1、四川省成都市崇慶中學2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO BNaOH溶液中滴人飽和FeCl3溶液：Fe3+3H2O3H+3Fe（OH）3（膠體） C將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2OH+Cl+HClO D用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2 +8H2O參考答案：C略2. 下列有關工業生產的敘述正確的是（ ）

2、A合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B聯合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉。C硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量D電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室參考答案：B略3. 在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度為d g/cm3，則此溶液的物質的量濃度為 （ ）A BC D參考答案：B試題分析：標準狀況下，Vm=22.4L/mol，n= 計算氣體的物質的量，利用m=nM計算氣體

3、的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，利用V=計算溶液的體積，最后利用c=計算該溶液的物質的量濃度，標準狀況下，Vm=22.4L/mol，氣體的物質的量為n=；氣體的質量=Mg/mol=g；水的質量為100mL1g/mL=100g，即溶液的質量為100g+g；則溶液的體積=(100+MV/22.4)d 溶液的物質的量濃度=mol/L考點：考查物質的量濃度的計算。4. 下列反應生成的新化合物中，不穩定的是 （ ） ASO3與水 BSO2與水 CSO2與氯水 DSO3與NaOH溶液參考答案：B略5. 下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是（）敘述敘述ANaHCO3能與堿反應食品工業用NaHCO

4、3作焙制糕點的膨松劑BAl既可和酸反應又可和強堿反應Al可制成鋁箔包裝物品CK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白劑AA BB CC DD參考答案：C考點：鈉的重要化合物；鋁的化學性質專題：幾種重要的金屬及其化合物；化學應用分析：A、NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳；B、Al可制成鋁箔包裝物品，是因為鋁表面被氧化成一層致密的保護膜；C、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，在反應中K2FeO4體現強氧化性殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體又可吸附水中的懸浮雜質；D

5、、HClO可作漂白劑利用的是其強氧化性；解答：解：A、NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，和均正確，但無因果關系，故A錯誤；B、Al可制成鋁箔包裝物品，是因為鋁表面被氧化成一層致密的保護膜與Al既可和酸反應又可和強堿反應無關，和均正確并且有因果關系，故B錯誤；C、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，在反應中K2FeO4體現強氧化性殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體又可吸附水中的懸浮雜質，所以可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒，故C正確；D、HClO可作漂白劑利用的是其強氧化性與是弱酸無關，無因果關系，故D錯誤；故選C點評：本題考查了物質性質的分

6、析應用，注意知識積累和反應現象與性質的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等6. 化學在生產和生活中有著重要的應用。下列敘述中，正確的是A.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現B.可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料參考答案：B略7. 向蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持常溫，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是（ ）A水電離出的H+的濃度是1.0104 molL1 B溶液中離子濃度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C溶液中離子濃度：c(H+)c

7、(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D溶液中離子濃度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)參考答案：D略8. 根據下列標準，分類合理的是A.根據物質的組成元素是否單一，將純凈物分為單質和化合物B.根據電解質溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C.根據分散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據反應中的能量變化，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應參考答案：A知識點:物質的分類解析:電解質的強弱是根據電解質的電離程度，而不是導電性，B錯誤；根據分散系的微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，C錯誤；根據反應中的能量變化，將化學反應分為放熱反應

8、和吸熱反應，D錯誤。思路點撥:掌握物質或化學反應的分類方法是解題的關鍵。9. 下列熱化學方程式中，能夠表示物質燃燒熱的是( )AC（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5 kJ/molBH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6 kJ/molCH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJ/molDC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518 kJ/mol參考答案：D考點：熱化學方程式分析：在25，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱據此解答解答：解：A、根據燃燒熱的含義，必須是1mo

9、l物質完全燃燒生成最穩定的產物放出的熱量，應該是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A錯誤；B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成穩定產物所放出的熱量，該反應不是物質在氧氣中的燃燒反應，故B錯誤；C、根據燃燒熱的含義，必須是1mol物質完全燃燒生成最穩定的產物放出的熱量，該反應應該是生成液態水，不能是氣態水，故C錯誤；D、該熱化學方程式符合燃燒熱的含義：25，101 kPa時，1 mol庚烷完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，故D正確故選D點評：本題考查學生燃燒熱的概念以及熱化學方程式的書寫知識，注意概念的理解和應用是解題的關鍵，難度中等10. W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數依次

10、增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z單質與Y的最高價氧化物對應水化物反應可生成“84”消毒液的主要成分。下列說法正確的是（ ）A. X和Z的氫化物的沸點：XYX參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數依次增大。Z單質與Y的最高價氧化物對應水化物反應可生成“84”消毒液的主要成分NaClO，Y為Na，Z為Cl，W和Y，X和Z均位于同一主族，W為H，X為F。【詳解】AX和Z的氫化物分別是HF和HCl，HF分子間形成氫鍵，沸點：XZ，故A錯誤；BNaH與水反應生成氫氣和NaOH，氫由-1價和+1價變為0價，屬于氧化還原反應，故B正確；CX為F，沒有最高價氧化物對應水化物，故C錯

