1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質的性質與應用相對應的是（）ACl2具有漂白性，可用作自來水的消毒BSiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維CNH3具有還原性，可用作制冷劑DN

2、a2O2能與CO2反應，可用作潛水艇內的供氧劑2、 “以曾青涂鐵。鐵赤色如銅東晉.葛洪。下列有關解讀正確的是A鐵與銅鹽發生氧化還原反應.B通過化學變化可將鐵變成銅C鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3D銅的金屬性比鐵強3、下列晶體中屬于原子晶體的是（ ）A氖B食鹽C干冰D金剛石4、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是A1mol NH4+ 所含的質子總數為10NAB聯氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應D過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:15、為了除去括號中的雜質，不合理的是（）選項物質（雜質

3、）加入試劑方法A氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾BKNO3（s）（少量NaCl）水結晶C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸餾AABBCCDD6、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養顏的功效，其分子中六元環的結構與苯環相似。下列有關維生素B分子的說法錯誤的是A所有的碳原子均處于同一平面B與硝基苯互為同分異構體C六元環上的一氯代物有4種D1mol該分子能和4mol H2發生加成反應7、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法正確的是AO2在石墨附近發生氧化反應B該電池放電

4、時NO3向石墨電極遷移C石墨附近發生的反應：3NO2 +2eNO+ 2NO3D相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為418、下列物質分類正確的是A豆漿、蛋白質溶液均屬于膠體BH2O、CO2均為電解質CNO、SO3均為酸性氧化物DH2S、O2常作還原劑9、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見單質常溫下為氣態，下列說法正確的是（ ）AB的同素異形體數目最多2種BA與C不可以形成離子化合物C通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性DC與D形成的陰離子CD2既有氧化性，又有還原性10、已知有機物M在一定條件下可轉

5、化為N。下列說法正確的是A該反應類型為取代反應BN分子中所有碳原子共平面C可用溴水鑒別M和NDM中苯環上的一氯代物共4種11、原子序數依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是A單質的沸點：QPB簡單氫化物的熱穩定性：YPC簡單離子的半徑：ZYXDX、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性12、下列說法正確的是A可用溴水除去已烷中的少量已烯B可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸C可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發生了水解反應D可向溴代環己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的

6、反應液中加入溴水檢驗消去產物13、化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A維生素C具有還原性，應密封保存B用Na2S處理工業廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫用消毒D酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果14、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對環境無污染，其充放電的反應方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質鎳的裝置。下列說法正確的是（ ）A該電池充電時，負極的電極反應式為LixV2O5xe-=V2O5+xLi+B該電池可以用LiCl水溶液作電解質溶液C當電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNi

7、D電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大15、設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是A常溫下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為110-9NAB常溫下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成膠粒數為0.056NAC向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質量增加bg，該反應轉移電子數為D6.8 g KHSO4晶體中含有的離子數為0.15 NA16、扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以物質a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（ ）A物質X是Br2， 物質a轉化為b屬于取代反應Blmol物質a能與3molH2反應，且能

8、在濃硫酸中發生消去反應C物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體D物質b的核磁共振氫譜有四組峰二、非選擇題（本題包括5小題）17、結晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩定，會發生脫水反應：+H2O完成下列填空：（1）A的俗稱是_；D中官能團的名稱是_；反應的反應類型是_。（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_。（3）已知：，則可推知反應發生時，會得到一種副產物，寫出該副產物的結構簡式_。（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則共熱生成的有機物的結構簡

9、式為_（任寫一種）18、醫藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：RCH=CH2RCH2CH2CHO；(1)B的核磁共振氫譜圖中有_組吸收峰，C的名稱為_。(2)E中含氧官能團的名稱為_，寫出DE的化學方程式_。(3)E-F的反應類型為_。(4)E的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環上只有一個取代基結構有_種，寫出其中甲基數目最多的同分異構體的結構簡式_。(5)下列有關產物G的說法正確的是_AG的分子式為C15H28O2 B1molG 水解能消耗2mol NaoH CG中至少有8個C原子共平面 D合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正

10、戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選_。19、亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：（實驗一）制取NaNO2該小組先查閱資料知：2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設計制取裝置如圖(夾持裝置略去)：(1)裝置D的作用是_；如果沒有B裝置，C中發生的副反應有_。(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發現制得的NaNO2的純度也不高，

11、可能的原因是由_；設計一種提高NaNO2純度的改進措施_。（實驗二）測定NaNO2樣品(含NaNO3雜質)的純度先查閱資料知：5NO2-+2MnO4-+6H+5NO3-+3Mn2+3H2O；MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O 然后，設計如下方案測定樣品的純度：樣品溶液A 溶液B 數據處理(3)取樣品2.3 g經溶解后得到溶液A 100 mL，準確量取10.00 mL A與24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應反應后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，平均消耗(NH

