2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（）A．相對于途徑①③，途徑②更好地體現了綠色化學思想B．途徑①發生的反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2OC．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2為0.5mo1D．將CuSO4溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)2、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是XYZRWA．常壓下五種元素的單質中，Y的沸點最高B．元素電負性：X＞Z＞YC．基態原子中未成對電子數最多的是RD．元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y3、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋錯誤的是選項現象或事實解釋A金屬鈉著火，不能用水撲滅，應用沙土滅火金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成氫氣BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以吸附水中懸浮物CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2與CO2和H2O反應放出O2D節日燃放的煙花顏色五顏六色是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應呈現的A．A B．B C．C D．D4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+B．能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-5、下列說法正確的是A．乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應類型相同B．相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相同C．除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣D．甲苯和乙苯都是苯的同系物6、在一定溫度下，可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)達到平衡的標志是()A．C的生成速率與C分解的速率相等B．單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolBC．單位時間內消耗nmolA，同時生成2nmolCD．B的生成速率與C分解的速率相等7、一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發生2A(g)＋B(g)2C(g)，一段時間達到平衡，反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是t/min2489n(B)/mol1.51.21.01.0A．該溫度下反應的平衡常數K＝1.0B．反應0～4min的平均速率υ(C)＝0.4mol?L﹣1?min﹣1C．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大，則該反應為吸熱反應D．其他條件不變，再充入4molA(g)，達到新平衡時A的濃度減小，B的轉化率增大8、下列說法不正確的是A．乙醇和濃硫酸反應制乙烯時，利用NaOH溶液可除去雜質氣體B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁C．用新制的Cu(OH)2堿性懸濁液可以鑒別甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+9、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑10、能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓11、鹵代烴能夠發生下列反應：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物可以合成環丁烷（□）的是A．BrCH2CH2CH2CH2BrB．C．D．CH3CH2CH2CH2Br12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32gB．1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子NA個C．9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數為4.6NAD．濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數為2NA13、有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數為31.5%，則能與NaOH溶液發生反應的X的同分異構體有(不考慮立體異構)()A．15種 B．14種 C．13種 D．12種14、工業上常用一氧化碳和氫氣反應生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關于該反應，下列說法正確的是A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大B．工業生產中溫度越低，越有利于甲醇的合成C．500℃反應達到平衡時，該反應的反應速率是v(H2)=n(B)V×t(B)D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小15、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH16、下列敘述正確的是（）A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴B．煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，故可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區分二者。D．淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產物為葡萄糖17、某小分子抗癌藥物的分子結構如右圖所示，下列說法正確的是（）A．1mol該有機物最多可以和5molNaOH反應B．該有機物容易發生加成、取代、中和、消去等反應C．該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3molBr2或6molH218、已知：結構相似.在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等屬于烷烴同系物。則在同一系列中.所有的同系物都具有()A．相同的相對分子質量B．相同的物理性質C．相似的化學性質D．相同的最簡式19、下列物質一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．塑料20、某工業流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質的量分數分別為0.10和0.06，發生化學反應，在其他條件相同時，測得實驗數據如下表：壓強/(×105Pa)溫度/℃NO達到所列轉化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據表中數據，下列說法正確的是A．升高溫度，反應速率加快B．增大壓強，反應速率變慢C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉化率為98%時的反應已達到平衡D．若進入反應塔的混合氣體為amol，反應速率以v=Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol/s21、下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（）A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是動態平衡C．電離平衡是相對的.暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動D．電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等22、下列屬于非電解質的是A．乙酸 B．二氧化碳 C．氧氣 D．硫酸鋇二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。(1)在①～⑩元素的電負性最大的是_____(填元素符號)。(2)⑨元素有_____種運動狀態不同的電子。(3)⑩的基態原子的價電子排布圖為_____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩定的是_____，沸點較高的是_____(填化學式)。(5)上述所有元素中的基態原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號)。24、（12分）某有機物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫藥、農藥等。工業上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學式為____________，A的結構簡式為___________，F的分子式為________。（2）B中官能團的名稱為______________（3）D到E的反應類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應的化學方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構體還有_______種。①與D物質含有相同官能團②含有六元環且環上有兩個取代基25、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定達到終點的判斷是________，此時錐形瓶內溶液的pH為_____________。②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲.乙.丙.④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失26、（10分）為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．取Ⅱ中……。(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現象：_______，說明C2H5X中含溴原子。27、（12分）硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質。已知燒瓶C中發生如下三個反應：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子方程式_____________________。28、（14分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(CB2760-2014)規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。I.定性實驗方案如下:(1))利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗:實驗結論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是:___________。II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為________________。(3)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是_______。(4)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_____g/L。該測定結果比實際值偏高，分析原因__________。29、（10分）能源、資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題。（1）燃料電池將能量轉化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”);（2）鋼鐵的腐蝕現象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應式為:_________________，當導線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為_______g。[提示:電化學的總反應式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]（3）海水化學資源的開發利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖:①中操作的名稱是_______；下述物質中不可做試劑③的是________。A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A.途徑①產生污染環境的氣體NO，途徑③產生污染環境的氣體SO2，而途徑②不產生污染環境的物質，更好地體現了綠色化學思想，A正確；B.途徑①發生的離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正確；C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3、SO2和O2，C錯誤；D.將CuSO4溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，D正確；答案為C。2、C【答案解析】

