1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分類是化學研究的重要方法,下列物質分類錯誤的是( )A化合物：干冰、明礬、燒堿B同素異形體：石墨、C60、金剛石C非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣D混

2、合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸2、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（ ）實驗操作現象結論A向AgNO3和AgCl的混合濁液中滴加0.1molL-1KI溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含Fe3+AABBCCDD3、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲轉化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供

3、電。下列說法錯誤的是A制氫時，溶液中K+向Pt電極移動B制氫時，X電極反應式為C供電時，Zn電極附近溶液的pH降低D供電時，裝置中的總反應為4、類推是化學學習和研究中常用的思維方法下列類推正確的是（）ACO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的晶體結構也相似B晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子C檢驗溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產生白色沉淀D向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會有碳酸氫鉀晶體析出

4、5、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值。下列說法不正確的是（ ）A我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早B將青銅器放在銀質托盤上，青銅器容易生成銅綠C本草綱目載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質，則銅青就是青銅D用蜂蠟做出銅器的蠟模，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物6、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A25、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質量為48gB標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數為10NAC1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數目為4NAD1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數為0.l

5、NA7、我國科學家構建了一種有機框架物M，結構如圖。下列說法錯誤的是（ ）A1molM可與足量Na2CO3溶液反應生成1.5molCO2B苯環上的一氯化物有3種C所有碳原子均處同一平面D1molM可與15mol H2發生加成反應8、假定NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A常溫下，46 g乙醇中含C-H鍵的數目為6NAB1 mol/L的K2SO4溶液中含K+的數目為2NAC標準狀況下，22.4 L氦氣中含質子的數目為4NAD1 mol HNO3被還原為NO轉移電子的數目為3NA .9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、

6、Cl、B使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、Ba2、ClCpH12的溶液中：K、Na、CH3COO、BrD滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：、Mg2、I、Cl10、減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是ABCD11、下列離子方程式書寫錯誤的是( )A鋁粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2BAl(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2OCFeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-DAlCl3溶液中加入足量的氨水: A13+ 3OH-=Al(OH)312、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A

7、提出了原子學說B提出了元素周期律C提出了分子學說D提出了化學平衡移動原理13、有機物在一定條件下可以制備，下列說法錯誤的是（ ）A不易溶于水B的芳香族同分異構體有3種（不包括）C中所有碳原子可能共平面D在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y與W同族，W的核電荷數是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）A簡單離子半徑：ZWYXB最簡單氫化物的穩定性：WYCX與Z可形成離子化合物ZXDW的氧化物對應的水化物為強酸15、Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說法錯誤的是（ ）AY的分

8、子式為C10H8O3B由X制取Y過程中可得到乙醇C一定條件下，Y能發生加聚反應D等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：216、 “ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（ ）A電池反應中有NaCl生成B電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子C正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動17、2017年9月25日，化學權威雜志化學世界、著名預測博客等預測太陽能電池材料鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiO3)

9、材料制備原理之一是CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2。下列有關判斷不正確的是A上述反應是氧化還原反應BTiO2和CO2屬于酸性氧化物CCaTiO3屬于含氧酸鹽DCaCO3屬于強電解質18、目前中國已經通過自主創新成功研發出第一臺鋅溴液流儲能系統，實現了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材料自主生產。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是( )A充電時電極石墨棒A連接電源的正極B放電過程中陰離子通過隔膜從正極區移向負極區C放電時負極反應為2Br-2e-=Br2D放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大19、鋰銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產

10、生電力，其中放電過程為：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列說法錯誤的是A整個反應過程中，氧化劑為O2B放電時，正極的電極反應式為：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-C放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應D通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O20、下列說法正確的是()ANa2CO3分子中既存在離子鍵，也存在共價鍵B硅晶體受熱融化時，除了破壞硅原子間的共價鍵外，還需破壞分子間作用力CH2O不易分解是因為H2O分子間存在較大的分子間作用力D液態AlCl3不能導電，說明AlCl3晶體中不存

11、在離子21、下列物質不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是ASO2BH2O2C新制氯水D碘酒22、下列有關說法正確的是( )A催化劑活性B,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應速率隨時間變化C，t時刻改變某一條件，則D向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應速率的變化情況二、非選擇題(共84分)23、（14分）中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發性耳聾等癥。其合成線路如下：請回答下列問題：（1）F中含氧官能團的名稱為_。（2）AB的反應類型為_。（3）物質E的結構簡式為_。（4）寫出同時符合下列條件的物質E的同分異構體的結構簡式_（寫一種）

