2015年江蘇高考化學試題及答案詳解精校版1、（2015江蘇）“保護環境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是采取低碳、節儉的生活方式B.按照規定對生活廢棄物進行分類放置C.深入農村和社區宣傳環保知識D.經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2、（2015江蘇）下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是質子數為17、中子數為20的氯原子：2o17C1氯離子（C1T的結構示意圖：氯分子的電子式：??氯乙烯分子的結構簡式：H3C—CH2C13、（2015江蘇）下列說法正確的是A?分子式為C2H6O的有機化合物性質相同相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能ItOOi途徑&：^rCO+H^rCO2+H2O途徑b：^"CO2在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數等于氧化劑得到電子的總數通過化學變化可以直接將水轉變為汽油4、（2015江蘇）在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性該反應中化學能全部轉化為熱能5、（2015江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、Z原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：X、Y、W6、（2015江蘇）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是使酚酞變紅色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-KW/c（H+）=1X10-i3mol?L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3—與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-水電離的c（H+）=1X10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2_、CO,-

用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2?3次用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相用裝置乙加熱分解NaHCO3固體8、（2015江蘇）給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是粗硅SiCl4SiMg(OH)2鹽観,MgClJaq)電魁,MgFe2O3鹽亂FeCl3（aq）整^無水FeCl3]OH(aq)AgAgNO3（aqF三［Ag（NH3）2]OH(aq)Ag9、（2015江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是氯氣溶于水：C12+H2O=2H++C1-+C1O-Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-c?酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3|+H2O10、（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是B.A.反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH-—2e-=2H2B.電池工作時，CO32-向電極B移動電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-A.11、（2015江蘇）A.若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4X6.02X1023室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D.—定條件下反應N2+3H2=2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）12、（2015江蘇）己烷雌酚的一種合成路線如下：列敘述正確的是在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發生消去反應在一定條件，化合物Y可與HCHO發生縮聚反應用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y化合物Y中不含有手性碳原子13、（2015江蘇）下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是制備A1（OH）3懸濁液：向1mol?L-1aLAlCl3溶液中加過量的6mol?L-1NaOH溶液提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水液，并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現象探究催化劑對H探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和lmLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象14、(2015江蘇)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是向0.10mol?L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)向0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)0.10mol?L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(C1-)15、(2015江蘇)在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應CO2(g)+c(s)=2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點均處于曲線上)。下列說法正確的是反應CO2(g)+c(s)^^2CO(g)AS>0、AHV0體系的總壓強P總：P總(狀態II)>2P總(狀態I)體系中c(CO)：c(CO2，狀態II)V2c(CO,狀態III)逆反應速率V逆：V逆(狀態I)>V逆(狀態III)16、(2015江蘇)(12分)以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SO42-)隨時間變化見由圖。清液pH>11時CaSO4轉化的離子方程式(填序號)。A.攪拌漿料B.加熱漿料至100rC.增大氨水濃度D.