試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)遼寧省沈陽(yáng)市第八十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是A．明礬、石墨、熟石灰 B．生石灰、白磷、鹽酸C．干冰、鐵、液氨 D．燒堿、氮?dú)狻⒈旌衔铩敬鸢浮緽【詳解】A．明礬是KAl(SO4)2·12H2O，為化合物，石墨為單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣的固體，屬于化合物，不是混合物，故A錯(cuò)誤；B．生石灰是氧化鈣、屬于化合物，白磷是一種磷單質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液、屬于混合物，故B正確；C．液氨屬于化合物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；D．冰水混合物中只有一種水分子，屬于化合物、不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選B。2．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO B．NaOH=Na++OH-C．Mg（NO3）2=Mg2++2NO D．Na2SO4=2Na++SO【答案】A【詳解】A．NaHCO3=Na++HCO，A錯(cuò)誤；B．NaOH是強(qiáng)堿，強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaOH=Na++OH-，B正確；C．Mg（NO3）2是可溶性鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為Mg（NO3）2=Mg2++2NO，C正確；D．Na2SO4是可溶性鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，D正確。答案選A。3．如圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念的從屬或包含關(guān)系，下列分類不正確的是選項(xiàng)XYZANaAlO2鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物DCu2(OH)2CO3堿無(wú)機(jī)物A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答。【詳解】A．NaAlO2是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故A正確；B．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正確；C．氧化鋁屬于兩性氧化物，兩性氧化物屬于氧化物，故C正確；D．堿式碳酸銅屬于堿式鹽、不屬于堿，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9-10-7m之間B．分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．三種分散系的穩(wěn)定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3濁液D．Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液均能與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象相同【答案】D【詳解】A．三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，其中膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，則氫氧化鐵膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7米之間，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，則分別用一束光透過(guò)三種分散系時(shí)，只有氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．溶液是均一、穩(wěn)定的分散系，膠體是均一、介穩(wěn)定的分散系，而濁液是不均一、不穩(wěn)定的分散系，則三種分散系的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篎eCl3溶液>Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3濁液，故C正確；D．氫氧化鐵膠體加入鹽酸時(shí)，膠體會(huì)先發(fā)生聚沉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，后氫氧化鐵沉淀與鹽酸生成氯化鐵而溶解，氫氧化鐵濁液加入鹽酸時(shí)，氫氧化鐵沉淀直接和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵而溶解，兩者與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，故D錯(cuò)誤；故選D。5．下列離子方程式中正確的是A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH—=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O【答案】B【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．

氧化鐵粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正確；C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO+2H++2OH?═2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。6．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(

)A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．失去電子的物質(zhì)是還原劑【答案】D【分析】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，也可能是不同物質(zhì)。【詳解】A．失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．作氧化劑的物質(zhì)也可能是還原劑，例如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，故D正確；答案選D。7．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化也可能被還原 D．以上都不是【答案】C【詳解】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化也可能被還原，若陰離子變?yōu)閱钨|(zhì)，元素的化合價(jià)升高被氧化，若陽(yáng)離子變?yōu)閱钨|(zhì)，元素的化合價(jià)降低被還原，故選C。8．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．S2-→HS－ B．HCO3－→CO2 C．I－→I2 D．Cu2+→Cu【答案】C【詳解】A．S2-→HS－的反應(yīng)中S元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．HCO3-→CO2的反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不需要加入氧化劑，與酸反應(yīng)即可，故B錯(cuò)誤；C．I－→I2的反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，被氧化，須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．Cu2+→Cu的反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】當(dāng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高時(shí)，被氧化，須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。注意有些物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)，不一定需要加入氧化劑或還原劑，如氯酸鉀的分解反應(yīng)等。9．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是A．1∶3 B．5∶3 C．5∶8 D．5∶4【答案】B【詳解】由方程式可知，反應(yīng)中，銨根離子中氮元素化合價(jià)升高被氧化，硝酸根離子中氮元素化合價(jià)部分降低被還原，由得失電子數(shù)目守恒可知，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是5∶3，故選B。10．對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤【答案】D【詳解】反應(yīng)中CaH2中氫元素從-1價(jià)變化為0價(jià)，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，做氧化劑被還原為H2；①氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；②氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；③H2O是氧化劑，正確；④CaH2中的氫元素被氧化，錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1：1，正確；綜上，答案D。11．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．碳酸鈉溶液中：、Ca2+、Cl-、B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、C．含有大量的溶液：Na+、、Cl-、OH-D．無(wú)色透明溶液中：K+、I-、、【答案】B【詳解】A．Ca2+與碳酸鈉溶液中的碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、Ba2+、Cl-、之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B符合題意；C．、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．為紫色，為有色離子，I-、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意；答案選B。12．已知反應(yīng)：①；②(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．方程式①中為B．還原性強(qiáng)弱：C．，D．反應(yīng)不能發(fā)生【答案】B【詳解】A．根據(jù)原子守恒并結(jié)合離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可知，反應(yīng)①為SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，W為4H+，A錯(cuò)誤；B．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，還原性：SO2>Fe2+，B正確；C．反應(yīng)②中，Cr元素的化合價(jià)由+6降到+3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高到+3，根據(jù)得失電子守恒可得，Cr2O和Cr3+對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2，F(xiàn)e2+和Fe3+對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為6，則a=6，再結(jié)合離子方程兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可得，b=14，C錯(cuò)誤；D．Cr2O具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，且由①、②可知氧化性：Cr2O>SO，則Cr2O能將SO2氧化為SO，即反應(yīng)Cr2O+3SO2+2H+=2Cr3++3SO+H2O能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選B。二、多選題13．根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2Fe3++2I-=

