水溶液中的離子反應與平衡第1講電離平衡課程標準知識建構1.從電離、離子反應、化學平衡的角度認識電解質水溶液的組成、性質和反應。2．認識弱電解質在水溶液中存在電離平衡，了解電離常數的含義。3．能用化學用語正確表示水溶液中的離子反應與平衡，能通過實驗證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說明離子反應與平衡在生產、生活中的應用。一、弱電解質的電離平衡1．弱電解質的電離平衡在一定條件下(如溫度、濃度等)，當弱電解質分子電離產生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡狀態。2．電離平衡的建立與特征(1)開始時，v(電離)最大，而v(結合)為0。(2)平衡的建立過程中，v(電離)＞v(結合)。(3)當v(電離)＝v(結合)時，電離過程達到平衡狀態。3．影響因素(1)內因：弱電解質本身的性質。(2)外因①溫度：溫度越高，電離程度越大。②濃度：在一定溫度下同一弱電解質溶液中，溶液濃度越小，越易電離。③相同離子：加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，可使電離平衡向結合成弱電解質分子的方向移動。④化學反應：加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質時，可使電離平衡向電離方向移動。4．實例以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影響。改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強不變通入HCl(g)向左增大增大增強不變加入NaOH(s)向右減小減小增強不變加入CH3COONa(s)向左減小減小增強不變加入鎂粉向右減小減小增強不變升高溫度向右增大增大增強增大5.電離方程式的書寫(1)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如H2CO3的電離方程式：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。(2)多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3的電離方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)強酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(4)弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。【診斷1】判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯誤的打×。(1)強電解質稀溶液中不存在溶質分子，弱電解質稀溶液中存在溶質分子()(2)氨氣溶于水，當NH3·H2O電離出的c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態()(3)向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入冰醋酸或水，CH3COOH電離平衡均右移，均使CH3COOH的電離程度增大()(4)室溫下，由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH=B＋＋OH－()(5)0.1mol·L－1的氨水加水稀釋n(OH－)、c(OH－)均減小()(6)25℃時，0.1mol·L－1CH3COOH加水稀釋，各離子濃度均減小(答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、電離度和電離常數1．電離度(1)概念在一定條件下的弱電解質達到電離平衡時，已經電離的電解質分子數占原電解質分子總數的百分比。(2)表示方法α＝eq\f(已電離的弱電解質分子數,溶液中原有弱電解質的總分子數)×100%也可表示為α＝eq\f(弱電解質的某離子濃度,弱電解質的初始濃度)×100%(3)影響因素溫度升高溫度，電離平衡向右移動，電離度增大；降低溫度，電離平衡向左移動，電離度減小濃度當弱電解質溶液濃度增大時，電離度減小；當弱電解質溶液濃度減小時，電離度增大2.電離常數(1)表達式①一元弱酸HA的電離常數：根據HAH＋＋A－，可表示為Ka＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)。②一元弱堿BOH的電離常數：根據BOHB＋＋OH－，可表示為Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)。(2)特點①電離常數與溫度有關，與濃度無關。升高溫度，K值增大。②電離常數反映弱電解質電離程度的相對強弱，K越大，表示弱電解質越易電離，酸性或堿性越強。③多元弱酸的各級電離常數的大小關系是K1?K2?K3……，故其酸性取決于第一步電離。(3)影響因素(4)電離常數的四大應用①判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數越大，酸性(或堿性)越強。②判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數越大，對應的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。③判斷復分解反應能否發生，一般符合“強酸制弱酸”規律。④計算弱酸、弱堿溶液中的c(H＋)、c(OH－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H＋)＝eq\r(c·Ka)，弱堿溶液中c(OH－)＝eq\r(c·Kb)。(5)電離度和電離常數的關系α≈eq\r(\f(K,c))或K≈cα2。【診斷2】判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯誤的打×。(1)電離平衡右移，電離常數一定增大()(2)H2CO3的電離常數表達式：Ka＝eq\f(c2H＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)()(3)在相同的溫度下，電離常數可以表示弱電解質的相對強弱()(4)在相同的溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(K)不同()(5)對于0.1mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變小()(6)室溫下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√三、強酸(堿)與弱酸(堿)的比較1．一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較(1)相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較項目酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應產生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較項目

酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋的圖像：加水稀釋相同的倍數加水稀釋到相同的pH醋酸的pH大鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋的圖像：加水稀釋相同的倍數加水稀釋到相同的pH鹽酸的pH大醋酸加入的水多3.判斷HA為一元弱酸的兩種常用方法(1)常溫下，測量NaA溶液的pH，若pH＞7，則證明HA為一元弱酸。(2)配制0.01mol·L－1的HA的溶液，測量溶液的pH，若pH＞2，則證明HA為一元弱酸。【診斷3】判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯誤的打×。(1)等濃度的醋酸和鹽酸與Zn反應時生成H2的速率：醋酸＞鹽酸()(2)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質的量：醋酸＞鹽酸()(3)中和等濃度、等體積的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質的量：鹽酸＞醋酸()(4)加水稀釋兩種相同pH的酸，pH變化大的一定是強酸()答案(1)×(2)√(3)×4)×考點一弱電解質的電離平衡分析【典例1】下列說法中正確的是()A．加水稀釋0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中c(OH－)減小B．室溫時，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH＝4C．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NHeq\o\al(＋,4))的值增大D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同答案B解析A項，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液中c(H＋)·c(OH－)不變，所以c(OH－)增大，錯誤；B項，溶液中的c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝1.0×10－4mol·L－1，則pH＝4，正確；C項，加水稀釋弱堿溶液，其電離平衡正向移動，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值減小，錯誤；D項，鹽酸抑制了水的電離，銨根離子水解促進了水的電離，錯誤。【對點練1】(弱電解質電離平衡的移動)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小答案C解析加水促進電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤；通入過量SO2氣體發生反應2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當SO2過量時溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH減小，B項錯誤；滴加新制氯水，發生反應Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發生反應H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D項錯誤。【對點練2】(弱電解質的判斷)(2020·福建福州市高三期末)下列操作能證明HF是弱電解質的是()A．用氫氟酸在玻璃上刻字B．用氫氟酸做導電性試驗，燈泡很暗C．在0.1mol/L的HF溶液中加水，測得c(OH－)增大D．在10mLpH＝2的HF溶液中加入10mL0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液呈酸性答案D解析用氫氟酸在玻璃上刻字，是因為HF與玻璃中的二氧化反應，不能證明HF是弱電解質，故A錯誤；用氫氟酸做導電性試驗，燈泡很暗，沒有指明濃度，沒有與強酸對比，不能說明它是否全部電離，故B錯誤；不論是強酸還是弱酸，在0.1mol/L的酸溶液中加水，c(OH－)均增大，故C錯誤；在10mLpH＝2的HF溶液中加入10mL0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液呈酸性，說明酸因濃度大而過量，沒有完全電離，故D正確。【對點練3】(弱電解質電離與溶液導電圖像分析)一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三點CH3COOH的電離程度：a＜b＜cC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏大D．a、b、c三點溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b答案B解析A項，由導電能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b；B項，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c＞b＞a；C項，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當于稀釋a點溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D項，a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。(1)電離平衡向右移動，電離程度不一定增大。(2)加水稀釋電解質，電解質分子的濃度不一定減小。(3)溶液的導電能力(電導率)與電解質的強弱無關，它取決于溶液中自由移動的離子濃度大小以及離子所帶電荷的多少。考點二電離常數的計算與應用【典例2】(2020·山東省濟南二模)25℃A．加水稀釋0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和eq\f(cH＋,cOH－)均保持不變B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大C．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＜eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))D.