2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法錯誤的是()A．鎂的硬度大于鋁B．鎂的熔沸點高于鈣C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔沸點高于鉀2、下列說法中不正確的是（）①質子數相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質幾乎完全相同；③質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質量數：⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數。A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥3、已知酸性大?。呼人?gt;碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當的條件下都能被羥基(—OH)取代(均可稱為水解反應)，所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是A． B． C． D．4、已知：pKa=－lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．點A所得溶液中：Vo＞10mLB．點B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)C．點C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)D．點D所得溶液中5、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+6、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應B．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生放熱反應C．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同7、已知：，下列說法正確的是A．M能發生加聚反應、取代反應和氧化反應B．M的二氯代物有10種(不考慮立體異構）C．N中所有碳原子在同一平面上D．等物質的量的M、N分別完全燃燒，消耗O2的體積比為4：58、下列不是應用了電解池原理的是（）A．電鍍B．工業制鎂C．犧牲陽極的陰極保護法D．氯堿工業制Cl2等9、既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al10、為鑒定鹵代烴中的鹵素原子，鑒定實驗步驟為：①加入AgNO3溶液；②加入少許鹵代烴試樣；③加熱；④加入NaOH溶液；⑤加入過量的HNO3溶液。正確的操作順序是（）A．②④③① B．②③① C．②④③⑤① D．②⑤③①11、某溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、Na+、K+D．Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-12、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-13、常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA的電離方程式為B．B點時加入HA和氨水恰好完全反應C．A點所示溶液中：D．C點所示溶液中：14、有下列離子晶體空間結構示意圖：為陽離子,為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為()A． B． C． D．15、由短周期前10號元素組成的物質T和X，存在如圖所示的轉化關系。X不確定，易分解。下列有關說法正確的是A．為使該轉化成功進行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質的量的T、X分子中含有π鍵的數目均為NAC．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵16、下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl1溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）1投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na1CO3溶液中通入過量CO1．A．①②③④B．①④C．③④D．②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變為水楊酸。請回答下列問題：（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發生加聚反應c.1molA最多能和5mol氫氣發生加成反應d.B能與濃溴水發生取代反應（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為______和______（填官能團名稱），B→C的反應類型為_____________。（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。請寫出其中一種的結構簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：_______________________________。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結構簡式為________；由C→D的反應類型是_______。(3)寫出B→C的反應方程式_______________________________。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式___________________。①能發生銀鏡反應；②與FeCl3發生顯色反應；③分子中含有5種不同化學環境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________19、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。20、苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質量分數為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發生反應：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產率是_________。（相對分子質量：苯乙腈117，苯乙酸136）21、(1)C中含氧官能團的名稱為_____和_____。(2)C→D的反應類型為_____。(3)C→D的反應中有副產物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結構簡式：_____。(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_____。①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。(5)已知：R-ClRMgCl結合上述合成路線中的相關信息寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】分析：本題考查了金屬鍵強弱的判斷方法，抓住金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強是關鍵。詳解：A.鋁的原子半徑比鎂小，價電子數比鎂多一個，所以鋁的金屬鍵較強，硬度較大，故錯誤；B.鎂原子半徑小于鈣原子，價電子數相等，因此沒的金屬鍵較強，鎂的熔沸點高于鈣，故正確；C.鎂原子半徑小于鉀，價電子數比鉀多，因此沒的金屬鍵比鉀強，鎂的硬度大于鉀，故正確；D.鈣的半徑比鉀小，價電子數比鉀多一個，所以鈣的金屬鍵比鉀強，鈣的熔沸點高于鉀，故正確。故選A。2、D【答案解析】

①元素的研究對象是原子，質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定化學性質，同位素的化學性質幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質子數和電子數均相同，如果一種為分子則質子數與電子數相等，一種為離子則質子數和電子數不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質子數相同，中子數的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質子數相同，中子數的原子總稱為元素，元素不談質量數，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質量數，故⑤錯誤；⑥某種元素的原子質量數等于該原子質子數與中子數之和，故⑥錯誤；所以①②⑤⑥不正確，故選D。3、C【答案解析】

含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基(?OH)取代，所得產物能跟NaHCO3溶液反應，說明水解后生成的官能團具有酸性，且酸性比H2CO3強，以此解答該題?！绢}目詳解】A．水解生成，為醇類物質，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故A錯誤；B．水解生成，酚羥基比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應，故B錯誤；C．水解生成，酸性比碳酸強，可與碳酸氫鈉反應，故C正確；D．水解生成，為醇類物質，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故D錯誤；故答案選C。4、A【答案解析】

