1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下表中各組物質之間不能通過一步反應實現如圖轉化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2AABBCCDD2、2019 年

2、12 月 27 日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發射場成功將實踐二十號衛星送入預定軌道。下列有關說法正確的是A胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物B火箭燃料燃燒時將化學能轉化為熱能C火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D衛星計算機芯片使用高純度的二氧化硅3、C8H9Cl的含苯環的（不含立體異構）同分異構體有A9種 B12種 C14種 D16種4、把14g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到23 mol NO2和22 mol NO，下列說法正確的是A反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3B反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2C反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物

3、質的量之比為13D反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為315、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗C探究蛋白質的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體AABBCCDD6、25時，NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分數()隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。向10mL0.0

4、1molL1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關系中一定正確的A圖甲中pH=7的溶液：c(Cl)=c(HCN)B常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)=104.5mol/LC圖乙中b點的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H+)D圖乙中c點的溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH)+ c(CN)7、短周期中同主族元素的單質，晶體類型一定相同的是()AA 族BA 族CA 族DA 族8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、B弱堿性溶液中：K+、

5、Na+、I、ClOC中性溶液中：Fe3+、K+、Cl、D能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl、9、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度是()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L10、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是A硫酸鐵可用作凈水劑B碳酸鋇可用作胃酸的中和劑C碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D氫氧化鋁可用作阻燃劑11、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是（ ）實驗現象（i）中a、b兩極均有氣泡產生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體A（i）中，

6、a電極上既發生了化學變化，也發生了物理變化B電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高C（ii）中發生的反應為H2+Cu2+=2H+CuD（iii）中發生的反應只可能是2Ag+Cu=2Ag+Cu2+12、下列在科學研究過程中使用的實驗裝置內，沒有發生氧化還原反應的是A屠呦呦用乙醚提取青蒿素B伏打發明電池 C拉瓦錫研究空氣成分D李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成AABBCCDD13、根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價1326、22A最高價氧化物對應水化物的堿性

7、CAB氫化物的沸點H2EH2DC單質與稀鹽酸反應的速率ABDC2與A的核外電子數相等14、高純碳酸錳在電子工業中有著重要的應用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的試劑X，調節浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是(已知室溫下：KapMg(OH)21.81011，KapAl(OH)33.01034，KapFe(OH)34.01038。)A浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑B除雜過程中調節浸出液的pH為3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質C試劑X

8、可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質D為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續升高溫度15、常溫下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定40mL0.1molL-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（ ）ASO32-水解常數Kh的數量級為10-8B若滴定到第一反應終點，可用酚酞作指示劑C圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)D圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)16、根據原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是( )A由于相對分子質量：HClHF，故沸點：HC

9、lHFB鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4C硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導體材料DCl-、S2-、K+、Ca2+半徑逐漸減小17、天工開物中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數十下，淀信即結。水性定時，淀沉于底其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒有涉及的實驗操作是A溶解B攪拌C升華D蒸發18、乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是（ ）。A苯和溴水共熱生成溴苯B2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到D乙

10、醇、正戊烷、苯均能發生取代反應和氧化反應19、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（ ）選項實驗操作和現象結論A向NaBr溶液中分別 滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強于Cl-B相同條件下，分別 向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時間更短(生成的Mn2+對該反應無影響)濃度對反應速率的影響：濃度越大，反應速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變為藍色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測得0.1mol/LNa2

11、SO3溶液的pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結合H+的能力比SO32-的強AABBCCDD20、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）A煤的干餾和煤的液化均是物理變化B天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同21、下列關于硫及其化合物說法錯誤的是（ ）A實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C硫酸鋇可用作消化系統X射線檢查的內服藥劑D“石膽淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO47H2O22、用短線“”

12、表示共用電子對，用“”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示為則以下敘述錯誤的是( )AR為三角錐形BR可以是BF3CR是極性分子D鍵角小于10928二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：已知：.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH(1)A的名稱是 _，D的結構簡式為_；(2)BC的反應類型_；(3)關于H的說法正確的是（_）A分子式為C15H16O2B呈弱酸性，是苯酚的同系物C分子中碳原子可能共面D1mol H與濃溴水