由圖可知，X為O，Y為Si，Z為P，R為Se，W為Br，據此回答。【題目詳解】A．O2或O3，P單質，Se單質，Br2均為分子晶體，Si為原子晶體，所以Si的沸點最高，即常壓下五種元素的單質中，Y的沸點最高，A正確；B．非金屬性越強，元素電負性越強，由圖可知，非金屬性：X＞Z＞Y，所以元素電負性：X＞Z＞Y，B正確；C．幾種元素基態原子電子排布圖為：O為，Si為，P為，Se為，Br為，由此可知，基態原子中未成對電子數最多的是P元素，即Z，C錯誤；D．H2SiO3是弱酸，H3PO4是中強酸，HBrO4是強酸，酸性HBrO4＞H3PO4＞H2SiO3，即元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y，D正確。答案選C。3、D【答案解析】

A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成易燃氣體氫氣；B.K2FeO4具有強氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體；C.Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應生成O2；D.鉑、鐵灼燒時均為無色；【題目詳解】A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成氫氣，其化學方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，則金屬鈉著火，不能用水撲滅，應用沙土滅火，故A項正確；B.K2FeO4具有強氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的雜質，故B項正確；C、Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應生成O2，則Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故C項正確；D.含鉑、鐵的物質在灼燒時火焰均為無色，則節日燃放的煙花，是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應所呈現的色彩，跟鉑、鐵金屬無關，故D項錯誤；答案選D。4、C【答案解析】

A.由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Fe3＋大量存在的溶液顯酸性pH<7，不能存在中性溶液中，故A錯誤；B.能使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Mg2＋、HCO3-不能存在于堿性溶液中，故B錯誤；C.c(H＋)/c(OH－)=1012，說明c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性，該組離子能大量共存，故C正確；D.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此時溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-在酸性溶液或堿性溶液中都不能大量存在；NH4+在堿性溶液中不能大量存在，故D錯誤。故選C。【答案點睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存；2.由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存；3.由于形成絡合離子，離子不能大量共存。5、D【答案解析】

A.乙烷制取氯乙烷是與氯氣發生取代反應，乙烯則是與氯化氫發生加成反應，二者反應類型不同，故A錯誤；B.1mol乙炔完全燃燒消耗2.5mol氧氣，1mol苯完全燃燒消耗7.5mol氧氣，消耗氧氣的物質的量不同，故B錯誤；C.乙烯被高錳酸鉀溶液氧化會產生二氧化碳氣體，會作為新的雜質混在甲烷氣體中，故不能用高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，故C錯誤；D.甲苯和乙苯均為苯的同系物，D正確；故答案選D。6、A【答案解析】