11、誤；DNa和F電子層結構相同，F核電荷數小，半徑比Na大，Cl-比F-多一個電子層，Cl-半價最大，簡單離子半徑大小：ZXY，故D錯誤；故選B。11. 下列化學用語表達正確的是（ ）AHF的電子式為： BHClO的結構式：H-Cl-OC質子數為92、中子數為146的U原子： DCl-的結構示意圖：參考答案：D試題分析：AHF是共價化合物，其電子式為，錯誤；B HClO是共價化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對共用電子對，結構式：H- O Cl，錯誤；C 質子數為92、中子數為146的U原子：，錯誤；D17號Cl元素的原子獲得一個電子形成Cl-，結構示意圖是，正確。12. 下列裝置能達到實驗

12、目的的是A實驗室制乙烯 B實驗室制少量C比較不同催化劑對反應速率的影響D比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性 參考答案：B13. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是A貝諾酯分子中有三種含氧官能團B可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應D貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉參考答案：B略14. 下列關于有機物的說法正確的是A乙醇、苯酚、乙酸均能與氫氧化鈉反應生成相應的鈉鹽B甲烷、乙烯、苯、乙酸均能發生氧化反應C葡萄糖、淀粉、纖維素均能發生水解反應D棉、麻、絲、毛完全

13、燃燒都只生成CO2和H2O。參考答案：B略15. 下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質均發生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1

14、6. （10分）配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計算：需要NaOH固體的質量為_。(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_。假定最終稱得小燒杯的質量為_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。砝碼質量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標尺(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.

15、48 molL1，原因可能是_。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經多次洗滌D膠頭滴管加水后定容時仰視刻度參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題。元素ABCD性質或結構信息單質常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數大于7。單質曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質能溶強酸和強堿。原子核外 電子層上s電子總數比p電子總數少2個。單質和氧化物均為空間 網狀晶體，具有很高的熔、沸點。 （1）A原子

16、的最外層電子排布式 ，D原子共有 種不同運動狀態的電子。 （2）寫出C單質與強堿反應的離子方程式 。B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是 ；分子較穩定的是 。（填分子式） （4）E、D同主族，位于短周期。它們的最高價氧化物中熔點較低的是 (填分子式或化學式)，原因是 。參考答案：（1）3s23p4，14。（1分2）（2）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，小于。（1分2）（3）H2S，HCl（1分2）（4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分2）18. A、B、C、D、E五種

17、短周期主族元素，原子序數依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，又知A單質是密度最小的氣體。請回答下列問題：（1）元素C在周期表中的位置_。（2） A、C、E以原子個數比111形成化合物X，其電子式為_。（3） B、E對應簡單氫化物穩定性的大小順序是（用分子式表示） _。（4）若D是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_。參考答案：(1)第三周期IA族 (2) (3)H2OH2S (4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O解析：A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增

18、大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，A單質是密度最小的氣體，因此A是H；B、E同主族，B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，所以B是O，則E是S，因此C是Na。（1）元素Na在周期表中的位置為第三周期IA族。（2） A、C、E以原子個數比111形成化合物X是NaHS，其電子式為。（3）氧元素非金屬性強于S，則B、E對應簡單氫化物穩定性的大小順序是H2OH2S。（4）若D是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，則D是Si，二氧化硅溶于強堿溶液的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19. A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。（1

19、）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJmol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540下列有關A、B的敘述不正確的是（_）a.離子半徑AB b.電負性AB d.A、B的單質均能與氧化物發生置換 e.A的氧化物具有兩性 f.A、B均能與氯元素構成離子晶體（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態原子的電子排布式為_。Cn-比D2+少l個電子層。二者構成的晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖一所示），晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有_個。（3）E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則乙酸分子中E原子的雜化方式有_。E的一種單質其有空間網狀結構，晶胞結構如圖2。己知位于晶胞內部的4個原子，均位于體對角線的1/4或3/4處，E-E鍵長為apm，則E晶體的密度為_g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。（4）F與硒元素同周期，F位于p區中未成對電子最多的元素族中，F的價電子排布圖為_，FO33-離子的空間構型為_；F第一電離能_硒元素（填“”或“”)參考答案：（1）bf （2）1s22s22p4 12（3）sp2 sp3 或 （4）三角錐型 解析：(1)根據表中的數據可以判斷出A為第A族的元素，B為第A族的元素，由于都是第三周期，所以A為