第一章從實驗學化學（復習課）第一章從實驗學化學（復習課）1§1-1化學實驗基本方法1.化學實驗安全問題歸類①藥品的存放安全②試劑的取用安全③實驗操作的安全2.確保實驗安全應注意的問題①遵守實驗室規則②了解安全措施③掌握正確的操作方法一、化學實驗安全§1-1化學實驗基本方法1.化學實驗安全問題歸類一、化學實驗2

分離提純操作的要領：四原則：①不增②不減③易分離④易復原三必須：①除雜試劑必過量②過量試劑必除去③除雜方案最優化§1-1化學實驗基本方法二、物質的分離與提純分離提純操作的要領：§1-1化學實3分離提純物質的常見方法分類化學方法物理方法升華過濾蒸發蒸餾分液萃取沉淀法氣體法轉化法分離提純物質的常見方法分類化學方法物理方法升華過濾蒸4一貼、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevaporation一貼、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevapora5蒸餾：通常我們利用物質的沸點差距較大（通常在30℃以上），通過加熱使各組分按照沸點由低到高的順序依次氣化，并通過冷凝使其達到分離的操作。對于多組分的蒸餾一般稱作分餾，如石油的分餾。蒸餾：通常我們利用物質的沸點差距較大（通常在30℃以上），6蒸餾裝置圖蒸餾裝置圖7蒸餾的操作要領：1、組裝儀器的順序-------由下而上從左至右2、液體體積應保持在燒瓶容積的1/3~2/33、蒸餾前應向燒瓶中加入碎瓷片，以避免液體發生爆沸現象4、溫度計的水銀球應與支管口保持水平5、冷凝管下端進冷水上端出熱水，以利于逆流吸收。蒸餾的操作要領：1、組裝儀器的順序-------由下而上從左8海水淡化工廠海水淡化工廠9SeparatingLiquidExtractionSeparatingLiquidExtraction10萃取及其操作目的和條件萃取：利用一種溶質在兩種溶劑里溶解度的不同，一種溶劑將溶質從另一種溶劑里奪取出來的過程。目的：使溶質富集，以便提取。條件：1溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。2萃取劑與原溶劑互不相溶3萃取劑本身沸點低易揮發。4溶質與萃取劑不反應萃取及其操作目的和條件萃取：利用一種溶質在兩種溶劑里溶解度的11兩種互不相溶、密度相差較大的液體組成的混合液，可以用分液的操作加以分離例CCl4H2O兩種互不相溶、密度相差較大的液體組成的混合液，12常見分離方法小結1、固體與固體分離或提純⑴難溶性固體與可溶性固體分離如：NaCl與CaCO3溶解、過濾、蒸發⑵溶解度隨溫度變化差異較大的兩種可溶性固體如：從

NaCl與KNO3的混合物中提純KNO3溶解、制取高溫時KNO3的飽和溶液、冷卻⑶可溶性固體與溶劑的分離如：NaCl與水蒸發溶劑法常見分離方法小結1、固體與固體分離或提純溶解、過濾、蒸發132、液體與液體分離⑴密度差異較大且不互溶的液體如：柴油與水常見分離方法小結分液⑵沸點差異較大且互溶的液體如:酒精與水先加生石灰，再蒸餾2、液體與液體分離常見分離方法小結分液⑵沸點差異較大14實驗與探究（1）實驗課題：從海水中提取精鹽背景資料：海水中含有約3%的NaCl，同時還含有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42―

等雜質。實驗與探究（1）實驗課題：從海水中提取精鹽15海水加入過量的NaOH溶液充分反應加入過量的BaCl2溶液充分反應加入過量的Na2CO3溶液充分反應靜置過濾加入鹽酸至pH=7加熱蒸發精制食鹽海水加入過量的NaOH溶液充分反應加入過量的BaCl2溶16§1-2化學計量在實驗中的應用§1-2化學計量在實驗中的應用17“2H2＋O2＝2H2O”方程式的含義是什么？“2H2＋O2＝2H2O”方程式的含義是什么？18二.物質的量(n)