A.C的生成速率與C分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，故達到平衡狀態，A項正確；B.單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolB，二者均為逆反應速率，不能說明平衡狀態，B項錯誤；C.單位時間內消耗nmolA，同時生成2nmolC，二者均為正反應速率，不能說明平衡狀態，C項錯誤；D.B的生成速率與C分解的速率相等，二者均為逆反應速率，不能說明平衡狀態，D項錯誤。答案選A。7、C【答案解析】

根據圖表信息可以分析出0～4minB的物質的量變化，反應達到平衡時B的物質的量變化，根據方程式計算時抓住，各物質的變化量等于化學方程式化學計量數之比，結合三行式運算，據此解答。【題目詳解】A．一定溫度下，將4molA（g）和2molB（g）充入2L恒容密閉容器中，發生反應，B達到平衡狀態變化的濃度==0.5mol/L，該溫度下反應的平衡常數K=12/（12×0.5）=2.0，故A項錯誤；B．反應0～4min，物質的量變化n（B）=2mol-1.2mol=0.8mol，化學方程式計算得到生成C物質的量1.6mol，C的平均速率v（C）==0.2mol?L-1?min-1，故B項錯誤；C．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大，說明平衡正向進行，正反應為吸熱反應，故C項正確；D．其他條件不變，再充入4molA（g），達到新平衡時A的轉化率減小，則A的濃度增大，B的轉化率增大，故D錯誤。故答案為C。8、D【答案解析】

A．因濃硫酸具有強氧化性，可能生成雜質氣體為二氧化碳和二氧化硫；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應的現象不同；D．加入試劑順序錯誤．【題目詳解】A．因濃硫酸具有強氧化性，可能生成雜質氣體為二氧化碳和二氧化硫，二者可與氫氧化鈉反應，可用氫氧化鈉吸收，故A正確；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，則向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁，故B正確；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應的現象不同，分別為沉淀溶解且加熱后產生紅色沉淀、加熱后產生紅色沉淀、加熱后不產生紅色沉淀，故C正確；D、應先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故D錯誤。故選D。【答案點睛】本題考查物質的分離、提純和檢驗等實驗操作，易錯點D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加順序。9、B【答案解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B。【答案點睛】本題考查物質的性質與應用，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。10、A【答案解析】

A、用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，離子反應為：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正確；B、少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質的量1：2反應：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產物（題中B項）等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷（題中D項）。11、A【答案解析】分析：根據題目信息，可知反應的原理為：碳溴鍵發生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環狀結構，分子中一定含有兩個溴原子，據此完成解答。詳解：A．CH2BrCH2CH2CH2Br與鈉以1：2發生反應生成環丁烷，故A正確；B．與鈉以1：2發生反應生成CH3CH2CH=CH2，故B錯誤；C．分子中含有三個溴原子，不能與鈉反應生成環丁烷，故C錯誤；D．CH3CH2CH2CH2Br分子中含有1個溴原子，與鈉以2：2發生反應生成正辛烷，故D錯誤；故選A。12、C【答案解析】

A.電解精煉銅時，粗銅作陽極，因為粗銅中含有雜質Fe?Ni等，鐵、鎳先于銅失電子，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅小于32g，A錯誤；B.乙酸與C2H518OH發生酯化反應為可逆反應，反應物不能100%轉化為生成物，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子數目小于NA個，B錯誤；C.13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個，相對分子質量都是45，所以9g混合物的物質的量為0.2mol，含有的中子數為4.6NA，C正確；D.二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數目，D錯誤；答案選C。13、C【答案解析】