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變，eq\f(cF－,cH＋)始終增大答案B解析A項中，0.1mol·L－1氨水稀釋過程中c(H＋)增大，c(OH－)減小，因而比值變大，錯誤；B項，向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(Ka,cH＋)，加入CH3COONa，溶液堿性增強，則c(H＋)減小，所以eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大，正確；C項，等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根據電離常數有Ka1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)、Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，同一溶液中c(H＋)相等，而Ka1＞Ka2，則eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＞eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，錯誤；D項，0.1mol·L－1的HF加水稀釋，c(F－)趨近于0，而c(H＋)趨于不變(10－7mol·L－1)，故比值變小，錯誤。溶液中離子濃度比值變化的判斷方法(1)將濃度之比轉化為物質的量之比；(2)“湊常數”：將某些離子的濃度比值乘以或除以某些離子的濃度，轉化為一個Ka或Kb或KW等常數與某種離子濃度乘積或相除的關系；(3)“假設法”：假設無限稀釋，則c(H＋)、c(OH－)趨于不變，其他離子濃度趨于0。【對點練4】(電離常數的計算)根據下列條件計算弱電解質的電離常數。H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsOeq\o\al(－,4)＋H＋的電離常數為Ka1，則pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。答案2.2解析Ka1＝eq\f(cH2AsO\o\al(－,4)·cH＋,cH3AsO4)，K僅與溫度有關，為方便計算，在圖中取pH＝2.2時計算，此時c(H2AsOeq\o\al(－,4))＝c(H3AsO4)，則Ka1＝c(H＋)＝10－2.2，pKa1＝2.2。【對點練5】(利用電離常數判斷微粒濃度比值的大小)下列說法正確的是()A．濃度為0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀釋，則eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)減小B．濃度為0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C．濃度為0.1mol·L－1HAD．CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大答案C解析A項，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(KaCH3COOH,cH＋)，加水稀釋，c(H＋)減小，Ka(CH3COOH)不變，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大；B項，升溫，Ka增大；D項，濃度越大，電離程度越小。【對點練6】(電離常數的應用)(2020·四川省南充市白塔中學月考)酸在溶劑中的電離是酸中的H＋轉移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離常數為Ka1(H2SO4)＝6×10－9，Ka(HNO3)＝4×10－10。下列說法中正確的是()A．H2SO4在冰醋酸中電離方程式為H2SO4＋2CH3COOH=SOeq\o\al(2－,4)＋2CH3COOHeq\o\al(＋,2)B．濃度均為0.1mol/L的H2SO4和HNO3在冰醋酸中pH為：H2SO4>HNO3C．H2SO4的冰醋酸溶液中有：c(CH3COOHeq\o\al(＋,2))＝c(HSOeq\o\al(－,4))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(CH3COO－)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加冰醋酸，eq\f(cCH3COOH\o\al(＋,2),cHNO3)減小答案C解析根據電離常數知，冰醋酸中H2SO4發生部分電離，分步電離以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4＋CH3COOHHSOeq\o\al(－,4)＋CH3COOHeq\o\al(＋,2)，A說法錯誤；在冰醋酸中酸的電離常數越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數大，所以H2SO4中氫離子濃度大，則pH(H2SO4)＜pH(HNO3)，B說法錯誤；H2SO4在冰醋酸中發生電離，根據電荷守恒c(CH3COOHeq\o\al(＋,2))＝c(HSOeq\o\al(－,4))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(CH3COO－)，C說法正確；向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c(NOeq\o\al(－,3))減小，電離常數為eq\f(cCH3COOH\o\al(＋,2)·cNO\o\al(－,3),cHNO3)是常數，所以eq\f(cCH3COOH\o\al(＋,2),cHNO3)增大，D說法錯誤。考點三強酸(堿)與弱酸(堿)的比較【典例3】(2020·浙江溫州適應性測試)25℃時，關于0.01mol·L－1HCl和0.1mol·L－1CH3A．稀釋10倍后濃度變化：c(CH3COOH)＝10c(Cl－B．中和1molNaOH時消耗酸的體積：V(HCl)＝10V(CH3COOH)C．上述兩種溶液與足量的NaOH溶液反應，后者放熱更多D．分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)＝10c(Cl－答案B解析兩種溶液稀釋10倍后，Cl－濃度減小到原HCl溶液濃度的eq\f(1,10)，但由于CH3COOH為弱酸，稀釋促進CH3COOH的電離，故稀釋后CH3COOH的濃度小于原CH3COOH溶液濃度的eq\f(1,10)，即c(CH3COOH)＜10c(Cl－)，A項錯誤；中和1molNaOH需要HCl和醋酸的物質的量均為1mol，由于HCl和CH3COOH溶液濃度比為1∶10，則消耗二者的體積比為10∶1，B項正確；由于沒有給出兩種酸溶液的體積，所以不能確定與足量的NaOH溶液反應后放出熱量的多少，C項錯誤；由于醋酸為弱酸，所以當用NaOH中和醋酸時，若是完全中和，所得溶液呈堿性，如果得到中性溶液，則需要醋酸過量，即加入的NaOH固體的量要小于醋酸的量，則加入NaOH固體反應后呈中性的兩溶液中分別有c(CH3COO－)＝c(Na＋)＜0.1mol·L－1，c(Cl－)＝c(Na＋)＝0.01mol·L－1，故c(CH3COO－)＜10c(Cl－)，D項錯誤。