化學(xué)分析檢測員考試題庫化學(xué)分析檢測員考試題庫化學(xué)分析檢測員考試題庫資料僅供參考文件編號：2022年4月化學(xué)分析檢測員考試題庫版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：化學(xué)分析檢測員理論考試題庫A級一、選擇題1、化學(xué)檢驗工必備的專業(yè)素質(zhì)是（C）。 A、語言表達能力 B、社交能力 C、較強的顏色分辨能力D、良好的嗅覺辨味能力2、ISO的中文意思是（C） A、國際標(biāo)準(zhǔn)化B、國際標(biāo)準(zhǔn)分類C、國際標(biāo)準(zhǔn)化組織D、國際標(biāo)準(zhǔn)分類法3、國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的實驗室用水分為（C）級。A、4B、5C、3D、24、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為（D）A、精密數(shù)字B、準(zhǔn)確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字5、pH=中的有效數(shù)字是（B）位。A、0B、2C、3D、46、標(biāo)準(zhǔn)是對（D）事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。A、單一B、復(fù)雜性C、綜合性D、重復(fù)性7、我國的標(biāo)準(zhǔn)分為（A）級。A、4B、5C、3D、28、實驗室安全守則中規(guī)定，嚴格任何（B）入口或接觸傷口，不能用（）代替餐具。A、食品，燒杯B、藥品，玻璃儀器C、藥品，燒杯D、食品，玻璃儀器9、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（D）中進行。A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風(fēng)廚10、由化學(xué)物品引起的火災(zāi)，能用水滅火的物質(zhì)是（D）A、金屬鈉B、五氧化二磷C、過氧化物D、三氧化二鋁11、化學(xué)燒傷中，酸的蝕傷，應(yīng)用大量的水沖洗，然后用（B）沖洗，再用水沖洗。A、LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、LHCl溶液D、2％NaOH溶液12、普通分析用水pH應(yīng)在（D）A、5～6B、5～C、5～D、5～13、試液取樣量為1～10mL的分析方法稱為（B）A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析14、下列論述中錯誤的是（C）A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性15、用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定L鹽酸，宜選用（A）作指示劑。A、溴鉀酚綠—甲基紅B、酚酞C、百里酚藍D、二甲酚橙16、配制好的HCl需貯存于(C)中。A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、白色橡皮塞試劑瓶17、配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，是將I2溶解在（B）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液18、某產(chǎn)品鐵含量的技術(shù)指標(biāo)為≤，以全數(shù)值比較法判斷下列測定結(jié)果不符合標(biāo)準(zhǔn)要求的是（D）。A、B、C、D、19、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量為≤%,測定結(jié)果為%,則報出結(jié)果為（C）。A、0B、C、%D、%20、個別測定值與測定的平均值之間的差值在平均值中所占的百分率稱為（B）。A、相對誤差B、相對偏差C、絕對誤差D、絕對偏差21、抽查甲、乙兩廠生產(chǎn)的同種產(chǎn)品各10批，計算得其純度的平均值相等，則兩廠的產(chǎn)品質(zhì)量水平（C）。A、相等B、不相等C、不一定相等D、都不是22、當(dāng)精密儀器設(shè)備發(fā)生火災(zāi)時，滅火應(yīng)用（B）A、CO2B、干粉C、泡沫D、沙子23、用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應(yīng)（C）A、倒入密封的下水道B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、放在通風(fēng)廚保存24由于溫度的變化可使溶液的體積發(fā)生變化，因此必須規(guī)定一個溫度為標(biāo)準(zhǔn)溫度。國家標(biāo)準(zhǔn)將（B）規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)溫度。A、15℃ B、20℃ C、25℃D、30℃25打開濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水等試劑瓶塞時，應(yīng)在（C）中進行。 A、冷水浴 B、走廊 C、通風(fēng)櫥 D、藥品庫 26、下列化合物中含有離子鍵的是（A）A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO27、對具有一定粘度的液體加熱，則粘度（C）。A、增大B、不變C、變小D、不一定28、直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，必須使用（D）。A、分析試劑B、保證試劑C、基準(zhǔn)物質(zhì)D、優(yōu)級試劑29、L硫酸溶液中，氫離子濃度是（B）A．B．C．D．30、在一定條件下，由于某些恒定的或某一確定規(guī)律起作用的因素所引起的誤差叫做（A）A．系統(tǒng)誤差B．儀器誤差C．過失誤差D．隨機誤差31、滴定分析中一般不用（C）來準(zhǔn)確測量溶液的體積。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.滴定管32、我國化學(xué)試劑共分為四級，其中一般分析中常用的實驗試劑以（D）表示A．B．C．D．33、配制L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,下列配制錯誤的是(B)。（M=40g/mol）A、將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中B、將克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中C、將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中34、原始記錄應(yīng)建立檔案,由資料室負責(zé)保存,保存期為(D)A.半年B.一年C.兩年D.三年35、按國際規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)溶液的平行測定誤差為（A）A．%B．%C．%D．%36、用市售36%（m/m%）的濃鹽酸配制L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液5000ml，需量取濃鹽酸（A）mlA．B．50C．36D．37、下列玻璃儀器中的用于保存烘干過的試樣，試劑的是（D）A．試管B．燒杯C．量筒D．干燥器38、三廢不包括（D）A．廢水B．廢氣C．廢渣D．廢料39、測定蒸餾水的PH值時，應(yīng)選用（C）的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。