人教版必修2第一章《物質結構元素周期律》測試題第一部分選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個選項符合題意。）1．根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（）A．氧 B．氟C．碳D．氮2．X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態氫化物為（）A．HX B．H2XC．XH4 D．XH33．下列物質中，含有非極性共價鍵的是（）A．N2B．CO2C．NaOHD．CH44．已知某粒子，則元素R的原子序數是（）。A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n5．元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的原因是（）。A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化6．下列粒子半徑之比小于1的是（）。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)7．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）。A．X的原子序數比Y小B．X原子的最外層電子數比Y大C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價比Y大8．下列關于32He的說法正確的是A．32He原子核內含有2個中子B．32He原子核內含有3個質子C．32He原子核外有3個電子D．32He和42He是兩種不同的核素9．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜NaC．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列關于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為611．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強12.下列電子式書寫正確的是（）13．下列關于ⅦA族元素的敘述正確的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數14．下列各組元素性質遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次升高D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強15．含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（）A．非金屬性比硫強 B．氫化物比HBr穩定C．原子序數為34 D．最高價氧化物的水化物顯堿性16．下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物17．已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）。A．質子數：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W17．下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（）。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．穩定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO318．下列說法錯誤的是（）。A．原子半徑：F＜Mg＜KB．穩定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH19．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）。A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強20.下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價鍵B．CO2分子內存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應的產物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物第二部分非選擇題（共40分）二、填空題（共40分）1．原子序數11~17的元素，自鈉到氯，電子層數相同，最外層電子數從增加到，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次，核對外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。16．（18分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的=1\*GB3①～=10\*GB3⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：主族周期=1\*ROMANIA=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA0二=1\*GB3①=2\*GB3②三=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧四=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是，其離子的原子結構示意圖為（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：=1\*GB3①的氫化物；=9\*GB3⑨的最高價氧化物的對應的水化物；（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：。17．（18分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。（1）寫出下列元素符號：A，B，C，D，E（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：。（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：。（4）C、D、E的氫化物穩定性由強到弱依次為：（用化學式表示）。18．（16分）A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（1）A為，B為，C為。（填寫相應的元素符號）D元素的最高價氧化物的水化物是。（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：。（3）A、B兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：。人教版必修2第一章《物質結構元素周期律》測試題參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個選項符合題意，12題，共48分。）題號123456答案BDADCB題號789101112答案ADCBCD二、填空題（共52分）288+18288+18（1）Na，（各2分）（2）HClO4，KOH，Al(OH)3（各2分）（3）（略）（各2分）（5）Cl2（1分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（3分）17．（18分）（1）A：Na，B：Al，C：Si，D：P，E：Cl（各