12、。不能與Fe3+發生顯色反應可以發生銀鏡反應苯環上有兩種不同化學環境的氫原子（5）已知：寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_24、（12分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團名稱是_。(2)C的結構簡式_；DE的反應類型為_(3)EF的化學方程式為_。(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結構簡式）。(5)等物質的量的 分別與足量

13、NaOH、NaHCO3 反應，消耗NaOH、NaHCO3 的物質的量之比為_；檢驗其中一種官能團的方法是_（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。25、（12分）PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：熔點/沸點/密度/g/mL化學性質黃磷44.1280.51.822P+3Cl2（少量）2PCl32P+5Cl2（過量）2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl，遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。回答下列問題：(1)儀器乙的名稱是_；與自來水進水管連接的接口編號是_（填“a或

14、“b”）。(2)實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2，然后加熱，再通入干燥C12 。干燥管中堿石灰的作用主要是：_； _。(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為 _；實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是_。II.測定PC13的純度測定產品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量0.100 0 mol/L 20. 00 mL碘溶液，充分反應后再用0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na

15、2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其它反應。(4)根據上述數據，該產品中PC13的質量分數為 _；若滴定終點時仰視讀數，則PC13的質量分數 _（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。IIIPC13水解生成的H3PO3性質探究(5)請你設計一個實驗方案，證明H3PO3為二元酸：_。26、（10分）高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問題：（1）操作目的是獲得K2MnO4，同時還產生了KCl和H2O，試寫出該步反應的化學方程式： _。操作和均需在坩堝中進行，根據實驗實際應選擇_(填序號)。a瓷坩堝 b氧化鋁

16、坩堝 c鐵坩堝 d石英坩堝（2）操作是使K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該轉化過程中發生反應的離子方程式為_。若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉化為MnO42-，該轉化過程中發生反應的離子方程式為_。因此需要通入某種氣體調pH=10-11，在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_。（3）操作過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_。（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應式為_。溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是_。27、（12分）碳酸鎂晶體是一種

17、新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50，反應一段時間；用氨水調節溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實驗儀器名稱：A_；B_。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為_。（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_。實驗二：測定產品MgCO3nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實驗二裝置的連接順序為_（按氣流方向，用接

18、口字母abcde表示），其中裝置的作用是_。（4）加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取裝置、的初始質量。進行加熱時還需通入N2的作用是_。（5）若要準確測定n值，至少需要下列所給數據中的_（填選項字母），寫出相應1種組合情景下，求算n值的數學表達式：n=_。a裝置反應前后質量差m1 b裝置反應前后質量差m2 c裝置反應前后質量差m328、（14分）氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。回答下列問題：(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰略第一個十年行動綱領。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優異的抗腐蝕性能和高溫穩定性能，氮化鉻在現代工業中發揮更重要的作用，請寫出Cr3+

19、的外圍電子排布式_；基態鉻、氮原子的核外未成對電子數之比為_。(2)氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉相同，但氮化鉻熔點(1282)比氯化鈉 (801C)的高，主要原因是_。(3)過硫酸銨(NH4)2S2O8，廣泛地用于蓄電池工業、石油開采、淀粉加工、油脂工業、照相工業等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為 _，其中NH4+的空間構型為_(4)是20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥，它是由和Co(NH3)5H2O(ClO4)3反應合成的，中孤電子對與鍵比值為 _， CP的中心Co3+的配位數為 _ 。(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力，

20、有望獲得較高的微波磁導率，具有極大的市場潛力，其四子格結構如圖所示，已知晶體密度為gcm-3，阿伏加德羅常數為NA。寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為_。該化合物的化學式為 _。計算出 Fe(II)圍成的八面體的體積為_cm3。29、（10分）氮氧化物是大氣主要污染物，主要來自于工業廢氣及汽車尾氣的排放，工業廢氣中NO是主要成分之一。（1）乙烯作為還原劑的脫硝(NO)，其反應機理示意圖如圖所示寫出解吸過程的化學方程式_。（2）FeSO4-Na2SO3復合吸收劑吸收煙氣中的NO，該方法利用Fe2+易與NO發生絡合反應的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4如圖是一段時間內不同吸收劑對NO脫除率

21、對比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增強，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式_。模擬實驗表明，溫度過高或過低都會降低NO的脫除率，其原因是_。 （3）采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉化成NO3-,原理如圖無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是_.寫出NO發生反應的離子方程式_。根據下圖所示，脫NO過程中控制溶液pH在_范圍內更合理。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A干冰為二氧化碳、明礬為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；B石墨、C60、金剛石都是碳