12、4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，則樣品中NaNO2的純度為_(4)通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是_。(填字母編號)a滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定b加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經干燥c實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長20、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。根據圖回答：(1)甲裝置的作用是_，甲裝置中發生反應的化學方程式為_。(2)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現了白色沉淀，則該還原性氣體是_；丙中發生的反應化學方程式

13、為_。(3)當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8g，同時測得戊裝置的質量增加17.6g，則FexOy中，鐵元素與氧元素的質量比為_ ，該鐵的氧化物的化學式為_。(4)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量比值_(填偏大、偏小或無影響)。如果沒有已裝置，可能產生的后果是_。21、當今環境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍天白云”保衛戰是當前的重要課題。請回答下列問題（1）用還原法將NO轉化為無污染的物質。已知：2C(s)+O2(g)2CO H1=-221.0KJ/m

14、olN2(g)+O2(g)2NO H2=+180.5KJ/mol2NO+C(s)CO2(g)+N2(g) H3=-573.75KJ/mol請寫出CO與NO生成無污染氣體CO2與N2的熱化學方程式_。（2）在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c（NO）（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。已知：三個容器的反應溫度分別為T甲= 500、T乙= 500、T丙= a 甲容器中，該反應的平衡常數K=_。丙容器的反應溫度a _500（填“”、“P，B正確；C. 核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子的半徑：YZX，C

15、錯誤；D. X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯誤，答案選B。點睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型，通常考查的重點是原子序數排在前20號的元素，依據題給信息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態氫化物越穩定，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。注意元素周

16、期律的靈活應用。12、B【解析】A. 烯烴能夠與溴水發生加成反應；B. 控制溶液的pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；C. 麥芽糖、葡萄糖都可以發生銀鏡反應；D. 檢驗溴代物中的Br要轉化為Br-，在酸性條件下加入AgNO3溶液，根據產生淡黃色沉淀檢驗。【詳解】A. 已烯與溴水發生加成反應使溴水褪色，而已烷是液態有機物質，能夠溶解已烯與溴水反應產生的有機物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A錯誤；B. 不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離目的，B正確；C. 麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產生的葡萄糖

17、液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖是否發生了水解反應，C錯誤；D. 溴代環己烷與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應產生環己烯、NaBr及H2O，由于該溶液可能含有過量的NaOH而顯堿性，所以向反應后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH與溴水發生反應：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗消去產物，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了物質的分離、提純、物質的檢驗等知識。掌握物質的結構與性質是相同點與區別及物質的溶解性等是本題正確解答的關鍵。13、D【解析】A. 維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應密封保存，A項正確

18、；B. 重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確；C. 病毒的主要成分有蛋白質，75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫用消毒，C項正確；D. 潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發生氧化還原反應生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項錯誤；答案選D。14、D【解析】V2O5+xLiLixV2O5，分析反應得出Li化合價升高，為負極，V2O5化合價降低，為正極。【詳解】A. 該電池充電時，陰極的電極反應式為Li+ + e= Li，故A錯誤；B. Li會與LiCl水溶液中水反應，因此LiCl水溶液不能作電解質溶液，故B錯誤

19、；C. 根據電子守恒得到關系式2Li Ni，因此當電池中有7gLi即1mol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯誤；D. 電解過程中，碳棒為陽極，陽極區鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區氯離子穿過陰離子膜不斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負極，降低為正極，充電時，原電池的負極就是充電時的陰極，書寫時將原電池負極反過來書寫即可。15、C【解析】A. 常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分

20、子數為110-5NA，故A錯誤；B. 氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成膠粒數小于0.056NA，故B錯誤；C. ，由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質量增大，固體增加4g轉移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質量增加bg，該反應轉移電子數為，故C正確；D. KHSO4固體含有K+、HSO4-， 6.8 g KHSO4晶體中含有的離子數為 0.1 NA，故D錯誤；選C。16、C【解析】A.根據質量守恒定律可知物質x是HBr，HBr與a發生取代反應產生b和H2O，A錯誤；B.a中含有一個苯環和酯基，只

21、有苯環能夠與H2發生加成反應，1 mol物質a能與3 molH2反應，a中含有酚羥基和醇羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發生消去反應，B錯誤；C.酚羥基可以與NaHCO3反應；物質b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，因此物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體，C正確；D.物質b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯仿 氯原子、醛基 加成反應 +4NaOH+3NaCl+2H2O 【解析】（1）根據A的結構簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團為醛基、氯原子

22、；對比D、E、G的結構可知反應為加成反應，故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應；（2）G與氫氧化鈉溶液反應發生水解反應，再脫去1分子水生成形成羧基，羧基和氫氧化鈉發生中和反應，則反應方程式為：，故答案為：；（3）已知： ，可推知反應中副產物為苯環取代G中羥基，結構簡式為：，故答案為：；（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生，說明酚羥基鄰位、對位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3，L苯環上還含有2個-Cl，L與NaOH的乙醇溶液共熱時，羥基發生反應，還發生鹵代烴的消去反應，生成物的結

