第四章鹵族元素復習課F2Br2I2Cl2單質顏色密度狀態熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高鹵素單質物理性質的變化規律F2Br2I2Cl2單質顏色密度狀態熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高一、鹵素單質物理性質的變化規律水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃至橙色橙至橙紅橙至橙紅黃至褐色淡紫至紫紅紫至深紫

溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）

的顏色變化

碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。二、鹵族元素性質的遞變規律單質F2Cl2Br2I2（從左到右）1.原子半徑3.單質的氧化性4.和H2化合的能力2.離子半徑逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱8、單質和水反應的能力7、HX水溶液的酸性6、HX的穩定性5、HX的還原性逐漸增強逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱練習：Cl2通入下列物質中有何現象1、干燥有色不條2、濕潤有色布條4、KI淀粉液5、NaBr溶液3、石蕊試液6、FeCl2溶液7、AgNO3溶液8、Na2CO3溶液9、Na2SO4溶液氯水的性質氯水性質四、實驗室制氯氣4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2

↑+2H2O▲16HCl+2KMnO4=2KCl

+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O1.原理：

實驗室也可以用濃硫酸、食鹽和二氧化錳共熱制取氯氣。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2

↑+3H2O(劇烈）2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑

+H2O▲Cl2實驗室制法氯氣的實驗室制法

思考

如何清洗制氯氣后燒瓶底部的殘留物？

加入少量濃鹽酸（可適當加熱），使之與二氧化錳反應，再用清水洗滌。噴泉噴泉實驗HCl實驗室制法氯化氫的實驗室制法鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNaBr+AgNO3=NaNO3+AgBrKI+AgNO3=KNO3+AgI(白色）（淺黃色）（黃色）AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸中

硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗氯離子、溴離子及碘離子的試劑。注意：氟化銀可溶于水氟的特殊性

氟的性質特別活潑，能跟稀有氣體中的氙(Xe)和氪(Kr)起反應，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固體思考

把氟氣通入碘化鉀溶液中，有何現象？寫出有關反應的化學方程式。F2+2KI=2KF+I22F2+2H2O=4HF+O2

氟氣首先同碘化鉀溶液中的水劇烈反應五、鹵素中的特性1.F2遇水產生O2,HF是劇毒，HF是弱酸，可以腐蝕玻璃。2.氯水有漂白作用，而久置的氯水幾乎沒有漂白作用。3.液溴易揮發，所以置于棕色瓶中，且要水封。4.碘易升華，遇淀粉變藍。5.AgF能溶于水，其余的AgX不溶于水，也不溶于稀HNO3。9.鹵素易溶于CCl4、苯、汽油、酒精等有機溶劑。8.制HF可用濃H2SO4，制HBr、HI不用濃H2SO4。7.CaF2難溶于水，CaX2易溶于水。6.AgF無感光性，其余的AgX有感光性，AgI用于人工降雨。

1.應如何保存液溴？

由于液溴容易揮發成溴蒸氣，因此，常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來防止溴揮發。瓶口用蠟封好。思考2.取用液溴時要注意什么問題？

由于液溴上層是溴水，若要取用液溴，不宜用傾倒法，要用滴管插入試劑瓶底部吸取液溴。3.如何提純沙子和碘的混合物？加熱混合物，使碘升華。4.如何清洗做碘升華實驗后燒杯壁上的殘留物？

加入少量酒精溶解碘，再用清水洗滌。例1、求下列反應中氧化產物和還原產物的質量比失5e-1，被氧化氧化產物還原產物Cl2

Cl2和的質量比為：5：1KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得5e-1，被還原+5-1-10

每3個氯分子中，有5個氯原子是由HCl氧化生成的，有1個氯原子是由KClO3還原生成的。例2、7.1克氯氣與下列金屬完全反應時，消耗金屬質量最多的是（）（A）鋁（B）鐵（C）鎂（D）鈉2Fe+3Cl2=2FeCl32Al+3Cl2=2AlCl32×273×712×563×71Mg+Cl2=MgCl224712Na+Cl2=2NaCl2×2371顯然，若氯氣質量相等，消耗金屬質量Fe>Al