13、取代所得有機物最多消耗NaOH10mol(4)寫出AB化學方程式_；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式_；(6)H的同分異構體中滿足下列條件的有_種；有萘環()結構 能發生水解和銀鏡反應 兩個乙基且在一個環上(7)FG需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr，則L的結構簡式為_，的反應條件是_。24、（12分）有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）反應的反應類型是_；J中官能團名稱是_。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質的原因是_。（3）根據流程中的信息，在反應的條件下，CH2（COOC

14、2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應生成的有機產物結構簡式為_。（4）反應的化學方程式為：其中產物X的結構簡式是_。（5）寫出符合下列條件的I的同分異構體_。能發生銀鏡反應，但不能發生水解反應；苯環上一氯取代物只有一種；核磁共振氫譜有4組峰。（6）根據流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_25、（12分）FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300時升華，極易潮解。I制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發生反應的離子方程式為_。（2）裝置的連接順序為a_j，k_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實驗結束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經檢測，發現溶液中含有

15、Fe2+，可能原因為_。II探究FeCl3與SO2的反應。（4）已知反應體系中存在下列兩種化學變化：（i）Fe3+與SO2發生絡合反應生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發生氧化還原反應，其離子方程式為_。（5）實驗步驟如下，并補充完整。步驟現象結論取5mL1molL-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變為紅棕色用激光筆照射步驟中的紅棕色液體。_紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體將步驟中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變為淺綠色向步驟中溶液加入2滴_溶液(填化學式)。_溶液中含有Fe2+（6）從上述實驗可知，反應（i）、（ii）的活化能大小關系是：E

16、(i)_E(ii)（填“”、“B，故堿性NaOH Be(OH)2，A選項錯誤；BH2O含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，則H2D A1，C選項錯誤；DBe2+與Na+的核外電子數分別為2、10，二者核外電子數不等，D選項錯誤；答案選B。【點睛】本題主要考查了學生有關元素周期表和周期律的應用，難度一般，解答關鍵在于準確掌握原子半徑和化合價的關系，熟記元素周期表中的遞變規律，學以致用。14、A【解析】A、結合流程分析，需將四價錳還原為二價，因植物粉為有機物，具有還原性，選項A正確；B、根據KSP可知，pH為不能完全除去鎂離子，選項B錯誤；C、二氧化錳不能與酸反應，無法調節pH，選項C錯

17、誤；D、碳酸氫銨不穩定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項D錯誤。答案選A。15、D【解析】常溫下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定40mL0.1molL-1H2SO3溶液，當NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，在X點，pH=4.25；繼續滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19，此時c(SO32-)=c(HSO3-)；繼續滴加NaOH溶液至Z點時，達到第二終點，此時pH=9.86。【詳解】A在Y點，SO32-水解常數Kh=c(OH-)=10-6.81，此時數量級為10-7，A不正確；B若滴定到第一反應終點，pH=4.25，應使用甲基橙作指示劑，B不正確；C圖中Z點為Na2SO3溶液

18、，對應的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)，C不正確；D圖中Y點對應的溶液中，依據電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)，此時c(SO32-)=c(HSO3-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D正確；故選D。16、C【解析】AHF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl，故A錯誤；B同主族金屬性增強，形成的堿的堿性增強，鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4，故B錯誤；CSi處于金屬與非金屬交界處，表現一定的金屬性、非金屬性，可用作半導體材

19、料，故C正確；D電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-Cl-K+Ca2+，故D錯誤；答案選C。17、C【解析】A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發，故D不選；故選C。18、D【解析】A、苯和液溴鐵作催化劑，不需要加熱，生成溴苯，故A錯誤；B、2，2二甲基丙烷分子式為C5H12，與正戊烷為同分異構體，故B錯誤；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、苯都能發生取代反應，都能

20、燃燒，屬于氧化反應，故D正確。19、A【解析】ANaBr溶液中滴入氯水，發生反應2Br-+Cl2Br2+2Cl-，由此得出還原性Br-Cl-，A正確；B要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應速率快慢，應該讓酸性高錳酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度，B錯誤；C淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；D0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，堿性強，則結合H+的能力強，D錯誤；故選A。20、C【解析】試題分析：A、煤的干餾是化學變化，煤的液化是化學變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛，、棉花或蠶絲等，羊毛和蠶絲是蛋白質，棉花是纖維素，故B錯誤；