【對點練7】(強酸與弱酸的比較)(2020·湖南懷化月考)室溫下，有pH＝3的鹽酸、硫酸、醋酸(假設CH3COOH的電離度為1%)三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是()A．測定其導電性能相同B．與足量的鋅粉反應的起始速率相同C．與足量的鋅粉反應產生氫氣的體積比為1∶1∶1D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶1∶100答案C解析pH＝3的鹽酸、硫酸、醋酸導電性能相同，A正確；pH＝3的鹽酸、硫酸、醋酸，鋅與氫離子反應，氫離子濃度相同，起始速率相同，B正確；CH3COOH的電離度為1%，pH＝3，c(H＋)＝10－3mol/L，與足量的鋅粉反應，CH3COOH均被消耗，c(CH3COOH)＝eq\f(10－3,1%)mol/L＝10－1mol/L，鹽酸的濃度與氫離子濃度相等，c(H＋)＝10－3mol/L，H2SO4的濃度為eq\f(10－3,2)mol·L－1，pH＝3的鹽酸、硫酸、醋酸與足量的鋅粉反應產生氫氣的體積比為1∶1∶100，C錯誤；消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶1∶100，D正確。【對點練8】(弱堿的稀釋比較)(2020·廣東廣州月考)常溫下，濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.MOH的電離程度：c點大于d點B．ROH溶液由a點到b點時，eq\f(cR＋,cROH·cH＋)變大C．pH＝10時，MOH和ROH溶液中，c(M＋)＞c(R＋)D．lgeq\f(V,V0)＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1∶10答案D解析由圖示可以看出MOH為強堿，強電解質不存在電離平衡，所以c點與d點電離程度相同，A錯誤；ROH溶液由a點到b點時，eq\f(cR＋,cROH·cH＋)可變式為eq\f(cR＋·cOH－,cROH·cH＋·cOH－)＝eq\f(Kb,KW)，而這個數值僅與溫度有關，B錯誤；C.MOH和ROH溶液中，電荷守恒為c(OH－)＝c(H＋)＋c(M＋)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(R＋)，因為兩溶液中氫離子濃度相同，所以c(R＋)＝c(M＋)，故C錯誤；根據A知，堿性MOH>ROH，當lgeq\f(V,V0)＝2時，MOH和ROH兩種溶液中對應的pH分別為11、10，而這里的氫離子濃度均是水電離產生的，故水電離的c(OH－)的比值是1∶10，D正確。【對點練9】(2020·四川宜賓二診)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1，體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與lgeq\f(V,V0)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．pH隨lgeq\f(V,V0)的變化始終滿足直線關系B．溶液中水的電離程度：b＞a＞cC．該溫度下，Ka(HB)≈10－5D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7時，c(A－)＝c(B－)答案B解析無限稀釋后，溶液pH約為7，pH不再隨lgeq\f(V,V0)變化，A不正確；酸溶液中pH越小，水的電離程度越小，故溶液中水的電離程度：c＜a＜b，B正確；由圖可知，在a點c(H＋)＝c(B－)＝10－4mol·L－1，c(HB)＝(0.01－10－4)mol·L－1，Ka(HB)＝eq\f(cH＋·cB－,cHB)＝eq\f(10－4×10－4,0.01－10－4)≈10－6，C不正確；HB是弱酸，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝1，則HA是強酸，向濃度均為0.1mol·L－1，體積均為V0的HA、HB溶液中分別滴加NaOH溶液至pH＝7時，HB溶液中加入的NaOH溶液不能將HB完全中和，HA溶液中加入的NaOH溶液將HA恰好完全中和，溶液中c(A－)＞c(B－)，D不正確。1.(2021·1月湖北學業水平選擇考適應性測試，15)25℃時，按下表配制兩份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅡpH＝4.0下列說法錯誤的是()A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，說明eq\f(Ka（HA）,Ka（HB）)＝10C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)答案B解析A.根據電荷守恒，Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于pH＝5.0，溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，因此，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；B.由于溶液Ⅰ、Ⅱ的pH分別為5.0和4.0，所以Ka(HA)＜Ka(HB)，eq\f(Ka（HA）,Ka（HB）)＜1，錯誤；C.由電荷守恒可知，Ⅰ和Ⅱ的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，正確；D.由B的分析可知，Ka(HA)＜Ka(HB)，則Ⅰ、Ⅱ混合后必有c(HA)＞c(HB)，正確。2．(2019·課標全國Ⅰ，11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B．Na＋與A2－的導電能力之和大于HA－的C．b點的混合溶液pH＝7D．c點的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)答案C解析滴定至終點時發生反應：2NaOH＋2KHA=K2A＋Na2A＋2H2O。