第三課時教學目標：知識與技能：1．通過蓋斯定律求算反應焓變，了解反應焓變與變化途徑無關，僅僅與狀態有關。2．通過鍵能的變化求算反應焓變，了解物質的結構與其能量變化的關系。過程與方法：1．通過蓋斯定律求算反應焓變的過程，體會數學、物理在學習化學中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響。情感態度與價值觀：1．體會思考帶給人的愉快情感體驗。教學重點：熱化學方程式的正確書寫以及反應焓變的計算教學難點：反應焓變的計算【復習提問】1、什么是熱化學方程式？書寫熱化學方程式要注意哪些要點？2、寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出熱量。。（2）18g葡萄糖與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出熱量。。【講解】化學反應的反應熱，有的能夠測量，有的不能測量。比如將一些生成不穩定物質的化學反應，例有CCO，CO或多或少的要轉化為CO2，還有一些反應進行的比較慢，要幾天，幾個月，幾年，甚至幾十年，肯定不能測量。對于這樣的反應熱，我們就要進行計算才能得到。這節課我們就來講講反應焓變的計算。【板書】三、反應焓變的計算【講解】反應焓變之所以能夠有計算得出，要歸功于瑞士科學家蓋斯提出的蓋斯定律，我們來看看該定律的內容。【板書】（一）蓋斯定律：1、內容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的。【講解】這就說明對于化學反應，只要其反應物和反應產物確定了，不管它中間經歷了多少步，反應焓變總是一定的。好比一個人登山，不管他選擇什么途徑，只要他從山腳到了山頂，他攀爬的高度總是一定的。這也說明了反應焓變有點像物理學中的矢量。究其原因是焓是一個狀態函數。【板書】2、理解要點：（1）反應焓變（反應熱效應）只與始態（反應物）、終態（生成物）有關，與反應過程無關。（2）焓變（反應熱）總值一定。反應物a反應物a生成物△H△H2△H1cb△H5△H4△H3△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5【講解】下面就結合例題，利用蓋斯定律來求反應焓變。【板書】（二）焓變的計算方法1、利用已知焓變求未知焓變——熱化學方程式相加減【例1】試利用298K時下述反應的實驗數據，計算此溫度下C（s，石墨）+EQ\f(1,2)O2（g）=CO（g）的反應焓變。C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=—?mol—1CO（g）+EQ\f(1,2)O2（g）=CO2（g）△H2=—?mol—1解：設此反應分兩步進行：第一步：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=—?mol—1第二步：CO2（g）=CO（g）+EQ\f(1,2)O2（g）△H2′=—△H2=?mol—1將上述兩步反應相加得總反應為：C（s，石墨）+EQ\f(1,2)O2（g）=CO（g）△H3=？根據蓋斯定律，△H3=△H1+△H2′=—?mol—1+?mol—1=—?mol—1答：298KC（s，石墨）+EQ\f(1,2)O2（g）=CO（g）的△H為—?mol—1。【例2】試利用298K時下述反應的實驗數據，計算此溫度下P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）的反應焓變。P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H1=—?mol—1P（s，紅磷）+EQ\f(5,4)O2（g）=EQ\f(1,4)P4O10（S）△H2=—?mol—1—kJ?mol—1【練習1】試利用298K時下述反應的實驗數據，計算此溫度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)的反應焓變。N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1=+?mol—1N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+H2O（g）△H2=—534kJ?mol—1—kJ?mol—1【練習2】試利用298K時下述反應的實驗數據，計算此溫度下Zn（s）+HgO（s）==ZnO（s）+Hg（l）的反應焓變。Zn（s）+EQ\f(1,2)O2（g）==ZnO（s）△H1=—?mol—1Hg（s）+EQ\f(1,2)O2（g）==HgO（s）△H2=—?mol—1—kJ?mol—1【講解】下面我們看看用另外一種方法來求反應焓變的方法——【板書】2、利用化學鍵的鍵能求焓變【講解】首先，我們要知道什么是鍵能。【板書】（1）鍵能：原子間形成（或斷裂）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。（2）△H=∑(反應物的鍵能）—∑(反應產物的鍵能)【例1】以下是部分共價鍵鍵能數據：H—S364kJ?mol—1，S—S266kJ?mol—1，S=O522kJ?mol—1，H—O464kJ?mol—1。試根據這些數據計算下面這個反應的焓變。2H2S(g)+SO2(g)==3S(g)+2H2O(g)△H=？SS8分子結構—1484kJ?mol—1【練習】以下是部分共價鍵鍵能數據：P—P198kJ?mol—1，P—O360kJ?mol—1，O=O498kJ?mol—1。試根據這些數據計算下面這個反應的焓變。P4(s,白磷)+3O2(g)==P4O6(s)△H=？氧原子磷原子P4分子結構P4O6分子結構—1638kJ?mol—1【小結】小結本節課的內容。【作業】P103、4【板書設計】三、反應焓變的計算（一）蓋斯定律：1、內容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的。2、理解要點：（1）反應焓變（反應熱效應）只與始態（反應物）