23、構簡式為：，故答案為：。18、4 3-甲基丁酸 羥基 加成反應或還原反應 13 、 AD 【解析】分析：在合成路線中，C+FG為酯化反應，由F和G的結構可推知C為:，結合已知，可推知B為：，由F的結構和EF的轉化條件，可推知E的結構簡式為：，再結合已知，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：. 4 ；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據已知可寫出DE的化學方程式為。（3）E-F為苯環加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應；（4）的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環上

24、只有一個取代基結構：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環上只有一個取代基結構為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數目最多的同分異構體的結構簡式為、。所以，本題答案為：13 ；、；（5）A.由結構簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確； B.1molG水解能消耗1molNaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為： AD（6）以1-丁醇為原料制備

25、正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結合題干中ABC的轉化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：19、吸收多余的NO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2NO+O2=NO2 由于獲得NO的過程中會產生其他氮氧化物 在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶 75% bc 【解析】在裝置A中稀硝酸與Cu反應產生Cu(NO3)2、NO和H2O，反應產生的NO氣體經B裝置的無水CaCl2干燥后進入裝置C中，發生反應：2NO+Na2O2=2NaNO2，未反應的NO在裝置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶

26、液測定NaNO2純度中，可根據反應過程中的電子得失數目相等計算，利用反應過程中操作使KMnO4溶液消耗體積大小上分析實驗誤差。【詳解】(1)酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO3-，所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒有裝置B中無水CaCl2的干燥作用，其中的H2O就會與Na2O2發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反應產生O2再與NO反應：2NO+O2=NO2，氣體變為NO2； (2)由于反應開始時硝酸濃度較大時，可能有NO2產生，獲得NO的過程中可能會產生其他氮氧化物，這樣會干擾實驗結果，提高NaNO2純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實驗誤差；(3

27、)根據電子守恒可得關系式：5(NH4)2Fe(SO4)2MnO4-，消耗n(KMnO4)=0.1 mol/L0.01 L=0.001 mol，根據2MnO4-5NO2-可知NO2-反應消耗KMnO4溶液的物質的量n(KMnO4)=0.05 mol/L0.024 L-0.001mol=2.010-4 mol，則NaNO2的物質的量n(NaNO2)= 5.010-4 mol，則100 mL溶液中含NaNO2的物質的量為n(NaNO2)總=5.010-4 mol=5.010-3 mol，所以樣品中NaNO2的純度為100%=75%；(4)a滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標

28、準溶液體積偏小，n(NH4)2Fe(SO4)2偏小，導致NaNO2的量測定結果偏高，a正確；b加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經干燥，對測量結果無影響，b錯誤；c實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長，部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大，導致的測量結果偏低，c錯誤；故合理選項是bc。【點睛】本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實驗方案的設計與評價及滴定方法在物質含量測定的應用。掌握反應原理、各個裝置中試劑的作用是解題關鍵，在物質含量測定中要結合反應過程中電子守恒分析。題目考查學生分析和解決問題的能力，主要是物質性質和化學反應定

29、量關系的計算分析。20、除去混合氣體中CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO yCO+FexOyxFe+yCO2 21：8 Fe3O4 偏小 造成大氣污染 【解析】利用還原性氣體測定鐵的氧化物的組成，其原理是根據生成物的質量通過計算確定結果；還原性氣體有氫氣和一氧化碳，他們奪氧后生成水和二氧化碳；原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，所以必須先除去，然后讓還原性氣體反應，丁、戊裝置用以檢驗生成的水和二氧化碳，最后的己裝置進行尾氣處理，有環保理念。【詳解】(1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，故甲裝置的作用是除

30、去二氧化碳；故答案為：除去混合氣體中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會變藍，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現了白色沉淀，故該還原性氣體是一氧化碳，反應方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案為：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2；(3)丙裝置中的FexOy全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質量，戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的質量為二氧化碳的質量，二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一個氧原子來自鐵氧化合物，占二氧化碳質量的，故FexOy中氧元素的質量為：17.6g6.4g，則FexOy中鐵氧元素的質量比為：56x：16y16.8g：6.4g21：8，x：y3：4，該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4；故答案為：21：8；Fe3O4；(4)如果沒有甲裝置，混有的二氧化碳也會在戊裝置被吸收，故二氧化碳的質量偏大，相當于一氧化碳奪得的氧的質量增加，故測得結果中鐵元素與氧元素的質量的比值偏小。一氧化碳有毒，會污染空氣，最后的己裝置對尾氣進行處理，具有環保理念；故答案為：偏小；造成大氣污染。21、