A．A點溶液中pH=1.85，則溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2SO3的一級電離平衡常數為Ka1==10-1.85mol/L，c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HSO3－)=c(H2SO3)，若恰好是10mLNaOH，反應后溶液中c(NaHSO3)=c(H2SO3)，因此所加NaOH體積＝10mL，故A錯誤；B．B點是用0.1mol?L-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液，恰好反應生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B正確；C．C點pH=7.19=pKa2，Ka2==10-7.19，則溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)]，因此溶液中c(Na+)＞3c(HSO3-)，故C正確；D．加入氫氧化鈉溶液40mL，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液恰好反應生成Na2SO3，即D點溶液中的溶質為Na2SO3，====10-2.66，故D正確；故選A。5、D【答案解析】分析：A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B.鐵過量生成硝酸亞鐵；C.次氯酸難電離；D.硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨。詳解：A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯誤；C.氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯誤；D.硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。答案選D。點睛：掌握相關物質的性質、發生的化學反應是解答的關鍵。注意離子方程式書寫的正誤判斷應從以下幾點進行分析：不能違背反應原理；電解質的拆分問題；反應前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；注意反應物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應，書寫時可采用設“1”法，即將少量物質的量定為1mol，其他反應物的離子根據需要確定物質的量。6、D【答案解析】A.吸熱反應是指化學反應，干冰氣化是物理變化，故A錯誤；B.反應物的總能量低于生成物的總能量時，是吸熱反應，故B錯誤；C.化學反應中的能量變化除了熱量變化之外還有電能、光能等，故C錯誤；D.根據△H=生成物的焓?反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，在光照和點燃條件下該反應的△H相同，故D錯誤。故選：D。點睛：焓變只與反應物和生成物的狀態有關，與反應途徑及條件沒有關系。7、B【答案解析】

A.M分子中不存在碳碳雙鍵，不能發生加聚反應，A錯誤；B.M分子中2個苯環對稱，苯環上有8個氫原子，根據定一移二可知的二氯代物有7＋3＝10種(不考慮立體異構，B正確；C.N分子中所有碳原子均是飽和碳原子，不可能在同一平面上，C錯誤；D.M、N的分子式分別是C10H8、C10H18，所以等物質的量的M、N分別完全燃燒，消耗O2的體積比為24：29，D錯誤；答案選B。【答案點睛】選項B是解答的難點，注意二取代或多取代產物數目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。例如M分子中氫原子分為兩類，首先固定一個氯原子，另一個氯原子的位置有7種。然后將氯原子固定在另一類氫原子上，另一個氯原子的位置有3種。8、C【答案解析】A項，電鍍是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程，故A不符合題意；B項，工業用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故B不符合題意；C項，犧牲陽極的陰極保護法，又稱犧牲陽極保護法，是防止金屬腐蝕的一種方法，即將還原性較強的金屬與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬作為負極發生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕，故C符合題意；D項，氯堿工業通過電解飽和NaCl溶液來制Cl2等，故D不符合題意。9、D【答案解析】

鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，兩者均產生氫氣。且題中問的是單質，故只有鋁符合要求，D項正確，答案選D。10、C【答案解析】

檢驗鹵代烴中所含有的鹵素原子，先使鹵代烴中的鹵素原子變為鹵素離子，可以在氫氧化鈉水溶液中水解，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液，觀察是否沉淀生成及產生沉淀的顏色，來確定含有的鹵素原子，以此來解答。【題目詳解】鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入NaOH溶液，然后③加熱，發生水解反應生成鹵素離子，再⑤加入HNO3溶液酸化，最后①加入AgNO3溶液，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子，故正確的操作順序為：②④③⑤①，故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的中鹵素原子檢驗的知識，注意溴乙烷中溴元素以原子形式存在，不含溴離子。明確使鹵代烴通過發生水解反應或消去反應轉化為鹵素離子是解答題目的關鍵。水解后或發生消去反應后的溶液一定要先加硝酸至溶液酸性為解答的易錯點，否則會由于OH-與Ag+發生沉淀反應產生AgOH沉淀而產生干擾。11、C【答案解析】某溶液能與鋁粉反應放出氫氣，該溶液一定是非氧化性酸或強堿溶液，A.堿性溶液中，H+會與OH-反應，同時Cu2+會與OH-生成Cu(OH)2，故A錯誤；B.HCO3-既不能在酸性溶液中存在也不能在堿性溶液中存在，故B錯誤；C.所有離子均可以在酸性或者堿性條件下存在，故C正確；D.Fe3+在堿性溶液中會生成Fe(OH)3沉淀，AlO2-會在酸性溶液中反應生成Al3+，故D錯誤；故選C。12、D【答案解析】