減小co2通入速率當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是。在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因。17、(2015江蘇)(15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成。化合物A中的含氧官能團為和(填官能團的名稱)。化合物B的結構簡式為；由C-D的反應類型是:。寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式。I分子含有2個苯環；II分子中含有3種不同化學環境的氫。已知：⑷'八°1<{]|4|；>1■；請寫出以1-'■■■「丨為原料制備化合物X(結構簡式見右圖)的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：18、(2015江蘇)(12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4?H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4。(1)質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標準狀況)SO2。已知：Ksp[Al(OH)3]=lxlO-33,Ksp[Fe(OH)3]=3xlO-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1x10-6mol?L-1),需調節溶液pH范圍為。右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4?H2O晶體，需控制結晶溫度范圍為。準確稱取0.1710gMnSO『H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol?L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSO4?H2O樣品的純度(請給出計算過程)。19、(2015江蘇)(15分)實驗室用下圖所示裝置制備KC1O溶液，并通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0°C——5°C、強堿性溶液中比較穩定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為(填化學式)。C12和KOH在較高溫度下反應生成KClO3在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0C?5C進行，實驗中可采取的措施是。制備K2FeO4時，KC1O飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。⑷提純K2FeO4粗產品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol?L-1KOH溶液中，(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。20、(2015江蘇)(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經03預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g)AH=-200.9kJ?mol-1NO(g)+1/2O2(g)===NO2(g)AH=--58.2kJ?mol-1SO2(g)+O3(g)==SO3(g)+O2(g)AH=-241.6kJ?mol-1反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的AH=mol?L-1。室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。當n(O3)：n(NO)>1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是。增加n(O3),O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是。當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉化為NO2-，其離子方程式為：。CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32-)=[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是。21、(2015江蘇)(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定一中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。A.[物質結構與性質]下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O-4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH。Cr3+基態核外電子排布式為；配合物［Cr(H2O)6］3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號)。CH3COOH中C原子軌道雜化類型為。與h2o互為等電子體的一種陽離子為(填化學式)；h2o與ch3ch3oh可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為。B.［實驗化學］實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見下圖，相關物質的沸點見附表)。其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水A1C13、1,2—二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60°C，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，手機相應餾分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是，錐形瓶中的溶液應為。步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為。⑶步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的(填化學式)。⑷步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是。步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止。附表相關物質的沸點(101kPa)物質沸點/C物質沸點/C溴58.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229參考答案1、D解析：考察環境保護。