22、元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；C乙醇、四氯化碳屬于非電解質，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故D正確；答案選C。2、D【解析】A. AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故A錯誤；B. 可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；C. 向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不含銨根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱

23、，故C錯誤；D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含Fe3+，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】檢驗鐵離子主要用KSCN，變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN，無現象，再加氯水或酸性雙氧水，變為血紅色，則含有亞鐵離子。3、D【解析】閉合K2、斷開K1時，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合K1時，該裝置為原電池，Zn電極生成Zn2+，為負極，X電極為正極。【詳解】A. 制氫時，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；B. 制氫時，X電極為陽極，失電子發生氧化反應，根據根據化合價可知該過程中Ni(OH)

24、2轉化為NiOOH，電極方程式為，故B正確；C. 供電時，Zn電極為負極，原電池中陰離子流向負極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，轉移兩個電子同時遷移兩個OH-，但會消耗4個OH-，說明還消耗了水電離出的氫氧根，所以電極負極pH降低，故C正確；D. 供電時，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯誤；故答案為D。4、D【解析】A. 二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結構不同，故A錯誤；B. 晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故B錯誤；C. 四氯化碳不易發生水解反應，故C錯誤；D. 碳酸

25、氫鉀與碳酸氫鈉性質相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；答案選D。【點睛】離子晶體由陽離子和陰離子構成，金屬晶體由陽離子和自由電子構成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；有陰離子，一定有陽離子。5、C【解析】A. 金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；B. Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質托盤上，構成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；C. 銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，因此本草綱目載有名“銅青”之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故

26、C錯誤；D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；故選C。6、A【解析】A、NA個分子，其物質的量為1mol，其質量為148g=48g，故正確；B、標準狀況下，HF不是氣體，故錯誤；C、白磷是正四面體結構，4個P處于頂點，1mol白磷分子中含有化學鍵物質的量為6mol，故錯誤；D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質的量大于0.1mol，故錯誤；故答案選A。7、D【解析】A.根據物質結構可知：在該化合物中含有3個-COOH，由于每2個H+與CO32-反應產生1molCO2氣體，所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應生

27、成1.5molCO2，A正確；B.在中間的苯環上只有1種H原子，在與中間苯環連接的3個苯環上有2種不同的H原子，因此苯環上共有3種不同位置的H原子，它們被取代，產生的一氯化物有3種，B正確；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；D.在M分子中 含有4個苯環和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發生加成反應，則可以與1molM發生加成反應的氫氣的物質的量為34+23=18mol，D錯誤；故合

28、理選項是D。8、D【解析】A一個乙醇分子中含有5個C-H鍵，常溫下，46 g乙醇為1mol，含C-H鍵的數目為5NA，故A錯誤；B1 mol/L的K2SO4溶液的體積未知，含K+的物質的量不能確定，則K+數目也無法確定，故B錯誤；C氦氣為稀有氣體，是單原子分子，一個氦氣分子中含有2個質子，標準狀況下，22.4 L氦氣為1mol，含質子的數目為2NA，故C錯誤；D HNO3中氮元素的化合價由+5價變為+2價，轉移3個電子，則1mol HNO3被還原為NO，轉移電子的數目為1mol3NA/mol= 3NA，故D正確； .答案選D。【點睛】計算轉移的電子數目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應用關于

29、物質的量及其相關公式。9、C【解析】A. H、Fe2、NO3之間能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B. 使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H，H與AlO2在溶液中能夠反應，且NH4+與AlO2會發生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；C. pH12的溶液顯堿性，OH與K、Na、CH3COO、Br不反應，且K、Na、CH3COO、Br之間也不反應，可大量共存，故C正確；D. 滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3，Fe3、I能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。10、B【解析】A是干燥管，故A不選；B 是抽濾瓶，用于減壓過濾，故B選；C 是洗氣裝置

30、，用于除雜，故C不選；D是坩堝，用于灼燒固體，故D不選；故選B。11、D【解析】A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開。【詳解】A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，A正確；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C.FeCl2溶液跟Cl2反應生成氯化鐵，反應的離

31、子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，C正確；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。12、B【解析】A.提出原子學說的是盧瑟福，B.元素周期律的發現主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學說的是阿伏加德羅，D.法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。13、D

32、【解析】A根據分子結構可以看出，它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；BBr和甲基處在苯環的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；C苯環和雙鍵都是平面結構，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，故C正確；D皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應，屬于芳香族化合物，故D錯誤；答案選D。14、C【解析】首先發現Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數依次增大，Y與W同族，W的核電荷數是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質為亞硫酸氫鈉，據此來