溶液導電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導電能力越強，A項正確；圖像中縱軸表示“相對導電能力”，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐漸減小，而Na＋、A2－的物質的量逐漸增大，由題圖可知，溶液的相對導電能力逐漸增強，說明Na＋與A2－的導電能力之和大于HA－的，B項正確；本實驗默認在常溫下進行，滴定終點時，溶液中的溶質為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH>7，C項錯誤；滴定終點時，c(K＋)＝c(Na＋)，a點到b點加入NaOH溶液的體積大于b點到c點的，故c點時c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH3．(2019·天津理綜，5)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中eq\f(cHA·cOH－,cA－)保持不變(其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同答案C解析根據HNO2和CH3COOH的電離常數，可知酸性：HNO2＞CH3COOH。相同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數時，弱酸的pH變化較小，故曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，A項錯誤；兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點溶液pH小于c點溶液pH，則b點對應酸電離出的c(H＋)大，對水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點＜c點，B項錯誤；溶液中eq\f(cHA·cOH－,cA－)＝eq\f(cHA·cOH－·cH＋,cA－·cH＋)＝eq\f(KW,KaHA)，從c點到d點，HA的電離平衡正向移動，但KW、Ka(HA)的值不變，故eq\f(cHA·cOH－,cA－)不變，C項正確；相同體積a點的兩溶液中，由于c(CH3COOH)＞c(HNO2)，故n(CH3COOH)＞n(HNO2)，因此與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D項錯誤。4．(2020·課標全國Ⅱ)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數δ[δ(X)＝eq\f(cX,cHClO＋cClO－)，X為HClO或ClO－]與pH的關系如圖所示。HClO的電離常數Ka值為________。答案10－7.5解析HClO溶液中存在電離平衡HClOH＋＋ClO－，HClO的電離常數Ka＝eq\f(cH＋·cClO－,cHClO)，由題圖可知，當pH＝7.5時，溶液中c(ClO－)＝c(HClO)，即Ka＝c(H＋)＝10－7.5。5．(1)(2018·天津卷)CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH＝13，CO2主要轉化為________(寫離子符號)；若所得溶液c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，溶液pH＝________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)(2)(2020·天津卷)調節溶液pH可實現工業廢氣CO2的捕獲和釋放。已知25℃碳酸電離常數為Ka1、Ka2，當溶液pH＝12時，c(H2CO3)∶c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝1∶________∶________。答案(1)COeq\o\al(2－,3)10(2)1012·Ka11024·Ka1·Ka2解析(1)若所得溶液的pH＝13，溶液呈強堿性，則CO2主要轉化為COeq\o\al(2－,3)。若所得溶液c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，根據K2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，則c(H＋)＝K2×eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))＝5×10－11×2mol·L－1＝10－10mol·L－1，pH＝－lg10－10＝10。(2)Ka1＝[c(HCOeq\o\al(－,3))×c(H＋)]/c(H2CO3)，Ka2＝[c(COeq\o\al(2－,3))×c(H＋)]/c(HCOeq\o\al(－,3))，pH＝12時，c(H＋)＝10－12mol·L－1，則c(COeq\o\al(2－,3))＝1012Ka2c(HCOeq\o\al(－,3))，c(HCOeq\o\al(－,3))＝1012Ka1c(H2CO3)，進而可得c(COeq\o\al(2－,3))＝1012Ka2×1012Ka1c(H2CO3)，故有c(H2CO3)∶c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H2CO3)∶1012Ka1c(H2CO3)∶[1012Ka2×1012Ka1c(H2CO3)]＝1∶1012Ka1∶1024Ka1·Ka2。一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅答案B2．在相同溫度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是()A．中和時所需NaOH的量B．電離的程度C．H＋的物質的量濃度D．CH3COOH的物質的量答案B解析100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物質的量相等，所以中和時所需NaOH的量相等；H＋的物質的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質濃度越小，電離程度越大。3．(2020·北京西城區模擬)已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍答案B解析c(H＋)＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；因HA在水溶液中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，c(H＋)將增大，pH會減小；可由電離常數表達式算出Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)≈1×10－7；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。4．