---/112019年10月山東省新高考備考監測2020屆高三10月聯考化學試卷★祝考試順利★考生注意：1本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時間90分鐘。請將各題答案填寫在答題卡上。本試卷主要考試內容：人教版/魯科版必修1。4?可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19AI27S32K39Cr52Fe56Ba137第丨卷（選擇題共45分）一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意）實行垃圾分類，關系到廣大人民群眾的生活環境，關系到節約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是舊報紙B.香煙頭C.廢金屬D.飲料瓶下列說法不正確的是天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料制玻璃和水泥都要用到石灰石原料1996年人工合成了第112號元素鎶（Cn），盛放鎶的容器上應該貼的標簽是金下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是FeO能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料23NaHCO的水溶液呈弱堿性，可用作膨松劑3AlO熔點高，可用于制作耐火坩堝23SiO熔點高、硬度大，常用來制造集成電路2已知N為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A3g由CO和SO組成的混合氣體中含有的質子數為1.5NTOC\o"1-5"\h\z2A1L0.1mol?L-1NaSiO溶液中含有的Si數目為0.1N3A0.1molHO分解產生O時，轉移的電子數為0.2N222A2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0.1NA用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為FeSO4+KNO+HSO(濃)TFe(SO)+NOT+KSO+HO(未配平)。下列有關說法不正確的24243242是該反應的氧化劑是KNO3氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：3Fe(SO)、KSO、HO均為電解質243242該反應中生成144gHO,轉移電子的物質的量為12mol2公元八世紀，JabiribnHayyan在干餾硝石的過程中首次發現并制得硝酸(4KNO高溫2KO+4NOT+3OT),同時他也是硫酸和王水的發現者。下列說法正確22的是干餾產生的混合氣體理論上可被水完全吸收王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO+4HCI=H[AuC門+NOT+2HO)342實驗室可用NaNO與濃硫酸反應制備少量的HNO,利用的是濃硫酸的氧化性337?用如圖所示裝置探究Cl和NO在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl和222NO,即發生反應Cl+2NO+4NaOH=2NaNO+2NaCl+2HO。22232下列敘述正確的是實驗室中用二氧化錳與3mol?L-1的鹽酸共熱制備氯氣裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣裝置III的作用是便于控制通入NO的量2若制備的NO中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO28.在指定溶液中下列離子能大量共存的是

無色透明溶液:NH+、Fe3+、SO2-、NO-43能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CHCOO-3c(CIO-)=0.1mol?L-i的溶液：K+、Na+、SO2-、S2-4由水電離產生的c(H+)=1X10-13mol?L-i的溶液：K+、Na+、Cl-、NO-39?制取児叫和高純9?制取児叫和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.反應①屬于固氮反應步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3反應⑤、⑥均為氧化還原反應用精餾的方法可提純三氯氫硅由兩種物質組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO，3有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為SiO、明磯B.BaCO、無水CuSO234C.MgCO、NaSOD.KCl、AgCO322323二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得1分，選兩個且都正確得3分，但只要有選錯得0分)次磷酸(HPO)是一種精細磷化工產品，有強還原性。已知：①2P+3Ba(OH)+TOC\o"1-5"\h\z32426HO=3Ba(HPO)+2PHT,②HPO+NaOH(足量)=NaHPO+HO。下列推斷不正確2222332222的是H—P—()-HB-H3B-H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷32酸C.NaHPO是酸式鹽22D.每消耗1molP，反應①中轉移6C.NaHPO是酸式鹽224下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的原因是銅久置空氣中表面出現綠色固體：2Cu+0+C0+HO=Cu(OH)CO222223某種火箭發射階段有少量NO逸出，產生紅色氣體：NO」2N0TOC\o"1-5"\h\z24242FeSO?7HO在空氣中久置變黃：2FeSO?7HO==FeO+SOT+SOT+14HO24223232SO通入KMnO溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO+2KMnO+2HO=KSO+2MnSO24242244+2HSO24下列物質的轉化在給定條件下能實現的是Na―o^NaOcq>NaCO常溫223AlFe2o3>AlOh2>Al(OH)常溫233Fe(OH)o2、J。>Fe(OH)―>FeO222323NaCO(aq)CO2>NaHCONaOH>CO2332捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(N為阿伏加德羅常A數的值)標準狀況下，22.4LCO中所含的電子數目為16N2A10.1gN(CH)中所含的非極性共價鍵數目為0.3N253A2molAu與2molH中所含的分子數目均為2N2A100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA據了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu(OH)CO和Cu(OH)Cl。考古學22323家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結構如圖所示。下列說法正確的是A.Cu(OH)Cl屬于有害銹23Cu(OH)CO屬于復鹽223青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”第II卷(非選擇題共55分)三、非選擇題(本題包括5小題，共55分)(9分)氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視。回答下列問題：常溫下，在pH約為9時，用澄清石灰水可將水體中的HPO2－轉化為4Ca(PO)(OH)沉淀除去，該反應的離子方程式10462為除去地下水中的硝態氮通常用還原劑將其還原為N。2TOC\o"1-5"\h\z①Prusse等提出的用Pd—Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.0?6.0時，可直接用H將NO-還原為N,該反應的離子方程式為。研232究發現用H和CO的混合氣體代替H,NO—的去除效果比只用H時更好,其原因22232②在pH約為5時，用納米Fe粉可將NO-還原為N,Fe粉被氧化為Fe2+,該反應32中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。實驗測得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態氮的過程中(2NH+3ClO—3=N+3H0+3CI-),pH與氨態氮的去除率關系如圖所示，在pH大于9時，pH越22大，去除率越小，其原因