33、分析本題即可。【詳解】根據以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據分析，四種簡單離子半徑的大小為，A項錯誤；B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩定性越強，氧的非金屬性強于硫，最簡單氫化物的穩定性：WY，B項錯誤；C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項正確；D.硫只有最高價氧化物對應的水化物（硫酸）才是強酸，二氧化硫對應的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項錯誤；答案選C。15、D【解析】A. Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7，所以分子式為：C10H8O3，故A正確；B. 根據質量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；C. Y

34、含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發生加聚反應，酚可與甲醛發生縮聚反應，故C正確；D. X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，1mol可與3molNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1:1，故D錯誤；故選：D。16、B【解析】A在反應中，Na失去電子變為Na+,與電解質中的Cl-結合形成NaCl，所以電池反應中有NaCl生成，正確；B在電池正極是NiCl2+2e-=Ni+2Cl,所以其總反應是金屬鈉還原Ni2+變為Ni，錯誤；C根據電池結構及工作原理可知：正極反應為：NiCl2+2e

35、=Ni+2Cl，正確；D根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；答案選B。17、A【解析】A、CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2，反應中沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2TiO32，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質，故D正確；故選A。18、C【解析】放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2eZn2，正極反應式為：Br2+2e=2Br，充電時，陽極

36、反應式為2Br-2e=Br2、陰極反應式為Zn2+2e=Zn。【詳解】A充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應式為2Br-2e=Br2，故A正確；B放電過程中陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，故B正確；C放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2eZn2，故C錯誤；D正極反應式為：Br2+2e=2Br，陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。19、C【解析】A，根據題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2

37、OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負極電極反應式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質向Cu極移動，反應中消耗O2物質的量為=0.025mol，在標準狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選C。20、D【解析】A. Na2CO3是離子化合物，沒有分子，A項錯誤；B. 硅晶體是原子晶體，

38、不存在分子間作用力，B項錯誤；C. H2O不易分解是因為水分子中氫氧鍵鍵能大，C項錯誤；D. 晶體加熱熔化后所得液態物質不能導電，說明在液態時不存在自由移動的離子，即原晶體中不存在離子，則液態AlCl3不能導電，說明AlCl3晶體中不存在離子，D項正確；答案選D。21、A【解析】A. SO2和碘化鉀不反應,所以沒有碘單質生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍,故A正確； B. H2O2具有強氧化性，能和碘離子反應生成碘單質,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍,B錯誤; C. 新制氯水中氯氣和碘離子發生置換反應生成碘單質,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色, C錯誤；D. 碘酒中含有碘單質,碘與淀粉溶液變藍色,所以

39、能使淀粉碘化鉀溶液變藍色, D錯誤。答案選A.22、C【解析】A. 使用催化劑能降低反應的活化能，使反應速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化劑活性cd，故A錯誤；B.該反應的正反應為放熱反應，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應放熱使溫度升高，反應速率加快，隨著反應進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，過一段時間達到平衡狀態，正逆反應速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；C.該反應的正反應為氣體分子數減小且為放熱反應，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，改

40、變的條件應是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器的容積減小，新平衡時的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：aOS 正四面體 5:4 6 面心立方最密堆積 Fe4N 【解析】(1)基態Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；基態氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3； (2)晶體結構類型與氯化鈉相同，離子所帶電荷數越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點越高；(3)同周期元素，第一電離能隨核電荷數增大而增大，同主族元素，第一電離能隨核電荷數增大而減小，當元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時結構穩定，第一電離能比相鄰元素高；根據雜化理論判斷空間構型；(4)雙鍵中含有

41、一個鍵合一個鍵，三鍵中一個鍵和兩個鍵，根據結構簡式中元素最外層電子數和元素的鍵連方式判斷孤電子對數；配合物中與中心離子直接相連的配體的個數即為配位數；(5) 根據圖示，頂點和面心位置為鐵原子；根據圖示，一個晶胞中的原子個數用均攤法進行計算；根據=推導計算晶胞棱長，再根據正八面體的結構特點計算體積。【詳解】(1)基態Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對的電子，基態Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外圍電子排布式3d3；基態氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3有3個未成對的電子，基態鉻、氮原子的核外未成對電子數之比為2:1；(2)晶體結構類型與氯化鈉相同，離子所帶電荷數越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點越高，氮化鉻的離子所帶電荷數多，晶格能較大，故氮化鉻熔點比氯化鈉的高；(3)同主族元素，第一電離能隨核電荷數增大而減小，則SO同周期元素，第一電離能隨核電荷數增大而增大，當元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時結構穩定，第一電離能比相鄰元素高，基態氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3處于穩定狀態，則第一電離能NO，第一電離能由大到小