溶質的質量分數課題3第一課時

在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。無水硫酸銅水實驗9--5試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質質量分數123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%13%9.1%

100mL中有某物質多少mg

（多見于各種飲料）某物質含量為X%溶質的質量分數表達式：

千萬別丟下我啊!拜托了!定義：溶質質量與溶液質量之比溶質的質量分數：表示溶液組成的一種方法

m(溶質)m(溶液)×100%m(溶質)m(溶質)+m(溶劑)×100%ω（溶質）

請問溶質的質量分數與溶解度有什么區別？

溶質的質量分數36%

是指：100g溶液中含有36g溶質。溶質T0C時溶解度36g是指：在t0C時，100g水最多溶解該溶質36g。溶液質量應該為136g

溶質質量分數

溶解度

意義

溫度

溶劑量

是否飽和

單位

關系式

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質質量的多少表示物質溶解性的強弱

不一定一定

不一定

不一定100g無單位必須飽和質量單位（g）m(溶質)m(溶劑)×100gm(溶質)m(溶劑)+m(溶質)×100%×100%溶質質量分數==溶質質量分數和溶解度(S)的轉化關系算一一算算：：溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質的質量分數102009610015010%501001905%4%1513515033.3%4m（溶液））=m（溶質））+m（溶劑））m（溶質））=m（溶液））×ω（溶質）[思考題]1.進行如下下兩個實實驗:實驗1：稱取10g白糖倒入入一燒杯杯中,實驗2：稱取12g白糖于另一燒杯中,加入48g水，攪拌，使白糖全部溶解。問題：實驗1、2所得兩份糖水，誰更甜？你的依據是什么？已知溶液液質量和和溶質的的質量分分數，求求溶質和和溶劑的的質量。。(1)m(溶質)＝m(溶液)×ω(溶質)(2)m(溶液)＝m(溶質)+m(溶劑)m(溶質)ω(溶質)m(溶液)＝(3)下面請看看應用！！例1．在農業業生產上上，常需需要用質質量分數數為16％的氯化化鈉溶液液來選種種。現要要配制150kg的這種溶溶液，需需要氯化化鈉和水水的質量量各是多多少?解．m(NaCl)=150kg×16％=24Kgm(H2O)=150kg-24Kg=126Kg答：需24Kg氯化鈉和和126Kg水（一）計計算配制制溶液所所需溶質質和溶劑劑的質量量[討論]：在溫度不變變的條件下下，如何何使原有有溶液的的溶質質質量分數數增大或或減小?1．增加溶溶質的質質量，可可使溶質質的質量量分數增大。2．增加溶溶劑質量量，可使使溶質的的質量分分數減小。3.蒸發水，，可使溶溶質的質質量分數數？4.加入濃溶溶液可使使溶質的的質量分分數？思考：溶質的質質量分數數在實際際生活中中應用廣廣泛，而而在實際際生產中中又往往往需要把把現有的的溶液中中溶質的的質量分分數增大或減小增大增大用A、B兩個燒杯杯各取90g溶質的質質量分數數為10％的硝酸酸鉀溶液液，再向向A燒杯中加加入10g硝酸鉀，，向B燒杯中加加入10g水，并用用玻璃棒棒攪拌至至全部溶溶解。[討論]：1．原溶液液中溶質的質質量是多少?溶液的質量是是多少?溶劑的質量是是多少?2．向原溶溶液中增增加10g硝酸鉀(全部溶解解)或增加10g水后，溶溶液中溶溶質質量量、溶劑劑質量、、溶液質質量各是是多少?3．上述形形成的兩兩種溶液液中溶質的質質量分數數各是多少少?[課堂練習習]：在40g溶質的質質量分數數為15％的硝酸酸鉀不飽飽和溶液液中，加加入10g硝酸鉀或或10g水，計算算所得溶溶液中溶溶質的質質量分數數。一、溶質質的質量量分數1．定義：：溶質的的質量與與溶液的的質量之之比。2．定義式式：ω(溶質)=×100％二、溶液液中溶質質質量分分數的計計算1．已知溶溶質和溶溶劑的質質量，求求溶質的的質量分分數。2．已知溶溶液質量量和溶質質的質量量分數，，求溶質質和溶劑劑的質量量。m(溶質)＝m(溶液)×ω(溶質)=v(溶液)×ρ(溶液)×ω(溶質）m(溶液)＝m(溶質)+m(溶劑)=v(溶液)×ρ(溶液)m(溶質)m(溶液)1、欲使80g10%的食鹽溶溶液變成成20%，可采用用的方法法是（（））A.將溶劑蒸蒸發掉36gB.將溶劑蒸蒸發掉40gC.加入80g10%的食鹽溶溶液D.加入8g食鹽B應用2、圖為A、B、C三種固體體物質的的溶解度度曲線，，試根據據圖回答答：（1）_____℃時，A、B兩種物質質的溶解解度相等等；（2）_____℃時，三種種物質的的溶解度度為B>C>A；（3）欲從接接近飽和和的B溶液中得得到B，通常采用用_________________的方法；；（4）欲從接接近飽和和的A溶液中得得到A，通常采用用__________________的方法；；（5）t4℃時，將50gA加入50g水中，充分攪拌拌后得到到A溶液________g。80t3小于t1蒸發溶劑劑結晶降低溫度度結晶練習配配制500g質量分數數為10%的氫氧化化鈉溶液液,需要氫氧氧化鈉和和水各多多少克？？若改為配制500mL質量分數數為10%的氫氧化化鈉溶液液需要氫氫氧化鈉鈉和水各各多少克克？（10%的氫氧化化鈉溶液液密度為為1.1g/cm3），（氫氧化化鈉的質質量：500mL×1.1g/cm3×10%）討論：在在溫度度不變的的條件下下，如何何使原有有溶液的的溶質質質量分數數增大或或減小？？二、稀釋釋問題：：(溶質不變變）公式：m（濃）×ω（濃）=m（稀）×ω（稀）稀釋前溶溶質質量量=稀釋后溶溶質質量量例2:化學實驗驗室現在在有98%的濃硫酸酸，但在在實驗中中常需要要用較稀稀的硫酸酸溶液。。要把50g質量分數數為98%的濃硫酸酸稀釋為為質量分分數為20%的硫酸溶溶液，需需要多少少克水？？分析:解題關鍵鍵是把握握稀釋前前后溶質質的質量量不變。。設：稀釋釋后溶液液的質量量為x50g××98%=X××20%X=245g需要水的的質量為為：245g-50g=195g答：需要要水的質質量為195g。解：稀釋前溶溶液中溶溶質質量量稀釋后溶溶液中溶溶質質量量練習某某工廠廠化驗室室配制5000g20%的鹽酸，，需需要38%的鹽酸（密度度為1.19g/mL）的鹽酸多少少毫升？解：設:鹽酸的體積為為xx×1.19g/mL×38%＝5000g××20%x＝?溶液的配配置配置步驟：1、計算2、稱量3、溶解例1：（溶質為為固體）配制制150g16%的食鹽水計算：食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱量：用天平稱量量24g食鹽、用量量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃璃棒實驗儀器：天平（砝碼碼）、藥匙、、量筒、膠頭頭滴管、燒杯杯、玻璃棒練習：下面是是一位同學配配制一定溶質質質量分數的的氯化鈉溶液液時的流程圖圖，請找出其其中的錯誤，，并說明理由由。1、2、3、4、藥品用錯、且且瓶塞正立于于桌面稱量時，砝碼碼與藥品放置置放了傾倒液體時，，量筒嘴沒有有與燒杯嘴緊緊挨著溶解時不能用用溫度計攪拌拌溶質的質量分數36%是指：100g溶液中含有36g溶質。溶質T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g水最多溶解該該溶質36g。溶質質量分數數與溶解度的的比較