(2020·遼寧省黑山中學月考)常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大答案C解析加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，由于溫度不變，則醋酸的電離常數不會變化，故A錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，該電離平衡向左移動，故B錯誤；加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H＋反應生成水，促進平衡向右移動，導致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；pH＝5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10－5mol·L－1，pH＝5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10－5mol·L－1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動，則混合液中c(H＋)不變，故D錯誤。5．已知：在25℃弱電解質電離常數(Ka)HClOKa＝4.7×10－8H2CO3Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11H2SO3Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7下列微粒在溶液中不能大量共存的是()A．SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3) B．ClO－、HCOeq\o\al(－,3)C．HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3) D．HClO、HCOeq\o\al(－,3)答案C解析根據表中電離常數可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSOeq\o\al(－,3)＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)；根據“較強酸制取較弱酸”的復分解反應規律，判斷溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSOeq\o\al(－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)，則SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)不能反應，可以大量共存，A不符合題意；酸性：HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，則ClO－、HCOeq\o\al(－,3)不能反應，可以大量共存，B不符合題意；由于酸性：HSOeq\o\al(－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)，則HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)反應生成SOeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)，不能大量共存，C符合題意；由于酸性：H2CO3＞HClO，HClO、HCOeq\o\al(－,3)不能反應，可以大量共存，D不符合題意。6.25℃A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B)B．a點溶液的導電性大于b點溶液C．a點的c(HA)大于b點的c(HB)D．HA的酸性強于HB答案D解析根據“越弱越水解”的規律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，A項錯誤；在這兩種酸溶液中，c(H＋)≈c(A－)，c(H＋)≈c(B－)，而a點的c(H＋)小于b點的c(H＋)，則a點的c(A－)小于b點的c(B－)，即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點溶液的導電能力小于b點溶液的導電能力，B項錯誤；在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)＜c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數時，酸的濃度仍有：c(HA)＜c(HB)，C項錯誤；pH相同的酸，稀釋相同倍數時，酸性強的pH變化大，酸性較弱的pH變化小，據此得出酸性：HA＞HB，D項正確。7．已知25℃時，H2A的Ka1＝4.0×10－4、Ka2＝5.0×10－11，HB的Ka＝2.0×10A．相同濃度H2AB．升高Na2A溶液的溫度，eq\f(cNa＋,cA2－)減小C．HB能與NaHA溶液反應生成H2D．相同濃度溶液的堿性：Na2A答案A解析H2A的Ka1大于HB的Ka，說明H2A的電離程度比HB的電離程度大，故相同濃度H2A溶液的pH小于HB，A項正確；升高Na2A溶液的溫度，A2－水解程度增大，溶液中c(A2－)減小，而c(Na＋)不變，故eq\f(cNa＋,cA2－)增大，B項錯誤；根據電離平衡常數，可知酸性：H2A＞HB＞HA－，又知酸和鹽反應遵循“強酸制弱酸”原理，故HB不能與NaHA溶液反應生成H2A，C項錯誤；酸性HB＞HA－，根據“越弱越水解”，知A2－的水解程度大于B－8．下表是在相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度/(mol·L－1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同溫度下，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液，濃度降低，電離度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3＝0.01B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則eq\f(cZ－,cHZ·cOH－)變小，若加少量鹽酸，則eq\f(cZ－,cHZ·cOH－)變大C．含等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)D．在相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3答案D解析相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結合表中數據判斷，當HX的濃度為1mol·L－1時，HX的電離度小于0.1，故三種酸的酸性強弱順序為：HZ＞HY＞HX，D項正確；電離常數只與溫度有關，溫度相同，Ka1＝Ka2＝Ka3，A項錯誤；依據Z－＋H2OHZ＋OH－可知，eq\f(cZ－,cHZ·cOH－)是Z－水解平衡常數的倒數，其只隨溫度的變化而變化，B項錯誤；依據“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X－)最小，C項錯誤。