化學(xué)新課標(biāo)三年07、08、09高考試題分類匯編：金屬及其化合物化學(xué)新課標(biāo)三年07、08、09高考試題分類匯編：金屬及其化合物化學(xué)新課標(biāo)三年07、08、09高考試題分類匯編：金屬及其化合物新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類匯編:金屬及其化合物1．（07年寧夏理綜·12）ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完滿反響后，獲取ag銅，則參加反響的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．1：7B．7：1C．7：8D．8：7答案：B分析：依據(jù)題意能夠知道，鐵粉完滿反響且反響前后固體的質(zhì)量不變，所以設(shè)參加反響的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu△m1mol56gx56xg·mol－1Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑△m1mol8gy8yg·mol－1因反響前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，所以第一個反響質(zhì)量的減小等于第二個反響質(zhì)量的增添，即56xg·mol－1=8yg·mol－1，所以。2．（07年廣東化學(xué)·10）以下實驗操作完滿正確的選項是編號實驗操作A鈉與水反響用鑷子從煤油中拿出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，當(dāng)心放入裝滿水的燒杯中B配制必然濃度的氯化鉀溶液1000mL正確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C除去堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管曲折使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D拿出分液漏斗中所需的上層液體基層液體從分液漏斗下端管口入出，封閉活塞，換一個接收留器，上層液體連續(xù)從分液漏斗下端管口放出答案：C分析：本題察看化學(xué)實驗基本操作規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不可以夠配制溶液，D中分液時基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。3．（07年廣東化學(xué)·12）為了防備青銅器生成銅綠，以下方法正確的選項是A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C．將青銅器保存在濕潤的空氣中D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜答案：BD分析：銅綠是生活中常有現(xiàn)象，反響原理為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2，故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防備被腐化。A可能發(fā)生原電池反響而被腐化。4．（07年廣東文基·65）以下說法正確的選項是A．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素C．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂D．廣東正在打撈的明朝沉船上存在大批鋁制餐具答案：C分析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項錯誤；我國流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強度等機械性能要好于成分金屬；鋁在大海中很簡單被腐化。所以正確選項為C。5．（07年廣東理基·25）鋼鐵在濕潤的空氣中會被腐化，發(fā)生的原電池反響為：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的選項是A．負(fù)極發(fā)生的反響為：Fe－2e－Fe2＋B．正極發(fā)生的反響為：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更簡單腐化答案：A分析：鋼鐵在濕潤的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐化，負(fù)極反響為：Fe－2e－Fe2＋，正極反響為：2H2O＋O2＋4e－4OH－，在空氣與水交界處溶液中的氧氣不停溶解，所以在空氣與水交界處鋼鐵更簡單腐化。6．（07年廣東理基·26）把鋁條放入盛有過分稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的要素是A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量Na2SO4答案：D分析：鋁與鹽酸反響的實質(zhì)是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，所以鹽酸的溶度、鋁條的表面積和溶液的溫度均會影響反響的速率，而加少量Na2SO4對溶液中的各物質(zhì)的濃度沒有影響，不會影響反響速率。7．（07年廣東理基·28）以下有關(guān)金屬鋁及其化合物的表達正確的選項是A．鋁在常溫下不可以夠與氧氣反響B(tài)．鋁不可以夠與氯氣反響C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D．氧化鋁只好與酸反響，不可以夠與堿反響答案：C分析：鋁是一種較開朗金屬單質(zhì)，在常溫能夠與空氣中的氧氣反響生成一層致密的氧化物薄膜附著在金屬表面，起保護作用；在必然條件下也能夠與其余的非金屬反響，鋁既能溶于酸，又能溶于堿，且均反響放出氫氣；氧化鋁和氫氧化鋁均是兩性化合物。8．（07年廣東理基·29）以下說法正確的選項是A．所有不銹鋼都只含有金屬元素B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C．廣東正在打撈的明朝沉船上存在大批鋁制餐具D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂答案：D分析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項錯誤；我國流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強度等機械性能要好于成分金屬；鋁在大海中很簡單被腐化。所以正確選項為D。9．（2007海南·07）以下實驗現(xiàn)象的描繪錯誤的選項是（）A．氫氣在氯氣中焚燒生成綠色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中焚燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．點燃的硫在氧氣中強烈焚燒，發(fā)出藍紫色火焰D．鈉在空氣中焚燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體答案：A考點：本題察看了化學(xué)反響實驗現(xiàn)象的描繪。分析：氫氣在氯氣中焚燒生成蒼白色火焰，有白霧生成，A錯。10．（2007海南·08）以下溶液能與鎂反響生成氫氣的是（）A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水答案：A考點：本題察看了鹽的水解規(guī)律。分析：氯化銨是強酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當(dāng)于發(fā)生Mg+2H+=Mg2++H2↑

