PAGEPAGE9化學考試時間90分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的學校、姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。一、選擇題：本題共20小題。每小題2分，共40分。在每個小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨B．84消毒液應避光密封保存C．食品包裝袋中的生石灰有防氧化作用D．補鐵劑搭配維生素C服用有助于鐵的吸收2．下列關(guān)于能源的說法正確的是A．煤、石油、天然氣均是可再生的化石能源B．風能、水能、電能均屬于一次能源C．太陽能、地熱能、潮汐能、核能屬于新能源D．二次能源是指可再生的能源3．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，下列措施不能降低該反應速率的是A．降低反應的溫度B．將鐵粉換為鐵絲C．恒壓充入惰性氣體D．恒容充入CO4．下列關(guān)于碰撞理論的說法正確的是A．活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．提高有效碰撞頻率即可加快化學反應速率C．增大反應物用量可增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率D．升高溫度可降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多5．下列說法不符合勒夏特列原理的是A．反應A2(g)+B2(g)2AB(g)，平衡后壓縮容器，AB濃度增大B．密封保存碳酸飲料以防止CO2釋放C．用飽和食鹽水凈化氯氣以減少氯氣溶于水D．酯化反應中增加醇的用量以提高酸的轉(zhuǎn)化率6．對于反應2A(g)+B(s)=C(g)+4D(g)，下列反應速率最快的是A．?(A)=0.015mol·L?1·s?1B．?(B)=0.6mol·L?1·min?1C．?(C)=0.3mol·L?1·min?1D．?(D)=2.0mol·L?1·min?17．已知某化學反應的能量變化如圖所示（a、b、c均大于0）。下列說法錯誤的是A．若向反應中加入催化劑，a和b的值均減小B．該圖表示的反應熱ΔH=(b-a)kJ·mol?1C．參與反應的反應物總鍵能小于生成物總鍵能D．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化與此圖相似8．絕熱密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列說法正確的是A．反應達平衡之前，平衡常數(shù)的值會發(fā)生變化B．壓縮容器，體系顏色加深，說明平衡逆向移動C．斷裂1molH—H鍵的同時，生成2molH—I鍵，說明反應達到平衡D．反應達平衡時一定滿足c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:29．一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0在密閉容器中進行，下列措施能增大反應速率并提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是A．縮小容器體積 B．使用催化劑C．增大SO2的通入量 D．分離出SO310．下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是A．C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=-QkJmol?1，則碳的燃燒熱為QkJmol?1B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl不需加熱就能反應，故該反應是放熱反應C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJmol?1，則0.1molN2和足量H2反應放出3.86kJ的熱量D．已知相同條件下的兩反應分別為：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；則ΔH1>ΔH211．下列關(guān)于化學反應進行的方向說法正確的是A．能自發(fā)進行的反應不需要反應條件即可發(fā)生B．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH<0在低溫下能自發(fā)進行C．放熱反應或熵增反應均可在任何條件下自發(fā)進行D．常溫下，若反應A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<012．常溫下，在一固定體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下表所示，當反應到達2min時放出的熱量為Q1kJ。下列說法正確的是時間/min0min2min4minn(X)/mol1.00.70.7n(Y)/mol1.00.90.9n(Z)/mol00.20.2A．該反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)=2Z(g)B．反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.1mol·L?1·min?1C．若使用催化劑，反應到達2min時放出的熱量將大于Q1kJD．反應初始與4min時容器內(nèi)壓強之比為10:913．已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3則反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH為A．ΔH1+2ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+ΔH3 D．