1、PAGE17第2節化學反應的快慢和限度化學反應的快慢達標必做1對于反應：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列判斷正確的是A用HCl和CaCl2表示的化學反應速率數值不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度的變化來表示化學反應速率，但可以用水來表示C用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D用CaCl2濃度的減少來表示其化學反應速率【解析】本題考查的是化學反應速率的概念。因為CaCO3是固體，H2O為液體，不能用它們表示化學反應速率；CaCl2是生成物，其濃度在反應過程中會增加；在同一反應中，選用不同的物質表示化學反應速率數值可能不同，也可能相同，但意義相同，故正確答案為A項。

2、【答案】A2下列說法正確的是A化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的系數之比C化學反應速率的單位由濃度單位決定D在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值【解析】化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化來表示，A項錯誤；同一反應中用各物質表示的反應速率，其數值之比等于反應方程式中對應物質的系數之比，B項正確；化學反應速率的單位由濃度和時間的單位決定，C項錯誤；化學反應速率都是正值，無負值，D項錯誤。【答案】B3將10molH2和5m

3、olN2放入10 L真空容器內，某溫度下發生如下反應：3H2gN2g2NH3g，在最初的內，消耗H2的平均速率為L1s1，則在末，容器中NH3的物質的量是ABCD【解析】vH2vNH332，所以vNH3L1s1,末時，nNH3L1s110 L。【答案】B4在不同條件下，分別測得反應2SO2O22SO3的速率如下，其中化學反應速率最快的是AvSO24molL1min1BvO22molL1min1CvSO2L1min1DvSO3L1s1【解析】比較反應速率快慢，須將各物質的速率轉化為用同一種物質表示的速率，然后再作比較。B項中，vSO22vO24molL1min1；D項中，vSO2vSO3L1s1

4、60smin16molL1min1。【答案】D5反應4Ag5Bg=4Cg6Dg在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了。下列敘述正確的是A容器中D的物質的量至少為BA的平均反應速率是L1s1C容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4546D容器中A的物質的量一定增加了【解析】半分鐘后，C的物質的量增加了，則根據方程式可知半分鐘內一定同時生成，由于不能確定反應前D的物質的量，因此容器中D的物質的量至少為，A項正確；半分鐘后，C的物質的量增加了，則根據方程式可知一定同時消耗，則A的平均反應速率是eqf,5L30sL1s1，B項錯誤；由于不能確定反應前各物質的物質的量，因此容器中A、

5、B、C、D的物質的量之比不一定是4546，C項錯誤；容器中A的物質的量一定減少，D項錯誤。【答案】A6反應CsH2OgCOgH2g在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，升高溫度D壓強不變充入N2使容器體積增大【解析】將容器的體積縮小一半，反應物濃度增大，化學反應速率加快；升高溫度，化學反應速率加快；充入N2使體積增大，各物質濃度減小，化學反應速率減小；只增加固體C的量不改變化學反應速率。【答案】A7在反應：CsCO2g2COg中，可使反應速率增大的措施是增大壓強升高溫度通入CO2增加碳的量降低壓強ABCD【解析】

6、碳為固體，增加它的量，反應速率不變；降低壓強，反應速率降低。【答案】C8下列條件下的反應，放出氫氣最快的是金屬相同粉末狀和物質的量mol酸的濃度和體積mL反應溫度AFe3molL1HCl1020 BAl3molL1HCl1020 CCu4molL1H2SO41020 DMg6molL1HNO31020 【解析】銅與硫酸不反應；鎂與硝酸產生一氧化氮，不產生氫氣；鋁比鐵活潑，相同條件下與鹽酸反應時，鋁反應快。【答案】B9對于反應：N23H22NH3，下列操作不能加快其反應速率的是A壓縮反應容器的體積B恒容時，充入稀有氣體ArC增大H2的濃度D升高溫度【解析】壓縮容器，體積減小，參與反應的氣體濃度增

7、大，化學反應速率加快，A、C都可以；升高溫度反應速率加快，D可以；恒容時充入稀有氣體，容器體積不變，反應物的濃度不變，故反應速率不變，B不可以。【答案】B10反應4NH3g5O2g4NOg6H2Og在2 L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了。求：1以NH3表示的化學反應速率_。2以H2O表示的化學反應速率_。3NO的濃度是_。4反應消耗O2的物質的量_。【解析】1vNH3eqf,2L1minL1min1。2vNH3vH2O46，vH2Oeqf6,4vNH3eqf6,4L1min1L1min1。3vNOvNH3，生成NO的物質的量濃度cNOvNOtL1min11minL1。4vO2eqf