，而其余溶液均顯堿性。所以選A。11．（2007海南·09）由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在必然條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后次序正確的選項是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①答案：D考點：本題察看了海水制備無水氯化鎂的步驟。分析：本題是由海水制備無水氯化鎂，主要步驟是先將海水中的成分氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V即②步為第一步驟，④過濾，獲取氫氧化鎂，再用③加鹽酸的方法，將其變?yōu)槁然V溶液，濃縮結(jié)晶，在必然條件下脫水干燥即可獲取無水氯化鎂。12．（08年廣東化學(xué)·6）相同質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反響，至系統(tǒng)中均無固體物質(zhì)，耗費堿量最多的是AA．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3答案：A分析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，耗費堿量最多的是Al。應(yīng)選A。13．（08年廣東化學(xué)·12）以下有關(guān)金屬腐化與防備的說法正確的選項是ACA．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐化逐漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層損壞時，鑲層還能夠?qū)﹁F制品起保護作用C．在海輪外殼連結(jié)鋅塊保護外殼不受腐化是采納了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐化答案：AC分析：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐化，A正確。當(dāng)鍍層損壞時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極（陽極），進而保護Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護法應(yīng)當(dāng)與直流電源的負(fù)極相連，故D錯。14．（08年廣東理基·34）依據(jù)陳說的知識，類推得出的結(jié)論正確的選項是A．鎂條在空氣中焚燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中焚燒生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液退色，則丙烯也能夠使其退色C．CO2和SiO2化學(xué)式相像，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相像D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大答案：B分析：A．鈉在空氣中焚燒生成Na2O2而非Na2O；B．擁有重鍵的有機物和苯的同系物都能夠使高錳酸鉀溶液退色；C．CO2在常溫下是氣態(tài)，為分子晶體，低熔沸點；而SiO2在常溫下是固態(tài)，為原子晶體，高熔沸點；D．C60是分子晶體，硬度小；而金剛石是原子晶體，硬度大。15．（08年廣東文基·64）鐵和鐵合金是生活中常用的資料，以下說法正確的選項是BA．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B．必然條件下，鐵粉可與水蒸氣反響C．鐵與鹽酸反響，鐵合金不與鹽酸反響D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐化答案：A分析：本題察看了常有金屬鐵及其合金，金屬腐化的有關(guān)知識。鐵是一種較活波的金屬單質(zhì)，在高溫的條件下能夠與水蒸氣反響，A為正確選項，不銹鋼是由一般鋼中加入鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬模锩婧蠧元素，B是錯項。C項鐵在氫的前面，能與鹽酸反響，鐵合金主要成分是鐵，能與鹽酸反響，是錯項，好多同學(xué)誤選這項，只看了前面的內(nèi)容，后邊不看。金屬的腐化與金屬的活波性有關(guān)，越活波，越易被腐化,所以D為錯項。16．（08年江蘇化學(xué)·13）研究反響物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用近似數(shù)軸的方法能夠收到的直觀形象的見效。以下表達不正確的選項是A．密閉容器中CuO和C高溫反響的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的焚燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反響后溶液中的銨鹽：答案：B分析：Fe在Cl2中焚燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量沒關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl3。17．（09年福建理綜·7）能實現(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)變的元素是A．硅B．硫C．銅D．鐵答案：B分析：S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，能夠與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反響，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反響，故錯。18．（09年廣東化學(xué)·10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。以下說法正確的選項是A．錫青銅的熔點比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C．錫青銅文物在濕潤環(huán)境中的腐化比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐化過程，但不是化學(xué)反響過程答案：BC分析：合金的熔點一般比各組分的熔點要低，所以錫銅合金的熔點比純銅低，A錯誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬開朗性強，所以Sn作負(fù)極，Cu作正極，Sn對Cu起到保護作用，B正確；合金在濕潤環(huán)境下，可能夠發(fā)生電化學(xué)腐化，比干燥環(huán)境腐化要快，C正確；電化學(xué)腐化相同屬于化學(xué)反響過程，D錯誤。19．（09年廣東理基·21）以下實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖谴鸢福築分析：制備氫氧化亞鐵積淀時，應(yīng)將滴管伸入溶液中，以防備在液體滴落的過程中代入氧氣氧化氫氧化亞鐵，所以A選項錯誤。氧氣難溶于水，能夠用排水法采集，所以B選項正確。C選項中產(chǎn)生的氣體為可燃性氫氣，應(yīng)驗純后在點燃，以防備爆炸，故C選項錯誤。稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中，所以D選項錯誤。20．