【注意】“物質的量”是一個物理量的整體名詞。它是表示物質含有一定數目粒子的集體這個粒子的集體是阿伏加德羅常數個。1.物質的量(1)“物質的量”是國際單位制七個基本物理量之一二.物質的量(n)【注意】1.物質的量19（2）摩爾摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。單位符號：mol（2）摩爾摩爾是物質的量的單位，20（3）阿伏加德羅常數不是一個純

數，其單位是mol-1。(3)阿伏加德羅常數（NA）（1）定義值為：0.012kg(12g)碳—12所含的碳原子數。（精確值）（2）近似值為：6.02×1023

(6.02×1023不能說成是阿伏

加德羅常數）（3）阿伏加德羅常數不是一個純(3)阿伏加德羅常數（NA21(4)數學表達式：n(mol)=NNA

(mol-1)(4)數學表達式：n(mol)=NNA(mol-1)22下列說法正確的是（）A、摩爾是七個基本物理量之一。B、物質的量是七個基本物理量之一。C、每摩爾物質約含有阿伏加德羅常數個粒子。D、每摩爾物質約含有6.02×1023個粒子。BD下列說法正確的是（）BD23下列敘述是否正確（1）摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。（2）1mol氫的質量為1g，它含有阿伏加德羅常數個氫分子。（3）氧氣的摩爾質量為32g，氧氣的分子量也為32g。（4）12g12C所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。【練習】下列敘述是否正確【練習】24

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。單位：“g/mol”2.摩爾質量（M）：【注意】摩爾質量（g/mol）與相對分子質量（或相對原子質量）、1mol物質的質量（g），在數值上是相等的，但三者的意義不同，所用的單位也不同。(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質25(2)數學表達式：

m(g)

M(g/mol)=n(mol)

(2)數學表達式：m(g)M(g/mol)=n26下列各指定微粒的數目不等于阿伏加德羅常數的是（）A.2g氫氣所含的原子數

B.4g氦氣所含的原子數C.23g金屬鈉全部轉化為鈉離子時

失去的電子數D.16g氧氣所含的分子數【練習】AD下列各指定微粒的數目不等于阿伏加德羅常數的是（271g氧氣中含有x個氧分子，則阿佛加德羅常數是()A.32x/molB.x/molC.32xD.3.2x/mol【練習】A1g氧氣中含有x個氧分子，則阿佛加德羅常數是(28三.氣體摩爾體積（Vm

)①微粒數的多少；②微粒的大小；③微粒間的距離。決定物質體積的三個因素：三.氣體摩爾體積（Vm)①微粒數的多少；決定物29人教版高一化學第一章總復習課件30人教版高一化學第一章總復習課件31①微粒數的多少；②微粒間的距離。

決定氣體物質體積的主要因素：氣體分子間的平均距離。而氣體分子間的平均距離又受溫度、壓強的影響。

決定1mol氣體物質體積的主要因素：

同溫同壓下，任何氣體分子間的的距離都相等。①微粒數的多少；決定氣體物質體積的主要因素：32氣體摩爾體積：(1)定義:單位物質的量的氣體所占的

體積。(2)公式：

Vm(L/mol)=

n(mol)V(L)氣體摩爾體積：(1)定義:單位物質的量的氣體所占的(33(3)特例：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。【注意】

⑴三個條件：①標準狀況（1.01×105Pa、0℃）；②1mol；③氣體。⑵22.4L是一個近似值。(3)特例：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約34下列說法正確的是（）A.1.01×105Pa、25℃時，22.4L氯氣所含的分子數目為NA。B.在標準狀況下，22.4L的氯氣所含的原子數目為NA。C.在標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數約為NAD.22.4L氧氣所含的分子數目為NA。C【練習】下列說法正確的是（）C【練習】35(1)定義：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，這就是阿伏加德羅定律。.阿伏加德羅定律：【注意】⑴此定律只適用于氣體；⑵“三同”與“一同”：即“同溫、同壓、同體積”時必有“同分子數”。⑶氣體摩爾體積是此定律的一個特例(1)定義：.阿伏加德羅定律：【注意】36解：由阿伏加德羅定律得：X2+3Y2==2XaYb再由質量守恒定律可得：a=1，b=3。即該化合物的化學式為：XY3。確定氣體分子的分子組成【例】在一定溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式為________。XY3（2）

