1、.武威二中2016-2017（）第三次診療考試高三化學試卷試卷可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ag-108第卷（選擇題共44分）一、選擇題（此題包括10小題。每題只有一個選項切合題意，每題2分，共20分）1以下說法錯誤的選項是硅是制造太陽能電池的常用資料二氧化硅是制造光導纖維的資料常溫下硅性質開朗，能夠與氯氣、強酸、強堿溶液等起反響水玻璃可用作木材防火劑2以下不能夠用帶玻璃塞的試劑瓶保留的溶液是A硫酸鈉溶液B燒堿溶液C硝酸溶液D濃硫酸3濃硫酸在以下反響中既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性

2、的是AFeO+H2SO4（濃）BCuO+H2SO4（濃）CC+H2SO4（濃）DNaOH+H2SO4（濃）4以下四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液；溴水；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液ABCD5以下物質中，不含硅酸鹽的是A水玻璃B硅芯片C粘土D一般水泥6現(xiàn)有以下物質：氯水；氨水；濃硝酸；氫氧化鈉；溴。其中必定保留在棕色瓶里的A全部BCD只有7己知HCl極易溶于水，而難溶于有機溶劑四氯化碳。以下裝置不合適做HCl尾氣吸取裝置的是.專業(yè).8有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就能夠將它們鑒識出來，這種試劑是ANaOHBH

3、2SO4CBaCl2DKSCN9以下物質中，屬于電解質的是ACuB熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖10以下反響中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是A二氧化硫通入氯水溶液中B氯氣通入氫氧化鈉溶液中C氯氣通入氯化亞鐵溶液中D氨氣通入水中二、選擇題（此題包括8小題。每題只有一個選項切合題意，每題3分，共24分）11某溶液能溶解Al(OH)3固體，則此溶液中必然能大量共存的離子組是2+-+-+-333+-D3+-、SO2-32412向FeCl和BaCl2的酸性混淆溶液中通入SO氣體，有白色積淀生成，此積淀是32ABaSO4BFeSCBaSO3DS13已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H

4、2O。以以下列圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應地點，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完好正確的選項是選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2擁有復原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2擁有漂白性C石蕊溶液變紅Cl2擁有酸性DKI淀粉溶液變藍Cl2擁有氧化性.專業(yè).將3.48克四氧化三鐵完好溶解在100毫升1摩/升的硫酸中,爾后加入K2Cr2O7溶液25毫升,碰巧2+3+2-3+使溶液中Fe全部氧化成Fe,Cr2O7全部轉變成Cr7,則K2Cr2O溶液的物質的量的濃度是A0.05摩/升B0.1摩/升C0.2摩/升D0.3摩/升

5、15以下相關物質性質的應用不正確的選項是A濃4H2SO擁有吸水性，可用來干燥氨氣23BNaCO溶液擁有堿性，可用于除器皿表面油污C鋰質量輕、比能量大，金屬鋰用作電池負極資料DClO2擁有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌16在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝入有：干燥純凈的NH、含一半空氣的HCl氣體、3NO2和O2的混淆氣體V(NO2)V(O2)=41。爾后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為A212B111C554D無法確定17以下說法中正確的選項是（）鈉在空氣中焚燒生成淡黃色的Na2O2常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸鹽酸既有氧化性又有復原性Fe（OH）3、FeCl

6、2、H2SiO3都不能夠直接用化合反響制備SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它擁有漂白性ABCD18某同學研究鋁及其化合物的性質設計了以下兩個實驗方案。方案:2.7gAl100mLHClX溶液NaOH氫氧化鋁積淀方案：氫氧化鋁積淀NaOH和HCl的濃度均是3molL，以下列圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產生積淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，以下說法不正確的是Ab曲線表示的是向x溶液中加入NaOH溶液.專業(yè).B在O點時兩方案中所得溶液濃度相等Ca、b曲線表示的反響都是非氧化復原反響DY溶液顯堿性第卷（填空題共56分）19（10分）某科研小組設計出利用工業(yè)廢

7、酸(l0%)來堆浸某荒棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，以以下列圖所示。已知：各離子開始積淀及完好積淀時的pH以下表所示。請回答以下問題：1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS能夠溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)_Ksp(ZnS)（選填“”“”或“=”）。（2）物質A可使用以下物質中的。A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調治溶液的pH，pH應控制在_范圍之間。4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是_。5）除鐵后獲得的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化獲得一種高效的多功能水辦理劑.專業(yè)