A、PH=B、PH=C、PH=D、PH=40、電導(dǎo)是溶液導(dǎo)電能力的量度，它與溶液的（C）有關(guān)。A、PH值B、溶質(zhì)濃度C、導(dǎo)電離子總數(shù)D、溶質(zhì)的溶解度41、配位滴定中使用的指示劑是（C）。A、吸附指示劑B、自身指示劑C、金屬指示劑D、酸堿指示劑42、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇（A）作指示劑。A、酚酞B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍43、下列氣體中，既有毒性又有可燃性的是（C）A、O2B、N2C、COD、CO244、準(zhǔn)確量取溶液時，應(yīng)使用（C）。A、量筒B、量杯C、移液管D、滴定管45、氧化是指（B）的過程。A、獲得電子B、失去電子C、與氫結(jié)合D、失去氧46、EDTA是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學(xué)名稱是（C）A、乙二胺四乙酸B、乙二胺C、乙二胺四乙酸二鈉鹽D、四乙酸二鈉47、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為（B）A、對照試驗B、空白試驗C、平行試驗D、預(yù)試驗48、使用堿式滴定管正確的操作是（B）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁49、實驗室常用的鉻酸洗液的成分是（A）A、K2Cr2O7+濃H2SO4B、K2Cr2O7+濃HClC、K2Cr2O4+濃硫酸D、K2Cr2O7+濃鹽酸50、下面移液管的使用正確的是（A）A、一般不必吹出殘留液B、用蒸餾水淋洗后可移液C、用后洗凈加熱烘干后即可再用D、移液管只能粗略的量取一定量的溶液二填空題采樣的基本原則是使采得的樣品具有充分的代表性。國家標(biāo)準(zhǔn)GB6682—92《分析實驗室用水規(guī)格和試驗方法》中規(guī)定，三級水在25℃的電導(dǎo)率為m，pH范圍為—用純水洗滌玻璃儀器時，使其既干凈又節(jié)約用水的方法原則是少量多次常用玻璃量器主要包括滴定管、容量瓶、吸管，使用前都要經(jīng)過計量部門的檢定。檢定卡片應(yīng)妥為保存，并進行登記造冊。原始記錄的“三性”是原始性、真實性和科學(xué)性。誤差按照其性質(zhì)可分為系統(tǒng)誤差、偶然誤差和過失誤差易燃液體加熱時必須在水浴或砂浴上進行，要遠離火源。標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度應(yīng)表示為物質(zhì)的量濃度，它的量濃度為c,單位為摩爾每升，單位符號為mol/L（或mol/m3）。甲基橙在酸性條件下是紅色，堿性條件下是黃色色；酚酞在酸性條件下是_無色，堿性條件下是紅色滴定管使用前準(zhǔn)備工作應(yīng)進行(洗滌)、(涂油)、(試漏)、(裝溶液和趕氣泡)五步.變色硅膠干燥時為(蘭)色，為(無水Co2+)色，受潮后變?yōu)?粉紅色)即(水合Co2+)變色硅膠可以在(120℃)烘干后反復(fù)使用,直至破碎不能用為止滴定分析中要用到3種能準(zhǔn)確測量溶液體積的儀器,即(滴定管)(移液管)(容量瓶).化驗室內(nèi)有危險性的試劑可分為(易燃易爆)(危險品.毒崐品)和(強腐蝕劑)三類.在測定純堿中碳酸鈉的含量是，滴定至終點前需加熱煮沸2分鐘，是為了除去二氧化碳。一般實驗室中稀酸溶液可以用玻璃器皿盛裝，濃堿溶液用塑料器皿容器盛裝。稀釋濃硫酸時必須將硫酸沿玻璃棒慢慢加入水中燃燒必須具備的三個要素是火源、可燃物、助燃劑分析室用水有三個級別，即一級水、二級水、三級水。用于一般分析化驗的三級水可用蒸餾或離子交換等方法制取現(xiàn)有95%的乙醇，欲配制70%的乙醇溶液1900mL，需量取95%乙醇1400ml稀釋至1900ml我國法定計量單位規(guī)定：“物質(zhì)的量”的單位為摩〔爾〕,符號為mol在滴定分析中，滴加的已知濃度的試劑溶液叫做標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程叫做滴定在滴定分析中，一般用指示劑的色變或其它方法（如電導(dǎo)、pH計等）來指示、判斷終點的到達，這樣的終點叫滴定終點根據(jù)滴定時反應(yīng)的類型，將滴定分析分為四類：（1）酸堿滴定法；（2）氧化還原滴定法；（3）配位滴定法；（4）沉淀滴定法系統(tǒng)誤差的特點是：1.重復(fù)性；2.單向性；3.可測性。（重復(fù)性；單向性；可測性）誤差按照其性質(zhì)可分為系統(tǒng)誤差、偶然誤差和過失誤差滴定某弱酸，已知指示劑的理論變色點PH值為，該滴定的PH值突躍范圍為—。有毒和刺激性氣體放出的操作應(yīng)在通風(fēng)櫥中操作。灼燒后的坩鍋在干燥器內(nèi)冷卻。PH值>7的溶液呈堿性,使石蕊試液變藍色在容量法中,使用滴定管裝溶液前,需用操作溶液洗2-3次,其目的是防止被測液體被稀釋。在二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)中濃鹽酸是還原劑,在鋅和鹽酸的反應(yīng)中鹽酸是氧化劑。鉻酸洗液的主要成分是(重鉻酸鉀)(濃硫酸)和(水),用于去除器壁殘留油污,洗液可重復(fù)使用濾紙分為(定性)濾紙和(定量)濾紙兩種,重量分析中常用定量放出有毒,有味氣體的瓶子,在取完試劑后要(蓋緊塞子),還應(yīng)該用(蠟)封口.待測的樣品必須有樣品標(biāo)識，標(biāo)識內(nèi)容必須有樣品的：編號（或批次）、名稱緩沖溶液是一種對溶液酸度起穩(wěn)定作用的溶液。市售硫酸標(biāo)簽上標(biāo)明的濃度為96%,一般是以質(zhì)量百分濃度表示。使用液體試劑時,不要用吸管伸入(原瓶)試劑中吸取液體,取出的試劑不可倒回。滴定管液面呈彎月形,是由于水溶液的(附著力)和(內(nèi)聚力)的作用。用鹽酸分解金屬試樣時,主要產(chǎn)生(氫氣)和(氯化物)。判斷題質(zhì)量檢驗工作人員應(yīng)堅持持證上崗制度，以保證檢驗工作的質(zhì)量.（√）物質(zhì)的量的基本單位是“mol”，摩爾質(zhì)量的基本單位是“g·mol-1”（√）化驗室的安全包括：防火、防爆、防中毒、防腐蝕、防燙傷、保證壓力容器和氣瓶的安全、電器的安全以及防止環(huán)境污染等（√）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液應(yīng)避光貯存,使用時應(yīng)將其裝在棕色堿式滴定（×）原始記錄應(yīng)體現(xiàn)真實性、原始性、科學(xué)性，出現(xiàn)差錯允許更改，而檢驗報告出現(xiàn)差錯不能更改應(yīng)重新填寫（√）使用吸管時，決不能用未經(jīng)洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑（√）使用天平時,稱量前一定要調(diào)零點,使用完畢后不用調(diào)零點。（×）分析樣品的水分時，采來的試樣應(yīng)密封，并置于有干燥劑的干燥器中（√）配制300g/L的NaOH溶液：稱取30g固體NaOH，邊攪拌邊徐徐加入100mL水中（╳）PH=的中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-。（╳）準(zhǔn)確度是測定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準(zhǔn)確度越高。（√）PH=的中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-。（╳）用強酸滴定弱堿，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)，所以CO2的影響比較大。