（09年廣東理基·23）以下有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的選項是A．當(dāng)前我國流通的硬幣是由合金資料制造的B．生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量挨次增添C．鎂在空氣中焚燒發(fā)出刺眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用答案：B分析：生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量是挨次降低。21．（09年廣東理基·24）以下除掉雜質(zhì)的方法正確的選項是A．除掉CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除掉BaCO3固體中混有的BaSO4：加過分鹽酸后，過濾、沖刷C．除掉FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過分鐵粉，過濾D．除掉Cu粉中混有的CuO：加合適稀硝酸后，過濾、沖刷答案：C分析：除掉CO2中混有的CO應(yīng)用點燃的方法，若用澄清石灰水洗氣只會汲取主要氣體CO2，對雜質(zhì)沒有影響，所以A選項錯誤。加過分鹽酸后會溶解主要成分BaCO3，對雜質(zhì)沒有作用，故B選項錯誤。C選項中加入過分鐵粉后會發(fā)生Fe＋2FeCl3=3FeCl3反響而除掉雜質(zhì)FeCl3，故C選項正確。D選項中加稀硝酸后，Cu和CuO都會溶解，所以D選項也是錯誤的。22．（09年廣東理基·25）鋼鐵生銹過程發(fā)生以下反響：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下說法正確的選項是A．反響①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)量相等B．反響①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連結(jié)處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐化D．鋼鐵在濕潤的空氣中不可以夠發(fā)生電化學(xué)腐化答案：A分析：反響①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反響中獲取4mol電子，相同在反響②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，并且兩個反響中氧氣的系數(shù)都是1，所以獲取的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連結(jié)后形成原電池，此中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐化，故C選項錯誤。鋼鐵在濕潤的空氣中簡單發(fā)生電化學(xué)腐化，并且主假如發(fā)生吸氧腐化，所以D選項錯誤。23．（09年江蘇化學(xué)·3）以下所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間經(jīng)過一步反響就能實現(xiàn)以以下圖轉(zhuǎn)變的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B分析：A項：Al→AlCl3（2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑或許2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，AlCl3→Al(OH)3（AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHCl），Al(OH)3→AlCl3（Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O），Al(OH)3→Al的轉(zhuǎn)變必然經(jīng)過Al(OH)3→Al2O3（反響方程式為：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O）和Al2O3→Al（2Al2O34Al＋3O2）這兩步，所以A項不選；B項：HNO3→NO（8HNO3＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O），NO→NO2（2NO＋O2=2NO2），NO2→NO（3NO2＋H2O=2HNO3＋NO），NO2→HNO3（3NO2＋H2O=2HNO3＋NO），所以B項正確；C項：Si→SiO2（Si＋O2=SiO2），SiO2→H2SiO3必然經(jīng)過兩步（SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O和Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO＋Na2CO3），D項：CH2=CH2→CH3CH2OH（CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH），CH3CH2OH→CH3CHO（2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O），CH3CHO→CH3CH2OH（CH3CHOH＋H2=CH3CH2OH），CH3CHOHCH2=CH2就必然經(jīng)過兩步（CH3CHO＋H2CH3CH2OH和CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O）【考點分析】嫻熟掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系24．（09年江蘇化學(xué)·5）化學(xué)在生產(chǎn)和平時生活中有重視要的應(yīng)用。以下說法不正確的選項是A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐化速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫資料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂答案：D分析：A項，明礬凈水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3（膠體）＋3H＋，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐化.鍍上比鐵開朗的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失掉電子先被腐化,進而起到保護鐵的作用，進而可減緩船體的腐化速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫資料；電解MgCl2飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反響為MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋Cl2↑＋H2↑，不會產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反響MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。【考點分析】（1）物質(zhì)的水解反響，以及水解反響的用途；（2）常有生活知識的原理；（3）常有物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的詳細(xì)用途；（4）常有物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反響方程式。