1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1某硝酸銨樣品經測量含氮量35.7% ,其中只含一種雜質,該雜質可能為ANH4HCO3B(NH4)2SO4CNH4ClDCO(NH2)22下列整理的與化學有關的知識有錯誤的一組是A保護環境的措施B滅火實例與原理減少化石燃料使用減少霧霾生活污水限排減少水污染垃圾分類回收減少固體廢棄物油鍋著火時用鍋

2、蓋蓋滅隔絕空氣住宅失火時用水澆滅降低溫度滅森林火災設置隔離帶隔離可燃物C日常物質的區別D化學中常見的“三”硬水和軟水加肥皂水并攪拌醬油和醋聞氣味銅芯導線和鋁芯導線觀察顏色三種可燃性氣體H2、 CO、O2三種加熱儀器試管、燒杯、蒸發皿三種構成物質的粒子分子、原子、離子AABBCCDD3下列圖分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是 A在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發適量的水分B向露置在空氣中部分變質的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸C向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D相同質量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質量和質量分數相同的稀鹽酸反應4鋰（Li）的元素信息圖和氯（C1）元素的結構示意如圖。下列描述正

3、確的是（）ALi的相對原子質量為6.941gBLi、Cl元素形成的化合物為LiCl2CCl-的結構：x=8，質子數=17DLi與O2反應生成氧化鋰：5下列說法正確的是A合金中一定不含有非金屬元素B鋼的性能優良，所以鋼是很純的鐵C金屬材料包括純金屬和合金D地殼中含量最高的金屬元素是鐵62019年3月22日28日是第三十二屆“中國水周”，活動的宣傳主題為“堅持節水優先，強化水資源管理”。下列有關水的說法不正確的是（）A洗菜、洗衣和淘米的水可用來沖廁所B可用過濾的方法降低水的硬度C工業廢水經處理達標后排放D燃煤中加入石灰石作為固硫劑，可減少酸雨對水的污染7如圖的實驗設計不能實現其對應實驗目的的是(

4、)。A測定空氣中O2含量B檢驗H2的純度C探究燃燒的條件D證明CO2密度比空氣大8如圖所示中能正確反映對應變化關系的是()A電解水一段時間B加熱氯酸鉀制氧氣C加熱一定量高錳酸鉀D紅磷在密閉容器內燃燒9草酸（）是一種有機酸，其水溶液呈酸性。它廣泛分布于植物、動物和真菌中，并在不同的生命體中發揮不同的功能。下列有關草酸的敘述正確的是（ ）A其中碳元素的化合價為+3B氫元素和氧元素的質量比為1：2C一個草酸分子由8個元素組成D向其溶液中滴加酚酞試液時溶液呈紅色102019年世界環境日全球主場活動將于6月5日在杭州舉辦。下列做法不利于環境保護的是A使用可降解塑料餐盒B積極參與植樹造林C共享單車出行D露

5、天焚燒垃圾二、填空題（本大題共1小題，共4分）11在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科的特點如圖是某化學反應的微觀過程示意圖，請回答相關問題A中物質的化學式分別是 請在B框內將相關粒子的圖形補充完整如圖所示反應的化學方程式為 該反應的生成物所屬類別是 ，寫出它的一種用途 三、計算題（本大題共1小題，共5分）12實驗室現有氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數先稱取該混合物樣品20克，完全溶于127.8g水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100克平均分五次加入其中，充分振蕩。實驗所得數據見下表，請分析并進行有關計算：次數12345加入氫氧化鈉溶液的

6、質量/克2020202020生成沉淀的質量/克1.45x4.355.85.8（1）上表中x的數值為_克。（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少_？（3）計算第四次加入氫氧化鈉溶液，充分反應后所得溶液的溶質質量分數_？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中若干種：H、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42，NO3現取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生第二份加足量NaOH溶液后，有刺激性氣味氣體產生；第三份加足量BaCl2溶液后，產生白色沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解。試回答下列問題由實驗可

