1、四川省綿陽市鹽亭中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 日本地震引發的福島第一核電站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物質向外界泄漏，下列相關說法下正確的是A. 每個離子中有82個中子B. 是碘的最高價氧化物的水化物的鹽C. HF的酸性比HI強D. CsOH的堿性比KOH強參考答案：C略2. 部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe2、H B樣品中Fe元素的質量為2.24 gC樣品中CuO的質量為4.0

2、 g DV896參考答案：AB略3. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2O BFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 參考答案：C略4. 下列實驗存在能達到相應實驗目的的是（ ）選項實驗目的實驗操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進行分液B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加

3、氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體參考答案：C5. 下列說法不正確的是 （ ）A. 苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應生成CO2B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯 C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯 D甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同參考答案：A略6. 下列變化，是通過取代反應來實現的是 （ ）ACH3CH2OH CH3CHO BC2H4C2H4Br2CDCH3CH2OH CH2CH2 參考答案：CA項乙醇生成乙醛的反應為氧化反應；B項屬于

4、加成反應；C項為取代反應；D項屬消去反應。7. （2009上海卷）以下表示氦原子結構的化學用語中,對電子運動狀態描述最詳盡的是( ) A.He B. C.1s2 D. 參考答案：D A項只能表示最外層電子數。B項只表示了核外的電子分層排布情況。C項只是具體到亞層的電子數。D項完整體現了電子層數、亞層數以及軌道內電子的自旋方向，故該項正確。8. 下列反應的離子方程式書寫不正確的是 （ ） A用雙氧水和稀H2SO4處理銅印刷電路板： B向硫酸鋁溶液中加人少量氧氧化鋇溶液： C將NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中： D向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：參考答案：A略9. 下列說法正確的是（ ）A.

5、 Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2與CO2完全反應，轉移0.2mol電子CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D. 能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3參考答案：D略10. 根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2I CFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl參考答案：D略11. 下列敘述正確的是硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透

6、視腸胃的藥劑 蛋白質遇酒精會變性，醫療中用75%的乙醇溶液進行消毒棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好 碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物 明礬凈水利用了膠體的性質 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法 在沸騰的水中滴入飽和氯化鐵溶液可以制備氫氧化鐵膠體A B C D全都正確參考答案：B略12. NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（ ） /.C才ComC A標準狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對數為1.9NA B同溫同

7、壓下，原子數均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積 C0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數為NA D常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數目為0.2NA參考答案：D略13. 研究物質性質的方法很多，其中對照實驗就是一種重要的方法，下列裝置不是作為對照實驗的是 A B C D參考答案：略14. 下列物質轉化在給定條件下不能實現的是A B C D參考答案：B15. 設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是 （ ） A0.25mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5N0B1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0對共用電子 C標準狀況下，2.24L CHCl3

8、含有的分子數為0.1N0 D足量銅與1L 18molL-1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9N0參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應開始到停止可能發生反應的化學方程式：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接_、

9、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。(3) 能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為_；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出下列有關學方程式：（1）將二氧化硫氣體通入溴水中： ；（2）將二氧化硫氣體通入氫氧化鋇溶液中： ；（3）將二氧化硫氣體通入棕黃色的三氯化鐵溶液（在加熱條件下），最后生成淺綠色溶液： ；（4）用一氧化碳還原二氧化硫（500，鋁釩土）是冶金工業中從煙道廢氣中回收硫的方法： 。參考答案：（1）SO2 +Br2 +H2O = H2SO4 + 2H

10、Br （2）SO2 +Ba(OH)2 = BaSO3 +H2O （3）SO2 +2FeCl3 +2H2O = 2FeCl2 +H2SO4 +2HCl略18. （16分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環境不構成任何污染。PETG的結構簡式如下：這種材料可采用常見烴類物質通過如下圖所示的路線合成：(1)已知： (2)RCOORl+R2OHRCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基) 試回答下列問題：(1)指出反應類型： 反應 反應。(2)寫出I的結構簡式： ；E物質的核磁共振氫譜有 種。(3)合成時應控制的單體的物質的量：n(

11、H) n(E) n (D) （用m、n表示）。(4)寫出反應的化學方程式：(5)寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結構簡式。該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。_。參考答案：（1）加成反應（或還原反應） 取代反應（各1分）（2）（2分）（3）n:（m+n）: m ； 2種（各2分）(4)BrCH2CH2Br+2H2O HOCH2CH2OH + 2HBr（2分）(5) （各2分）略19. 過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業生產中有著重要的用途。（1）據報道以硼氫化合物NaBH4（B的化

12、合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖7所示。寫出該電池放電時的電極反應式, 正極： ；負極 （2）火箭發射常以液態肼（N2H4）為燃料，液態過氧化氫為助燃劑。已知： N2H4（g） + O2（g） N2（g） + 2H2O（g） H = 534 kJmol1H2O2（l） = H2O（l） + 1/2O2（g） H = 9864 kJmol1H2O（l） = H2O（g） H= + 44kJmol1反應N2H4（g） + 2H2O2（l） = N2（g） + 4H2O（g） 的 H= 。（3）O3 可由臭氧發生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。圖中陰極為 （填“A”或“B”）。若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： 。 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到112L和有448L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為 （忽略 O 3 的分解）。（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95以上是以NO形式存在的，可發生反應NO（g）+ O3 （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應 ，正反應速率隨時間