25．（09年廣東文基·63）以下辦理事故的方法正確的選項是A．金屬鈉著火，可用水息滅B．誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒C．濃硫酸濺到皮膚上，立刻用碳酸鈉稀溶液沖刷D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立刻用大批水沖刷，再用稀鹽酸沖刷答案：B分析：金屬鈉與水反響生成可燃性的氫氣，所以金屬鈉著火，不可以夠用水息滅，故A選項錯誤；硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒，B選項正確；C項濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立刻用大批的水沖刷，此后涂上3%至5%的碳酸氫鈉溶液；D項氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立刻用水沖刷邊洗邊眨眼睛，必需時快速找醫(yī)生醫(yī)治，切不可以用手揉眼，更不可以夠用鹽酸沖刷。【考點分析】化學(xué)實驗基本操作。26．（09年廣東文基·65）以下有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的選項是A．1L生理鹽水（0.9％NaCl溶液）中含有9molNa+B．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝飾門窗使用的鋁合金資料的硬度比鋁小，熔點比鋁低D．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反響所表現(xiàn)出來的色彩答案：D分析：A項生理鹽水的濃度大體為0.1538mol.L-1所以A項錯誤。B項銅綠主要成分為堿式碳酸銅；C項依據(jù)合金的特點①硬度比其成分強，②熔點比其成分低判斷C項錯誤。【考點分析】金屬及其化合物的綜合應(yīng)用27．（09年海南化學(xué)·3）除掉NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采納的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸答案：A分析：除雜方法要操作簡單、見效好、不帶來新的雜質(zhì)、保存非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。28．（07年廣東化學(xué)·23）（11分）已知某混淆金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗研究該混淆物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。達成以下實驗研究過程：（1）提出假定：假定1：該混淆金屬粉末中除鋁外還含有元素；假定2：該混淆金屬粉末中除鋁外還含有元素；假定3：該混淆金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計實驗方案鑒于假定3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）實驗過程依據(jù)（2）的實驗方案，表達實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)；Ⅱ．注意文字簡短，保證不超出答題卡空間。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②③④答案：（11分）（1）Cu；Fe（次序可互換）（3）①用藥匙取少量樣品，加入試管A中，再用滴管取過分NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反響后，靜置，棄去上層清液，節(jié)余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出②往試管A的節(jié)余固體中加過分稀硫酸，充分反響后，靜置。取上層清液于試管B中，節(jié)余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵③往試管B中加入少量稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，聯(lián)合②可知，必然含鐵④往②節(jié)余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變?yōu)榧t棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色積淀產(chǎn)生，必然含銅。分析：察看學(xué)生對元素化合物性質(zhì)的掌握，察看學(xué)生對物質(zhì)進行查驗的實驗技術(shù)和對實驗室常用儀器的主要用途和使用方法的認(rèn)識，察看學(xué)生設(shè)計實驗方案的能力和對常有物質(zhì)進行分別、提純和查驗的能力，察看學(xué)生運用有關(guān)知識進行分析綜合的方法以及運用正確的化學(xué)術(shù)語與文字等表達分析解決問題的過程，并做出合理解說的能力。本題察看學(xué)生對元素化合物性質(zhì)的掌握，察看學(xué)生對物質(zhì)進行查驗的實驗技術(shù)和對實驗室常用儀器的主要用途和使用方法的認(rèn)識，察看學(xué)生設(shè)計實驗方案的能力和對常有物質(zhì)進行分別、提純和查驗的能力，察看學(xué)生運用有關(guān)知識進行分析綜合的方法以及運用正確的化學(xué)術(shù)語與文字等表達分析解決問題的過程，并做出合理解說的能力。相對其余題目而言，本題文字量較大，要修業(yè)生能理順?biāo)悸罚_描繪。基本反響過程以下：加過分NaOH溶液溶解鋁，過濾，加稀硫酸溶解鐵，過濾，分別加硝酸氧化硫酸亞鐵和固體銅。本題與02年高考試題16題有相像之處，都是按要求條件設(shè)計實驗方案達成實驗，比較之下07年試題的背景學(xué)生較熟習(xí)，因本題目開放性大，而02年的背景較新，試題給出必然的步驟，開放性相對較小。29．（07年山東理綜·29）（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用寬泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐化劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐化印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反響設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反響式。正極反響負(fù)投反響。（3）腐化銅板后的混淆溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除掉CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟。氫氧化物開始積淀時的pH氫氧化物積淀完滿時的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7供給的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)低質(zhì)不銹鋼在酸中腐化遲緩，但在某些鹽溶液中腐化現(xiàn)象顯然。請從上表供給的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最正確實驗，考證低質(zhì)不銹鋼易被腐化。