采取低碳、節儉的生活方式，生活廢棄物進行分類放置，宣傳環保知識，都是保護環境的措施，一次性筷子、紙杯、塑料袋大量使用會造成環境污染。選擇D。2、C...解析：考察化學用語。A,質量數錯，應該是3717C1,B,最外層電子數錯坦應288C,正確；D,碳碳雙鍵官能團錯，應該是CH2==￡HC1。選擇Co'3、C解析：考察基本概念的組合。A、涉及同分異構，CH3CH2OH與CH3OCH3的性質不相同；B,涉及蓋斯定律，途徑a比途徑b放出熱量一樣多；C,涉及電子守恒原理，正確；D,涉及化學變化的本質，水中不含C,汽油中含Co5、A解析：考察元素推斷和元素周期律。Y是至今發現的非金屬性最強的元素，是F；X原子最外層有6個電子，在Y前面，是0;Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，在Y后面，是Al;W的單質廣泛用作半導體材料，是Si。原子最外層電子數由多到少的順序：F>O>Si>Al;原子半徑由大到小的順序：Al>Si>O>F;元素非金屬性由強到弱的順序：F>O>Si;簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：HF>H2O>SiH4。選擇Ao6、B解析：考察離子共存問題。A,酚酞變紅，溶液呈堿性，A13+在堿性條件下會反應；B,C(H+)=0.1mol?L_i,離子間不反應；與Al反應能放出H2的溶液中，可能是酸溶液，也可能是強堿溶液,在酸性條件下，硝酸不產生氫氣,會氧化Fe2+,在強堿環境下,Fe2+會形成沉淀冰電離的c(H+)=1x10一i3mol?L一i的溶液，可以是強酸，AlO2-、CO32一，會反應，可能是強堿，則可以共存。選擇BoTOC\o"1-5"\h\z7、B解析：考察實驗基本操作。A,測定PH值，pH試紙不能濕潤；B,滴定管需要潤洗，正確；有機相要從上□倒出；加熱分解NaHCO3固體，試管□要向下傾斜。選擇Bo8、A解析：考察物質之間的相互轉化。A可以；B,電解氯化鎂溶液得不到Mg；C,蒸發氯化鐵溶液到不到無水FeCl3；D,銀氨溶液與蔗糖不反應。選擇Ao9、D解析：考察離子方程式的正誤判斷。A,HClO是弱酸，要保留化學式；B,CO32-的水解，要用可逆號；C,電荷不守恒；D,正確。選擇Do10、D解析：考察原電池原理。A,根據CH4_6e-,1molCH4轉移6mol電子；B,A為負極，H2+CO32_—2e-=H2O+CO2仁CO+CO32--2e-===CO2；C,CO32_向負極A移動；D,正確。選擇Do11、C解析：考察基本理論組合。A,根據O2_2e-,H2O2分解產生1molO2,理論上轉移的電子數約為2NA；B,CH3COOH大大過量，呈酸性；C,電化學保護法有犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，正確；涉及平衡標志，應該是2v正(H2)=3v逆(NH〉選擇Co12、BC解析：考察有機結構與性質的關系。A,X應該在NaOH醇溶液中加熱才能消去；B,Y有酚羥基,鄰位與HCHO能夠發生縮聚反應，正確；X無酚羥基，Y有，可用FeCl3溶液鑒別，正確；Y的CH中的C原子是手性碳原子。選擇BCo13、BD解析：考察實驗方案設計。A,AlCl3溶液中加過量的6mol?L-1NaOH溶液會生成NaAlO2;B,飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，正確；C,Fe2+也有此現象，不能加入少量新制氯水；D,FeCl3溶液也對H2O2分解起催化作用，正確；選擇BD。14、D解析：考察離子濃度的大小關系。A,依據電荷守恒方程，應該為c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-);B,NH3+HSO3-===NH4++SO32-,c(Na+)>c(SO32_),但c(Na+)與c(NH4+)無法確定大小關系；SO32-+SO2+H2O===2HSO3-，通入二氧化硫后，不再遵循原有的物料守恒；D,CH3COO-+H+==￡H3COOH,只有構成CH3COONa與CH3COOH的混合溶液才可能呈中性，考慮CH3COONa水解能力弱于CH3COOH的電離能力，CH3COONa要比CH3COOH多，正確。選擇D。15、BC解析：考察化學平衡。A,C02(g)+C(s)=2C0,徨固體變高催化劑壓的反應濃硫酸熵增催化劑,^S>0充電隨著溫度升高，C(CO?)下降，平衡正向移動，正反應是吸熱反應，△H>0;隨著溫度升高，平衡正向移動，壓強進一步增大，P總(狀態II)>2P總(狀態I),正確；加入二氧化碳，CO2的轉化率下降，c(CO，狀態II)<2c(CO，狀態III);狀態I的溫度低于狀態III,V逆(狀態I)<V逆(狀態III)。選擇BC。16、解析：以工藝流程考察化學反應原理、反應速率、分離方法、檢驗方法、平衡移動知識。(1)，CaSO4+2NH3?H2O+CO2==￡aCO3+2NH4++SO42-+H20;攪拌漿料，增大氨水濃度，可以加快反應速率，加熱漿料至100r，氨水會揮發，減小co2通入速率，會降低化學反應速率；選擇AC。當清液pH接近6.5時，溶液呈酸性，NH3+CO2+H2O===NH4HCO3,濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和HCO3-;檢驗洗滌是否完全可以檢驗SO42-。(3)隨著溫度升高，促使銨離子水解，C(H+)增大，CaO溶解，c(Ca2+)增大。參考答案：CaSO4+:“也-碼。+CO2==￡aCO3+2NH4++SO42-+H2O;AC;SO42-；HCO3-;取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白的沉淀,則表明已洗滌完全。浸取液溫度上升，溶液中C(H+)增大，促進固體CaO溶解，c(Ca2+)增大。17、解析：考察有機合成。A-B,是一CHO變成一CH2OH;B-C，是一OH變成一Cl;C-D,是一ci變成一CN;D—E是一CN水解成一COOH;E—F,是一cooh變成一CH2OHoE的同分異構體,考慮對位基團相同的改變。參考答案：醚鍵、醛基-)=lxlO-33/lxlO-6mol?L-i),c(OH-))=lx10-9,PH=5,A13+已完全沉淀，所以，5.0<PHv7.1;(3)觀察圖像，控制結晶溫度范圍為60C_l20C;(4)根據相互關系：MnSO4?H2O—Fe3+，純度=xl00%=98.83%。參考答案：(4.485.0<PH<7.l;60C_l20C;MnSO4?H2O—Fe3+,純度=xlOO%=98.83%。19、解析：考察實驗方案設計。實驗目的是制備KC10溶液。A裝置是用于制備氯氣的，2MnO4-+10C1-+16H+===2Mn2++5Cl2f+8H2O;B是用于除去HCl氣體的，C是用于制備KClO溶液的,考慮在較高溫度下會生成KC1O3，可將C置于冰水浴中；D是用于吸收尾氣，防止氯氣污染環境。考慮到K2FeO4在堿性條件下比較穩定，混合時應Fe(NO3)3逐滴加入到KClO溶液中。考慮到K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，Fe(OH)3對K2FeO4分解起催化作用，先要用砂芯漏斗過濾除去Fe(O