ΔH1-2ΔH2+ΔH314．1molX和2molY在一恒溫恒壓密閉容器中發(fā)生反應X(g)+2Y(g)2Z(g)，下列不能判斷該反應達到平衡的是A．混合氣體的密度不變 B．X和Y的濃度之比不變C．2?(X)正=?(Z)逆 D．容器中氣體分子總數(shù)不變15．在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH，n(CH4)隨反應時間的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．B．T2溫度下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．該反應的ΔH>0D．若將容器變?yōu)?L，則平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率減小16．有關(guān)草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的實驗，下列說法正確的是A．高錳酸鉀溶液需用鹽酸酸化B．表示該反應原理的離子方程式為：5C2O42?+2MnO4?+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC．用3mL0.1?1酸性高錳酸鉀溶液分別與5mL0.1?1草酸溶液和5mL0.01?1草酸溶液反應，觀察褪色時間來比較反應速率D．實驗過程中觀察到反應開始較慢，后來加快，可能是因為生成的Mn2+對反應有催化作用17．某反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．t2時刻改變的條件是增大反應物濃度B．t4時刻改變的條件是加入催化劑C．t5時刻改變的條件是減小生成物濃度D．t7時刻改變的條件是減小壓強18．相同溫度下，向體積相等的甲、乙兩密閉容器中分別充入1molPCl5和2molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A．反應速率：甲<乙 B．PCl5的轉(zhuǎn)化率：甲>乙C．平衡后PCl3的體積分數(shù)：甲<乙 D．平衡后PCl5的濃度：甲<乙19．下列實驗的實驗目的與實驗操作或現(xiàn)象均正確的是選項實驗目的實驗操作或現(xiàn)象A探究濃度對化學平衡的影響試管中盛有0.1molL?1K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O72?+H2O2CrO42?+2H+，向其中滴加10滴6molL?1NaOH溶液，觀察到溶液橙色加深B探究不同催化劑對反應速率的影響向兩支試管中均加入5mL淀粉溶液和兩滴碘水，向其中一支試管中加入1mL2molL?1的硫酸溶液（必要時可加熱），向另一支試管中加入1mL唾液，觀察現(xiàn)象C證明KI溶液與FeCl3溶液反應是可逆反應取1mL0.1molL?1KI溶液于試管中，加入5mL0.1molL?1FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴KSCN溶液D證明壓強對平衡移動產(chǎn)生影響向充有NO2和N2O4混合氣體的恒容透明密閉容器中充入氦氣增大壓強，觀察現(xiàn)象20．一定條件下，在容積為2L的密閉容器中充入1molA和2molB，發(fā)生反應A(g)+2B(g)C(g)ΔH。A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應的正反應是放熱反應B．由圖可知：p2>p1C．溫度為100℃，壓強為p1時，若向該容器中投入2molA，2molB，2molC，反應逆向進行D．升高溫度，該反應平衡常數(shù)的值減小二、非選擇題：本題共5小題，共60分。21．（13分）某實驗小組為探究外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響設計了以下實驗?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的因素時，設計如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O變渾濁所需時間V/mLc/(?1)V/mLc/(?1)V/mLt/s①255.00.1010.00.500t1②505.00.1010.00.500t2③TV10.108.00.50V2t3（1）寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式：_________。（2）該實驗①、②可探究_________對反應速率的影響，預測t1_________t2（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）實驗①、③可探究硫酸的濃度對反應速率的影響，因此T=___________，V2=_________，預測t1_________t3（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ．為探究外界條件對化學平衡的影響，設計了如下實驗，假設加入物質(zhì)后溶液體積視為不變：（4）試管a中加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式為_________，溶液顏色_________（填“變淺”“變深”或“不變”）；試管b中平衡_________移動（填“正向”“逆向”或“不”）；試管c中溶液顏色_________（填“變淺”“變深”或“不變”）；給試管d加熱，溶液顏色變淺，則該反應的正反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。22．