有關(guān)反響的化學(xué)方程式低質(zhì)不銹鋼腐化的實驗現(xiàn)象答案：（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2）正極反響：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）負(fù)極反響：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）（3）①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)理溶液的pH至3.2～4.7；③過濾（除掉Fe(OH)3）（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成分析：（1）Fe3+擁有強氧化性，能夠把一些金屬單質(zhì)如鐵、銅等氧化成相應(yīng)的離子，F(xiàn)e3+腐化銅制電路板利用的就是這個原理，反響的離子方程式是：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。（2）由反響2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+能夠判斷出銅化合價高升，發(fā)生氧化反響，銅做負(fù)極，鐵元素化合價降低，F(xiàn)e3+發(fā)生復(fù)原反響，正極能夠采納石墨棒，電解質(zhì)溶液能夠采納氯化鐵溶液。回想并模擬教材上的銅鋅原電池裝置，能夠畫出此原電池的裝置圖，裝置圖見答案。發(fā)生的電極反響為：正極反響：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）負(fù)極反響：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）。（3）除雜時，要把雜質(zhì)所有除掉，又不可以夠引入新的雜質(zhì)。依據(jù)題給信息可知：Fe3+的氫氧化物從開始積淀到積淀完滿的pH范圍是1.9～3.2，F(xiàn)e2+的氫氧化物從開始積淀到積淀完滿的pH范圍是7.0～9.0，Cu2+的氫氧化物從開始積淀到積淀完滿的pH范圍是4.7～6.7。當(dāng)pH為3.2時Fe3+完滿積淀，此時Cu2+不會積淀，要使Fe2+完滿積淀需要使溶液的pH為9.0，此時Cu2+已經(jīng)完滿積淀。所以，若要除掉CuCl2溶液中的Fe3+、Fe2+，需要將Fe2+所有轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，采納的舉措是向溶液中同入過分的氯氣；為了不引入其余雜質(zhì)，能夠向溶液中加入CuO調(diào)理溶液的pH范圍在3.2～4.7之間，此時Fe3+完滿積淀；最后過濾，即可獲取純凈的氯化銅溶液。實驗步驟見答案。（4）不銹鋼在某些鹽溶液中比在酸溶液中腐化顯然，說明這些鹽溶液中的金屬陽離子的氧化性比H+的氧化性強，即這些金屬在金屬活動性次序位于氫的后邊。要設(shè)計實驗考證低質(zhì)不銹鋼易被腐化，需要有簡單與鐵反響的鹽，依據(jù)供給的藥品可知這類鹽是硫酸銅，制取硫酸銅的最正確方案是用氧化銅與稀硫酸反響制取，這類方法比濃硫酸與銅反響節(jié)儉硫酸，并且不產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2。實驗步驟是：①用合適水將濃硫酸稀釋制取稀硫酸，②用氧化銅與稀硫酸反響制取硫酸銅，③將不銹鋼加入硫酸銅溶液中察看現(xiàn)象。有關(guān)化學(xué)方程式和實驗現(xiàn)象見答案。30．（14分）（08年寧夏理綜·26）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有必然量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)必然量的鐵紅和氧化銅。填寫下邊空白。（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反響的離子方程式；寫出③處發(fā)生反響的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。答案：（14分）（1）①鐵屑②稀硫酸③稀硝酸④氫氧化鈉⑤氫氧化鈉（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑2Fe3++Fe＝3Fe2+Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）Fe2O3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料分析：第一用過分鐵屑將H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等離子復(fù)原成H2、Fe2+、Cu、Au，發(fā)生4個反響，E中應(yīng)為Fe2+，因為后邊生成鐵紅，故⑤為堿液氫氧化鈉，試劑②是將過分鐵屑溶解，試劑③是將Cu、Au分別應(yīng)為稀硝酸，從C中的Cu2+到氧化銅，也應(yīng)為堿液氫氧化鈉。31．（15分）（08年寧夏理綜·27）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下邊兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的均勻值）：方案一：將ag鐵片完滿溶解于過分稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將g鐵片完滿溶解于過分稀硫酸中，將反響后獲取的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時耗費了25.00mLKMnO4溶液。請回答以下問題：（1）配平下邊的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（2）在滴定實驗中不可以夠選擇式滴定管，原由是；（3）依據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)挨次為和；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）（4）若除去實驗儀器和操作的影響要素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的正確性做出判斷和分析。①方案一（填“正確”“不正確”“不用然正確”），原由是；②方案二（填“正確”“不正確”“不用然正確”），原由是。答案：（15分）（1）21085218（2）堿KMnO4是強氧化劑，它會腐化乳膠管（3）（4）①不用然正確假如鐵片中存在與稀硫酸反響并能生成氫氣的其余金屬，會致使結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會致使結(jié)果偏低；假如上述狀況均不存在，則結(jié)果正確②不用然正確假如鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的其余金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會致使結(jié)果偏高；假如鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不可以夠被高錳酸鉀氧化，會致使結(jié)果偏低；假如上述狀況均不存在，則結(jié)果正確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“正確”或“不正確”且原由合理，可酌性給分。