阿伏加德羅定律的推論及其應用：（1）P、T一定：V1V2=n1n2解：由阿伏加德羅定律得：確定氣體分子的分子組成37（3）P、T、m一定：M1M2V1V2=（2）T、V一定：=n1n2P1P2M1M2（4）P、T、V一定：m2m1==ρ2ρ1M1M2（5）P、T、一定：=ρ2ρ1（3）P、T、m一定：M1M2V1V2=（2）T、V一定38amolH2與amolHe相比較，下列敘述中錯誤的是（）A.同溫同壓下所占的體積相同

B.同溫同壓下密度比為1∶2C.所含原子個數相等

D.所具有的質量比為1∶1CD【練習】amolH2與amolHe相比較，下394.求氣體的相對分子質量的幾種方法

【例1】0.02mol某氣體的質量為1.42g,此物質的相對分子質量是多少？

M=1.42g/0.02mol=71g/molMr=71m(g)M(g/mol)=n(mol)(1)4.求氣體的相對分子質量的幾種方法【例1】0.02m40知道標準狀況下氣體的密度，有ρ=M22.4L/mol(2)M=22.4×ρ=22.4×mV知道標準狀況下氣體的密度，有ρ=M22.4L/mol(41答：這種氣體的相對分子質量為44.0。已知200mL的某種氣體，在標準狀況下質量為0.393g，求這種氣體的相對分子質量。【練習】0.2L0.393g解:M=

22.4L/mol×=44.0g/mol

Mr=44.0

【例2】答：這種氣體的相對分子質量為44.0。已知42(3)知道A氣體對B氣體的相對密度D，求A氣體的相對分子質量，則有:

M(A)M(B)m(B)

m(A)==ρ(B)ρ(A)=D(3)知道A氣體對B氣體的相對密度D，求A氣體的相對分子質量43

解:Mr(A)=29×1.52=44.0

答：這種氣體的相對分子質量為44.0。【例3】已知氣體A對空氣的相對密度是1.52，求氣體A的相對分子質量。解:Mr(A)=29×1.52=44.0441.溶質的質量分數（符號“w”）w(溶質）=m

(溶質）m(溶液）×100%四.溶液的濃度1.溶質的質量分數（符號“w”）w(溶質）=m(溶45（1）.定義:

以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。單位：mol/L數學表達式：cB(mol/L)=nB(mol)V(L)2.物質的量濃度（符號“c”）（1）.定義:數學表達式：cB(mol/L)=nB(m46【注意】

①溶液體積規定為1L，并非溶劑是1L；

②溶質用物質的量來表示，而不是

用溶質的質量或溶質的摩爾質量；

③1L溶液中含有1mol的溶質，這種

溶液的物質的量濃度就是1mol/L。④取出任意體積的1mol/L溶液，其

濃度都是1mol/L，但所含溶質的物

質的量（或質量）因體積的不同而不同。【注意】47物質的量(mol)標準狀況下氣體體積(L)物質的微粒數物質的質量(g)溶質物質的量(mol)物質的量濃度(mol/L)÷22.4L/mol×22.4L/mol÷N0(1/mol)×N0(1/mol)÷M(g/mol)×

M(g/mol)÷V溶液(L)×V溶液(L)物質的量(mol)標準狀況下氣體體積(L)物質的微粒數物質的48（3）.溶質的質量分數與物質的量濃度的換算（3）.溶質的質量分數與物質的量濃度的49【例3】98%的H2SO4溶液，密度為1.84g/cm3，計算它的物質的量濃度。解:C(

