1、黑龍江省海林市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響（第2課時(shí)）氧化劑和復(fù)原劑課時(shí)作業(yè)新人教版必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響（第2課時(shí)）氧化劑和復(fù)原劑一、選擇題以下物質(zhì)中，按只有氧化性，只有復(fù)原性，既有氧化性又有復(fù)原性的次序排列的一組是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A氧化劑自己發(fā)生氧化反響B(tài)氧化復(fù)原反響必然有氧元素參加C在反響中氧化劑獲得電子，復(fù)原劑失去電子D氧化反響必然先于復(fù)原反響發(fā)生3.氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）寬泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在必然條件

2、下，AlN可經(jīng)過(guò)反響AlON3C高溫2AlN3CO合成。以下表達(dá)正確232的是（）A上述反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑B上述反響中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g4在反響MnO24HCl（濃）錯(cuò)誤！未找到引用源。MnCl2Cl22H2O中，若有8.7gMnO2參加反響，則被氧化的HCl的質(zhì)量是()A14.6gB7.3gC3.65gD0.73g5在反響3Cu8HNO=3Cu(NO)2NO4HO中，氧化劑與復(fù)原劑的質(zhì)量比為()322A3：8B32：21C21：32D21：86ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水辦理劑。

3、實(shí)驗(yàn)室可經(jīng)過(guò)以下反響制得ClO2。2KClO3H2C2O4H2SO4錯(cuò)誤！未找到引用源。2ClO2K2SO42CO2H2O以下說(shuō)法中正確的是（）AKClO3在反響中是復(fù)原劑1/4黑龍江省海林市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響（第2課時(shí)）氧化劑和復(fù)原劑課時(shí)作業(yè)新人教版必修1B1molKClO3參加反響，在標(biāo)準(zhǔn)情況下能獲得22.4L氣體C在反響中224HCO既不是氧化劑也不是復(fù)原劑D1molKClO3參加反響有1mol電子轉(zhuǎn)移7物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反響，若硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響結(jié)束后鋅沒有節(jié)余，則該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A1：4B

4、1：5C2：3D2：5二、非選擇題8在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是，只有復(fù)原性的是，既有氧化性又有復(fù)原性的是。9過(guò)氧化氫(H2O2)可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如除去采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反響式以下：KCNHOHO=ANH(已配平)，回答：2223(1)生成物A的化學(xué)式是。(2)該反響是否是氧化復(fù)原反響?(填寫“是”或“否”)，其原因是。假如，則被復(fù)原的元素是。10某反響中反響物與生成物有：AsH、HSO、KBrO、KSO、HAsO、HO和一種未知物質(zhì)X。324324342(1)已知KBrO3在反響中獲得電子，則該反響的復(fù)原劑是_。已知0.2molKBrO3在反響中

5、獲得1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。依照上述反響可推知_。氧化性：KBrO3H3AsO4氧化性：H3AsO4KBrO3復(fù)原性：AsH3X復(fù)原性：XAsH3將氧化劑和復(fù)原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入以下方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2/4黑龍江省海林市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響（第2課時(shí)）氧化劑和復(fù)原劑課時(shí)作業(yè)新人教版必修1參照答案1.A剖析：F2、Cl2、NO2、O2中只有氧化性的是F2(F無(wú)正價(jià)，F(xiàn)2中F是最高價(jià)，只擁有氧化性，而其余三種物質(zhì)都是中間價(jià)，O與F元素也可形成氟化氧，其中O元素為正價(jià))；K、Al、Na、SO2中只有復(fù)原性的是金屬(金屬?zèng)]負(fù)價(jià)，金

6、屬單質(zhì)是最廉價(jià)，只有復(fù)原性，而SO2中的S元素處于中間價(jià)，是既有氧化性又有復(fù)原性)；HCl、H2O是化合物，其中既有負(fù)價(jià)又有正價(jià)，既有氧化性又有復(fù)原性，H2、Br2為中間價(jià)，既有氧化性又有復(fù)原性。2C在氧化復(fù)原反響中，氧化劑獲得電子，發(fā)生復(fù)原反響，復(fù)原劑失去電子，發(fā)生氧化反響。氧化復(fù)原反響中，必然有電子的轉(zhuǎn)移，但不用然有氧元素參加，如H2+Cl2錯(cuò)誤！未找到引用源。2HCl屬于氧化復(fù)原反響，但無(wú)氧元素參加。氧化復(fù)原反響中的氧化反響和復(fù)原反響同時(shí)發(fā)生，同時(shí)存在，既對(duì)峙又一致。3.B剖析：N的化合價(jià)：03，化合價(jià)降低，N作氧化劑，C的化合價(jià)：02，化合價(jià)2高升，C作復(fù)原劑；Al的化合價(jià)無(wú)改變，因此

7、既不是氧化劑也不是復(fù)原劑；AlN的摩爾質(zhì)量為41gmol1。4B依照方程式可算得，當(dāng)有8.7gMnO2參加反響，耗資HCl的質(zhì)量為：4365g，其中有一半被氧化，即7.3g。5C【剖析】此題解答錯(cuò)誤的原因是對(duì)氧化劑、復(fù)原劑的見解理解不清，把參加反響的硝酸和作為氧化劑的硝酸混雜，沒有考慮到部分硝酸未被復(fù)原，僅起酸的作用。失去6e-3Cu8HNO3=3Cu(NO)22NO4H2O獲得6e-由此可知，Cu是復(fù)原劑，HNO3是氧化劑，但參加反響的硝酸中只有1/4被復(fù)原，其余3/4的硝酸在反響中起到了酸的作用，因此氧化劑與復(fù)原劑的質(zhì)量比為：632：64321：32。6D解答此類題目時(shí)，應(yīng)先依照元素化合價(jià)

8、的變化標(biāo)出反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，爾后再剖析反響中各物質(zhì)的作用及其與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)系。反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。選項(xiàng)A，KClO3中氯元素的化合價(jià)降低，KClO3被復(fù)原，作氧化劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，1molKClO3參加反響，獲得1molClO2和1molCO2，標(biāo)3/4黑龍江省海林市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響（第2課時(shí)）氧化劑和復(fù)原劑課時(shí)作業(yè)新人教版必修1準(zhǔn)情況下的體積為44.8L，選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，H2C2O4中碳元素的化合價(jià)高升，H2C2O4被氧化，作復(fù)原劑,選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，1molKClO3參加反響有1mol電子轉(zhuǎn)移，則該選項(xiàng)正確。78A【剖析】

9、從元素價(jià)態(tài)上看，擁有最高正價(jià)的元素只有氧化性；擁有最廉價(jià)態(tài)的元素只有還原性；擁有中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有復(fù)原性。【答案】Fe3Mg2、H、S2、I、Fe2、S【9【剖析】(1)由于方程式已配平，因此必依照質(zhì)量守恒定律，反響前后各樣原子個(gè)數(shù)相等，解此可得由A的化學(xué)式為：KHCO3。析(2)此反響中電子轉(zhuǎn)移情況為：】設(shè)2因此該反響為氧化復(fù)原反響，被復(fù)原的元素為mH2O2中的氧元素。【答案】o(1)KHCO3(2)是反響中C、O元素化合價(jià)發(fā)生了變化H2O2中的氧元素l10剖析：此題察看氧化復(fù)原反響。（1）因KBrO4在反響中獲得電子為氧化劑，AsH3H3AsO4Z為失電子被氧化，因此AsH為復(fù)原劑。n3（2）設(shè)生成的X中Br元素的價(jià)態(tài)為x，則有：0.2(5-x)1，解得x0,故X為Br2。參3）KBrO4為氧化劑，H3