比方：考生回答方案一正確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反響并能生成氫氣的其余金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不正確，假如鐵片中存在與稀硫酸反響生成氫氣的其余金屬，會致使結(jié)果偏高；假如存在與稀硫酸反響而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會致使結(jié)果偏低方案二正確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其余可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不可以夠被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不正確，假如鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的其余金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會致使結(jié)果偏高；假如存在與稀硫酸反響而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不可以夠被高錳酸鉀氧化，會致使結(jié)果偏低分析：（1）Mn：＋7→＋2，改變數(shù)為5，F(xiàn)e：＋2→＋3，改變數(shù)為2，依據(jù)化合價起落的總數(shù)相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4強配2，此后在依據(jù)方程式兩邊的原子個數(shù)相等配平其余元素的原子。配平后的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO45Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。(2）不可以夠采納堿式滴定管，因為堿式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐化。(3）由電子守恒得：方法一：EQ\f(m(Fe),55.9)×2＝EQ\f(0.58L,22.4L·mol-1)×2，m(Fe)＝1.45g，F(xiàn)e的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：EQ\f(1.45,a)×100％。方法二：EQ\f(m(Fe),55.9)×1＝0.02000mol·L-1×0.025L×5，m(Fe)＝0.140g，EQ\f(0.140,EQ\f(a,10))×100％＝EQ\f(1.4,a)×100％。(4）①不用然正確。假如鐵片中存在與稀硫酸反響并能生成氫氣的其余金屬，會致使結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會致使結(jié)果偏低；假如上述狀況均不存在，則結(jié)果正確。②不用然正確。假如鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的其余金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會致使結(jié)果偏高；假如鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不可以夠被高錳酸鉀氧化，會致使結(jié)果偏低；假如上述狀況均不存在，則結(jié)果正確32．（12分）（08年廣東化學(xué)·21）某種催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行研究：將合適稀硝酸加入少量樣品中，加熱溶解；取少量溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請指出該結(jié)論能否合理并說明原由

。（2）請達成對鐵元素價態(tài)的研究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸餾水。①提出合理假定假定1：；假定2：；假定3：。②設(shè)計實驗方案證明你的假定（不要在答題卡上作答）③實驗過程依據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：……答案：（12分）（1）該結(jié)論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價相同可使KSCN溶液變血紅色。（2）①假定1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假定2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假定3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。③實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管量取必然量的3mol·L-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除掉此中溶解的氧步驟2：用鑰匙取少量樣品于試管中，用滴管加入步驟1中的稀硫酸，并加熱，充分反響后獲取A溶液固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩（1）若溶液不變紅色，則假定2建立（2）若溶液變紅色，則假定1或假定3建立步驟4：另取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振蕩試管聯(lián)合步驟3中的（2）：（1）溶液呈紫紅色，則假定1建立（2）若溶液紫紅色褪去，則假定3建立33．（11分）（08年廣東化學(xué)·22）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答以下問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采納火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反響：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反響的氧化劑是。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的結(jié)果是；辦理該尾氣可獲取有價值的化學(xué)品，寫出此中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅礦熔煉后獲取的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采納電解法精制。請簡述粗銅電解獲取精銅的原理：。（5）下表中，對陳說Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的選項是（填字母）。選項陳說Ⅰ陳說Ⅱ判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠦銅表易形成致密的氧化膜銅容器能夠盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠧鐵比銅開朗例在銅板上的鐵釘在濕潤空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠨藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨蛩徙~粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o答案：（11分）（1）Cu2S（2）Cu2O，Cu2S（3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴(yán)重傷害硫酸硫酸銨電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反響，Cu失掉電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2＋進入溶液中Cu－2e－Cu2＋；陰極上發(fā)生復(fù)原反響，Cu2＋獲取電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2＋+2e－Cu，進而達到精制Cu的目的（5）AD分析：(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S解說：CuFeS2：34.8%；Cu5FeS4：63.5%；Cu2S：80%；CuCO3·Cu（OH）2：57.6%(2)