H2SO4)=1000mL×

1.84g·cm-3×98%98g·mol-1×1L=18.4mol·L-1【例3】98%的H2SO4溶液，密度為1.84g/cm3，50在標準狀況下，700體積氨氣溶解在1體積的水中，得到密度為0.85g·cm-3的氨水，求此氨水中溶質的質量分數和物質的量濃度。【練習】解:w(NH3）=×100%700L22.4L·mol-1×17g·mol-1700L22.4L·mol-1×17g·mol-1+1000g=34.7%c(NH3)=1000mL×0.85g·cm-3×34.7%17g·mol-1×1L=17.35mol/L在標準狀況下，700體積氨氣溶解在1體積的水中，得到密度51質量分數：物質的量濃度：溶解度：cB(mol/L)=nB(mol)V(L)S(g)=m溶質(g)m水(g)×100（g）%100%=溶液溶質mmw×（4）.溶液濃度與溶解度的關系cB(mol/L)=nB(mol)V(L)S(g)=52飽和溶液中溶解度與質量分數的換算溶解度與物質的量濃度的換算

飽和溶液中溶解度與質量分數的換算53

一定溫度下，把相對分子質量為M的可溶性鹽Wg溶解在VmL水中（水的密度為1g/cm3)，恰好形成飽和溶液（密度為ρg/cm3），則溶液的溶質質量分數是____________，物質的量濃度是_______________，該溫度下此鹽的溶解度是____________。【練習】100WV100WW+V%1000×ρ×

WM(W+V)一定溫度下，把相對分子質量為M的可溶性鹽Wg溶解在V54依據：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量

m1·w1+m2·w2=(m1+m2)·w3

m1·w1=(m1+m2)·w2（4）.溶液稀釋與混合依據：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量m1·w55

【注意】⑴必須是含有相同溶質的溶液的混合；⑵V1、V2、V的單位要一致；⑶若兩溶液很稀時，混合后溶液的體積變化很小可忽略不計，此時溶液的總體積V=V1+V2。⑷若題目告訴了混合后溶液的密度（ρ），則V≠V1+V2.。c1·V1+c2·V2=c·V

c1V1=c2V2依據：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量稀釋前溶質的物質的量=稀釋后溶質的物質的量c1·V1+c2·V2=c·Vc1V1=c2V5690%的硫酸與10%的硫酸等質量混合，所得溶液的質量分數為（）

A.等于50%B.大于50%

C.小于50% D.無法確定【練習】A90%的硫酸與10%的硫酸等【練習】A5790%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得溶液的質量分數為（）

A.等于50%B.大于50%

C.小于50% D.無法確定B【練習】90%的硫酸與10%的硫酸等B【練習】58已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，A若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是()

A.等于15% B.大于15%

C.小于15% D.無法確定C【練習】已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度59（1）、配制一定質量分數的溶液①計算：根據要求計算出所需溶質或溶劑的質量或體積。②稱量或量取：固體溶質用天平稱量，液體溶質用量筒量取。③溶解：將溶質放入小燒杯中，再用量筒量取所需的蒸餾水緩緩倒入小燒杯中用玻璃棒攪拌。④存放：把配好的溶液轉移到潔凈試劑瓶中，貼上標簽注明溶液的名稱和濃度。3.溶液的配制（1）、配制一定質量分數的溶液①計算：根據要求計算出所需60（1）儀器：2、配制一定物質的量濃度的溶液（1）儀器：2、配制一定物質的量濃度的溶液61人教版高一化學第一章總復習課件62②稱量或量取：用天平稱量所需的固體溶質，用滴定管或移液管量取所需的液體溶質的體積。③溶解：將溶質放入燒杯里加入少量蒸餾水攪拌溶解。④轉移、洗滌：待液體溫度接近室溫時將溶液沿玻棒緩緩注入所需體積的容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯、玻棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶中，振蕩，使溶液混合均勻。①計算：根據要求計算出固體溶質所需的質量，液體溶質所需的體積。（2）步驟：②稱量或量取：用天平稱量所需的固體溶質，用滴定管或移液管量取63⑤定容：向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線2~3厘米處，改用膠頭滴管加水使溶液凹液面恰好與刻度相切。蓋好瓶蓋，再振蕩搖勻。⑥存放：將配好的溶液轉入潔凈的試劑瓶中，貼上標簽注名稱和濃度。（2）步驟：⑤定容：向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線2~3厘米處64欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關問題：⑴寫出右圖儀器的名稱