8、5,4vNH3L1min1，反應消耗O2的物質的量為ncO2VvO2tVL1min11min2V。【答案】1L1min12L1min13L1411現欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取H2，請回答：1實驗過程如圖所示，分析判斷：_段鹽酸濃度變化最快，_段消耗HCl的物質的量最多，_段化學反應速率最慢。2為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_。A蒸餾水BNaCl固體CNaCl溶液D濃鹽酸3除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率_。4從反應速率的變化可以看出該反應過程中_填“放出”或“吸收”熱量。【解析】1圖像的縱坐標為H2的體積，則EF段速率最快產

9、生氣體最多，因此在該段鹽酸的濃度變化最快，消耗HCl的物質的量也最多。FG段對應曲線斜率最小，該段化學反應速率最慢。2加入蒸餾水和氯化鈉溶液都能使鹽酸的濃度降低，化學反應速率減慢。加入氯化鈉固體不能改變鹽酸的濃度，故不能改變化學反應速率。加入濃鹽酸增加了氯化氫的量，能加快化學反應速率。3降溫、改用較大的鋅粒或加入醋酸鈉溶液等減小氫離子濃度使反應速率減慢。4EF段反應速率最快，而反應物濃度是逐漸減小的，說明反應放出熱量使反應體系溫度升高，反應速率加快。【答案】1EFEFFG2AC3降低反應溫度、改用較大的鋅粒或加入醋酸鈉溶液等4放出12某溫度時，在2 L容器中的X、Y、Z物質的量隨時間的變化關系

10、曲線如下圖所示。1由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為_。2反應開始至2min、5min時Z的平均反應速率為_、_。35min后Z的生成速率與6min末Z的生成速率相比較_填“大”“小”或“相等”。【解析】1由圖可知，X、Y的物質的量隨時間的增加而減小，Z的物質的量隨時間的增加而增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物。反應進行到2min時nXnYnZ312，X、Y、Z的物質系數之比為312。又因為5min后各物質的物質的量不隨時間改變，反應物與生成物同時存在，反應為可逆反應，該反應的化學方程式為：3XY2Z。22min內eqtovZ2 L/2minL1min1；5min內eqtovZ2 L/5

11、minL1min1。35min時，反應達到了平衡，各物質的反應速率不再改變，故5min后Z的生成速率與6min末Z的生成速率相等。【答案】13XY2Z2L1min1L1min13相等自我挑戰13等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，繪制得到如圖所示的4條曲線，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是組別cHClmolL1溫度狀態125塊狀230塊狀350塊狀430粉末狀、2、3、1B1、2、3、4C3、4、2、1D1、2、4、3【解析】其他條件一定時，溶液的濃度越大，化學反應速率越快；溫度的升高和固體由塊狀變為粉末狀都能顯著加快反應速率。實驗

12、1中鹽酸的濃度最小，反應的溫度最低，所以化學反應速率最慢；實驗3的反應溫度比實驗2的反應溫度高，所以實驗3的反應速率大于實驗2的反應速率；實驗3和實驗4雖然濃度相同，但反應的溫度不同，物質的狀態也不相同，無法比較，故答案可能是3、4、2、1或4、3、2、1。【答案】C14某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：2N2O5=4NO2O2。如圖是該小組根據所給表格中的實驗數據繪制的。下列有關說法正確的是t/min01234cN2O5/molL1cO2/molL10A曲線是N2O5的濃度變化曲線B曲線是O2的濃度變化曲線CN2O5的濃度越大，反應速率越快DO2的濃度越大，反應速率越快【解析】

13、結合表格中N2O5和O2的初始濃度可知曲線、分別是O2、N2O5的濃度變化曲線，A、B項錯誤；利用表格中數據進行計算，無論是用N2O5的濃度變化，還是用O2的濃度變化得出的反應速率都隨著反應的進行而減小，而隨著反應的進行，N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，故C項正確，D項錯誤。【答案】C15當溫度不變時，恒容的容器中進行反應2A=B，若反應物的濃度由L1降到L1需20秒，那么由L1降到L1，所需反應的時間為A等于10秒B等于12秒C大于12秒D小于12秒【解析】濃度由L1降到L1過程中的平均反應速率vAeqfmolL1,20sL1s1。若后階段平均速率不變，所需時間為eqfmolL1,L1s

14、112s，由于隨反應的進行，反應物濃度不斷減小，反應速率不斷減小，故所需時間大于12s。【答案】C16某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：1上述實驗中發生反應的化學方程式有_。2要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_寫兩種。3為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V62

15、0H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1_，V6_，V9_。反應一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色。該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_。【解析】1分析實驗中涉及的物質：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發生的化學反應有兩個：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。2根據影響化學反應速率的外界因素分析，加快反應速率的方法還有：增大反應物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4溶液濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應不能生成H2。3若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質的量均相同，則V1V2V3V4V53