反響的氧化劑是Cu2O，Cu2S解說：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被復(fù)原為0價，作氧化劑；Cu2S的S有-2價被氧化為+4價，作復(fù)原劑。(3)

SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的結(jié)果是形成酸雨。辦理該尾氣可獲取有價值的化學(xué)品，寫出此中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。解說：辦理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca（OH）2或氨水汲取，可獲取CaSO4和（NH4）2SO4等有價值的化學(xué)品。(4)

簡述粗銅電解獲取精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反響，Cu失掉電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進入溶液中Cu-e-==Cu2+；陰極上發(fā)生復(fù)原反響，Cu2+獲取電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2++e-==Cu，進而達到精制Cu的目的。(5)

A.D解說：稀鹽酸能夠同Cu（OH）2與CuCO3反響，并且稀鹽酸不可以夠于Cu反響。所以稀鹽酸能夠除銅器表面的銅綠（CuCO3·Cu（OH）2），A正確。銅表面不可以夠形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反響的，生成硫酸銅、SO2和水，反響很慢，反響過程中放熱，跟著反響的進行，速率會愈來愈快的，所以不可以夠用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤。因為Fe比Cu開朗，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，更簡單被氧化生繡，C錯誤。藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨蛩徙~粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成（CuSO4·5H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵），故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。綜上所述，答案選AD。

34．（10分）（08年海南化學(xué)·16）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）。已知實驗中可能會發(fā)生以下反響：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品以以以下圖所示（鎂粉、復(fù)原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反響是完滿的，整套裝置的尾端與干燥管相連）。回答以下問題；（1）在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別。（2）連結(jié)并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，翻開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反響裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的次序是（填字母代號）。（3）通氣后，假仿佛時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響?，原由是。（4）請設(shè)計一個實驗，考證產(chǎn)物是氮化鎂：。答案：（10分）（1）B目的是除掉空氣中的水蒸氣，防備反響④發(fā)生；D目的是除掉空氣中的CO2，防備反響③發(fā)生；F目的是除掉空氣中的O2，防備反響①發(fā)生。（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（3）制得的氮化鎂將不純因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反響（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入合適水，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，假如能夠看到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂分析：本實驗的目的是：在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)，而在實驗中，氧氣、二氧化碳和水都能與鎂反響，所以在把氮氣通入A以前要除掉空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣，除掉氧氣要用裝置F，除掉二氧化碳要用裝置D，除掉水蒸氣要用裝置B，并且除掉的由前到后的次序為：二氧化碳—水蒸氣（從裝置D中會帶出水蒸氣）—氧氣。35．（08年山東理綜·28）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還能夠夠制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反響為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反響中被復(fù)原的元素是（填元素符號）。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大批SO2。以下辦理方案合理的是（填代號）。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液汲取制Na2SO3d．用濃硫酸汲取（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）擁有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2經(jīng)過改變反響門路，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反響。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反響的催化過程。、（不用配平）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過分NaOH溶液，過濾，將積淀沖刷、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答以下問題：a．除掉Al3＋的離子方程式是。b．采納供給的試劑，設(shè)計實驗考證爐渣中含有FeO。供給的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為。