A.電解后溶液顯堿性，鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀；B.高錳酸鉀溶液呈酸性，參與反應的不應是氫氧根離子；C.氫碘酸溶液中碘離子具有強還原性，與產物鐵離子不共存，會繼續反應；D.強酸制弱酸原理。【題目詳解】A.電解飽和MgCl2溶液的化學方程式應為：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A項錯誤；B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B項錯誤；C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，除了發生反應3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氫碘酸足量，其中碘離子繼續與氧化性的鐵離子發生氧化還原反應，故C項錯誤；D.酸性強弱：H2CO3>HClO>HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D項正確；答案選D。【答案點睛】離子反應方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點，涉及的知識面廣，出題人經常設的陷阱有：不符合客觀事實、電荷不守恒、原子不守恒以及反應物用量干擾等問題，D項是難點，也是易錯點，要理解碳酸是二元弱酸，平常多強化訓練，加以對比記憶，找出陷阱，方可提高做題準確率。13、B【答案解析】

A.根據0.1mol/L的HA溶液在常溫下初始pH=1，判斷HA是強酸，所以HA完全電離，A正確；B.氨水是弱堿，與強酸形成強酸弱堿鹽，強酸弱堿鹽中的陽離子可以發生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應，溶液應該顯酸性，圖中pH=7，B錯誤；C.A點所示溶液中溶質成分為NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可寫出物料守恒，所有含有A的物質與含有N元素的物質比例為1：2，，C正確；D.C點所示溶液中溶質為NH4A和NH3H2O，比例1：1，根據溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以銨根離子較多，氨水微粒較少，，D正確；答案選B。14、B【答案解析】

A.陽離子位于頂點和面心，晶胞中總共含有陽離子M的數目為8×+6×=4，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數目為1，則陽離子和陰離子的比值為4：1，化學式為M4N，故A不選；B.有4個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數目為4×=，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=1：2，化學式為MN2，故B選；C.有3個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數目為3×=，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=3：8，化學式為M3N8，故C不選；D.有8個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數目為8×=1，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數目為1，則陽離子和陰離子的比值為1：1，化學式為MN，故D不選；故答案選B。15、A【答案解析】

由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩定，易分解，則X為H2CO3；則A．為使該轉化成功進行，Y應該是氧化劑，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正確；B．等物質的量的T、X分子中含有π鍵的數目相等，但不一定均為NA，故B錯誤；C．T、X分子中的原子為碳原子，均采用sp2雜化，故C錯誤；D．T分子中只含有極性鍵，X分子中也只含有極性鍵，不含有非極性鍵，故D錯誤；答案為A。16、C【答案解析】①金屬鈉投入到FeCl1溶液中，Na首先與水反應：1Na+1H1O=1NaOH+H1↑，NaOH再與FeCl1反應生成白色的Fe（OH）1

沉淀，Fe（OH）1易被氧化，沉淀最終變為是紅褐色，故①錯誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發生的反應是：4OH-+Al3+=AlO1-+1H1O，所以最終沒有沉淀生成，故②錯誤；③少量Ca（OH）1投入過量NaHCO3溶液中發生的反應為：OH-+HCO3-=CO3

1-+H1O，CO3

1-與Ca

1+不能大量共存，生成白色的碳酸鈣沉淀，故③正確；④向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1發生反應：Na1CO3+H1O+CO1=1NaHCO3↓，此為化合反應，且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1會析出碳酸氫鈉晶體，所以產生白色沉淀，故④正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、c羧基羥基取代反應為了保護酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【答案解析】

根據轉化圖結合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結合題給信息及C的分子式知，C的結構簡式為。B和一碘甲烷發生取代反應生成C，所以根據C的結構簡式可判斷B的結構簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對分子質量相差18，所以A的結構簡式為：。D和碘化氫發生取代反應生成水楊酸，據此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發生加聚反應，b項正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發生加成反應，則1molA最多能和4mol氫氣發生加成反應，c項錯誤；d.B中含苯環，酚羥基的鄰、對位能與濃溴水發生取代反應，d項正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發生取代反因的目的是為了保護酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，說明含有兩個取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發生縮聚反應生成聚乙二酸乙二酯，其化學方程式為：18、羧基羰基取代反應【答案解析】

（1）根據酮洛芬的結構知，其中含氧官能團有羧基和羰基。（2）根據流程圖，D與NaCN發生取代反應生成E，化合物E的結構簡式為，由C→D是苯環側鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應，屬于取代反應。（3）根據流程圖，B→C是B中的?；扰c苯環發生的取代反應，反應方程式為（4）①能發生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；②與FeCl3發生顯色反應，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學環境的氫，根據上述要求，A的同分異構體是。（5）根據流程圖，C→D，可以在甲苯側鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。19、防止倒吸檢查裝置氣密性關閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【答案解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發生反應的氣體，易發生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后衛把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導管a可以保持分液漏斗上方和反應裝置內的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．