7、知溶液中一定含有的離子有_，可能含有的離子有_；寫出溶液中溶質種類最多的情況各溶質化學式_。14在燭芯的棉線中加入細鎂條可制成“吹不滅的蠟燭”。已知鎂條的著火點低于火焰焰心的溫度。請從燃燒條件角度回答：（1）蠟燭正常燃燒時，焰心的鎂條不燃燒，原因是_。（2）吹滅蠟燭后，鎂條開始燃燒，并重新引燃蠟燭。引燃蠟燭時，鎂條所起的作用是_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15硫酸銅溶液能對過氧化氫的分解起催化作用某小組擬在相同濃度硫酸銅溶液的催化下，探究硫酸銅對不同濃度過氧化氫溶液分解速率的影響分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的硫酸銅溶液，如圖觀察到產生氣泡

8、的速率不同，就可以粗略判斷，得出實驗結果寫出有關反應的化學方程式_ ；為進一步判斷上述實驗結論的準確性，運用圖，小剛同學進行了如下實驗方案設計方案一在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間方案二在不同過氧化氫濃度下，測定 _方案二的實驗測量結果：實驗序號 物理量過氧化氫溶液的濃度和體積6%硫酸銅溶液的體積（mL）反應的時間生成氧氣的體積（mL）18%10mLx5V1216%10mL35V2表中x= _實驗結論：通過測量，若V1V2，說明其它條件相同時，_繼續探究除了上述探究的影響反應速率的因素外，還有哪些因素可能會影響過氧化氫分解的反應速率？_（答一條即可）16同學們對市場上燒烤花蛤

9、用的“錫紙”產生了濃厚興趣。查閱資料獲知：市售錫紙也稱作鋁箔、鋁箔錫紙等。那么“錫紙”中的金屬是什么呢？（猜想與假設）同學們結合金屬的顏色、活動性、價格等因素。猜想：可能是錫、鋁、鎂、鐵、中的一種。（查閱資料）金屬鋅似晶體狀，室溫下，鋅較硬且相當脆；氧化鋁的熔點2054；（初步探究）同學們結合金屬的主要的物理和化學特性設計了如下實驗：序號實驗方案現象結論1_無明顯現象金屬不可能是鐵2用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點燃。“錫紙”條熔化但沒有滴落，也沒燃燒。金屬不可能是_（深入探究）同學們對于“錫紙”到底是什么金屬，進行了深入的實驗探究。（1）第一組同學將“錫紙”條卷成和鐵釘一樣粗細

10、，先在20%的鹽酸中浸泡至產生較多氣泡，再取蒸餾水清洗，然后浸在蒸餾水中備用。浸泡在鹽酸中目的是_。（2）將打磨后的鐵釘和備用的“錫紙”條分別放入到裝有5mL 15% 的稀鹽酸中（如圖所示）。觀察到“錫紙”條表面產生的氣泡速率比鐵釘快。（實驗結論）制作“錫紙”的金屬是_。寫出“錫紙”條與稀鹽酸反應的化學方程式：_。（交流與反思）（3）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但沒有滴落的原因是：_。（4）第二組同學，將備用的“錫紙”條放入到裝有硫酸鋅溶液的試管中。一段時間后，未觀察到明顯現象。同學們討論分析可能的原因是：反應速率較慢，生成物太少；_。（5）同學們在老師的幫助下，將3克烘干的備用“錫紙

11、”片放入裝有硫酸鋅溶液的試管中，5分鐘后，取出“錫紙”片，洗滌、烘干、稱量。反應后金屬質量范圍是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】硝酸銨中含氮量為：，硝酸銨樣品中含氮量為35.7%，故雜質中含氮量大于35%。【詳解】A、NH4HCO3中含氮量為：，不符合題意；B、(NH4)2SO4中含氮量為：，不符合題意；C、NH4Cl中含氮量為：，不符合題意；D、CO(NH2)2中含氮量為：，符合題意。故選D。【點睛】化合物中元素的質量分數=。2、D【解析】A、減少化石燃料使用有利于減少空氣污染、保護環境；生活污水限排，既可以節約用水又可以減少水污染；垃圾分類回收既可以節約資