有機物A的蒸氣對氫氣同溫同壓下相對密度為51，則A的相對分子質量為51×2=102，含氧的質量分數為31.4%，則分子中N(O)==2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式為C5H10O2，結合能與NaOH溶液發生反應分析判斷X的結構種類。【題目詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液發生反應，則X可能是飽和一元酯或羧酸。若X為飽和羧酸，其同分異構體等于丁基的種類，共有4種；若X為酯，可能為甲酸和丁醇形成的酯，丁醇有4種，可形成4種酯；可能為乙酸和丙醇形成的酯，丙醇有2種，可形成2種酯；可能為丙酸和乙醇形成的酯，丙酸有1種，可形成1種酯；可能為丁酸和甲醇形成的酯，丁酸有2種，可形成2種酯，屬于酯類的共有9種；因此能與NaOH溶液發生反應的X有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選C。14、D【答案解析】分析：A.依據圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質的量減小，說明正向反應是放熱反應；B、溫度越低，反應速率越小；C、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據速率概念計算；D、擴大體積相當于減小壓強，平衡逆向進行，但體積增大平衡后氫氣濃度減小．詳解：A、由圖象分析，溫度越高，甲醇的物質的量越小，說明溫度越高平衡逆向進行，平衡常數減小，故A錯誤；B.溫度過低，反應速率太小，不利于甲醇的合成，故B錯誤；C.500℃反應達到平衡時，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是v（H2）=2×n(B)v×t(B)mol/(L?min)，故C錯誤；D、300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，平衡左移，但體積增大平衡后氫氣濃度減小，故點睛：平衡常數只受溫度的影響。15、D【答案解析】

在有機物分子中，當一個碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，題目所給4個選項中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2個C原子連接了4個不同的原子或原子團（分別是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案選D。16、D【答案解析】

A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成烯烴，醇脫水生成烯烴的條件是濃硫酸加熱，故A錯誤；B．煤的干餾和石油裂化都是化學變化，而石油分餾是物理變化，故B錯誤；C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，但果糖在堿性條件下結構異構化后也能產生醛基，則不可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區分二者，故C錯誤；D．淀粉、纖維素的分子式都寫成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最終產物為葡萄糖，故D正確；故答案為D。17、A【答案解析】

由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、酚羥基、-COOC-、-Br，結合羧酸、酚、酯、鹵代烴的性質對各選項進行判斷。【題目詳解】A.-COOH、酚羥基、-COOC-，-Br均與NaOH反應，則1mol該有機物最多可以和5molNaOH反應，A正確；B.碳碳雙鍵可發生加成反應、含-OH、-COOH可發生取代、中和反應，-Br原子連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，因此不能發生消去反應，B錯誤；C.酚羥基遇FeCl3溶液變色，含有的酚羥基、碳碳雙鍵都可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，C錯誤；D.碳碳雙鍵、苯環上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發生反應，碳碳雙鍵、苯環能和氫氣發生加成反應，1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3molBr2或4molH2，D錯誤；故合理選項是A。【答案點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重考查鹵代烴、酚、烯烴的性質，選項B為易錯點，注意掌握有機物發生消去反應的條件。18、C【答案解析】分析：同系物為結構相似.在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱，同系物的通式相同，物理性質不同，化學性質相似，據以上分析解答。詳解：根據題給信息可知，同系物結構相似，則具有相似的化學性質，C正確；在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團.則相對分子質量不同，物理性質也不同，A和B錯誤；以烷烴同系物為例：甲烷的最簡式為CH4，乙烷的最簡式為CH3，丙烷的最簡式為C3H8，都不相同，D錯誤；正確選項C。19、B【答案解析】

A．橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項不符合；B．蠶絲主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，B項符合；C．葡萄糖不屬于高分子化合物，C項不符合；D．塑料屬于合成高分子材料，D項不符合；答案選B。20、D【答案解析】