（10分）已知氫氣的燃燒熱為285kJ·mol?1，氨氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1526kJ·mol?1回答下列問題：（1）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式_________，氫氣作為未來理想燃料的優(yōu)點是_________。（2）根據(jù)上述信息可知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=_________，若H—H的鍵能為436kJ·mol?1，N—H的鍵能為400kJ·mol?1，則N≡N的鍵能為_________kJ·mol?1。（3）工業(yè)上，合成氨反應在催化劑表面的變化如圖所示，下列說法錯誤的是________（填標號）。A．①→②表示催化劑的吸附過程，該過程吸收能量B．②→③→④的過程中有非極性鍵的斷裂和形成C．合成氨反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D．過程⑤中有化學鍵的斷裂23．（13分）Ⅰ．為了定性探究化學反應的熱效應，某興趣小組設計了如圖甲所示實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管里裝入固體生石灰，燒杯里裝有飽和澄清石灰水，將試管放入飽和澄清石灰水中并向試管中滴加適量水，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是_________，理由是_________，試管里生石灰與水反應的化學方程式為_________。甲乙Ⅱ．為了定量測定醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應的中和熱，設計了如圖乙所示的簡易量熱計實驗裝置。將40mL0.500mol·L?1醋酸溶液與40mL0.55mol·L?1NaOH溶液混合，為了使測定結(jié)果準確進行了四組實驗，其數(shù)據(jù)如下表所示。回答下列相關(guān)問題：實驗次數(shù)溫度起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃醋酸溶液NaOH溶液平均值126.226.026.129.1b227.027.427.232.3326.526.526.529.7426.426.226.329.1（2）裝置中儀器a的名稱是_________，表格中b=_________℃。（3）實驗中NaOH溶液過量的目的是_________。（4）近似認為0.550?1NaOH溶液和0.50?1醋酸溶液的密度均為1gcm?3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_________（保留一位小數(shù)）。（5）忽略實驗過程中熱量損失，CH3COOH與NaOH中和反應的ΔH1和HCl與NaOH中和反應的ΔH2相比不一樣大的原因是_________。24．（14分）氨氣具有廣泛用途，工業(yè)上利用反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0合成氨，甲小組在體積為2L的恒溫密閉容器中充入2molN2和2molH2使之發(fā)生反應，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示。回答下列問題：（1）下列敘述不能說明該反應達到平衡的是_________（填標號）。A．容器中氣體密度保持不變B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變C．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量的百分含量保持不變D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（2）從開始反應到建立起平衡狀態(tài)，?(N2)=________；氫氣的平衡濃度為________。反應達到平衡后，第8min末保持其它條件不變，只降低反應溫度，則改變條件后NH3的物質(zhì)的量濃度可能為_________（填標號）。A．0.2mol·L?1 B．0.4mol·L?1C．0.6mol·L?1 D．0.8mol·L?1（3）當反應達到平衡后，保持其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，平衡將_________移動（填“向左”“向右”或“不”），整個過程中正反應速率的變化情況是_________，再次達到平衡時該反應的平衡常數(shù)K=_________。25．（10分）氫能是一種很有前景的新能源，CH4—CO2催化重整是目前制取氫氣且同時減緩溫室效應的重要方法。已知：①CH4—CO2催化重整的反應如下：反應Ⅰ：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH1=+75kJ·mol?1 K1=0.25反應Ⅱ：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+175kJ·mol?1 K2=8②工業(yè)上可用CO2與H2反應制取甲烷、甲醇等化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4、CO2催化重整生成CO、H2的熱化學方程式為_________。該反應的平衡常數(shù)K=_________。（2）在恒溫恒壓下，向甲、乙兩個密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CH4和等物質(zhì)的量的CO2，并分別加入兩種不同催化劑ⅰ和ⅱ，測得相同時間內(nèi)CO的百分含量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，同時測得相同時間內(nèi)甲烷和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率如下表所示。