21、C、蒸餾法或電滲析法可以實現海水淡化，故C正確；D、活性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤。考點： 煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑21、D【解析】A常溫下，硫磺能與汞反應生成硫化汞，從而防止汞的揮發，A正確；B葡萄酒中添加SO2，可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；C硫酸鋇不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統檢查的內服藥劑，C正確；D“石膽”是指CuSO45H2O，D錯誤；故選D。22、B【解析】A在中含有3個單鍵和1對孤電子對，價層電子對數為4，空間上為三角錐形，故A正確；BB原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，

22、所以R不是BF3，故B錯誤；C由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結構不對稱，R是極性分子，故C正確；D三角錐形分子的鍵角為107，鍵角小于10928，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、1,2-二氯乙烷 取代反應 AD 18 Cu/Ag，O2， 【解析】根據流程圖，鹵代烴A()在氫氧化鈉溶液中水解生成B，B為，C()在氫氧化鈉條件下反應生成D，D與甲醇發生酯交換生成E()，D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為，據此分析解答(1)(6)；(7)CH2=CHCH3與HBr發生加成反應生成CH3CHBrCH3，CH3CHB

23、rCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據此分析解答。【詳解】(1)A的結構簡式為，名稱為1,2-二氯乙烷，D的結構簡式為，故答案為1,2-二氯乙烷；(2)B為，C為，B與發生取代反應生成，故答案為取代反應；(3)H為。A.根據H的結構簡式，H的分子式為C15H16O2，故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱酸性，但含有2個苯環，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結構中含有，是四面體結構，因此分子中碳原子一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發生取代反應，1mol H與濃溴水取代所得有機物中最多含有4個溴原子，酚羥基和溴原子均能消耗NaO

24、H，且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應，因此1mol 最多消耗10mol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；(4)AB是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式為，故答案為；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，與發生縮聚反應生成，故答案為； (6)H()的不飽和度=8，H的同分異構體中滿足下列條件：有萘環()結構，不飽和度=7，能發生水解和銀鏡反應，說明結構中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質，酯基的不飽和度=1，因此其余均為飽和結構，兩個乙基且在一個環上，兩個乙基在一個環上有、4種情況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3，共18種結構，故答案為18；(7)CH2=CHCH3與

25、HBr發生加成反應生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L為CH3CHOHCH3，反應的條件為Cu/Ag，O2，故答案為CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，。【點睛】本題的難點和易錯點為(3)D的判斷，要注意H與溴水的取代產物為，與氫氧化鈉充分反應生成和溴化鈉。24、取代反應酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產物多HOCH2CH2OH、【解析】A為，B為，由合成流程結合生成C的條件及圖中轉化關系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發生酯化反應，生成E為：，E發生取代反

26、應生成F，F與碘甲烷發生取代反應生成G，G取代生成H，H與甲醇發生酯化反應，生成I，I發生取代反應得到J，同時還生成乙二醇，以此解答。【詳解】（1）由上述分析可知，反應為酯化反應或取代反應；J中含有官能團為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(或取代反應)；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質中副產物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產物多；（3）反應發生的是取代反應，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應：；（4）I發生取代反應得到J，根據原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應的化

27、學方程式為：，其中產物X的結構簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發生銀鏡反應，說明含有醛基，但不能發生水解反應，則另一個為醚鍵；苯環上一氯取代物只有一種，說明苯環上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發生取代反應生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發生酯化反應生成，合成路線為：。25、MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O h，i，d，e g，f，b，（c） 未升華出來的FeCl3與未反應完的鐵粉在水溶液中反應生成Fe2+ SO2+2H2O+2Fe3+=SO

28、42-+4H+2Fe2+ 液體中無明顯光路 K3Fe(CN)6 生成藍色沉淀 【解析】首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發生反應生成FeCl2；Fe3+與SO2發生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；沒有出現丁達爾現象，說明紅棕色物質不是Fe(OH)3膠體；用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+，生成藍色沉淀；反應(i)比反應(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；

29、反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數K(i)K(ii);【詳解】（1）反應的離子方程式為：MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導管應長進短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應，為防止FeCl3堵塞導管，應用粗導管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應的氯氣；（3）實驗結束后，去少量F中的固體加水溶解，經檢測發現溶液中含有Fe2+，其原因為未升華出來的FeCl3與未反應的Fe發生反應生成Fe2+；（4）Fe3+與SO2發生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-，根據得失電子守恒、電荷守恒