（╳）醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH-離子濃度減小。（√）氧化還原反應(yīng)中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質(zhì)叫還原劑。（√）天平的水準(zhǔn)泡位置與稱量結(jié)果無關(guān)。（╳）滴定管讀數(shù)時應(yīng)雙手持管，保持與地面垂直。（√）物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸，它們的質(zhì)量分數(shù)濃度不一定相同。（√）分析天平的分度值為（╳）化驗中的分析可分為定性和定量分析兩大部分。(√)簡答題1、酸式滴定管的涂油方法(10分)將活塞取下，用干凈的軟紙或布將活塞和活塞套內(nèi)壁擦干凈，清除孔內(nèi)油污，蘸取少量凡士林或活塞脂，在活塞兩頭涂上薄薄一層油脂，活塞孔旁不要涂油，以免堵塞塞孔。(5分)涂完將活塞放回套內(nèi)，同方向旋轉(zhuǎn)幾周，使油脂分布均勻，呈透明狀，然后在活塞尾部套一段乳膠管，以防活塞脫落(5分)2、酸性、堿性化學(xué)燒傷的急救措施有哪些(10分)酸性燒傷用2-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗和濕敷后用清水清洗創(chuàng)面。(5分)2.堿性燒傷2-3%的硼酸沖洗和濕敷，最后用清水沖洗創(chuàng)面(5分)3配制稀硫酸時，可否將水加入濃硫酸中應(yīng)該怎樣進行(10分)答：不能。(2分)濃硫酸與水混合時，放出大量熱，水加入濃硫酸中，會迅速蒸發(fā)致使溶液飛濺造成危險。(4分)配制稀硫酸時，選用耐熱器皿，將濃硫酸徐徐加入水中，并隨時攪拌以散熱。(4分)4、作為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件

(10分)答：①純度高。含量一般要求在%以上。(2分)②組成與化學(xué)式相符。包括結(jié)晶水。(2分)③性質(zhì)穩(wěn)定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時不分解，不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。(2分)④使用時易溶解。(2分)⑤最好是摩爾質(zhì)量大。這樣稱樣量多，可以減少稱量誤差。(2分)B級一、選擇題1、我國的標(biāo)準(zhǔn)分為（A）級。A、4B、5C、3D、22、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（D）中進行。A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風(fēng)廚3、化學(xué)燒傷中，酸的蝕傷，應(yīng)用大量的水沖洗，然后用（B）沖洗，再用水沖洗。A、LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、LHCl溶液D、2％NaOH溶液4、普通分析用水pH應(yīng)在（D）A、5～6B、5～C、5～D、5～5、下列論述中錯誤的是（C）A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性6、配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，是將I2溶解在（B）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液7、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量為≤%,測定結(jié)果為%,則報出結(jié)果為（C）。A、0B、C、%D、%8、當(dāng)精密儀器設(shè)備發(fā)生火災(zāi)時，滅火應(yīng)用（B）A、CO2B、干粉C、泡沫D、沙子9、下列化合物中含有離子鍵的是（A）A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO10、直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，必須使用（D）。A、分析試劑B、保證試劑C、基準(zhǔn)物質(zhì)D、優(yōu)級試劑11、在一定條件下，由于某些恒定的或某一確定規(guī)律起作用的因素所引起的誤差叫做（A）A．系統(tǒng)誤差B．儀器誤差C．過失誤差D．隨機誤差12、用市售36%（m/m%）的濃鹽酸配制L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液5000ml，需量取濃鹽酸（A）mlA．B．50C．36D．13、三廢不包括（D）A．廢水B．廢氣C．廢渣D．廢料14、配位滴定中使用的指示劑是（C）。A、吸附指示劑B、自身指示劑C、金屬指示劑D、酸堿指示劑15、下列氣體中，既有毒性又有可燃性的是（C）A、O2B、N2C、COD、CO216、氧化是指（B）的過程。A、獲得電子B、失去電子C、與氫結(jié)合D、失去氧17、實驗室常用的鉻酸洗液的成分是（A）A、K2Cr2O7+濃H2SO4B、K2Cr2O7+濃HClC、K2Cr2O4+濃硫酸D、K2Cr2O7+濃鹽酸18、下面移液管的使用正確的是（A）A、一般不必吹出殘留液B、用蒸餾水淋洗后可移液C、用后洗凈加熱烘干后即可再用D、移液管只能粗略的量取一定量的溶液19、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（D）A、＜％B、＞％C、＜1％D、＞1％20、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為（D）A、精密數(shù)字B、準(zhǔn)確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字標(biāo)準(zhǔn)是對（D）事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。A、單一B、復(fù)雜性C、綜合性D、重復(fù)性21、用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應(yīng)（C）A、倒入密封的下水道B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、放在通風(fēng)廚保存22、分析用水的電導(dǎo)率應(yīng)小于（C）。A、μS/cmB、μS/cmC、μS/cmD、μS/cm23、試液取樣量為1～10mL的分析方法稱為（B）A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析24、欲配制pH=緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是（A）A、HAc(Ka=×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO425、配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（C）A、EDTA配位能力與酸度有關(guān)B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍C、EDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會釋放出H+D、K’MY會隨酸度改變而改變26、用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，這是（C）起催化作用。