1、四川省成都市八一聚源中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（）A溶液的體積10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c（OH）甲c（OH）乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲乙參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A如果酸為強酸，則10V甲

2、=V乙，如果酸為弱酸，則10V甲V乙；B兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據水的離子積計算出水電離的氫氧根離子濃度；C如果生成的鹽不水解，則兩溶液的pH相等，如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性大于乙燒杯溶液的堿性；D如果酸是強酸，則恰好反應，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過量，反應后的混合液顯示酸性解答：解：A若酸為強酸，則依據溶液吸稀釋過程中氫離子濃度不變5ml103=V104，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應該多一些，所以10V甲V乙，所以10V甲V乙，故A錯誤；B酸溶液中的

3、氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH）甲=1011mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH）乙=1010mol/L，則10c（OH）甲=c（OH）乙，故B錯誤；C稀釋前后甲乙兩個燒杯中所含的一元酸的物質的量相等，依據酸堿中和反應可知，消耗氫氧化鈉的物質的量相等，生成的酸鹽的濃度甲乙，若酸為強酸，則二者的pH相等，若酸為弱酸，則甲溶液的pH大于乙，即：甲乙，故C錯誤；D若酸是強酸，分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應，恰好發生酸堿中和，生成強酸強堿鹽，pH值相等，若為弱酸，則反應后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強，pH小，所得溶

4、液的pH：甲乙，故D正確；故選D點評：本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點為解答本題的關鍵2. 下列能量轉化過程中化學能轉化為熱能的是（ ）A鋁熱反應 B酸堿的中和反應C冰雪融化 D綠色植物的光合作用參考答案：AB略3. 四個體積相同的密閉容器中，在一定條件下發生反應：，反應開始時，反應速率最大的是（ ）參考答案：A略4. 某溫度下反應N2O4(g) 2NO2 (g)；H0，在密閉容器中達平衡，下列說法正確的是（ ）A保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應方向移動B升高溫度

5、v正、v逆都增大，v正增大的倍數小于v逆增大的倍數 C保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深D達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致參考答案：C略5. 下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是 ( )A原子最外層有3個電子的一種金屬B熔點低于100的一種金屬C次外電子層上有8個電子的一種元素D除最外層，原子的其他電子層電子數目均達飽和的一種金屬參考答案：A略6. 氣態烴組成的混合物共01mol，完全燃燒后得到3.36LCO2（標準狀況）和3.6g水，下列說法正確的是 A一定有甲烷 B一定有乙烷 C一定有乙烯 D一定有乙炔參考答案：A略7. 在四個不同的容器中進行合成氨的

6、反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是A. v (N2)=0.05molL1s1 B. v (H2)=0.3molL1min1C. v (N2)=0.2 molL1min1 D. v (NH3)=0.3 molL1min1參考答案：A8. 由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質量為 （ ） A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g參考答案：A略9. 下列溶液： 其物質的量濃度均為由小到大排列順序為 （ ）A BC D參考答案：C略10. 某反應的反應過程中能量

7、變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（ ）A該反應為放熱反應B催化劑能降低反應的活化能C催化劑能改變反應的焓變 D逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：B略11. 下列離子方程式正確的是A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+OH一=H2OB鈉與水反應：Na+ H2O=Na+OH一+ H2 C鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2-+3 H2D鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：C略12. 關于右圖，下列說法不正確的是AE1是該反應的活化能BE2是破壞2mol HCl(g)所需的能量C該反應的熱化學方程

8、式為H2+Cl22 HCl H183KJ/molD該反應是一個反應物總能量高于生成物總能量的反應參考答案：D略13. 下列各組物質中，一定屬于同系物的是 A甲酸、硬脂酸 BCH4O、C2H6O C DCH3OH、CH2（OH）CH2OH參考答案：A略14. CO和H2是有機合成的重要原料。某化學小組擬用下列裝置制取合成氣CO、H2。將x mol O2和一定量CH4在燃燒室中不完全燃燒，產生的物質進入催化室與CH4恰好完全反應，生成CO和H2。則從催化室中出來的H2為 （） A、x mol B、3x mol C、4x mol D、5x mol參考答案：C略15. 下列各組物質的晶體中，化學鍵類型

9、相同，晶體類型也相同的是A.SiO2和CO2 B.CH4 和Na3N C.NaCl和HCl D.CCl4和H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的學反應方程式： 在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇的氧化應是放熱反應（2）甲和乙兩個水浴作用不相同甲的作用是 ；乙的作用是冷卻， （3）反應進行一段時后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是 集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 （4）若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中

10、還含有 要除去該物質，可先在混合液中加入 （填寫字母）a、氯化鈉溶液 b、苯 c、碳酸氫鈉溶液d、四氯化碳然后，再通過 （填實驗操作名稱）即可除去參考答案：（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）加熱乙醇，便于乙醇的揮發；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）乙酸；C；蒸餾考點：乙醇的化學性質 專題：有機物的化學性質及推斷分析：（1）銅越氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成

11、的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛解答：解：（1）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水

12、浴，作用是乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為：乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現兩種互溶物質的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；C；蒸餾點評：本題是一道考查乙醇化學性質的實驗綜合題，涉及有機方程式書寫、對裝置的理解評價、物質的分

13、離提純等，難度中等，注意理解乙醇催化氧化原理三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質在一定條件下與氫氣充分反應。（1）若烴與氫氣反應的物質的量之比為13，說明該烴分子結構存在_，它是_。（2）若烴與氫氣反應的物質的量之比為12，說明該烴分子結構存在_，它是_。（3）苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比是_。參考答案：（1）苯環 甲苯 （2）一個CC或兩個C=C 乙炔或丁二烯 （3）1418. （9分）乙炔(HCCH)是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成通式為CnHn的有機物，如下圖：以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為 ，其二氯取代產物有 種(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發生加成反應 C.