1、四川省綿陽(yáng)市江油彰明中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成溶液，向地下層滲透，遇到難溶的或，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（）。下列分析正確的是的溶解度大于的溶解度原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略2. 下列能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)c(OH一)的操作是將水加熱煮沸 向水中投入一小塊金屬鈉 向水中通CO2向水中通NH3向水中加入明礬晶體 向水中加

2、入NaHCO3固體 向水中加NaHSO4固體A B C D參考答案：D3. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含Cu2+ C溶液中一定含F(xiàn)e2 D剩余固體中一定含銅參考答案：B4. 把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子B陽(yáng)極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC陰極質(zhì)量增加3.2gD鋁元素以

3、Al(OH)3的形式存在參考答案：A略5. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是（ ） 可以燃燒； 能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應(yīng)； 能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加成反應(yīng)； 能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。 A只有 B只有 C全部 D只有參考答案：C6. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-= CuCa和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)D無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色參考答案：C略7. 下列有機(jī)物命名正確的是

4、 （ ）A2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷 B2， 5-二甲基-4-乙基己烷C3-甲基-4-乙基戊烷 D2，3-二甲基-4-戊烯參考答案：AB略8. 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列說(shuō)法正確的是A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400 B平衡時(shí)，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJD. 平衡時(shí)，再加入

5、與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略9. 用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如右圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電子由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e-Ag鹽橋中K+移向CuSO4溶液將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同A B C D參考答案：B略10. 下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是 ( ). A油脂 B蔗糖 C蛋白質(zhì) D葡萄糖 參考答案：C11. 關(guān)于SO2分子與CO2分子說(shuō)法正確的是 A均為非極性分子 B中心原子都采取sp雜化

6、軌道CS原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 DSO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)參考答案：D略12. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是 ANA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為161B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC11.2L 氯氣中含有的原子數(shù)為NA個(gè)D2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個(gè)參考答案：A略13. 質(zhì)量一定時(shí)，下列各組有機(jī)物不論按何種比例混合后完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量不變的一組物質(zhì)是 （ ）A丙酸和甲酸乙酯 B甲醇和乙醇 C甲醇和乙酸 D乙醇和乙醚參考答案：A略14. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1mo

7、lY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g) H0，經(jīng)20s達(dá)到平衡，生成0.5molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/LC以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(Ls) D當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時(shí)，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C略15. 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)（ ）A.加成消去取代 B.消去加成水解C.取代消去加成 D.消去加成消去參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。盛裝0

8、.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用 式滴定管。滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由 色變?yōu)?色，且_為止。 滴定操作可分解為如下幾步：檢查滴定管是否漏水； 取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中； 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 滴定操作正確的操作順序?yàn)椋?。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

9、為_(kāi)mol/L。若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果_；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值 。(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：（1）酸（1分） （2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（1分） 黃（1分） 橙（1分） 半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化（1分） （2分）（4）0.2000 （2分） （5）無(wú)影響 （1分） 偏低（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其

10、密度是相同條件下H2的45倍。試通過(guò)計(jì)算填空： A的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。 A的分子式為 。 另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán) 。 A的核磁共振氫譜如下圖： A中含有 種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 參考答案：（9分）（1）90 （2）C3H6O3 （3）COOH、OH （4）4（1分） (2分4)略18. I、可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)

11、（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；若B不是氣體，C是氣體。如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 。II、又有反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡后。（以下填“增大”“減小”或“不變”）若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率_。若ab+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率_。若將反應(yīng)改為aA

12、(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，容積體積固定不變，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為ab。平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是_。若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率_。（填“增大”“減小”或“不變”）若同時(shí)同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b與c+d滿足什么關(guān)系時(shí)，A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大？a+b_c+d。參考答案：變小 不變 變小 變小 變大 不變?cè)龃?:1減小略19. （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為A、A族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問(wèn)題：abcdefgh 圖（1） 圖（2）（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是 晶體（填晶體的類型）。（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是 ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 。（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填選項(xiàng)序號(hào)） A常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深 Bf單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì) Cf與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài) D比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出你認(rèn)為正確的Al2