9．某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃時，Ka＝1.0×A．H2AB．稀釋0.1mol·L－1H2A溶液，電離平衡向右移動，c(H＋)C．在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12mol·LD．若0.1mol·L－1NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，則0.1mol·L－1的H2A中c(H＋)<0.12mol·L答案D解析A項，二元酸(H2A)在水中第一步電離為完全電離，則H2A酸性較強，不是弱酸，錯誤；B項，加水稀釋電離平衡右移，但是c(H＋)減小，錯誤；C項，二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃時，Ka＝1.0×10－2)，第一步完全電離，第二步部分電離，設電離的HA－為x，則有eq\f(0.1＋xx,0.1－x)＝1.0×10－2，解得x≈0.0084，所以在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1＋0.0084mol·L－1＝0.1084mol·L－1，錯誤；D項，若0.1mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1,0.1mol·L－1的H2A溶液中存在H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步電離出的氫離子，抑制了第二步電離，所以c10．根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是()化學式HClOH2CO3電離常數K＝3×10－8K1＝4×10－7K2＝6×10－11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O=2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO答案C解析根據表格數據可知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。A項，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2COeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=Cl－＋2HCOeq\o\al(－,3)＋ClO－，錯誤；B項，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式是HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Cl－＋HClO＋CO2↑，錯誤；C項，符合物質的酸性強弱比較，正確；D項，向NaClO溶液中通入過量CO2，化學方程式是CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，錯誤。11．(2020·山東煙臺診斷測試)電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導率的變化B．a、b、c三點溶液的pH：a=c>bC．將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)D．氨水稀釋過程中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)不斷增大答案D解析從圖像看，曲線Ⅰ的電導率變化幅度比曲線Ⅱ小，即離子濃度在稀釋時變化慢，則曲線Ⅰ為氨水對應的曲線，曲線Ⅱ是鹽酸所對應的曲線，A項錯誤；a點溶液呈堿性，b點電導率較小，則酸性較弱，c點到b點加水稀釋，pH增大，故溶液的pH：a>b>c，B項錯誤；a、b兩點溶液混合后的溶質為NH4Cl和過量的NH3·H2O，C項錯誤；稀釋過程中，NH3·H2O電離平衡正向移動，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大，D項正確。12．常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)＞Ka(HC)B．HC的電離度：a點<b點C．當lgeq\f(V,V0)＝4時，三種溶液同時升高溫度，eq\f(cA－,cC－)減小D．當lgeq\f(V,V0)＝5時，HA溶液的pH為7答案D解析A項，由圖可知，HA稀釋10倍pH增大1，則HA為強酸，HB、HC稀釋10倍，pH增大值小于1，則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數，pH的改變值；HB>HC，酸性：HB>HC，常溫下，Ka(HB)>Ka(HC)，正確；B項，對于HC，b點稀釋的倍數大于a點，加水稀釋促進弱酸的電離，HC的電離度：a點<b點，正確；C項，HA為強酸，對HA溶液升高溫度，c(A－)不變，對HC溶液升高溫度促進HC電離，c(C－)增大，eq\f(cA－,cC－)減小，正確；D項，HA溶液為酸溶液，稀釋后溶液pH＜7，錯誤。二、非選擇題(本題包括3小題)13．已知25℃化學式CH3COOHH2CO3HClO電離常數1.8×10－5K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8回答下列問題：(1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是________(填字母，下同)。a．COeq\o\al(2－,3) B．ClO－c．CH3COO－ D．HCOeq\o\al(－,3)(2)下列反應不能發生的是________。A．COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClOC．COeq\o\al(2－,3)＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO－D．2ClO－＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO(3)用蒸餾水稀釋0.10mol·L－1的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是________。A.eq\f(cCH3COOH,cH＋) B．eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)C.eq\f(cH＋,KW) D．