A、氫離子B、MnO4－C、Mn2+D、CO227、在下列雜質(zhì)離子存在下，以Ba2+沉淀SO42-時，沉淀首先吸附（C）A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-28、用電位滴定法測定鹵素時，滴定劑為AgNO3，指示電極用（C）。（A）銀電極（B）鉑電極（C）玻璃電極（D）甘汞電極29、暫時硬水煮沸后的水垢主要是（C）。(A)CaCO3(B)Mg(OH)2(C)CaCO3+MgCO3(D)MgCO330、下列數(shù)據(jù)中具有三位有效數(shù)字的是（A）。(A)(B)PH=(C)(D)×10-331、判斷玻璃儀器是否洗凈的標(biāo)準(zhǔn)，是觀察器壁上（B）。(A)附著的水是否聚成水滴 (B)附著的水是否形成均勻的水膜 (C)附著的水是否可成股地流下 (D)是否附有可溶于水的臟物32、標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物是（B）。 (A)無水Na2CO3 (B)鄰苯二甲酸氫鉀 (C)CaCO3 (D)硼砂33、酸堿滴定曲線直接描述的內(nèi)容是（B）。 (A)指示劑的變色范圍， (B)滴定過程中PH變化規(guī)律， (C)滴定過程中酸堿濃度變化規(guī)律 (D)滴定過程中酸堿體積變化規(guī)律34、pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液應(yīng)貯存于（B）中密封保存。 (A)玻璃瓶 (B)塑料瓶 (C)燒杯 (D)容量瓶35、關(guān)于天平砝碼的取用方法，正確的是（C）。 (A)戴上手套用手取 (B)拿紙條夾取(C)用鑷子夾取 (D)直接用手取36、對具有一定粘度的液體加熱，則粘度（C）。A、增大B、不變C、變小D、不一定37、下面不宜加熱的儀器是（D）A、試管 B、坩堝 C、蒸發(fā)皿 D、移液管38、溫度計不小心打碎后，散落了汞的地面應(yīng)（A）A、撒硫磺粉B、撒石灰粉C、灑水D、撒細砂39、物質(zhì)的量單位是（D）。A、gB、kgC、molD、mol/L40、測定蒸餾水的PH值時，應(yīng)選用（C）的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。A、PH=B、PH=C、PH=D、PH=41、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（D）A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大42、分析純的下列試劑不可以當(dāng)基準(zhǔn)物質(zhì)的是（C）A.CaCO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.FeSO4·7H2OD.硼砂43、酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是（B）A電子轉(zhuǎn)移B質(zhì)子轉(zhuǎn)移C物料平衡D電荷平衡44、EDTA是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學(xué)名稱是（C）A、乙二胺四乙酸B、乙二胺C、乙二胺四乙酸二鈉鹽D、四乙酸二鈉45、將濃度為5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后的溶液濃度為（A）moL/L。A、1B、2C、3D、446、酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是(B)。A.酸堿溶液的濃度B.酸堿滴定PH突躍范圍C.被滴定酸或堿的濃度D被滴定酸或堿的強度47、碘量法滴定的酸度條件為（A）。A、弱酸B、強酸C、弱堿D、強堿48、滴定分析中，若懷疑試劑在放置中失效可通過何種方法檢驗？（B）A儀器校正B對照分析C空白試驗D無合適方法49、EDTA與金屬離子多是以（D）的關(guān)系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:150、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當(dāng)溶液呈藍色時，這是（C）A、碘的顏色B、I－的顏色C、游離碘與淀粉生成物的顏色D、I－與淀粉生成物的顏色二、填空題1、用鹽酸分解金屬試樣時,主要產(chǎn)生(氫氣)和(氯化物)。2、用NaOH滴HCl使用酚酞為指示劑，其終點顏色變化為無色變淺紅色。3、玻璃電極在使用前應(yīng)在水中浸泡24小時以上。4、電極電位越高，氧化劑的氧化能力__強__，還原劑的還原能力__弱_。5、氧化是指失去電子的過程。6、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有直接法和標(biāo)定法兩種。7、無機配位反應(yīng)中應(yīng)用最廣的一種有機配位劑是EDTA。8、溶液濃度越大，突躍范圍越大。9、由于酸堿指示劑的分子和離子具有不同的結(jié)構(gòu)，因而在溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。10、滴定某弱酸，已知指示劑的理論變色點PH值為，該滴定的PH值突躍范圍為—。11、市售硫酸標(biāo)簽上標(biāo)明的濃度為96%,一般是以質(zhì)量百分濃度表示。12、緩沖溶液是一種對溶液酸度起穩(wěn)定作用的溶液。13、在滴定分析中，滴加的已知濃度的試劑溶液叫做標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程叫做滴定。14、配位滴定法測定水的硬度是用EDTA作標(biāo)液，鉻黑T作指示劑，在PH=10的條件下滴定。15、PH值>7的溶液呈堿性,使石蕊試液變藍色。采樣的基本原則是使采得的樣品具有充分的代表性。分析室用水有三個級別，即一級水、二級水、三級水。用于一般分析化驗的三級水可用蒸餾或離子交換等方法制取。現(xiàn)有95%的乙醇，欲配制70%的乙醇溶液1900mL，需量取95%乙醇1400ml稀釋至1900ml。易燃液體加熱時必須在水浴或砂浴上進行，要遠離火源。般實驗室中的稀酸溶液可用玻璃瓶盛裝，濃堿液用塑料容器盛裝。AgNO3和I2溶液應(yīng)貯存在暗色玻璃瓶中。灰分是指灼燒后殘留下的無機物。原始記錄的“三性”是原始性、真實性和科學(xué)性。一般實驗室中稀酸溶液可以用玻璃器皿盛裝，濃堿溶液用塑料器皿容器盛裝。燃燒必須具備的三個要素是火源、可燃物、助燃劑。我國法定計量單位規(guī)定：“物質(zhì)的量”的單位為摩〔爾〕,符號為mol濾紙分為(定性)濾紙和(定量)濾紙兩種,重量分析中常用定量吸管為量出式量器，外壁應(yīng)標(biāo)有EX字樣；容量瓶為量入式量器，外壁應(yīng)標(biāo)有IN字樣。進行滴定管檢定時，每點應(yīng)做2平行，平行測定結(jié)果要求不大于被檢容量允差的1/4以其平均值報出結(jié)果。報出結(jié)果應(yīng)保留2小數(shù)。用純水洗滌玻璃儀器時，使其既干凈又節(jié)約用水的方法原則是少量多次采樣的基本目的是從被檢的總體物料中取得有代表性的樣品，通過對樣品的檢測，得到在容許誤差內(nèi)的數(shù)據(jù)。HCl溶解于水中表現(xiàn)為強酸性，而溶解于冰醋酸中卻表現(xiàn)為弱酸性。影響氧化還原反應(yīng)速率的主要因素有反應(yīng)物的濃度、酸度、溫度和催化劑。對于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大。標(biāo)定和使用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液時，滴定速度一般保持在6-8mL/min。玻璃電極上有污漬時、應(yīng)用鉻酸洗液浸泡、洗滌。定量分析的任務(wù)是測定物質(zhì)所含組分的準(zhǔn)確含量。