1、四川省綿陽(yáng)市文昌中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2005天津卷）7.下列說(shuō)法正確的是 A H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B 在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD 由A族和A族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物參考答案：D A中H216O、D216O、H218O、

2、D218O不能互稱為同素異形體，甲醇、乙二醇、丙三醇不能稱為同系物；SiO2中每個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比HI高，C錯(cuò)誤；由A族和A族元素形成的這種化合物是Na2O2，是含有共價(jià)鍵的離子化合物，D正確。2. 下列敘述中錯(cuò)誤的是 A電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)； B原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極； C電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)； D原電池中鹽橋的存在可以保持電解質(zhì)溶液的電中性，從而產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流參考答案：B3. 在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g) 2c(g)

3、H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是：A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大參考答案：A略4. 實(shí)驗(yàn)室中，有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（ ） A燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中B液溴用水封保存C少量金屬鈉保存在煤油中D濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中 參考答案：答案：A5. 下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH=H2OB稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe

4、+4H+NO3Fe3+NO+2H2OC表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為： H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJ/molDNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O參考答案：A解：A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是NaHA電離生成氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H+OH=H2O，故A正確；B稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉，離子方程式：3Fe+8H+2NO3Fe3+2NO+4H2O，

5、故B錯(cuò)誤；C中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，生成硫酸鋇沉淀放出熱量，所以 H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H57.3 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；DNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀，離子方程式：NH4+Al3+2SO42+4OH+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A6. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3 MnO4 Cl2 、Mn

6、2+ A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2B第組反應(yīng)中Cl-2 與 FeBr-2的物質(zhì)的量之比為12 C第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- Cl2 Fe3+ Br2參考答案：D略7. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.410-3molRO(OH)2+離子，則R元素的最終價(jià)態(tài)為：（ ） A+2 B+3 C+4 D+5參考答案：B略8. 美國(guó)普渡大學(xué)教授喬治戈貝爾將60磅木炭放在一個(gè)燒烤箱內(nèi)，在里面添加3加侖液態(tài)氧。僅3秒之內(nèi)，40磅的木炭便得以充分燃燒，他將液態(tài)氧作為燒烤燃料曾贏得1996年技術(shù)諾貝爾獎(jiǎng)。此發(fā)明涉及到的是碳的氧

7、化反應(yīng)。下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)C(s)O2(g)=CO2(g)C(s) 1/2 O2(g)=CO(g)A只有 B只有C D都不符合題意參考答案：B略9. 工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如下圖，圖中操作錯(cuò)誤的是（ ）A B C D 參考答案：A略10. 在一定條件下，RO3n與R2發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n 2R2 6H 3R3H2O

8、，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是 AR原子的最外層上有4個(gè)電子 BRO3n中的R只能被還原 CR的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性 D HnRO3一定是強(qiáng)酸參考答案：C11. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 B裝置制取并吸收HCl C裝置量取8.5mL的稀硫酸 D裝置模擬鐵的腐蝕 參考答案：D略12. 下列說(shuō)法正確的是A檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l和SO42，選用試劑及順序是BaCl2溶液、AgNO3溶液B將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成C將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中不一定有鐵D用加熱分解

9、的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離參考答案：C略13. 下列離子方程式正確的是A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H參考答案：C解析：A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫(xiě)成分子式，B項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O32氧化成SO42，正確的離子方程式應(yīng)為S2O324Cl25H2O2SO

10、428Cl10H，故D錯(cuò)。 14. 漆酚 是我國(guó)特產(chǎn)漆的主要成分，漆酚不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)A可以跟NaOH溶液反應(yīng) B可以使酸性KMnO4-溶液褪色C可以跟NaHCO3溶液反應(yīng) D可以跟溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略15. 下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種 B.丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色 C甲苯中所有原子都處于同一平面 D相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機(jī)化

11、工產(chǎn)品的制備。氯化芐為無(wú)色液體，具有強(qiáng)烈的催淚作用，沸點(diǎn)為179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響，需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品進(jìn)行純度檢測(cè)。每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行： 稱取0.255g樣品。 將樣品與25 mL 4 molL-1氫氧化鈉水溶液在100 mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時(shí)后停止加熱（在如圖所示裝置中進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OHNaCl）。 在燒瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均勻。 將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，

12、加水定容。從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe (SO4)2作為指示劑，用0.0250 molL-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 重復(fù)、步驟三次，消耗0.0250 molL-1 NH4SCN溶液的平均值為6.75mL。（已知：NH4SCNAgNO3AgSCNNH4NO3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問(wèn)題： （1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是 。（2）步驟所加硝酸的目的是 。（3）在步驟操作中，可用（填儀器名稱）取6.25mL 0.1000 molL1的硝酸銀溶液。（4）

13、在步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。參考答案： 冷凝、回流 中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH對(duì)下一步測(cè)定的干擾 酸式滴定管或移液管 溶液從無(wú)色變紅色，并在30s內(nèi)不褪色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖中AL分別表示反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì)，E、F、I在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去。填寫(xiě)下列空白：（1）E是_；J是_。（寫(xiě)化學(xué)式）（2）寫(xiě)出D+XF+G的離子方程式：_ 。（3）寫(xiě)出A+BC+E的化學(xué)方程式：_ _ 。參考答案：略18. (16分)周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F

14、、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是_（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_；生成物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)，其中C的雜化方式為_(kāi)。（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫(xiě)出該配合物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_。參考答案：略19. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分）隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4)可用于