1、四川省綿陽市江田中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在20mlPH2的醋酸中，加入VmlPH12的NaOH溶液, 則下列說法正確的是A 如果V20，則所得混合溶液的PH大于7B 當V20時，混合溶液中的離子濃度大小關系為 C（Na+）C(CH3COO_)C(H+)C(OH_)C 如果所得混合溶液的PH=7 則V400B. 平衡時，c(CH3OCH3)1.6 molL1C. 平衡時，反應混合物的總能量減少40 kJD. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH

2、轉化率增大參考答案：BC略3. 下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（ ）選項實 驗 操 作 及 現 象實 驗 結 論A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發生顯色反應參考答案：B略4. 下面有關晶體的敘述中，錯誤的是（）A金剛石網狀結構中，碳原子和共價鍵的個數比為1：2B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-肯定為6個C氯化銫晶體中，每個Cs+周圍

3、緊鄰6個Cs+D干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：B略5. X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位罝如右圖，已知Z的單質可用作半導體材料，則以下說法正確的是（ ）XYZWA. X的氣態氫化物的水溶液呈酸性 B. X原子的半徑小于Y原子的半徑C. Z的氧化物是生產玻璃的原料之一 D. W單質的水溶液久罝不會變質參考答案：C點睛：準確判斷出元素以及靈活應用元素周期律是解答的關鍵，注意“位構性”推斷的核心是“結構”，即根據結構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推

4、斷出其結構。例如本題中首先根據性質判斷出Z元素，然后結合元素周期表判斷其它元素。6. 下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是（ ） ASi是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片 B胃穿孔患者胃酸過多時，可服用含Al（OH）3的藥片 CMg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物 D蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略7. 根據下列實驗現象，所得結論不正確的是參考答案：A略8. 下列有關物質的分類或歸類正確的是 混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：氯化鈣、燒堿、HD 電解質：冰醋酸、硫酸鋇 同系物：苯酚、苯甲醇() 同位素

5、：12C、13C、14C 同分異構體：1-丙醇，2-丙醇A B C D參考答案：D略9. 現有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是 A若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，NaOH溶液pH最大 B若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1V2V3 C若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1V2V3 D若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1V2V3 參考答案：D10. 將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設反應過程中還原產物全部是NO

6、，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述正確的是（）A反應中轉移電子的總數為0.3mol B反應過程中，消耗硝酸的物質的量為0.3molC沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL D開始加入合金的質量可能為3.4g參考答案：A試題分析：合金的質量增加5.1g，即結合氫氧根離子的物質的量為0.3mol，根據電荷守恒，合金失電子數等于金屬離子結合氫氧根離子數，反應中轉移電子的總數為0.3mol，故A正確；根據電荷守恒，合金與硝酸反應表現酸性的硝酸的物質的量為0.3mol；硝酸的還原產物為NO，表現氧化性的

7、硝酸的物質的量為0.1mol，反應過程中，消耗硝酸的物質的量為0.4mol，故B錯誤；合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積 100mL，故C錯誤；轉移電子的總數為0.3mol，合金的物質的量為0.15mol，利用極值法，合金的質量3.6m9.6，故D錯誤。11. 在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是A同溫度、同體積的N2和O2 B同壓強、同體積的H2和CH4C同質量、不同密度的N2和CO D同體積、同密度的CO2和N2參考答案：C略12. 在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2 ，有三分之二Br變為Br2（已知Br2能氧化H2S

8、O3），原溶液中HBr和H2SO3物質的量濃度為A0.0075molL-1 B0.075molL-1 C0.4 molL-1 D0.08molL-1參考答案：B13. 下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的A加入稀鹽酸產生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2參考答案：C略14. 參考答案：答案：C15. 對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是A溶液中加入稀硝酸

9、后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明溶液中含有Cl-B溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，繼續加入氯水，溶液變紅，說明溶液中一定含有Fe2+C溶液中加入濃NaOH溶液，加入后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則可推斷該溶液中含有NH4+D向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測溶液中含有CO32-參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）重鉻酸銨 （NH4）2Cr2O7是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業，是一種重要的化工原料。（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入

10、H2S，可得到Cr3+和S，寫出反應的離子方程式： 。（2）在150時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發生如下主要反應： （NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2，但同時要發生副反應。某同學設計了如下裝置，探究副反應的生成物：裝置中棉花的作用是 ；加熱前，該同學先通過導管K向試管中通一會N2，其目的是 ；連接a、b，關閉導管K，加熱使反應發生。若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有 產生，儀器X的作用是 ；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現棕紅色的沉淀，說明副反應中有 產生，寫出產生該沉淀的離子方程式。參考答案：（1）Cr2O72+3H2S+8H+=2Cr3+3S+

11、7H2O（3分）；（2）防止粉塵堵塞導管（2分）；趕走試管及導管內空氣（氧氣）（2分）；NH3（2分）；防止因NH3溶解引起的倒吸（2分）；O2 （2分）；4Fe2+8OH+2H2O+O2=4Fe（OH）3（3分）。(或:4Fe2+8NH3H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3+8NH4+)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業由V

12、2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_、_ 。（5）全釩液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：

13、電池放電時正極的電極反應式為 。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)18. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應過程中在苯環上發生取代反應的是 （3）反應中生成的無機物的化學式為 （4）寫出反應的化學方程式 （5）菲那西汀水解的化學方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有 種。含苯環且只有對位兩個取代基苯環上含有氨基能水解，水解產物能發生銀鏡反應。（7）菲那西汀的同分異構體中

14、，含苯環且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數，且含有-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚后高分子產物的結構簡式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

15、（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質 mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5

16、）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產生氨氣，最后白色沉淀溶解，據此進行解答；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據電子守恒計算生

17、成SO2的物質的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據以上分析可知，X中