既可以標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，又可以標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是草酸。檢查分析測定過程中有無系統(tǒng)誤差，對照試驗是行之有效的方法。有毒和刺激性氣體放出的操作應(yīng)在通風(fēng)櫥中操作。凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。三、判斷題1、溫度對氧化還原反應(yīng)的速度幾乎無影響。（x）2、在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”均為有效數(shù)字。（x）3、易燃液體廢液不得倒入下水道。（√）4、PH=的中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-。（╳）5、物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸，它們的質(zhì)量分數(shù)濃度不一定相同。（√）6、用0．1000mol／LNaOH溶液滴定1000mol／LHAc溶液，化學(xué)計量點時溶液的pH值小于7。（X）7、分析結(jié)果要求不是很高的實驗，可用優(yōu)級純或分析純試劑代替基準(zhǔn)試劑。（√）8、取出的液體試劑不可倒回原瓶，以免受到沾污。（√）9、沒有用完，但是沒有被污染的試劑應(yīng)倒回試劑瓶繼續(xù)使用，避免浪費。（╳）10、不可以用玻璃瓶盛裝濃堿溶液，但可以盛裝除氫氟酸以外的酸溶液。（√）11、純水制備的方法只有蒸餾法和離子交換法。(×)12、將修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是。(√)13、在實驗室常用的去離子水中加入1～2滴酚酞，則呈現(xiàn)紅色.(×)14、空白試驗可以消除試劑和器皿帶來雜質(zhì)的系統(tǒng)誤差。（√）15、氧化還原反應(yīng)中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質(zhì)叫還原劑。（√）16、滴定管讀數(shù)時應(yīng)雙手持管，保持與地面垂直。（√）17、配制300g/L的NaOH溶液：稱取30g固體NaOH，邊攪拌邊徐徐加入100mL水中（╳）18、酸堿質(zhì)子理論中接受質(zhì)子的是酸。（×）19、分析天平的分度值為（╳）20、準(zhǔn)確度是測定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準(zhǔn)確度越高。（√）四、簡答題1、作為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件

(10分)答：①純度高。含量一般要求在%以上。(2分)②組成與化學(xué)式相符。包括結(jié)晶水。(2分)③性質(zhì)穩(wěn)定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時不分解，不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。(2分)④使用時易溶解。(2分)⑤最好是摩爾質(zhì)量大。這樣稱樣量多，可以減少稱量誤差。(2分)2、在夏季如何打開易揮發(fā)的試劑瓶,應(yīng)如何操作?(10分)答：首先不可將瓶口對準(zhǔn)臉部,然后把瓶子在冷水中浸一段時間,以避免因室溫高,瓶內(nèi)氣液沖擊以至危險,取完試劑后要蓋緊塞子,放出有毒,有味氣體的瓶子還應(yīng)用蠟封口3、什么叫空白試驗？(10分)答:是在不加試樣的情況下,按照試樣的分析步驟和條件而進行分析的試驗。4、什么是PH值?(10分)答：PH值是水中氫離子濃度的負對數(shù),表示溶液的酸堿度。C級1、ISO的中文意思是（C） (A)國際標(biāo)準(zhǔn)化(B)國際標(biāo)準(zhǔn)分類(C)國際標(biāo)準(zhǔn)化組織(D)國際標(biāo)準(zhǔn)分類法2、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為（D）A、精密數(shù)字B、準(zhǔn)確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字3、一般分析實驗和科學(xué)研究中適用（B） (A)優(yōu)級純試劑 (B)分析純試劑 (C)化學(xué)純試劑試劑 (D)實驗試劑4、下列論述中錯誤的是（C）A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性5、配制好的HCl需貯存于(C)中。A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、白色橡皮塞試劑瓶6、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差（B）。 (A)滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì) (B)滴定管讀取的數(shù)偏高或偏低 (C)所用試劑含干擾離子 (D)室溫升高7、終點誤差的產(chǎn)生是由于（A）。 (A)滴定終點與化學(xué)計量點不符(B)滴定反應(yīng)不完全； (C)試樣不夠純凈 (D)滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)確 8、電氣設(shè)備火災(zāi)宜用（C）滅火。 (A)水(B) 泡沫滅火器 C)干粉滅火器 (D)濕抹布 9、判斷玻璃儀器是否洗凈的標(biāo)準(zhǔn)，是觀察器壁上（B）。(A)附著的水是否聚成水滴 (B)附著的水是否形成均勻的水膜 (C)附著的水是否可成股地流下 (D)是否附有可溶于水的臟物 10、標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物是（B）。 (A)無水Na2CO3 (B)鄰苯二甲酸氫鉀 (C)CaCO3 (D)硼砂 11、酸堿滴定曲線直接描述的內(nèi)容是（B）。 (A)指示劑的變色范圍， (B)滴定過程中PH變化規(guī)律， (C)滴定過程中酸堿濃度變化規(guī)律 (D)滴定過程中酸堿體積變化規(guī)律 12、酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是（B）。 (A)酸堿溶液的濃度 (B)酸堿滴定PH突躍范圍 (C)被滴定酸或堿的濃度 (D)被滴定酸或堿的強度 13、pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液應(yīng)貯存于（B）中密封保存。 (A)玻璃瓶 (B)塑料瓶 (C)燒杯 (D)容量瓶 14、化學(xué)檢驗工必備的專業(yè)素質(zhì)是（C）。 A、語言表達能力 B、社交能力 C、較強的顏色分辨能力D、良好的嗅覺辨味能力15、關(guān)于天平砝碼的取用方法，正確的是（C）。 (A)戴上手套用手取 (B)拿紙條夾取(C)用鑷子夾取 (D)直接用手取 16、對工業(yè)氣體進行分析時，一般測量氣體的（B）。 (A)重量 (B)體積 (C)物理性質(zhì) (D)化學(xué)性質(zhì)17、對具有一定粘度的液體加熱，則粘度（C）。A、增大B、不變C、變小D、不一定18、在測定過程中出現(xiàn)下列情況,會導(dǎo)致隨機誤差的是（B）。(A)砝碼未經(jīng)校正(B)稱量時天平零點稍有變動(C)儀器未洗滌干凈(D)滴定管讀數(shù)經(jīng)常偏低19、下面不宜加熱的儀器是（D）A、試管 B、坩堝 C、蒸發(fā)皿 D、移液管20、下面移液管的使用正確的是（A）A、一般不必吹出殘留液B、用蒸餾水淋洗后可移液C、用后洗凈加熱烘干后即可再用D、移液管只能粗略的量取一定量的溶液21、用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液進行滴定時，應(yīng)采用（D）滴定管。