30、和原子守恒，離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+；（5）沒有出現丁達爾現象，說明紅棕色物質不是Fe(OH)3膠體；（6）由實驗現象可知，FeCl3與SO2首先發生反應(i)，說明反應(i)比反應(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；反應最終得到Fe2+，反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數K(i)K(ii)。26、缺少尾氣處理裝置 Fe2O3 ABCD 【解析】（1）剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置；（2）由圖3質量的變化來解答，Fe2O3Fe3O4FeOFe質量變化3次；（3）實驗開始時，排盡裝置中的空氣，停止加熱后，導管中還有殘留的二氧化碳，繼續通

31、入CO，可以將其趕到B裝置中，減小實驗誤差，能防止倒吸等；【詳解】（1）一氧化碳有毒不能排放，應收集或吸收，上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；（2）Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe，由圖可以看出，管內的固體質量變化了3次，如果只有Fe3O4，只會Fe3O4FeOFe變化2次，而如果是Fe2O3則Fe2O3Fe3O4FeOFe變化3次，故含有雜質為Fe2O3；（3）CO除作為反應物外，A利用一氧化碳氣體可以在實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，故A正確；B一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，

32、故B正確；C停止加熱后，繼續通CO氣體，在一氧化碳氣體中鐵不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正確；D將產生的CO2全部趕入裝置b中，減小實驗誤差，以提高實驗的精確度，故D正確；故選ABCD；【點睛】難點：在于掌握通入CO后，鐵的氧化物的轉化流程，找準質量變化的幾個點是解答此題的突破口。27、酸性 銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水 先產生白色沉淀，后產生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失 2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4 省略過程，因HCO3-與Al3+的水解相互促進，產生大量氫氧化鋁沉

33、淀，導致銨明礬的產率降低 冷卻結晶 打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現白煙 （NH4）2SO3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 1：3 【解析】碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉，過濾得到濾渣與濾液A，而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳，可知濾渣為NaHCO3，過程I利用溶解度不同發生復分解反應：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4 ，濾液A中含有（NH4）2SO4 及少量HCO3-等，加入硫酸，調節pH使HCO3-轉化二氧化碳與，得到溶液B為（NH4）2SO4 溶液，再加入硫酸鋁得銨明礬；（1）銨明礬溶液中NH4+、鋁離子水解NH4+H2ONH3H2O+

34、H+、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，促進水的電離，溶液呈酸性；銨明礬用于凈水的原因是：銨明礬水解得到氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物，達到凈水的目的；向銨明礬溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先Al3+與OH-反應生成氫氧化鋁沉淀，接著NH4+與OH-反應生成氨氣，最后加入的過量NaOH溶液溶解氫氧化鋁，現象為：先產生白色沉淀，后產生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失。（2）過程I利用溶解度不同發生復分解反應，反應方程式為：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4 。（3）省略過程，因HCO3-與Al3+的水解相互促進，

35、產生大量氫氧化鋁沉淀，導致銨明礬的產率降低。（4）由于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大，加入硫酸鋁后從溶液中獲得銨明礬的操作是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥。（5）檢驗氨氣方法為：打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現白煙；裝置A和導管中未見紅棕色氣體，說明沒有生成氮的氧化物，試管C中的品紅溶液褪色，說明加熱分解有SO2生成，氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應可以生成（NH4）2SO3，白色固體可能是（NH4）2SO3；裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，該物質為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應中-3價的N化合價升高發生氧化

36、反應生成N2，+6價的S化合價降低發生還原反應生成SO2，根據電子轉移守恒：n（N2）20（3）=n（SO2）（64），故n（N2）：n（SO2）=1：3，相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比，故V（N2）：V（SO2）=1：3。28、 d Ca3P2+6H2O2PH3+3Ca(OH)2 -30 0.1molL-1min-1 D 延長 反應生成的H3PO4與催化劑Cu2、Pd2反應，使催化效率降低 【解析】(1)PH3中P原子通過3個共價鍵分別與3個H原子結合；(2)Ca3P2在潮濕的空氣中水解生成氫氧化鈣和PH3；(3)焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能；(4)4PH3(g)P4(g)6H2(g)生成H2的物質的量為1.5 mol，則消耗1mol PH3；根據平衡標志分析平衡狀態；(5)(I)由圖可知，氧氣的體積分數越大，PH3高凈化率持續時間長；()隨著反應進行，PH