第二節常見的

酸和堿（2）

通過前面的學習我們已經知道，酸可以跟許多物質發生反應，這些反應在生產、生活和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物質能發生反應？請將你所知道的與同學們交流、討論。探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學性質實驗內容現象與結論在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用

用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現象填入下表，并與同學們討論以下問題：石蕊：變紅酚酞：不變色除銅外，有氣泡產生，反應速率：鎂＞鋅＞鐵鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產生大量氣泡三、常見的酸1、與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液不變色結論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發性置換反應，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。三、常見的酸金屬+酸→鹽+氫氣如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2、金屬與酸反應問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O三、常見的酸3、金屬氧化物與酸的反應金屬氧化物+酸→鹽+水三、常見的酸4、堿與酸的反應Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O堿+酸→鹽+水中和反應（屬于復分解反應）問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式。一、常見的酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5、鹽與酸反應鹽+酸→鹽+酸硝酸銀和稀鹽酸反應補充實驗氯化鋇和稀硫酸反應AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl思考：1、如何檢驗含Cl-的化合物？2、如何檢驗含SO42-的化合物？3、如何區分鹽酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液思考：4、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、轉化H2SO4HClHNO3小組討論：1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。2、請你回憶你有關溶液導電性實驗，通過討論，對“酸的水溶液有共同的化學性質”做出解釋。總結：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應A．紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B．無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。總結：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（2）酸溶液與某些金屬反應

酸溶液+活動性較強的金屬→鹽溶液+氫氣注意：A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；

B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放熱現象；

C．強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；

D．該類反應屬于置換反應總結：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變總結：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（4）酸溶液與某些鹽反應

酸溶液+鹽→新酸+新鹽注意：A．我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是：

酸+碳酸鹽→新鹽+水+二氧化碳你能得出答案嗎？1．下列各物質露置在空氣中，一段時間后，物質的總質量會增加的是（）

A.濃鹽酸B.濃硝酸

C.濃硫酸D.醋酸C2.相同質量的下列金屬與足量的等質量的相同質量分數的稀硫酸反應，產生氫氣質量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD3．下列物質不能與鋅發生置換反應生成氫氣的是（）

A.稀硫酸B.鹽酸

C.硝酸D.濃硫酸

CDD

4.有5.6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）

A.①或②

B.②或③

C.③或④