（A）無色堿式（B）無色酸式（C）棕色堿色（D）棕色酸式22、如少量強酸、強堿濺入眼中或身上，應(yīng)立即用（B）。（A）消毒紗布包（B）大量清水沖洗（C）用蛋清、牛奶解毒（D）用布擦干23、溫度計不小心打碎后，散落了汞的地面應(yīng)（A）A、撒硫磺粉B、撒石灰粉C、灑水D、撒細砂24、物質(zhì)的量單位是（D）。A、gB、kgC、molD、mol/L25、下列氧化物有劇毒的是（Ｂ）A、Al2O3B、As2O3C、SiO226、氧化是指（B）的過程。A、獲得電子B、失去電子C、與氫結(jié)合D、失去氧27、測定蒸餾水的PH值時，應(yīng)選用（C）的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。A、PH=B、PH=C、PH=D、PH=28、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（D）A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大29、電導(dǎo)是溶液導(dǎo)電能力的量度，它與溶液的（C）有關(guān)。A、PH值B、溶質(zhì)濃度C、導(dǎo)電離子總數(shù)D、溶質(zhì)的溶解度30、按國際規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)溶液的平行測定誤差為（A）A．%B．%C．%D．%31、分析純的下列試劑不可以當(dāng)基準(zhǔn)物質(zhì)的是（C）A.CaCO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.FeSO4·7H2OD.硼砂32、我國化學(xué)試劑共分為四級，其中一般分析中常用的實驗試劑以（D）表示A．B．C．D．33、用KMnO4法滴定Fe2+時，Cl-的氧化被加快，這種情況稱(C)A.催化反應(yīng)B.自動催化反應(yīng)C.誘導(dǎo)效應(yīng)D.副反應(yīng)34、下列氣體不能使用濃硫酸干燥的是（B）。A.O2B.NH3C.H2D.CO235、不能及時分析的樣品要密封，放置在避光，低溫通風(fēng)、干燥的地方，有時還要加入適當(dāng)?shù)牟挥绊憸y定結(jié)果的（D）A緩沖液B還原劑C絡(luò)合劑D穩(wěn)定劑36、下列化合物中含有離子鍵的是（A）A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO37、由于溫度的變化可使溶液的體積發(fā)生變化，因此必須規(guī)定一個溫度為標(biāo)準(zhǔn)溫度。國家標(biāo)準(zhǔn)將（B）規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)溫度。A、15℃ B、20℃ C、25℃D、30℃38、當(dāng)精密儀器設(shè)備發(fā)生火災(zāi)時，滅火應(yīng)用（B）A、CO2B、干粉C、泡沫D、沙子39、酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是（B）A電子轉(zhuǎn)移B質(zhì)子轉(zhuǎn)移C物料平衡D電荷平衡40、在CO（氣）+H2O（氣）=CO2（氣）+H2（氣）-Q的平衡中，能同等程度的增加正、逆反應(yīng)速度的是（D）A加催化劑B增加CO2的濃度C減少CO的濃度D升高溫度41、KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液配制時，正確的是（C）A將溶液加熱煮沸，冷卻后用砂芯漏斗過濾后存于棕色試劑瓶中B將溶液加熱煮沸1小時，放置數(shù)日，用砂芯漏斗過濾后存于無色試劑瓶中C將溶液加熱煮沸1小時，放置數(shù)日，用砂芯漏斗過濾后存于棕色試劑瓶中D將溶液加熱，待完全溶解，放置數(shù)日，存于棕色試劑瓶中42、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇（A）作指示劑。A、酚酞B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍43、EDTA是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學(xué)名稱是（C）A、乙二胺四乙酸B、乙二胺C、乙二胺四乙酸二鈉鹽D、四乙酸二鈉44、放出移液管中的溶液時，當(dāng)液面降至管尖后，應(yīng)等待（C）以上。A、~1cmB、5~6cmC、1~2cmD、7~8cm45、用25mL移液管移出溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為（C）A、25mLB、C、D、46、實驗室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的（D）A、K2Cr2O7和H2SO4B、K2CrO4和濃HClC、K2Cr2O7和濃HClD、K2CrO4和濃H2SO47、將濃度為5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后的溶液濃度為（A）moL/L。A、1B、2C、3D、448、在標(biāo)定和使用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶質(zhì)時，滴定速度一般保持在（B）A5—7ml/min.B.6—8ml/minC.5—6ml/min—8ml/min49、下列物質(zhì)中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaoH的量（A）A.鄰苯二甲酸氫鈉B.磷酸C.硼砂.D.笨酸50、酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是(B)。A.酸堿溶液的濃度B.酸堿滴定PH突躍范圍C.被滴定酸或堿的濃度D被滴定酸或堿的強度二、填空題1.原始記錄的“三性”是原始性、真實性和科學(xué)性。2.PH值>7的溶液呈堿性,使石蕊試液變藍色。3.變色硅膠干燥時為(蘭)色，為(無水Co2+)色，受潮后變?yōu)?粉紅色)即(水合Co2+)變色硅膠可以在(120℃)烘干后反復(fù)使用,直至破碎不能用為止4.燃燒必須具備的三個要素是火源、可燃物、助燃劑。5.配位滴定法測定水的硬度是用EDTA作標(biāo)液，鉻黑T作指示劑，在PH=10的條件下滴定。6.現(xiàn)有95%的乙醇，欲配制70%的乙醇溶液1900mL，需量取95%乙醇1400ml稀釋至1900ml7.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度應(yīng)表示為物質(zhì)的量濃度，它的量濃度為c,單位為摩爾每升，單位符號為mol/L8.在滴定分析中，滴加的已知濃度的試劑溶液叫做標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程叫做滴定。9.灼燒后的坩鍋在干燥器內(nèi)冷卻。10.緩沖溶液是一種對溶液酸度起穩(wěn)定作用的溶液。11.市售硫酸標(biāo)簽上標(biāo)明的濃度為96%,一般是以質(zhì)量百分濃度表示。12.不同試樣的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分為(溶解)和(熔融)兩種。13.滴定某弱酸，已知指示劑的理論變色點PH值為，該滴定的PH值突躍范圍為—。14.滴定管液面呈彎月形,是由于水溶液的(附著力)和(內(nèi)聚力)的作用15.