（10分）某溶液X含有H＋、Al3＋、NH＋、Fe2＋、Fe3＋、HCO－、S2－、SO2－、Cl－、434OH-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據（氣體體積在標準狀況下測定）如下：(1)通過上述實驗過程一定不存在的離子狀況下測定）如下：(1)通過上述實驗過程（2）反應①中生成A的離子方程式（2）反應①中生成A的離子方程式為。⑶若測得X溶液中c（H+）=6mol?Lt,則X溶液中（填“含”或“不含”Fe3+,c（Fe3+）=ol?L-1（若填不含，則不需計算），X溶液中c（Cl-）=mol?L-1。（12分）氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石（含4.5%CrO，還含FeO、FeO、MgO、SiO）為原料制備氟化鉻的工藝流23232程如下。ft寸石Man；ha程如下。ft寸石Man；ha議*下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：魚氛化韌FctOH),Mf(OH)：Cr<OH)jFKOH)：開贈汎就的pH2.3&84*9L5沉淀完全的pH4.110.46.89,7請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zFeO、MgO、FeO、SiO中屬于堿性氧化物的有種。232將鉻云母礦石粉碎的目的是。濾渣1主要成分的用途是。(寫一種)CrO與稀硫酸反應的化學方程式23為。第一次滴加氨水調節pH范圍為。第二次滴加氨水調節pH為6.8?8.8的目的是,Cr(OH)與Al(OH)一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的33Cr(OH)會部分溶解，寫出Cr(OH)溶解的離子方程33式：0(11分)某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示0(1)儀器M的名稱是⑵若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學式)0B中發生反應的化學方程式為，能說明B中反應已完成的依據是。若B中CU2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是(填標號)。液溴b.NaSOc.鐵粉d.NaSO24223下列關于過濾的敘述不正確的是(填標號)oa.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁濾紙邊緣可以高出漏斗口用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SO的乙醇、乙醚洗滌的目的是。2(13分)以鉻鐵礦(含FeO?CrO、Al0、SiO等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步23232驟如下：搟佼rgoNaX：(X.\a()H尢水乙搟佼rgoNaX：(X.\a()H尢水乙M⑤卩［畑創亠AglrjSTT③」才K￡MX、：Kf：】桶農|kcl|fi宅NUV回答下列問題：“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質可以是傾“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO?CrO與KClO及NaCO發生反應，生成FeO、KCl、NaCrO和CO的化2332323242學方程式為。熔融后的固體中含NaCrO、FeO、NaSiO、NaAlO、KCl等，步驟①的具體步2423232驟為水浸，過濾，調pH為7?8,加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為，“調pH為7?8，加熱煮沸半小時”的目的步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發生反應的離子方程式為。步驟④包含的具體操作有，經干燥得到KCrO晶227體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)

M?l*7€M?l*7€Knl{xtj步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是。采用熱重分析法測定K[Cr(CO)]?nHO樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到242280°C時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(CO)]?nHO晶體中n=。24222019年10月山東省新高考備考監測2020屆高三10月聯考高三新高考備考監測聯考

化學參考答案1.B2.A3.C4.A5.B6.A7.C8.D9.B10.D11.CD12.C13.AC14.BD15.A(l)10Ca2++8()H+6HH^Ca10(OH)2￥+6H2O(2分)⑵①2NQ+5H2+2Hh催伽Ng十6H3O(2分)畑溶于水后呈酸性，可以提供H「，有利于pH維持在4.0—6.0(2分｝②5：1(1分)pH大于9時,CIO的氧化性減弱，不利于氧化NH3(2分)(DHCO5-.S?.OH-(寫對1個得1分，對2個得2分，錯寫不得分,3分)3Fe2++NO3-+4H-3Fe'++NOf+2H2O(2分｝(3〉含(1分),2(2分〉曲分)<1)3(1分〉4)增大接觸面積，捉高浸取率，加快浸取速率住分〉用于制備光導纖維(或其他合理答案〉(1分｝Cr2<｝3+3耳SO+5(SU)3+3H2O(2分〉4.1—4.9(或4.l<pH<4.9,2分〉⑹使Cr3+完全沉淀不沉淀(2分);Cr(OH>3+OH-Cr(OH)；[或Cr(OH)3+OHCr<)h-+2H2(\2分](1〉分液漏斗(1分〉ya2^)3(或K2St)3或N；iH.S(｝3或KHSh等合理答案」分｝2CuSO4+2NaBr+9[)2+2H2O2CuBr4+Na2SO4+2H29[｝4(2分卄溶液藍色褪去(1分｝胡(1分)(4｝acd(選對1個或2個均得1分,全