1、PAGE11南通市啟秀中學20222022學年度第二學期第二次模擬測試初三化學可能用到的相對原子質量：單項選擇題：（每題只有一個選項符合要求）1生活中的下列變化，不屬于化學變化的是（）A用汽油除去衣服上的油污B用黃豆釀造醬油C用新鮮的牛奶制酸奶D用食醋除去熱水瓶中的水垢2某化合物不含氧元素，則該物質可能是酸堿鹽氧化物ABCD3下列化學實驗操作正確的是（）4善于歸納知識，有利于培養素質。下列對部分化學知識點的歸納正確的一組是A化學與安全B化學實驗數據記錄炒菜油鍋著火可以用鍋蓋蓋滅重金屬中毒可以喝鮮牛奶解毒在室內放一盆水，可以防止煤氣中毒用托盤天平稱取5.6g鐵粉用L量筒量取水C化學與生活D化學概

2、念中的不一定缺乏維生素A會得夜盲癥骨質疏松的中老年人飲食中應增加含鐵量豐富的食物洗滌劑能去除油污是因為洗滌劑具有乳化功能堿的水溶液顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液單質由同種元素組成，但同種元素組成的物質不一定是單質用燃著的木條伸入某氣體中，木條熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳5下列有關實驗現象的描述，正確的是（）A白磷在空氣中燃燒產生大量白霧B硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰C細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵D鐵與稀硫酸反應有氣泡產生，溶液由無色變成黃色67為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行如下圖所示的實驗。下列分析和結論正確的是A若、均有明顯現象，則說明樣品一定

3、完全變質B若D為白色固體，則溶液A一定是Na2CO3溶液C若D為氣體，則加入甲溶液的目的是證明樣品一定變質D若D為白色固體，且溶液C為紅色，則樣品一定是部分變質8將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質和無色濾液，則關于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確是A濾出固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂B濾出固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂C濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅D濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅9除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用試劑及操作均正確的一組是選項待提純的物質選用的試劑操作方法AFeSO4（CuSO4）Al粉加

4、入過量Al粉，過濾BNaCl（NaOH）CuCl2溶液加入適量CuCl2溶液，過濾，將濾渣洗滌、干燥CKCl（MnO2）蒸餾水加水溶解、過濾、蒸發、結晶DH2（CO2）氫氧化鈉溶液、濃硫酸將混合氣體先通過盛濃硫酸的洗氣瓶，再通過盛足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶10在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量見下表。下列判斷不正確的是物質XYZQ反應前質量/g82405反應后質量/g待測24823A涉及到的反應可能不屬于基本反應類型B參加反應的X、Z的質量比為1：4CY、Q的相對分子質量之比為11：9D反應前Z的質量再增加20g，反應后Y的質量仍為24 非選擇題1112海

5、水中蘊含的元素多達80多種，通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等雜質，以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均稍過量）：回答下列問題：（1）在粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是；（2）進行操作后，判斷BaCl2溶液已加過量的方法是（寫出操作和現象）；（3）過程中加入Na2CO3溶液的目的是為了除去；（4）濾液的主要成分有（填寫化學式）：NaCl和；（5）此實驗方案尚需完善的具體步驟：向濾液中加入適量的后再蒸發結晶。13請結合圖示實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲，乙（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發

6、生裝置可選擇圖中的（填標號），寫出該反應的化學方程式用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從填“a”或“b”）端通入（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在填“a”或“b”）端（4）實驗室用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣。實驗室制取氨氣的發生裝置為（填序號），該反應的化學方程式為氨氣有刺激性氣味，極易溶于水，下列收集氨氣的最佳裝置是_（填序號）14化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行了以下探究：空氣NaOH溶液鹽酸牙膏樣品及酸堿指示劑空氣NaOH溶液鹽酸牙膏樣品及酸堿指示劑足量BaOH2溶液堿石灰ABCarD牙膏樣品中碳酸鈣的定

7、量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。請依據實驗過程回答下列問題：A中加入NaOH溶液的目的是。實驗過程中需持續緩緩通入空氣。除攪拌了B、C中反應物外，其作用還有：。C中反應生成BaCO3的化學方程式是。下列各項措施中，不能提高測定準確度的是。（填寫標號）。a在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b滴加鹽酸的速度不宜過快c在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置實驗中準確稱取8.00g樣品3份，進行3次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為。若無D裝置，測得碳酸鈣的含量將會（填“偏大

8、”或“偏小”或“無影響”）。有同學認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。請判斷是否可以并說明理由：。15某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀和氧化鐵紅顏料。其部分流程如下：查閱資料：1三價鐵離子能和很多金屬反應，如：Fe2SO43Cu=CuSO42FeSO4，Fe2SO43Fe=3FeSO42已知反應I的化學方程式：FeSO42NH4HCO3=（NH4）2SO4FeCO3CO2H2OO4在有機溶劑中溶解度小（1）反應I前除去FeSO4溶液中的雜質Fe2SO43需加入（填字母）氫氣（2）反應所得混合物過濾后所得濾液的溶質有。（3）反應中加入稀硫酸的作用是。（4）反應為復分解反應，其化學方程式為；工業生產上常在反應過程中加入一定量的有機溶劑，其目的是。（5）反應得到的K2SO4固體沉淀需要經過洗滌，才能得到純度高的產品。洗滌時最好用填字母。A熱水B冷水飽和溶液（6）將FeCO3在氧氣中高溫煅燒可生成Fe2O3固體和一種常見氣體，化學方程式為。（7）現實驗探究產品中硫酸鉀的質量分數，取該樣品10g配成溶液。滴入稍過量的質量分數為%氯化鋇溶液充分反應，得到的數據如下圖，求樣品中硫酸鉀的質量分數（寫出計算