由于酸堿指示劑的分子和離子具有不同的結(jié)構(gòu)，因而在溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。16.溶液濃度越大，突躍范圍越大。17.無機配位反應(yīng)中應(yīng)用最廣的一種有機配位劑是EDTA。18.用鹽酸分解金屬試樣時,主要產(chǎn)生(氫氣)和(氯化物)。19、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的分類,滴定分析法可分為酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法四種滴定法。20、滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前需要用該溶液洗滌3次,其目的是除去內(nèi)壁殘留的水分,確保標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度21、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有直接法和標(biāo)定法兩種。22、氧化是指失去電子的過程。23、濾紙分為(定性)濾紙和(定量)濾紙兩種,重量分析中常用定量24、定量分析的任務(wù)是測定物質(zhì)所含組分的準(zhǔn)確含量25、電極電位越高，氧化劑的氧化能力__強__，還原劑的還原能力__弱_。26、玻璃電極在使用前應(yīng)在水中浸泡24小時以上27、用一次蒸餾水制備二級水時，應(yīng)在一次蒸餾水中加入少量的高錳酸鉀堿性液，其目的是破壞水中的有機物(不包括芳烴)28、KMnO4測雙氧水，指示劑是KMnO4(或自身指示劑)，終點顏色變化是由無色變微紅色29、用NaOH滴HCl使用酚酞為指示劑，其終點顏色變化為無色變淺紅色30、待測的樣品必須有樣品標(biāo)識，標(biāo)識內(nèi)容必須有樣品的：編號（或批次）、名稱。31、.基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)簽的顏色為深綠色，主要用于標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液。32、用鹽酸分解金屬試樣時,主要產(chǎn)生(氫氣)和(氯化物)。33、在滴定分析中，一般用指示劑的色變或其它方法（如電導(dǎo)、pH計等）來指示、判斷終點的到達，這樣的終點叫滴定終點34、.有效數(shù)字是指在分析中實際測量得到的數(shù)字35、既可以標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，又可以標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是草酸36、稱量分析法是通過稱量物質(zhì)的質(zhì)量進行含量測定的方法。37、檢查分析測定過程中有無系統(tǒng)誤差，對照試驗是行之有效的方法。38、在二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)中濃鹽酸是還原劑,在鋅和鹽酸的反應(yīng)中鹽酸是氧化劑。39、放出有毒,有味氣體的瓶子,在取完試劑后要蓋緊塞子,還應(yīng)該用(蠟)封口.40、有毒和刺激性氣體放出的操作應(yīng)在通風(fēng)櫥中操作。三、判斷題1、.過氧化氫只能在酸性，中性中充當(dāng)氧化劑。（x）2、溫度對氧化還原反應(yīng)的速度幾乎無影響。（x）3、過氧化氫既可作氧化劑，又可作還原劑。（√）4、金屬指示劑本身的顏色不受溶液pH值的影響。（x）5、酸效應(yīng)越大，滴定突躍越小。（√）6、AgNO3溶液應(yīng)裝在棕色瓶中。（√）7、在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”均為有效數(shù)字。（x）8、分析純NaOH（固體）可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。（x）9、使用吸管時，決不能用未經(jīng)洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。(√)10、易燃液體廢液不得倒入下水道。（√）11、用強酸滴定弱堿，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)，所以CO2的影響比較大。（╳）12、配制300g/L的NaOH溶液：稱取30g固體NaOH，邊攪拌邊徐徐加入100mL水中（╳）13、系統(tǒng)誤差和偶然誤差都可以避免，而過失誤差卻不可避免。（√）14、化驗室的安全包括：防火、防爆、防中毒、防腐蝕、防燙傷、保證壓力容器和氣瓶的安全、電器的安全以及防止環(huán)境污染等（√）15、PH=的中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-。（╳）16、緩沖溶液是對溶液的PH值起穩(wěn)定作用的溶液。（√）17、不可以用玻璃瓶盛裝濃堿溶液，但可以盛裝除氫氟酸以外的酸溶液。（√）18、物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸，它們的質(zhì)量分數(shù)濃度不一定相同。（√）19、用0．1000mol／LNaOH溶液滴定1000mol／LHAc溶液，化學(xué)計量點時溶液的pH值小于7。（X）20、化驗中的分析可分為定性和定量分析兩大部分。(√)四、簡答題1、配制稀硫酸時，可否將水加入濃硫酸中應(yīng)該怎樣進行(10分)答：不能。(2分)濃硫酸與水混合時，放出大量熱，水加入濃硫酸中，會迅速蒸發(fā)致使溶液飛濺造成危險。(4分)配制稀硫酸時，選用耐熱器皿，將濃硫酸徐徐加入水中，并隨時攪拌以散熱。(4分)2、什么叫做系統(tǒng)誤差？(10分)答：系統(tǒng)誤差又稱可測誤差，它是由分析過程中某些經(jīng)常原因造成的，在重復(fù)測定時，它會重復(fù)表現(xiàn)出來，對分析結(jié)果影響比較固定。3、酸性、堿性化學(xué)燒傷的急救措施有哪些(10分)答：酸性燒傷用2-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗和濕敷后用清水清洗創(chuàng)面。2.堿性燒傷2-3%的硼酸沖洗和濕敷，最后用清水沖洗創(chuàng)面4、什么叫溶液？(10分)答:一種以分子,原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的崐均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液,溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。D級一、選擇題1、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（D）A、＜％B、＞％C、＜1％D、＞1％2、在國家、行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的代號與編號GB/T18883－2002中GB/T是指（B）A、強制性國家標(biāo)準(zhǔn)B、推薦性國家標(biāo)準(zhǔn)C、推薦性化工部標(biāo)準(zhǔn)D、強制性化工部標(biāo)準(zhǔn)3、國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的實驗室用水分為（C）級。A、4B、5C、3D、24、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為（D）A、精密數(shù)字B、準(zhǔn)確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字5、×10－3％有效數(shù)字是（C）位。