A項，相同壓強時，溫度高時達到相同轉化率需要的時間多，升高溫度，反應速率越小，故選項A錯誤；B項，相同溫度，壓強高時達到相同轉化率需要的時間少，增大壓強，反應速率變快,故選項B錯誤；C項，在此條件下，當轉化率為98%時需要的時間較長，不確定反應是否達到了平衡，故選項C錯誤；D項，在amol混合氣體進入反應塔，題目所示的外界環境下，NO的反應速率為v=?n/?t==mol/s，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。21、C【答案解析】

A、電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度不一定相等，A不正確；B、電離平衡時，分子和離子的濃度是不變的，B不正確；C、電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動，C正確；D、電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度不一定相等，D不正確；所以正確的答案選C。22、B【答案解析】

A.乙酸是溶于水能導電的化合物，屬于電解質，A不符合題意；B.雖然二氧化碳的水溶液能導電，但導電的離子由碳酸電離產生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質，B符合題意；C.氧氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意；D.硫酸鋇是電解質，D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、F26H2OH2OAsK【答案解析】

根據元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。結合元素周期律和原子結構分析解答。【題目詳解】根據元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性數值越大，在①～⑩元素的電負性最大的是F，故答案為：F；(2)⑨為Fe元素，為26號元素，原子中沒有運動狀態完全相同的2個電子，鐵原子中有26種運動狀態不同的電子，故答案為：26；(3)⑩為As元素，為33號元素，與N同主族，基態原子的價電子排布圖為，故答案為：；(4)⑤為O元素，⑦為S元素，元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，氫化物比較穩定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，沸點較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基態原子中4p軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。24、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應或取代反應+2NaOH+NaBr+2H2O14【答案解析】

由合成路線結合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發生取代反應生成C，則C為；C發生消去反應后酸化得到D，則D為；D與乙醇發生酯化反應生成E，則E為D的乙醇酯；E再發生信息①的反應生成F。【題目詳解】（1）R2MgBr的化學式為CH3MgBr，A的結構簡式為，由F的結構簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團為羥基和羧基。（3）D到E的反應類型是酯化反應或取代反應。（4）C與NaOH的乙醇溶液發生的是消去反應，注意羧基要發生中和反應，該反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構體滿足下列條件：①與D物質含有相同官能團，即C＝C和—COOH；②含有六元環且環上有兩個取代基。當六元環上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構體；當兩個取代基在六元環上位于間位時，雙鍵在環上有6種不同的位置，可形成6種同分異構體；當兩個取代基在六元環上處于鄰位時，雙鍵在環上有6種位置，故共有14種同分異構體。25、滴入最后一滴NaOH標準溶液，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30s不褪色8.2～10.00.1500mol/L丙CDE【答案解析】

①用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顯堿性，結合酚酞的性質分析解答；②根據c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)計算；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；④根據c(待測)=分析誤差。【題目詳解】①在用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變為(淺)紅色，且半分鐘內不褪色，說明達到了滴定終點；酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點時溶液pH為8.2～10；故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；8.2～10；②根據表格數據可知，第三次實驗誤差較大，刪去，根據c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL，則該鹽酸的濃度為：=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出，圖示丙操作合理，故答案為：丙；④A．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測定值偏低，故A錯誤；B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中HCl的物質的量不變，消耗的NaOH的量不變，對實驗無影響，故B錯誤；C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故C正確；D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故D正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故E正確；故答案為：CDE。26、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr取Ⅱ中上層溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【答案解析】

只有Br-與Ag+發生反應形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發生反應C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應產生了AgBr淺黃色沉淀。【題目詳解】(1)Ⅰ為對照實驗，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發生沉淀反應；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發生取代反應產生乙醇、NaBr，反應的化學方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發生反應產生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子。【答案點睛】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗方法的知識。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發生反應產生沉淀，在檢驗之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據產生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。27、調節硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【答案解析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，燒瓶C中發生反應如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應終止后，燒瓶C中的溶