐火材料B鐵比銅金屬活動性強氯化鐵溶液腐蝕銅刻制印刷電路板C硅膠多孔，吸水強作袋裝食品的干燥劑D金屬化合物灼燒有特殊顏色作節日燃放的煙花

參考答案：B【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．熔點高的物質可作耐火材料；B．氯化鐵溶液腐蝕銅，發生氧化還原反應生成氯化銅、氯化亞鐵；C．硅膠多孔，具有吸水性，無毒；D．某些金屬化合物灼燒，有焰色反應．【解答】解：A．氧化鋁的熔點高，則可作耐火材料，故A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅，發生氧化還原反應生成氯化銅、氯化亞鐵，與金屬性Fe比Cu強無關，故B錯誤；C．硅膠多孔，具有吸水性，無毒，則作袋裝食品的干燥劑，故C正確；D．某些金屬化合物灼燒，有焰色反應，則作節日燃放的煙花，故D正確；故選B．4.已知下列元素的原子半徑，根據表中數據推測磷原子的半徑可能是原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10m

B、1.10×10-10m

C、1.20×10-10m

D、0.70×10-10m參考答案：B略5.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（

）A.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAB.在16g18O2中含有10NA個中子C.標準狀況下，22.4LHF中含2NA個原子D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子參考答案：D【詳解】A.由于Cl2參加反應后的價態不能確定，也可能發生歧化反應，如1mol氯氣與足量氫氧化鈉反應生成氯化鈉與次氯酸鈉時，轉移電子數為NA個，A項錯誤；B.1mol18O含有10mol中子，16g18O2中氧原子的物質的量小于1mol，B項錯誤；C.標況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氟化氫的物質的量，C項錯誤；D.鐵生成四氧化三鐵后，從0價轉化為+價，故3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8mol電子即8NA個電子，D項正確；答案選D。【點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查對化學計量的理解與應用。本題C項是易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態下的固體、液體當成氣體，解題時要善于辨析，識破陷阱，排除選項。6.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數一定相等的是A．同體積、同密度的O2和O3 B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的N2和CO D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：C7.下列敘述不正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣參考答案：BD8.已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X與M同主族，Z的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：(1)Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。(2)Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____________。(4)單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為_________。(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為__________________________。參考答案：(1)Cl

Na＞Al＞C＞N

(2)第二周期第ⅣA族

(3)HClO4

(4)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)Al2O3+3C+N22AlN+3CO【分析】G是地殼中含量最高的金屬元素，G為鋁元素；Z的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，Z為氮元素；X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態，X為氫元素，Z為氮元素，Q為氯元素；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Y為碳元素；X與M同主族，M為鈉元素，據此解答。【詳解】根據以上分析可以知道：X為氫，Y為碳，Z為氮，M為鈉，G為鋁，Q為氯。則（1）Q為氯元素，元素符號Cl；C、N、Na、Cl四種元素，周期數越大原子半徑越大，同一周期，原子序數越小，半徑越大，故四種原子的原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞C＞N；（2）Y元素為碳，核電荷數6，周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；碳與硫元素形成的二元化合物為二硫化碳，為共價化合物，電子式為；（3）元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性就越強，X為氫，Y為碳，Z為氮，M為鈉，G為鋁，Q為氯；這些種元素中，非金屬性最強的為氯元素，最高價氧化物對應的水化物酸性最強，化學式為HClO4；（4）單質Y為碳，元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硝酸，碳與濃硝酸加熱條件下反應生成二氧化氮和二氧化碳，化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）Z為氮，G為鋁，組成的化合物氮化鋁；工業上用G的氧化物為氧化鋁、Y單質為碳、Z單質為氮氣，在高溫下反應制備氮化鋁，其中氧化鋁和碳單質的物質的量之比為1∶3，該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。9.參考答案：C略10.Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,則X可能是(

)A.Na+

B.OH－

C.CO32－

D.Cl－參考答案：DFe3+、Al3+與OH-、CO32-不能大量共存，X不可能為OH-、CO32-；溶液中陽離子所帶正電荷總物質的量為2×3+1×3=9，陰離子所帶負電荷總物質的量為4×2=8，根據電荷守恒和物質的量之比，1個X帶1個單位的負電荷，X不可能為Na+，X可能為Cl-；答案選D。11.下列關于化學反應限度的說法中錯誤的是A．當一個可逆反應達到平衡狀態時，就是這個反應所能達到的限度B．當一個可逆反應進行到平衡狀態時，那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變D．化學反應的限度可以通過改變條件而改變參考答案：C略12.下列說法中，錯誤的是（）A．相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關D．乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑參考答案：A13.關于氯氣的敘述中，下列正確的是

A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

B．氯氣在自然界中既可以以化合態存在，也可以以游離態存在

C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物參考答案：A14.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（）選項實驗操作現象解釋或結論A將Cl2通入紫色石蕊試液中石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液先加稀鹽酸無明顯現象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C鋁箔插入濃硫酸中無明顯現象鋁與濃硫酸不反應D碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩CCl4層顯紫色碘鹽的成分是KIA．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B略15.配置一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。實驗方案實驗現象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．分層，上層無色，下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后，再加入適量CCl4，再振蕩，靜置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．分層，上層無色，下層橙紅色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：(1)實驗目的：____________________________________________________。(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等②儀器：___________、____________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現象的標號和離子方程式)

實驗方案實驗現象離子方程式①

②

③

④

(4)實驗結論：_________________________________________________________________________。參考答案：

(1)探究同主族元素性質相似性和遞變性(2)試管、燒杯、膠頭滴管(3)實驗方案實驗現象離子方程式①DCl2+2Br-=2Cl-+Br2②A2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑③BBr2+2I-=2Br-+I2④C2K+2H2O=2K+2OH-+H2↑

(4)同主族元素從上到下，隨著原子序數的增大，金屬性增強，非金屬性減弱三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

甲烷、乙烯、乙醇、苯四種物質中：（1）苯的化學式為：______；

(2)能與氫氣發生加成反應的是__________________；（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________________________________。（4）由于發生化學反應能使溴水褪色的是___________（寫結構簡式）。參考答案：（1）C6H6

（2）乙烯、苯(或化學式)

（3）乙烯、乙醇（或化學式）（4）CH2=CH218.（3分）同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質量為116g，充滿二氧化碳時，質量為122g，充滿氣體A時質量為114g，A的摩爾質量為________。參考答案：（3分）

28g/mol.略19.A、B、C、D、E五個集氣瓶中分別充滿Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體是黃綠色．D和A氣體混合見光會爆炸；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現橙紅色液滴；將E瓶打開在潮濕的空氣中會出現白霧．判斷各為什么氣體：A

B

C

D

E．參考答案：Cl2；HBr；O2；H2；HCl

【考點】無機物的推斷．【分析】先根據顏色推斷A；根據A、D混和見