時間/小時12345甲烷轉(zhuǎn)化率/%6571808792二氧化碳轉(zhuǎn)化率/%6673838994①催化劑_________（填“ⅰ”或“ⅱ”）效果好，b點正反應速率_________（填“>”“<”或“=”）b點逆反應速率；②從理論上講，甲烷和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率應該相等，但從表格數(shù)據(jù)可知二氧化碳的轉(zhuǎn)化率均大于甲烷，原因是_________；③積碳是造成催化劑失活的主要原因，反應Ⅰ和反應Ⅱ均可能引起積碳，究發(fā)現(xiàn)，如果反應Ⅰ不發(fā)生積碳過程，則反應Ⅱ也不會發(fā)生積碳過程。根據(jù)反應Ⅰ和反應Ⅱ分析，為保持催化劑的活性，應采取的措施是_________。PAGEPAGE16蓉城名校聯(lián)盟2022～2023學年度上期高中2021級期中聯(lián)考化學參考答案及評分標準一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。1～5：CCDBA 6～10：DBAAD 11～15：BDABB 16～20：DDCBC二、填空題：本題共5小題，共60分。注意：1．只要答案合理，均可酌情給分；2．方程式未配平為0分，無條件或錯誤或無“↑”“↓”扣1分，未寫單位扣1分。21．（除標注外，每空1分，共13分）（1）S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）（2）溫度 大于（3）25 2.0（填“2”不扣分） 小于（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分） 變淺 不 變深 放熱22．（每空2分，共10分）（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ·mol?1（方程式1分，反應熱1分）熱值大，生成物無污染（答到任何一點即得分）（2）-92kJ·mol?1 1000（3）BD（答對一個得1分，見錯不給分）23．（除標注外，每空2分，共13分）（1）澄清石灰水變渾濁（1分）固體生石灰與水反應放出大量的熱，使飽和澄清石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故變渾濁CaO+H2O=Ca(OH)2（2）環(huán)形玻璃攪拌器（1分） 3.0（1分）（3）保證醋酸完全反應（4）-50.2kJ·mol?1（5）醋酸電離吸熱24．（每空2分，共14分）（1）AC（答對一個得1分，見錯不給分）（2）0.05mol·L?1·min?1 0.4mol·L?1 C（3）向左 先減小后變大，但最終比原來?。ㄖ惶畹健皽p小”給1分） 3.12525．（除標注外，每空2分，共10分）（1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H=+250kJ·mol?1 2（2）①?。?分） >（1分）②（極少）部分CO2與產(chǎn)生的H2發(fā)生了反應③降低溫度、增大壓強【解析】1．C食品包裝袋中的生石灰起干燥作用，C錯誤。選C。2．C煤、石油、天然氣不可再生，A錯誤；電能屬于二次能源，B錯誤；二次能源是指經(jīng)一次能源加工轉(zhuǎn)化成的能源，D錯誤。選C。3．D恒容充入CO，反應速率要加快。選D。4．B活化分子發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，A錯誤；增大反應物用量不能增大活化分子百分數(shù)，C錯誤；催化劑才能降低活化能，D錯誤。選B。5．A反應A2(g)+B2(g)2AB(g)，平衡后壓縮容器，由于是等體積反應，平衡不移動，AB濃度增大，是體系體積減小引起的，不是平衡移動的原因，不符合平衡移動原理。選A。6．DA選項，?(A)=0.015mol·L?1·s?1=0.9mol·L?1·min?1；B選項物質(zhì)是固體，不能計算反應速率；C選項轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率為?(A)=0.6mol·L?1·min?1；D選項轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率為?(A)=1.0mol·L?1·min?1。選D。7．B該圖表示的反應熱H=-(b-a)kJ·mol?1。選B。8．A因為是絕熱容器，反應達平衡之前，容器內(nèi)溫度會變，平衡常數(shù)K的值發(fā)生變化，A正確；壓縮容器，體系顏色加深，不能說明平衡移動，B錯誤；斷裂1molH—H鍵的同時，生成2molH—I鍵，都是正反應方向，不能說明反應達到平衡，C錯誤；反應達平衡時不一定滿足c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2，D錯誤。選A。9．A縮小體積，物質(zhì)濃度增大，反應速率提高，平衡正向移動，A正確；使用催化劑，平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，B錯誤；增大SO2的通入量，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；分離出SO3，反應速率減小，D錯誤。選A。10．D碳燃燒生成的CO，不是充分燃燒生成的穩(wěn)定氧化物，Q不能表示燃燒熱，A錯誤；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl是吸熱反應，B錯誤；0.1molN2和足量H2反應不完，不能放出3.86kJ的熱量，C錯誤。選D。11．