1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第2課時物質的量在化學方程式計算中的應用核心微網絡素養新要求1.知道物質發生化學變化過程中各種物理量之間的關系，并根據關系進行相關計算。2能運用物質的量及相關物理量根據化學方程式進行計算。學業基礎自學思記嘗試1物質的量與其他物理量之間的關系2化學方程式中的定量關系(1)化學計量數之比等于相應物質的物質的量之比。(2)化學計量數之比等于

2、同溫同壓下相應氣體的體積之比。3物質的量應用于化學方程式計算步驟4物質的量應用于化學方程式計算類型(1)基本計算已知一種反應物(或生成物)的量求解其他物質的有關量，此時按照化學方程式中量的關系，列出已知物質和待求物質的比例式進行計算便可。(2)混合物反應的計算設混合物中各物質的物質的量為x、y，按照化學方程式中量的關系并以x、y表示，列出方程組解答。特別提醒物質的量應用于化學方程式計算時的注意事項(1)書寫格式規范化：在根據化學方程式計算的過程中，各物理量、物質名稱、公式等盡量用符號表示，且數據的運算要公式化并帶單位。(2)單位運用對應化：根據化學方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，

3、要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當”，且單位要注明。(3)如果兩種反應物的量都是已知的，求解某種產物的量時，必須先判斷哪種物質過量，然后根據不足量的物質進行計算。即學即練1將少量金屬鈉加入100.0g水中，充分反應后溶液的質量為102.2g，則加入金屬鈉的物質的量為_mol，生成氫氣在標準狀況下的體積為_L。2已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積(標準狀況)是_；被氧化的HCl的質量是_。3向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，兩者恰好完全反應，計算：(1)Al的物

4、質的量；(2)參加反應的NaOH的物質的量和NaOH溶液中溶質的物質的量濃度；(3)生成的H2在標準狀況下的體積。410.8g鋁可與100mL某濃度的稀硫酸恰好反應完全，將生成的氣體與VL(標準狀況)O2混合點燃，反應結束時剩余2L氧氣。(1)求該稀硫酸的物質的量濃度、生成氣體的體積(標準狀況)。(2)求V的值。核心素養合作探究分享目標物質的量在化學方程式計算中的應用例標準狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成xL氫氣，下列比例式正確的是()AZn2HCl=ZnCl2H21mol1mol325gxLBZn2HCl=ZnCl2H265g22.4L325gxLCZn2HCl=ZnCl2H21mo

5、l2g005molxLDZn2HCl=ZnCl2H265g2g325gxL提升10gMg、Al合金與足量100mLNaOH溶液反應產生H2的體積為6.72L(標準狀況下)，求：(1)合金中Al的質量分數；(2)生成物NaAlO2的物質的量濃度(假設溶液體積不變)。狀元隨筆注意：(1)化學方程式所表示的是純凈物質之間量的關系。(2)單位問題：上下一致，左右相當。即“縱向一定同，橫向可不同”。關鍵能力根據化學方程式計算的注意事項(1)化學方程式書寫必須正確。(2)化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比，而非質量之比。化學反應前后質量守恒，但物質的量不一定守恒。(3)單位運用對應

6、化：根據化學方程式計算時，已知物理量和被求物理量的單位只要滿足“上下一致，左右相當”即可進行求算，如Na與水反應時，46gNa與22.4LH2(標準狀況)是相當的，從而可求出一定質量的Na與水反應產生H2(標準狀況)的體積。(4)化學方程式所表示的是純凈物之間的量的關系，因此不純物質必須換算成純物質再進行計算。(5)任何一種反應物，只有實際參加反應的物質才能根據化學方程式計算，過量部分不參與計算。學考評價夯實測控演練1物質在發生化學反應時 ()A它們的質量一定相等B它們的物質的量一定相等C它們的質量之比等于方程式中化學計量數之比D它們的物質的量之比等于方程式中化學計量數之比2一塊表面被氧化的鈉

7、的質量是10.8g，投入水中，完全反應得到標準狀況下的氫氣0.2g，則原鈉塊中被氧化的鈉的質量是 ()A4.6gB6.2gC7.8gD9.2g3向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含Fe3，而產生的Fe2和H2的物質的量之比為41，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質的量之比為 ()A11B21C12D134兩種金屬粉末的混合物16g，與足量稀硫酸反應后生成1g氫氣，則這種混合物可能是()A.Mg，AlBFe，ZnCCu，ZnDFe，Al5將28g鐵粉放入100mL0.1molL1的CuSO4溶液中，充分反應后析出的銅的質量為()A32gB6.4gC0.64g