.使用此儀器前要檢查它是否

.

⑵轉移溶液時，應將已_____的NaOH溶液沿_________注入右圖所示的儀器中。⑶若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度

.【練習】容量瓶偏低漏水冷卻玻璃棒欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回651仰視刻度線，會使所配的溶液濃度_______【誤差判斷】2俯視刻度線，會使所配的溶液濃度_______3用生銹的砝碼稱量固體，會使所配的溶液

濃度_______轉移液體后，未洗滌燒杯和玻璃棒，會使所配的溶液濃度_______偏高偏低偏高偏低1仰視刻度線，會使所配的溶液濃度_______【誤差判斷】66搖勻后發現液面低于刻度線，又加了幾滴水，會使所配的溶液濃度_______7使用容量瓶時，瓶內已有少量蒸餾水，水，會使所配的溶液濃度_______偏低不變5轉移液體時未冷卻到室溫，就注入容量瓶會使所配的溶液濃度_______偏高搖勻后發現液面低于刻度線，又加了幾滴7使用容量瓶時，瓶67前程似錦前程似錦68第一章從實驗學化學（復習課）第一章從實驗學化學（復習課）69§1-1化學實驗基本方法1.化學實驗安全問題歸類①藥品的存放安全②試劑的取用安全③實驗操作的安全2.確保實驗安全應注意的問題①遵守實驗室規則②了解安全措施③掌握正確的操作方法一、化學實驗安全§1-1化學實驗基本方法1.化學實驗安全問題歸類一、化學實驗70

分離提純操作的要領：四原則：①不增②不減③易分離④易復原三必須：①除雜試劑必過量②過量試劑必除去③除雜方案最優化§1-1化學實驗基本方法二、物質的分離與提純分離提純操作的要領：§1-1化學實71分離提純物質的常見方法分類化學方法物理方法升華過濾蒸發蒸餾分液萃取沉淀法氣體法轉化法分離提純物質的常見方法分類化學方法物理方法升華過濾蒸72一貼、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevaporation一貼、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevapora73蒸餾：通常我們利用物質的沸點差距較大（通常在30℃以上），通過加熱使各組分按照沸點由低到高的順序依次氣化，并通過冷凝使其達到分離的操作。對于多組分的蒸餾一般稱作分餾，如石油的分餾。蒸餾：通常我們利用物質的沸點差距較大（通常在30℃以上），74蒸餾裝置圖蒸餾裝置圖75蒸餾的操作要領：1、組裝儀器的順序-------由下而上從左至右2、液體體積應保持在燒瓶容積的1/3~2/33、蒸餾前應向燒瓶中加入碎瓷片，以避免液體發生爆沸現象4、溫度計的水銀球應與支管口保持水平5、冷凝管下端進冷水上端出熱水，以利于逆流吸收。蒸餾的操作要領：1、組裝儀器的順序-------由下而上從左76海水淡化工廠海水淡化工廠77SeparatingLiquidExtractionSeparatingLiquidExtraction78萃取及其操作目的和條件萃取：利用一種溶質在兩種溶劑里溶解度的不同，一種溶劑將溶質從另一種溶劑里奪取出來的過程。目的：使溶質富集，以便提取。條件：1溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。2萃取劑與原溶劑互不相溶3萃取劑本身沸點低易揮發。4溶質與萃取劑不反應萃取及其操作目的和條件萃取：利用一種溶質在兩種溶劑里溶解度的79兩種互不相溶、密度相差較大的液體組成的混合液，可以用分液的操作加以分離例CCl4H2O兩種互不相溶、密度相差較大的液體組成的混合液，80常見分離方法小結1、固體與固體分離或提純⑴難溶性固體與可溶性固體分離如：NaCl與CaCO3溶解、過濾、蒸發⑵溶解度隨溫度變化差異較大的兩種可溶性固體如：從