2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=

2Br-+2Fe3+

，判斷下列順序正確的是A．還原性：Br->Fe2+>I- B．還原性：I->Fe2+>Br-C．氧化性：Br2>Fe3＋>I2 D．氧化性：I2>Fe3＋>Br2【答案】BC【分析】反應(yīng)物中元素化合價(jià)降低，作氧化劑、有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物；反應(yīng)物中元素化合價(jià)升高、作還原劑、有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)、所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物、還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；【詳解】在2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2、還原性I-＞Fe2+，在Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，則氧化性Br2＞Fe3+、還原性Fe2+＞Br-，綜合氧化性Br2＞Fe3+＞I2、還原性I-＞Fe2+＞Br-，因此BC正確；答案選：BC。三、實(shí)驗(yàn)題14．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。②乙直接加熱飽和FeCl3溶液。③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：_______可以利用膠體的什么性質(zhì)來(lái)證明有Fe(OH)3膠體生成？_______。(2)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_______。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙(3)若向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過(guò)量，描述此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______。(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：_______；②少量碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)：_______；【答案】(1)

甲

丁達(dá)爾效應(yīng)(2)A(3)開始形成紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀溶解，變?yōu)樽攸S色溶液(4)

2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【分析】在沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，就制取得到Fe(OH)3膠體。膠體與其它分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間。膠體會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳等；離子反應(yīng)方程式在書寫時(shí)要注意物質(zhì)的拆分原則及二者相對(duì)量多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。（1）①甲同學(xué)在沸騰的蒸餾水中滴加1-2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作，甲正確；②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，導(dǎo)致大量FeCl3水解產(chǎn)生許多Fe(OH)3，且未水解的FeCl3的電離產(chǎn)生的離子的電荷會(huì)中和膠粒的電荷而發(fā)生聚沉現(xiàn)象，最終得到Fe(OH)3沉淀，因此不能制得Fe(OH)3膠體，乙錯(cuò)誤；③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，最終不能制取得到Fe(OH)3膠體，丙錯(cuò)誤；故制取方法更合理的是甲同學(xué)；當(dāng)用一束激光照射Fe(OH)3膠體時(shí)，從膠體的側(cè)面會(huì)看到一條光亮的通路，即膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系不能形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)證明有Fe(OH)3膠體生成；（2）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故合理選項(xiàng)是A；（3）向Fe(OH)3膠體中滴加少量H2SO4時(shí)，硫酸電離產(chǎn)生的的負(fù)電荷會(huì)中和膠粒的正電荷，使膠體發(fā)生聚沉而形成Fe(OH)3沉淀；當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)，二者發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe(SO4)3溶液，使溶液變?yōu)辄S色，故向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸至過(guò)量，看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先形成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，變?yōu)樽攸S色溶液；（4）①氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；②少量碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)時(shí)，要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀、H2O、NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。四、填空題15．回答下列問(wèn)題(1)已知下列十種物質(zhì)①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸

⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3膠體⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4。根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問(wèn)題①屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______。②在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電而在水溶液下導(dǎo)電的電解質(zhì)是_______。(2)地殼中含量最多的金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；寫出CH3COOH電離方程式_______(3)下列微粒：Fe2＋、Cl-、H+、HCl、Zn，其中只有氧化性的微粒是______，只有還原性的微粒是______，既有氧化性又有還原性的微粒是______。【答案】(1)

①⑤⑥⑩

③④⑧

①⑤(2)

(3)

H+

Cl-、Zn

Fe2＋、Cl-、HCl【分析】①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3膠體⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4。這十種物質(zhì)中，單質(zhì)和混合物(⑦Fe(OH)3膠體、⑨稀硝酸)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。干冰及液氨的水溶液能導(dǎo)電、但離子不是自身電離產(chǎn)生的，故干冰、液氨均屬于非電解質(zhì)。（1）在水中或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，常見電解質(zhì)種類有：酸、堿、鹽、金屬氧化物等，因此屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑩；在水中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離、因而不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，其中常見非電解質(zhì)種類有：非金屬氧化物、某些非金屬互化物、大部分有機(jī)物，因此屬于非電解質(zhì)的是③④⑧；②酸由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中發(fā)生電離能導(dǎo)電，因此在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電而在水溶液下導(dǎo)電的電解質(zhì)是①⑤。（2）地殼中含量最多的金屬元素為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖；CH3COOH電離方程式（3）元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，則既有氧化性，又有還原性，在Fe2＋、Cl-、H+、HCl、Zn這些微粒中，只有氧化性的是、H+；只有還原性的是Cl-、Zn；既有氧化性又有還原性的是Fe2＋、Cl-和HCl。五、元素或物質(zhì)推斷題16．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_______；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_______，有關(guān)離子方程式為_______。(3)將Cl2通入KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO的物質(zhì)的量之比是1∶2，其離子方程式為_______(4)化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，其未配平的化學(xué)方程式為：Cl2+NH3→NH4Cl+N2①寫出配平后的該化學(xué)方程式______②分別用雙線橋和單線橋表示上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______③若消耗3個(gè)分子的Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是_______【答案】(1)Cu2+、Fe3+(2)

Ag+

Ag++Cl—=AgCl↓(3)7Cl2+14OH—=11Cl—+ClO—+2ClO+7H2O(4)

3Cl2+8NH3═6