8、D3.2g62022珠海高一檢測如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內容。某同學從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請計算：(1)所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_molL1。(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積為_L。第2課時物質的量在化學方程式計算中的應用學業基礎即學即練1解析：由題意可知反應前后液體質量差m102.2 g100.0 g2.2 g，依題意可設鈉的物質的量為x，生成氫氣的物質的量為y。2Na2H2O=2NaOHH2m2 mol 1 mol 44 gxy2.2 g2

9、molx44 g2.2 g，解題x0.1 mol；1 moly44 g2.2 g，解得y0.05 mol。故標準狀況下生成氫氣的體積V(H2)0.05 mol答案：0.11.122解析：濃鹽酸足量，產生Cl2的體積和被氧化的HCl的質量都是由8.7 g MnO2決定的。根據反應MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O中氯元素化合價的變化可知，4 mol HCl中只有2 mol HCl被氧化為Cl2；8.7 g MnO2的物質的量8.7 g87 gmol10.1 mol，設反應生成Cl2的體積為VMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2HCl(被氧化)1 mol 22.4 L 2

10、36.5 g01 mol Vx列比例式：1 mol0.1 mol22.4 LV解得：V2.24 L，x7.3 g。反應生成的Cl2在標準狀況下的體積為2.24 L，被氧化的HCl的質量為7.3 g。答案：2.24 L7.3 g3解析：(1)Al的摩爾質量是27 gmol1，n(Al)10.8 g27 g(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 20.4 moln(NaOH)20.4 mol2nNaOHc(NaOH)0.4 mol0.5 L0.8 molL1(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol322.4 L0.4 molV(H2)V(H2)0.4 mol3

11、22.4 L2 mol答案：(1)0.4 mol(2)0.4 mol0.8 molL1(3)13.44 L4解析：(1)設反應中消耗硫酸的物質的量為x mol，生成的H2在標準狀況下的體積為V1 L。則可列式如下：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 54 g 3 mol 322.4 L10.8 g x mol V1 L54 g10.8 g3 molx mol解得x0.6、V113.44，c(H2SO4)0.6 mol0.1 L6 molL1解析：(2)由題意可知，反應中消耗的O2為(V2) L，則可列式如下：2H2O22H2O2 L 1 L13.44 L (V2) L2 L13.44

12、 L解得V8.72。答案：(1)該稀硫酸的物質的量濃度為6 molL1，生成氣體的體積為13.44 L。(2)V的值為8.72。核心素養例解析：比例式應注意單位要“上下一致，左右相當”。答案：B提升解析：n(H2)VH2V2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 2 3n(Al)n(NaAlO2) 0.3 mol(1)n(Al)20.3 mol3m(Al)0.2 mol27 gmol15.4 g鋁的質量分數5.4 g10 g(2)n(NaAlO2)20.3 mol30.2 mol，c(NaAlO2)nV0.2 mol0.1 L答案：(1)54%(2)2 molL1學考評價1解析：化學方

13、程式中各物質的化學計量數之比等于其物質的量之比。答案：D2解析：設產生0.2 g氫氣需鈉的質量為x。2Na2H2O=2NaOHH246 g 2 gx0.2 g46 gx2 g0.2 g，解得x4.6 g，則氧化鈉的質量是10.8 g4.6 g6.2 g，n(Na2O)6.2 g62 gmol10.1 mol。根據反應：4NaO2=2Na2O可知，被氧化的鈉的物質的量為0.1 mol答案：A3解析：設原混合物中含有x mol Fe，y mol Fe2O3，由化學方程式Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O和Fe2SO43Fe=3FeSO4得到Fe2O3Fe2(SO4)3Fe3FeSO4，可見y mol的Fe2O3參加反應轉化為3y mol FeSO4，同時消耗y mol的Fe；又由FeH2SO4=FeSO4H2可知，(xy) mol的Fe與硫酸反應產生(xy) mol的FeSO4和(xy) mol H2；則有3y mol(xy) mol(xy) mol41，整理得y答案：C4解析：設金屬元素的符號是A，相對原子質量是B，在化合物中的化合價是x，金屬的質量為m。2AxH2SO4=A2(SO4)xxH22B 2xm 12B2xm1，得：m2B2xBx；生成1 g氫氣所需要的金屬的質量分別是：鎂是