8、.K2FeO4，寫出該反響的離子方程式。20（12分）某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并研究氨氣的相關性質。（1）裝置A中燒瓶內試劑可采用_（填序號）a堿石灰b濃硫酸c生石灰d五氧化二磷e燒堿（2）若研究氨氣的溶解性，需在K2的導管尾端連結圖二裝置中的_裝置（填序號），當裝置D中集滿氨氣后，封閉K1、K2，翻開K3，惹起噴泉的實驗操作是_。3）若研究氨氣的復原性，需翻開K1、K2，K3處導管連結制取純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必定經過盛有_試劑的洗氣瓶后收集。D中氨氣與氯氣反響產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反響的化學方程式為_；從K3處導管逸出的氣體中

9、含有少量Cl2，則C裝置中應盛放_溶液（填化學式），反響的離子方程式為_。21.（12分）高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如右圖)，其實驗流程以下：80水175gNH4Cl溶液氯酸鈉高溫分解浸取過濾濾渣反響器過濾沖洗干燥NH4ClO4426g濾液（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學80.專業(yè).60NaClO4250NaClONH4Cl4200的溶解度.方程式為。（2）80時浸取液冷卻至0過濾，濾渣的主要成g/度分為（寫化學式）。解溶（3）反響器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反響的離子方程式為。N+2O+Cl+4HO，（4）已知：2NHClO2442

10、22現(xiàn)可供應予下試劑：溫度/a.飽和食鹽水b.濃H2SO4c.NaOH溶液d.Mge.Cuf.Fe利用以下列圖裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分步吸取或收集。E中收集到的氣體可能是(填化學式)。裝置D的作用可能是。A、B、C中盛放的藥品依次能夠是(選填:、)。.abd.cbe.bcf22（12分）過氧化氫是重要的氧化劑、復原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取必然量的過氧化氫溶液，正確測定了過氧化氫的含量，并研究了過氧化氫的性質。.測定過氧化氫的含量（1）取10.00mL密度為g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL

11、至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發(fā)生反響的離子方程式：_（2）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量.專業(yè).分數(shù)為_。.研究過氧化氫的性質（1）H2O2與銅的相關研究實驗：將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅被快速氧化，溶液變藍；同時產生大量氣體，經檢測該氣體能使余燼木條復燃，反響的離子方程式為：_。將銅絲置于H2O2溶液中，沒有氣泡產生，加熱溶液時，察看到銅絲表面產生大量氣體，且氣體能使余燼木條復燃，在該變化中銅絲所起的作用是_，寫出產生氣體這一現(xiàn)象的反響的化學方程式

12、_。（2）將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因為通氣后混和液中產生的ClO被H2O2復原，發(fā)生強烈反響,產生能量較高的氧分子，它立刻轉變成一般氧分子，將節(jié)余的能量以紅光放出，ClO與H2O2反響的離子方程式是_。23（10分）SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。以下是某小組同學設計辦理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產品辦理SO2的煙氣，流程以下：煙氣吸取裝置氯堿工業(yè)合成塔回收裝置NaHSO3HClSO2回收“吸取裝置”中發(fā)生反響的離子方程式_。合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92

13、.3kJ（25、101kPa），反響的熱化學方程式_。上述流程中循環(huán)利用的物質是_。（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸取煙氣中SO2該反響的離子方程式_（反響a）。為考證該反響，同學.專業(yè).們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變成紅褐色；將溶液長時間放置后，最后變?yōu)闇\綠色。對于紅褐色液體，以下是同學們的剖析推斷與實驗。剖析推斷實驗步驟及現(xiàn)象I、制備Fe(OH)3膠體并查驗甲：生成了Fe(OH)3膠體II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體乙：經查閱資料，可能發(fā)生反響：3+3+中加入合適鐵粉，振蕩后前者不變色，后Fe+6SO2Fe(SO2)6(反響b)者變成淺

14、綠色利用膠體的_（填性質）能夠查驗步驟I中可否獲得了Fe(OH)3膠體。依照反響b說明步驟II中液體顏色變化的原因是_（用離子方程式及必要的文字說明）。.專業(yè).高三年級第三次階段性考試化學答案一、選擇題（每題2分、共20分）12345678910CBADBDCABC二、選擇題（每題3分。共24分）1112131415161718CADBABBA三、填空題（共56分19（10分）（1）（2）BC（3）3.2pH6.2（4）(NH)SO424-2-3Cl-5HO43220（12分）（1）ace(2分，全對得2分，選對2個得1分，錯選不得分)（2）或（2分）用熱毛巾將燒瓶捂熱(1分，合理答案也可)（3）飽和食鹽水、濃硫酸（2分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2分，分步寫也可）NaOH（1分）Cl+2OH=Cl+C