Na>Mg若氯氣為71克，則消耗鈉消耗鐵(2×56)/3=37.3(克)

故答案選

D46克D鑒別

鹽酸和碳酸鈉的反應分兩步進行：

HClNaBrNa2CO3AgNO3不用試劑鑒別下列四種溶液：HCl

NaBrNa2CO3AgNO3無色氣體白色沉淀無色氣體白色沉淀白色沉淀淺黃色沉淀淺黃色沉淀白色沉淀無明顯變化無明顯變化無明顯變化無明顯變化HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2溶液兩兩混和

剩余的兩種溶液是HCl和Na2CO3，可判斷出NaBr和AgNO3鑒別

鹽酸和碳酸鈉的反應分兩步進行：

HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

剩余的兩種溶液是HCl和Na2CO3，Na2CO3滴加HCl開始滴加無氣泡，

HCl滴加Na2CO3一開始滴加，立即產生氣泡。。。。。。。。。。滴加HCl繼續滴加有氣泡。相互滴加，根據氣泡出現的先后可加以鑒別。練習:如向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應完全為止，結果反應后溶液的質量恰好等于原碘化鉀溶液的質量，求該硝酸銀溶液中AgNO3的質量分數。分析：已知KI溶液質量＝KNO3溶液質量KI+AgNO3=AgI+KNO3根據質量守恒定律，反應前后總質量不變推知：AgNO3溶液質量＝AgI沉淀質量=mg170235解：ω=(170g/235g)(100%)=72.34%設硝酸銀溶液中AgNO3的質量分數為ω.m×ωgmg練習1、把氯氣通入含11克溴化鈉的溶液中（溴化鈉過量），充分反應后加熱，烘干得殘渣6.55克，問生成多少克氯化鈉？反應的氯氣為多少克？解：設生成氯化鈉的質量為x，反應的氯氣質量為y2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應前后固體的質量差206117206－117＝89x71y11g-6.55g=4.45g117:x=89:4.45g71:y=89:4.45gx=5.85gy=3.55g答：生成氯化鈉5.85g,反應的氯氣為3.55g。

例1在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是（）只有還原性的是（）既有氧化性又有還原性的是（）Fe3＋Mg2＋H＋S2－I－Fe2＋S解析：從元素價態上看，

具有最高正價的元素只有氧化性；

具有最低價態的元素只有還原性；具有中間價態的元素既有氧化性，又有還原性。注：鹽酸既有還原性（含Cl－），又有氧化性和酸性（含H＋）例4、寫出次氯酸鈣分別與稀鹽酸及濃鹽酸反應的化學方程式。Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO

逸出物中含有氯氣、二氧化碳、氯化氫及水蒸氣等氣體。貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應，逸出物中可能含有哪些氣體？寫出有關反應的化學方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl22eCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNaBr+AgNO3=NaNO3+AgBrKI+AgNO3=KNO3+AgI(白色）（淺黃色）（黃色）AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸中

硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗氯離子、溴離子及碘離子的試劑。注意：氟化銀可溶于水練習1、實驗室用MnO2和濃HCl加熱反應制取氯氣時，有14.6克HCl被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收，可得漂白粉多少克？

解：有14.6gHCl被氧化，即有2×14.6gHCl參加反應(8×36.5):(2×14.6g)=254:xx=25.4g答：可得漂白粉25.4克2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8HCl2Cl2CaCl2+Ca(ClO)28×36.5254x2×14.6gMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl22、實驗室制氯步驟：（1）把裝置連接好（2）檢驗氣密性（3）往燒瓶中加入少量MnO2（4）往分液漏斗中注入濃鹽酸（5）加熱（7）用向上排空氣法收集從下至上，從左到右連接裝置先檢驗氣密性，再加藥品先加藥品，再加熱先加固體，再加液體先洗氣，后干燥（2種方法）8、單質和水反應的能力7、HX水溶液的酸性6、HX的穩定性5、HX的還原性逐漸增強逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱8、單質和水反應的能力7、HX水溶液的酸性6、HX的穩定性5、HX的還原性逐漸增強逐漸減弱