飽和溶液中：溶質質量分數＝

溶解度100g＋溶解度×100%例1、已知20℃時食鹽的溶解解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶溶液的溶質質質量分數。解：20℃時食鹽飽和溶液的溶溶質質量分數數為：答：略=26.5%36g100g＋36g×100%2、200C時，，NaCl的溶溶解解度度是是36g。現現有有50g水放放入入20gNaCl，求求：：所所得得溶溶液液的的溶溶質質質質量量分分數數分析析：：溶解解度度即即為為“溶解解的的限限度度”，50g水若若溶溶不不下下20gNaCl，則則溶溶液液中中NaCl的質質量量分分數數即即為為飽飽和和溶溶液液中中溶溶質質的的質質量量分分數數：：36g/（100g+36g）。。解：：x=18g＜20g則：：溶溶質質在在溶溶液液中中的的質質量量分分數數為為：：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g課題題3溶質質的的質質量量分分數數一、、溶溶質質的的質質量量分分數數1、概概念念：：溶溶質質質質量量與與溶溶液液質質量量之之比比。。2、計計算算公公式式：：溶質的質量分數m(溶質)M(溶液)100%M(溶質)M(溶質)+m(溶劑)100%t℃℃時，，某某物物質質的的溶溶解解度度為為sg，則則t℃℃，該該物物質質飽飽和和溶溶液液中中溶質質的的質質量量分分數數sgsg+100g100%3、配配制制溶溶質質質質量量分分數數一一定定的的溶溶液液實驗步驟：實驗儀器：⑴計算算⑵⑵稱稱量量⑶⑶溶溶解解⑷⑷裝裝瓶瓶藥匙匙天天平平燒燒杯杯量量筒筒滴滴管管玻玻璃璃棒棒例三三、、100g某硫硫酸酸溶溶液液恰恰好好與與13g鋅完完全全反反應應，，試試計計算算這這種種硫硫酸酸中中溶溶質質的的質質量量分分數數。。[解]：設這這種種硫硫酸酸中中溶溶質質的的質質量量為為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13g

X6598X==19.6

g98×13g65溶質的質量分數=×100%=19.6%

19.6g100g答：：這這種種硫硫酸酸溶溶液液中中溶溶質質的的質質量量分分數數為為19.6%。溶質質質質量量分分數數在在化化學學方方程程式式中中應應用用溶質質質質量量分分數數在在化化學學方方程程式式中中應應用用2、向向10g氫氧氧化化鈉鈉和和硫硫酸酸鈉鈉的的混混合合物物中中加加入入100g質量量分分數數為為9.8％的的硫硫酸酸溶溶液液，，恰恰好好完完全全反反應應。。計計算算：：（1）原原混混合合物物中中氫氫氧氧化化鈉鈉的的質質量量分分數數。。（2）反反應應后后所所得得溶溶液液中中溶溶質質的的質質量量分分數數。。分析析：（（1）100g、9.8％的的硫硫酸酸溶溶液液中中的的硫硫酸酸的的質質量量為為：：100g×9.8％＝9.8g（2）氫氧氧化化鈉鈉和和硫硫酸酸鈉鈉中中只只有有氫氫氧氧化化鈉鈉和和硫硫酸酸反反應應，，且且