eq\f(cH＋,cOH－)(4)體積為10mL、pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離常數________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)。答案(1)a＞b＞d＞c(2)CD(3)B(4)大于大于14．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2Oeq\o\al(－,4)＋H＋Ka1，HC2Oeq\o\al(－,4)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋Ka2，常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示。則常溫下：(1)Ka1＝________。(2)Ka2＝________。(3)pH＝2.7時，溶液中eq\f(c2HC2O\o\al(－,4),cH2C2O4·cC2O\o\al(2－,4))＝________。答案(1)10－1.2(2)10－4.2(3)1000解析(1)由圖像可知，當pH＝1.2時，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H2C2O4)，則Ka1＝c(H＋)＝10－1.2。(2)當pH＝4.2時，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，則Ka2＝c(H＋)＝10－4.2。(3)由電離常數表達式可知，eq\f(c2HC2O\o\al(－,4),cH2C2O4·cC2O\o\al(2－,4))＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(10－1.2,10－4.2)＝103＝1000。15．已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示。(1)寫出亞磷酸的電離方程式：_________________________________________

___________________________________________________________________。(2)表示pH與lgeq\f(cHPO\o\al(2－,3),cH2PO\o\al(－,3))的變化關系的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(3)根據圖像計算亞磷酸的Ka1＝________。答案(1)H3PO3H2POeq\o\al(－,3)＋H＋H2POeq\o\al(－,3)HPOeq\o\al(2－,3)＋H＋(2)Ⅰ(3)10－1.4解析pKa1＝－lgeq\f(cH＋·cH2PO\o\al(－,3),cH3PO3)＝－lgc(H＋)－lgeq\f(cH2PO\o\al(－,3),cH3PO3)，顯然A對應的pH較大，故表示pH與lgeq\f(cHPO\o\al(2－,3),cH2PO\o\al(－,3))的變化關系的曲線為Ⅰ。由于Ka1＝eq\f(cH2PO\o\al(－,3)·cH＋,cH3PO3)，Ka2＝eq\f(cHPO\o\al(2－,3)·cH＋,cH2PO\o\al(－,3))，且Ka1>Ka2，由圖像可知，在相同eq\f(cH2PO\o\al(－,3),cH3PO3)或eq\f(cHPO\o\al(2－,3),cH2PO\o\al(－,3))時，“曲線Ⅱ”對應的c(H＋)較大，為一級電離(Ka1)，“曲線Ⅰ”對應的c(H＋)較小，為二級電離(Ka2)，顯然選用“曲線Ⅱ”中的特殊點B計算Ka1，Ka1＝eq\f(cH2PO\o\al(－,3)·cH＋,cH3PO3)＝101×10－2.4＝10－1.4。微專題28判斷強弱電解質的方法判斷室溫下HA是一元弱酸的實驗方法實驗方法結論①測0.01mol·L－1HApH＝2，HA為強酸pH>2，HA為弱酸②測NaA溶液的pHpH＝7，HA為強酸pH>7，HA為弱酸③相同條件下，測相同濃度的HA和HCl(強酸)溶液的導電能力若HA溶液的導電能力比HCl(強酸)溶液的弱，則HA為弱酸④測相同pH的HA溶液與鹽酸稀釋相同倍數前后的pH變化若HA溶液的pH變化較小，則HA為弱酸⑤測等體積、等pH的HA溶液、鹽酸分別與足量鋅反應產生H2的快慢及H2的量若HA溶液反應過程中產生H2較快且最終產生H2的量較多，則HA為弱酸⑥測等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中和等濃度堿溶液所需消耗的堿的量若HA溶液耗堿量大，則HA為弱酸【典例】為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列實驗用品進行實驗：0．1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系中________，理由是________________________。(2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是______

___________________________________________________________________。(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？說明理由：___________________________________________________________________。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現象是__________________________________

___________________________________________________________________。答案(1)a＞1醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH＝5，醋酸的pH＜5(3)正確，由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，醋酸中c(H＋)變化小，產生H2的速率比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體溶于適量水配成溶液，分別滴入酚酞試液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色解析(2)鹽酸在稀釋100倍時，氫離子濃度直接變成原來的百分之一，pH增大2個單位，即變成5；而醋酸在稀釋過程中，原來溶液中未電離的部分還要繼續電離，所以pH增大不到2個單位。(3)由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產生H2的速率比鹽酸快。(4)只要測定CH3COONa溶液顯堿性，即可證明醋酸是弱酸。判斷弱電解質的三個思維角度角度一：弱電解質的定義，