A、6B、5C、3D、86、pH=中的有效數(shù)字是（B）位。A、0B、2C、3D、47、標(biāo)準(zhǔn)是對（D）事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。A、單一B、復(fù)雜性C、綜合性D、重復(fù)性8、我國的標(biāo)準(zhǔn)分為（A）級。A、4B、5C、3D、29、實驗室安全守則中規(guī)定，嚴格任何（B）入口或接觸傷口，不能用（）代替餐具。A、食品，燒杯B、藥品，玻璃儀器C、藥品，燒杯D、食品，玻璃儀器10、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（D）中進行。A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風(fēng)廚11、用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應(yīng)（C）A、倒入密封的下水道B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、放在通風(fēng)廚保存12、由化學(xué)物品引起的火災(zāi)，能用水滅火的物質(zhì)是（D）A、金屬鈉B、五氧化二磷C、過氧化物D、三氧化二鋁13、化學(xué)燒傷中，酸的蝕傷，應(yīng)用大量的水沖洗，然后用（B）沖洗，再用水沖洗。A、LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、LHCl溶液D、2％NaOH溶液14、普通分析用水pH應(yīng)在（D）A、5～6B、5～C、5～D、5～15、分析用水的電導(dǎo)率應(yīng)小于（C）。A、μS/cmB、μS/cmC、μS/cmD、μS/cm16、一級水的吸光率應(yīng)小于（D）。A、B、C、D、17、比較兩組測定結(jié)果的精密度（B）甲組：％，％，％，％，％乙組：％，％，％，％，％A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別18、試液取樣量為1～10mL的分析方法稱為（B）A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析19、吸收瓶內(nèi)裝有許多細玻璃管或一支氣泡噴管是為了（C）A、增大氣體的通路B、延長吸收時間C、加快吸收速度D、減小吸收面積20、下列論述中錯誤的是（C）A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性21、用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定L鹽酸，宜選用（A）作指示劑。A、溴鉀酚綠—甲基紅B、酚酞C、百里酚藍D、二甲酚橙22、配制好的HCl需貯存于(C)中。A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、白色橡皮塞試劑瓶23、用c（HCl）=mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=mol·L-1氨水溶液化學(xué)計量點時溶液的pH值為（B）A、等于；B、小于；C、等于；D、大于。24、欲配制pH=緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是（A）A、HAc(Ka=×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO425、欲配制pH=緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是：（C）A、HAc(Ka=×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO426、EDTA與金屬離子多是以（D）的關(guān)系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:127、在配位滴定中，直接滴定法的條件包括（C）A、lgCK'mY≤8B、溶液中無干擾離子C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑D、反應(yīng)在酸性溶液中進行28、測定水中鈣硬時，Mg2+的干擾用的是(D)消除的。A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化還原掩蔽法D、沉淀掩蔽法29、配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（C）A、EDTA配位能力與酸度有關(guān)B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍C、EDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會釋放出H+D、K’MY會隨酸度改變而改變30、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于%，則要求（A）A、CM·K’MY≥106B、CM·K’MY≤106C、K’MY≥106D、K’MY·αY(H)≥10631、（C）是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。A、升華碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO332、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當(dāng)溶液呈藍色時，這是（C）A、碘的顏色B、I－的顏色C、游離碘與淀粉生成物的顏色D、I－與淀粉生成物的顏色33、配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，是將I2溶解在（B）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液34、用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，這是（C）起催化作用。A、氫離子B、MnO4－C、Mn2+D、CO235、在滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為（B）A、化學(xué)計量點B、滴定終點C、滴定D、滴定誤差36、有關(guān)影響沉淀完全的因素敘述錯誤的（B）A、利用同離子效應(yīng)，可使被測組分沉淀更完全B、異離子效應(yīng)的存在，可使被測組分沉淀完全C、配合效應(yīng)的存在，將使被測離子沉淀不完全D、溫度升高，會增加沉淀的溶解損失37、在下列雜質(zhì)離子存在下，以Ba2+沉淀SO42-時，沉淀首先吸附（C）A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-38、莫爾法采用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl-時，其滴定條件是（B）A、pH=~B、pH=~C、pH=~D、pH=~39、用摩爾法測定純堿中的氯化鈉，應(yīng)選擇的指示劑是：（B）A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl0340、用沉淀稱量法測定硫酸根含量時，如果稱量式是BaSO4，換算因數(shù)是（分子量）：（B）A、B、C、D、41、有甲乙兩個同一有色物質(zhì)不同濃度的溶液，在相同條件下測得吸光度分別為甲：乙：若甲的含量為%，則乙的含量為（D）（A）%（B）%（C）%（D）%42、用鉻天青S分光光度法測Al3＋時，要消除Fe3＋干擾，可采用（B）（A）控制