NaCl與KNO3的混合物中提純KNO3溶解、制取高溫時KNO3的飽和溶液、冷卻⑶可溶性固體與溶劑的分離如：NaCl與水蒸發溶劑法常見分離方法小結1、固體與固體分離或提純溶解、過濾、蒸發812、液體與液體分離⑴密度差異較大且不互溶的液體如：柴油與水常見分離方法小結分液⑵沸點差異較大且互溶的液體如:酒精與水先加生石灰，再蒸餾2、液體與液體分離常見分離方法小結分液⑵沸點差異較大82實驗與探究（1）實驗課題：從海水中提取精鹽背景資料：海水中含有約3%的NaCl，同時還含有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42―

等雜質。實驗與探究（1）實驗課題：從海水中提取精鹽83海水加入過量的NaOH溶液充分反應加入過量的BaCl2溶液充分反應加入過量的Na2CO3溶液充分反應靜置過濾加入鹽酸至pH=7加熱蒸發精制食鹽海水加入過量的NaOH溶液充分反應加入過量的BaCl2溶84§1-2化學計量在實驗中的應用§1-2化學計量在實驗中的應用85“2H2＋O2＝2H2O”方程式的含義是什么？“2H2＋O2＝2H2O”方程式的含義是什么？86二.物質的量(n)

【注意】“物質的量”是一個物理量的整體名詞。它是表示物質含有一定數目粒子的集體這個粒子的集體是阿伏加德羅常數個。1.物質的量(1)“物質的量”是國際單位制七個基本物理量之一二.物質的量(n)【注意】1.物質的量87（2）摩爾摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。單位符號：mol（2）摩爾摩爾是物質的量的單位，88（3）阿伏加德羅常數不是一個純

數，其單位是mol-1。(3)阿伏加德羅常數（NA）（1）定義值為：0.012kg(12g)碳—12所含的碳原子數。（精確值）（2）近似值為：6.02×1023

(6.02×1023不能說成是阿伏

加德羅常數）（3）阿伏加德羅常數不是一個純(3)阿伏加德羅常數（NA89(4)數學表達式：n(mol)=NNA

(mol-1)(4)數學表達式：n(mol)=NNA(mol-1)90下列說法正確的是（）A、摩爾是七個基本物理量之一。B、物質的量是七個基本物理量之一。C、每摩爾物質約含有阿伏加德羅常數個粒子。D、每摩爾物質約含有6.02×1023個粒子。BD下列說法正確的是（）BD91下列敘述是否正確（1）摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。（2）1mol氫的質量為1g，它含有阿伏加德羅常數個氫分子。（3）氧氣的摩爾質量為32g，氧氣的分子量也為32g。（4）12g12C所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。【練習】下列敘述是否正確【練習】92

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。單位：“g/mol”2.摩爾質量（M）：【注意】摩爾質量（g/mol）與相對分子質量（或相對原子質量）、1mol物質的質量（g），在數值上是相等的，但三者的意義不同，所用的單位也不同。(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質93(2)數學表達式：

m(g)

M(g/mol)=n(mol)