答案：（1）Cu、O（2）b、c（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液退色分析：(1)若CuFeS2中Fe的化合價為+2,則Cu化合價為+2,S化合價為-2，分析化學(xué)方程式兩邊元素化合價的變化可知，化合價降低的元素被復(fù)原，有Cu和O元素。對于SO2的汲取問題，一是不可以夠高空排放，因為這樣做，沒有從根本上解決污染問題；二是不可以夠用濃硫酸汲取，因SO2難溶于濃硫酸。只有變廢為寶，才能符合“綠色化學(xué)”的見解，答案選b、c.（2）本題要從催化劑的實質(zhì)出發(fā)，作為催化劑的物質(zhì)要參加有關(guān)反響，但今后的反響必然又生成了催化劑。本題要求寫出表示Fe3+作催化劑的反響，所以，第一Fe3+要參加反響，即有反響2Fe3++2I-=2Fe2++I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。本題若要求寫出Fe2+對上述反響的作催化劑的話，就應(yīng)寫成以下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，雖是二個相同反響方程式，因為兩者的前后次序的顛倒，卻產(chǎn)生了實質(zhì)的差別。（3）本題察看是混淆物的分別與提純及常有離子的鑒識。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能與過分NaOH的反響生成可溶性的鈉鹽（NaAlO2），此后將溶液中的難溶物Fe(OH)3積淀過濾出來，將積淀沖刷、干燥、煅燒得Fe2O3。故除掉Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。要證明爐渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的復(fù)原性，先將混淆物溶于過分的稀硫酸中（FeO→Fe2+），此后滴入KMn04溶液，察看其溶液能否退色。注意所用酸不可以夠是硝酸或鹽酸，因硝酸會將Fe2+氧化成Fe3+；鹽酸會復(fù)原KMn04溶液而使之退色，攪亂了Fe2+的查驗。36．（8分）（08年江蘇化學(xué)·16）依據(jù)以下框圖回答以下問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混淆液的化學(xué)方程式：。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程有關(guān)的離子方程式：、。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。（4）由E制備的E(C5H5)2的構(gòu)造如右圖，此中氫原子的化學(xué)環(huán)境完滿相同。但早期人們卻錯誤地以為它的構(gòu)造為：。核磁共振法能夠劃分這兩種構(gòu)造。在核磁共振氫譜中，正確的構(gòu)造有種峰，錯誤的構(gòu)造有種峰。答案：（8分）（1）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O（2）4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2（3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O（4）13分析：M為紅色金屬且生成藍色溶液，H2SO4供給酸性環(huán)境，H2O2做氧化劑，反響的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O，E為金屬鐵，原由是Y碰到硫氰化鉀呈紅色，X為鐵置換銅后生成了Fe2+，H2SO4供給酸性環(huán)境，H2O2做氧化劑，反響的化學(xué)方程式：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O，錯誤的構(gòu)造為：中有幾部份為環(huán)五二烯，有三種等效氫原子，而正確的構(gòu)造中為大π鍵，只有一種等效氫原子。37．（09年福建理綜·24）（13分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程以下：請回答以下問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的方程式為。（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為。（3）考證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是（填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途。（5）已知298K時，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取合適的濾液B，加入必然量的燒堿達到積淀溶液均衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)=。答案：（1）Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O（2）SiO2＋2OH－SiO－＋H2O（3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案：（5）5.6×10-10mol/L分析：本題察看鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。（1）與HCl反響生成Al3＋，應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。（2）SiO2能夠溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）查驗Fe3＋的特點反響好多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH－顯紅褐色積淀等。（4）生成E、K時，CO2均是過分的，故應(yīng)生成NaHCO3。（5）Ksp=c(Mg2＋)·c2(OH-)，c(Mg2＋)=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。38．（09年寧夏理綜·26）（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅構(gòu)成的方法有多種。（1）現(xiàn)采納氫氣復(fù)原法，請回答以下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反響的化學(xué)方程式；②試驗裝置用以下所有儀器連結(jié)而成，按氫氣流方向的連結(jié)次序是（填入儀器接口字母編號）：(a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反響后獲取12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學(xué)式為；(2）某同學(xué)以氮氣取代氫氣，并用上述所有或部分儀器來測定堿式碳酸銅的構(gòu)成，你以為能否可行？請說明原由。。答案：（1）①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k，j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O（2）可行依據(jù)反響xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或此中隨意三個量），即可計算出其構(gòu)成。分析：（1）本題的堿式碳酸銅與氫氣反響看似一個很難的信息，其實仔細(xì)一點只需把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反響，第①問題便