B反應的自發(fā)性和反應條件沒有必然聯(lián)系，A錯誤；反應的自發(fā)性應根據(jù)復合判據(jù)判斷，C錯誤；常溫下，若反應A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H>0，D錯誤。選B。12．D該反應的化學方程式為3X(s)+Y(s)2Z(s)，此反應是可逆反應，A錯誤；反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol·L?1·min?1，B錯誤；若使用催化劑，反應到達2min時放出的熱量將也等于Q1kJ，C錯誤。選D。13．A目標方程式=①+2②-③。選A。14．BX和Y的濃度之比為1:2，與方程式中系數(shù)比相等，反應過程中，始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)。選B。15．B10min末CH4的反應速率是指瞬時速率，化學反應速率是平均速率，A錯誤；T2溫度下，平衡時CH4的消耗量為0.25mol，則NO2的消耗量為0.5mol，平衡轉(zhuǎn)化率為50%，B正確；該反應的H<0，C錯誤；若將容器變?yōu)?L，則平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤。選B。16．D高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化，會氧化Cl?，應該用硫酸酸化，A錯誤；表示該反應原理的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4?+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，B錯誤；該實驗方案中酸性高錳酸鉀溶液過量，無法觀察到明顯的褪色現(xiàn)象，C錯誤。選D。17．D減小壓強平衡將逆向移動，跟圖像不符合，選D。18．C平衡后PCl3的體積分數(shù)：甲>乙，選C。19．B實驗現(xiàn)象應是黃色加深，A錯誤；FeCl3過量，不能用檢驗Fe3+來證明是可逆反應，C錯誤；恒容容器中充入氦氣增大總壓強，但分壓不變，故平衡不移動，D錯誤。選B。20．C溫度為100℃，壓強為p1時，若向該容器中投入2molA，2molB，2molC，Qc=1，K=4，Qc<K，反應正向進行，選C。21．（13分）（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的離子方程式：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（2）實驗①、②其它條件相同，溫度不同，升溫化學反應速率加快，變渾濁時間縮短，故t1>t2。（3）實驗①、③可探究硫酸的濃度對反應速率的影響，除硫酸濃度外，其它條件相同，故T=25，V1=5.0，V2=2.0，濃度減小，反應速率減小，故t1<t3。（4）試管a中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，從而使Fe3+濃度減小，平衡逆向移動，血紅色變淺；試管b中加入KCl，對平衡無影響；試管c中SCN?濃度增大，溶液顏色變深；給試管d加熱，溶液顏色變淺，說明平衡逆向移動，而升溫向吸熱反應方向移動，故正反應為放熱反應。22．（10分）（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，故表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285kJ·mol?1，氫氣作為未來理想燃料的優(yōu)點是熱值大，生成物無污染。（2）根據(jù)熱化學方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285kJ·mol?1和4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)H=-1526kJ·mol?1，利用蓋斯定律求得N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ·mol?1，再利用反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和等于反應熱，可求得N≡N的鍵能為1000kJ·mol?1。（3）A．①→②表示催化劑的吸附過程，該過程吸收能量，正確；B．②→③→④的過程中有N2、H2非極性鍵的斷裂，NH3極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，錯誤；C．合成氨反應正反應是放熱反應，由圖知正反應的活化能小于逆反應的活化能，正確；D．過程⑤為脫附過程，沒有化學鍵的斷裂，錯誤。23．（13分）（2）儀器A是環(huán)形玻璃攪拌器。第一次測定的溫度差為：(29.1-26.1)℃=3.0℃，第二次測定的溫度差為：(32.3-27.2)℃=5.1℃，第三次測定的溫度差為：(29.7-26.5)℃=3.2℃，第四次測定的溫度差為：(29.1-26.3)℃=2.8℃，實驗2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為3.0℃。（3）實驗中NaOH溶液過量的目的是保證醋酸完全反應，從而提高實驗的準確度；（4）40mL0.55?1NaOH溶液與40mL0.50?1醋酸溶液進行中和反應，氫氧化鈉過量，生成水的物質(zhì)的量和醋酸的物質(zhì)的量相等。所以生成水的物質(zhì)的量為0.04L×0.50?1=0.020mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1gmL?1=80g，溫度變化的值為T=3.0℃，則生成0.020mol水放出的熱量為：Q=m·c·T=80g×4.18J/(g·℃)×3.0℃=1003.2J，即1.0032kJ。實驗測得的中和熱H=-1.0032kJ÷0.020mol=-50.2kJ·mol?1。（5）CH3COOH是弱電解質(zhì)，反應過程中醋