(2)數學表達式：m(g)M(g/mol)=n94下列各指定微粒的數目不等于阿伏加德羅常數的是（）A.2g氫氣所含的原子數

B.4g氦氣所含的原子數C.23g金屬鈉全部轉化為鈉離子時

失去的電子數D.16g氧氣所含的分子數【練習】AD下列各指定微粒的數目不等于阿伏加德羅常數的是（951g氧氣中含有x個氧分子，則阿佛加德羅常數是()A.32x/molB.x/molC.32xD.3.2x/mol【練習】A1g氧氣中含有x個氧分子，則阿佛加德羅常數是(96三.氣體摩爾體積（Vm

)①微粒數的多少；②微粒的大小；③微粒間的距離。決定物質體積的三個因素：三.氣體摩爾體積（Vm)①微粒數的多少；決定物97人教版高一化學第一章總復習課件98人教版高一化學第一章總復習課件99①微粒數的多少；②微粒間的距離。

決定氣體物質體積的主要因素：氣體分子間的平均距離。而氣體分子間的平均距離又受溫度、壓強的影響。

決定1mol氣體物質體積的主要因素：

同溫同壓下，任何氣體分子間的的距離都相等。①微粒數的多少；決定氣體物質體積的主要因素：100氣體摩爾體積：(1)定義:單位物質的量的氣體所占的

體積。(2)公式：

Vm(L/mol)=

n(mol)V(L)氣體摩爾體積：(1)定義:單位物質的量的氣體所占的(101(3)特例：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。【注意】

⑴三個條件：①標準狀況（1.01×105Pa、0℃）；②1mol；③氣體。⑵22.4L是一個近似值。(3)特例：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約102下列說法正確的是（）A.1.01×105Pa、25℃時，22.4L氯氣所含的分子數目為NA。B.在標準狀況下，22.4L的氯氣所含的原子數目為NA。C.在標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數約為NAD.22.4L氧氣所含的分子數目為NA。C【練習】下列說法正確的是（）C【練習】103(1)定義：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，這就是阿伏加德羅定律。.阿伏加德羅定律：【注意】⑴此定律只適用于氣體；⑵“三同”與“一同”：即“同溫、同壓、同體積”時必有“同分子數”。⑶氣體摩爾體積是此定律的一個特例(1)定義：.阿伏加德羅定律：【注意】104解：由阿伏加德羅定律得：X2+3Y2==2XaYb再由質量守恒定律可得：a=1，b=3。即該化合物的化學式為：XY3。確定氣體分子的分子組成【例】在一定溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式為________。XY3（2）

阿伏加德羅定律的推論及其應用：（1）P、T一定：V1V2=n1n2解：由阿伏加德羅定律得：確定氣體分子的分子組成105（3）P、T、m一定：M1M2V1V2=（2）T、V一定：=n1n2P1P2M1M2（4）P、T、V一定：m2m1==ρ2ρ1M1M2（5）P、T、一定：=ρ2ρ1（3）P、T、m一定：M1M2V1V2=（2）T、V一定106amolH2與amolHe相比較，下列敘述中錯誤的是（）A.同溫同壓下所占的體積相同

B.同溫同壓下密度比為1∶2C.所含原子個數相等

D.所具有的質量比為1∶1CD【練習】amolH2與amolHe相比較，下1074.求氣體的相對分子質量的幾種方法

【例1】0.02mol某氣體的質量為1.42g,此物質的相對分子質量是多少？

M=1.42g/0.02mol=71g/molMr=71m(g)M(g/mol)=n(mol)(1)4.求氣體的相對分子質量的幾種方法【例1】0.02m108知道標準狀況下氣體的密度，有ρ=M22.4L/mol(2)M=22.4×ρ=22.4×mV知道標準狀況下氣體的密度，有ρ=M22.4L/mol(109答：這種氣體的相對分子質量為44.0。已知200mL的某種氣體，在標準狀況下質量為0.393g，求這種氣體的相對分子質量。【練習】0.2L0.393g解:M=

22.4L/mol×=44.0g/mol

Mr=44.0

【例2】答：這種氣體的相對分子質量為44.0。已知110(3)知道A氣體對B氣體的相對密度D，求A氣體的相對分子質量，則有:

M(A)M(B)m(B)

m(A)==ρ(B)ρ(A)=D(3)知道A氣體對B氣體的相對密度D，求A氣體的相對分子質量111

解:Mr(A)=29×1.52=44.0

答：這種氣體的相對分子質量為44.0。【例3】已知氣體A對空氣的相對密度是1.52，求氣體A的相對分子質量。解:Mr(A)=29×1.52=44.01121.溶質的質量分數（符號“w”）w(溶質）=m

(溶質）m(溶液）×100%四.溶液的濃度1.溶質的質量分數（符號“w”）w(溶質）=m(溶113（1）.定義:

以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。單位：mol/L數學表達式：cB(mol/L)=nB(mol)V(L)2.物質的量濃度（符號“c”）（1）.定義:數學表達式：cB(mol/L)=nB(m114【注意】

①溶液體積規定為1L，并非溶劑是1L；

②溶質用物質的量來表示，而不是

用溶質的質量或溶質的摩爾質量；

③1L溶液中含有1mol的溶質，這種

溶液的物質的量濃度就是1mol/L。④取出任意體積的1mol/L溶液，其

濃度都是1mol/L，但所含溶質的物

質的量（或質量）因體積的不同而不同。【注意】115物質的量(mol)標準狀況下氣體體積(L)物質的微粒數物質的質量(g)溶質物質的量(mol)物質的量濃度(mol/L)÷22.4L/mol×22.4L/mol÷N0(1/mol)×N0(1/mol)÷M(g/mol)×

M(g/mol)÷V溶液(L)×V溶液(L)物質的量(mol)標準狀況下氣體體積(L)物質的微粒數物質的116（3）.溶質的質量分數與物質的量濃度的換算（3）.溶質的質量分數與物質的量濃度的117【例3】98%的H2SO4溶液，密度為1.84g/cm3，計算它的物質的量濃度。解:C(

H2SO4)=1000mL×

1.84g·cm-3×98%98g·mol-1×1L=18.4mol·L-1【例3】98%的H2SO4溶液，密度為1.84g/cm3，118在標準狀況下，700體積氨氣溶解在1體積的水中，得到密度為0.85g·cm-3的氨水，求此氨水中溶質的質量分數和物質的量濃度。【練習】解:w(NH3）=×100%700L22.4L·mol-1×17g·mol-1700L22.4L·mol-1×17g·mol-1+1000g=34.7%c(NH3)=1000mL×0.85g·cm-3×34.7%17g·mol-1×1L=17.35mol/L在標準狀況下，700體積氨氣溶解在1體積的水中，得到密度119質量分數：物質的量濃度：溶解度：cB(mol/L)=nB(mol)V(L)S(g)=m溶質(g)m水(g)×100（g）%100%=溶液溶質mmw×（4）.溶液濃度與溶解度的關系cB(mol/L)=nB(mol)V(L)S(g)=120飽和溶液中溶解度與質量分數的換算溶解度與物質的量濃度的換算

飽和溶液中溶解度與質量分數的換算121

一定溫度下，把相對分子質量為M的可溶性鹽Wg溶解在VmL水中（水的密度為1g/cm3)，恰好形成飽和溶液（密度為ρg/cm3），則溶液的溶質質量分數是____________，物質的量濃度是_______________，該溫度下此鹽的溶解度是____________。【練習】100WV100WW+V%1000×ρ×

WM(W+V)一定溫度下，把相對分子質量為M的可溶性鹽Wg溶解在V122依據：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量

m1·w1+m2·w2=(m1+m2)·w3

m1·w1=(m1+m2)·w2（4）.溶液稀釋與混合依據：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量m1·w123

【注意】⑴必須是含有相同溶質的溶液的混合；⑵V1、V2、V的單位要一致；⑶若兩溶液很稀時，混合后溶液的體積變化很小可忽略不計，此時溶液的總體積V=V1+V2。⑷若題目告訴了混合后溶液的密度（ρ），則V≠V1+V2