12、源又可以減少固體廢棄物，故A正確；B、油鍋著火時用鍋蓋蓋滅是利用了隔絕空氣的滅火原理；住宅失火時用水澆滅是利用了降低可燃物溫度至著火點以下的滅火原理；滅森林火災設置隔離帶是利用了移走可燃物的滅火原理，故B正確；C、可以用肥皂水區別硬水和軟水；醬油和醋的氣味不同可以通過聞氣味的方法進行區分；銅芯導線和鋁芯導線的顏色不同，可以通過觀察顏色的方法進行區分，故C正確；D、氧氣具有助燃性，沒有可燃性，故D不正確。故選D。3、B【解析】A在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發適量的水分是錯誤的敘述，蒸發過程中溶質的質量分數不變，錯誤；B向露置在空氣中部分變質的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸是正確的敘述，變質

13、的氫氧化鈉中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸先和氫氧化鈉反應沒有氣體，氫氧化鈉反應完后碳酸鈉和鹽酸反應產生氣體，正確；C向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋是錯誤的敘述，氫氧化鈉溶液無論如何加水也變不成酸溶液，錯誤；D 相同質量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質量和質量分數相同的稀鹽酸反應是錯誤的，金屬過量氫氣的質量按酸的量計算，生成的氫氣一樣多，錯誤；故選B。4、C【解析】A、根據圖示可知，鋰的相對原子質量為6.941。A錯誤；B、根據圖示可知，Li在化學反應中，易失去1個電子，顯+1價。Cl在化學反應中易得到1個電子，顯-1價。Li、Cl元素形成的化合物為LiCl。B錯誤；C、氯離子的質子數為17，核外電子

14、數為18。則2+8+x=18，解得x=8。C正確；D、Li與O2反應生成氧化鋰，化學反應方程式為：4Li+O2=2Li2O。D錯誤。故選C。5、C【解析】A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金中可能含有非金屬元素，故選項說法錯誤；B、鋼的性能優良，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，不是很純的鐵，故選項說法錯誤；C、金屬材料包括純金屬和合金，故選項說法正確；D、地殼中含量最高的金屬元素是鋁，故選項說法錯誤。故選C。6、B【解析】根據節約用水的措施；過濾的原理；防止水污染的措施；減少二氧化硫排放的措施分析。【詳解】A、洗菜、洗衣和淘米的水可用來沖廁所，說

15、法正確；故不符合題意；B、過濾只能除去水中的不溶性雜質，不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物，不能降低水的硬度，說法錯誤；故符合題意；C、工業廢水需經處理達標后才可排放，可以防止水污染，說法正確；故不符合題意；D、燃煤中加入石灰石作為固硫劑，可以減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨對水資源的污染，說法正確；故不符合題意；故選B【點睛】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。7、A【解析】A、測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內氣體減少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內，倒流的水的體積就等于瓶內氧氣的體積。木炭燃燒

16、生成氣體，不能用于測定空氣中氧氣的含量，符合題意；B、用向下排空氣法收集一試管氫氣，然后靠近酒精燈引燃，如果能聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，反之則純，不符合題意；C、銅片上的白磷和水中白磷對照可證明燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸；銅片上的白磷和紅磷對照，可證明燃燒需要溫度達到著火點，不符合題意；D、蠟燭由低到高依次熄滅，證明二氧化碳的密度比空氣的大，不符合題意；選A。8、D【解析】A、電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，質量比1：8，故不符合題意；B、加熱氯酸鉀制氧氣，剩余固體的質量不能為零，故不符合題意； C、加熱高錳酸鉀放出氧氣，固體中氧元素的質量減少，直至反應結束，故不符合題意；

17、D、紅磷在密閉容器內燃燒，根據質量守恒定律，物質的總質量不變，故符合題意。9、A【解析】A選項，依據化合物各元素化合價代數和為零，設碳元素化合價為X，則2（1）+2X+4（-2）=0，X=+3，故選A。B選項，氫元素與氧元素質量比1:32C選項，一個草酸分子由8個原子構成D選項，草酸顯酸性，加入酚酞不變色【點睛】重點：元素只講種類，不講個數10、D【解析】A使用可降解塑料餐盒，減少白色垃圾的污染；故選項正確，但不符合題意； B、積極參與植樹造林，增大植物的光合作用，吸收二氧化碳；故選項正確，但不符合題意；C、共享單車出行，減少汽車尾氣的排放，改善空氣污染；故選項正確，但不符合題意； D、露天焚

18、燒垃圾會產生大量的煙塵，造成空氣污染；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）O2（2）（3）C + O2點燃CO2（4）化合物 滅火【解析】試題分析：（1）根據某化學反應的微觀示意圖，由圖可知，A中一種物質的一個分子含有1個碳原子故其化學式為C；一種物質的一個分子含有2個氧原子故其化學式為O2；（2）根據反應前后原子種類和數目不變，B框內將相關粒子的圖形為：（3）由化學反應的微觀模擬示意圖可知，該反應為單質碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C + O2點燃CO2（4）該反應的生成物是由一個碳原子和兩個氧原子構成的二氧化碳分子

19、，許多個二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以A物質是由不同種元素組成的純凈物，是化合物，用途是可以用來滅火 考點：微粒觀點及模型圖的應用；純凈物和混合物的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、2.9 47.5% 10% 【解析】解：（1）由表格數據可知，每加入20g氫氧化鈉，產生沉淀1.45g，第2次累計加入40g氫氧化鈉，產生沉淀質量=1.45g+1.45g=2.9g；（2）累計產生氫氧化鎂質量為5.8g設：氯化鎂的質量為x，生成的氯化鈉的質量為yx=9.5gy=11.7g原固體混合物樣品中氧化鎂的質量分數=100%=47.5%（3）第四次加入氫氧

20、化鈉溶液，充分反應后所得溶液的溶質質量分數=100%=10%充分反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數10%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、 【解析】混合物水溶液，可能含有，加入硝酸銀溶液有沉淀產生，溶液中可能含有氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子，加足量NaOH溶液后，有刺激性氣味氣體產生，則含有銨根離子，加足量BaCl2溶液后，產生白色沉淀，則溶液可能含有硫酸根離子、碳酸根離子，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解，則溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子。【詳解】（1）加足量NaOH溶液后，有刺激性氣味氣體產生，則含有銨根離子，加足量BaCl2溶液后，產生白色沉淀，則溶液可能含有硫酸根離子

21、、碳酸根離子，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解，則溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，故溶液中一定含有的離子有（2）加入硝酸銀溶液有沉淀產生，溶液中可能含有氯離子，不能確定混合液中是否含有硝酸根離子，故可能含有的離子有（3）銨根離子可以和碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子、硝酸根離子形成各種不同的鹽溶液，故溶質種類最多的情況各溶質化學。【點睛】氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸沉淀，加入稀鹽酸溶解，碳酸根離子和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，氫氧根離子和銨根離子反應生成氨氣。14、鎂條不能和氧氣接觸 升高溫度達到蠟燭的著火點 【解析】（1）蠟燭燃燒時消耗了焰心周圍的

22、氧氣，鎂條不能和氧氣接觸，不符合燃燒的條件，故填鎂條不能和氧氣接觸；（2）引燃蠟燭時，鎂條的作用是升高溫度達到蠟燭的著火點，故填升高溫度達到蠟燭的著火點。【點睛】蠟燭燃燒放出的熱量升高了鎂條的溫度，蠟燭熄滅后熱的鎂條達到著火點（3840）和氧氣接觸開始燃燒，鎂條燃燒放出熱量又使蠟燭的溫度達到著火點，蠟燭開始燃燒，所以引燃蠟燭時，鎂條的作用是升高溫度達到蠟燭的著火點。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、2H2O22H2O+O2相同時間內產生的氧氣的體積3過氧化氫濃度越大，分解速率越快溫度或催化劑種類等【解析】（1）過氧化氫在硫酸銅的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：。（2）方案二在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體的體積；分析方案二的實驗測量結果，可得控制變量x=3；通過測量，若V1V2，可得出結論：在不同過氧化氫濃度下，相同時間收集氣體的體積不同，即過氧化氫濃度越大，分解速率越快；繼續探究催化效果的影響