1、四川省德陽市綿竹第二職業高級中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （04新老課程卷）參考答案：答案：C2. （07年全國卷1） 等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是（）AKClO3（加MnO2催化劑，加熱） BKMnO4（加熱）CH2O2（水溶液，加MnO2催化劑） DHgO（加熱）參考答案：答案:A難度:易，了解的層面知識落點: 本題將氧氣的制取的四個化學反應和物質的量的簡單計算直接聯系起來了，A、B、三個選項都來源于初中化學教材第一章第二節氧氣的性質。D選項來自初中化學

2、第一章的第五節原子，選項C來自高一教材第六章氧族元素第二節中的過氧化氫性質。對教學的啟示:注意高中的教學內容和初中的銜接，注意化學方程式的書寫并能根據化學方程式進行基本計算。3. 五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數的關系如圖,下列說法錯誤的是A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小B. d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發生反應D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物參考答案：C根據原子半徑與原子序數的關系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的離

3、子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個電子層，半徑小，選項A正確；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，選項B正確；C. b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應，選項C 錯誤；D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物Na2O2，選項D正確。答案選擇C。點睛：本題考查元素周期表周期律的知識，根據原子半徑與原子序數的關系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據此分析解答。4. 甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質，丙、丁為含氧化合物，它們存在如下轉化關系：滿足條件的甲和乙分別

4、為 （ ） A鋁和鐵 B氯氣和溴 C鋁和氫氣 D鈉和氫氣參考答案：D略5. 下列關于研究物質性質的基本程序，排列順序正確是（ ）a觀察物質的外觀性質，b實驗和觀察，c解釋及結論，d預測物質的性質A.bacd B.adbc C. abcd D.dabc參考答案：B略6. 用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的的是 參考答案：A略7. 將3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應，還原產物中有NO和NO2。若反應后溶液中有amol ，則此時溶液中的物質的量為 （ ）A. a/2mol B. 2amol C. 0.100amol D. 參考答案：D略8. 下列表示正確的是

5、A用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2OB向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OCCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的H+2283.0 kJmol-1D通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能：化學鍵HHClClHCl生成1 mol化學鍵時放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol則 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H183kJ/mol參考答案：C略9. 下列離子方程式書寫正確的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液

6、至溶液顯中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OB. 稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H2Fe33H2C. KMnO4溶液與草酸溶液混合：2MnO45H2C2O46H2Mn28H2O10CO2D. 鐵粉溶于過量稀硝酸：3Fe8H2NO33Fe24H2O2NO參考答案：C【詳解】ABa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質的量之比為2：1，正確的離子方程式為2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故A錯誤；B稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故B錯誤；C酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合，二者發生氧化還原反應，離子方程式為5H2C2O

7、4+6H+2MnO42Mn2+10CO2+8H2O，故C正確；D鐵屑溶于過量稀硝酸，鐵被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，故D錯誤；故答案為C。10. 下列說法正確的是（ ）A因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強B銅礦石在細菌作用下可直接轉化為單質銅，這個過程中叫生物煉銅CAl2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產光纖制品的基本原料D水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業產品 參考答案：C略11. 茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )A將茶葉灼燒灰化，選用、和B

8、用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗濾液中的Fe3，選用、和參考答案：B12. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2參考答案：D略13. 下列除去雜質的方法正確的是A. 除去N2中的少量O2：通過

9、灼熱的CuO粉末，收集氣體B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略14. 對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）A達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態C達到化學平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動D反應溫度不變時，若

10、物質的平衡濃度改變，該反應的平衡常數也會發生改變參考答案：A略15. 下列說法正確的是 A實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒溶解 過濾萃取 B用乙醇和濃制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度 C在室溫下，向氯化銀的沉淀溶解平衡的體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp保持不變 D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀，表明二者均可使蛋白質變性參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知 Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+。有一固體，可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1種或3種組成。為確定該固體組成

11、，進行了以下實驗： 取固體少許，加入足量KOH稀溶液充分振蕩，得到無色透明溶液。再取少許得到的無色透明溶液，滴加適量稀硝酸，則生成白色沉淀，繼續加入一定量的稀硝酸，則白色沉淀完全溶解。(1)根據得到無色溶液現象可確定固體樣品中不存在 。(2)按此白色固體肯定含有的物質來分析：若肯定含有的物質為1種，該物質是 ，生成白色沉淀反應的離子方程式為 。若肯定含有的物質為3種，且產生的白色沉淀中含有Al元素，則原固體不可能的組合是 。AAlCl3、NH4NO3、KCl BAlCl3、KCl、NaNO2CAlCl3、NH4NO3、NaNO2 DAlCl3、AgNO3、NH4NO3(3)若確認該白色沉淀中只

12、含有銀元素，則原固體中所含有的3種物質是 。此種情況下白色沉淀溶解的過程中還可能產生的現象是 ，描述產生此現象的化學反應方程式參考答案：（1）CuCl2（2）AlCl3 AlO2+H+H2O=Al(OH)3或者Al(OH)4+ H+Al(OH)3+H2O D（3）AgNO3、NH4NO3、NaNO2 紅棕色氣體產生 2HNO2=NO+NO2+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有機化學基礎某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度氫氣密度的68.5倍。現以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下： 請回答下列問題：（1）

13、寫出A的分子式 ；A的結構簡式 。（2）NA的反應類型是 。（3）上述轉化中試劑I和試劑分別是：試劑I ；試劑 （選填字母）。aKMnO4（H+） bFe鹽酸 cNaOH溶液 若上述轉化中物質A依次與試劑II、試劑I、化合物E（濃硫酸/）作用，能否得到F，為什么? 。（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有 種處于不同化學環境的氫。（5）寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構體的結構簡式 。 屬于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基； 分子中含有結構。（6）有一種D的同分異構體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3溶液發生顯色反應的產物，寫出W在酸性條件

14、下水解的化學方程式 。（7）F的水解反應如下：化合物H在一定條件下經縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。請寫出該縮聚反應的化學方程式 。參考答案：（1）C7H7NO2 ； （2）取代反應 （3）a；b 不可以，若先還原后氧化，則還原生成的氨基又會被氧化（4）2 略18. 中學常見化學反應方程式為：A+BX+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1:4。請回答：（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為 ，B體現出的化學性質有 。（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為 。（3）若A為某不活潑的金屬單質

15、，該反應能產生一種造成光化學煙霧的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。寫出A與X的溶液反應的離子方程式 。參考答案：（1）MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 酸性和還原性（2）C+4HNO3(濃）CO2+4NO2+2H2O （3）2:1 （4）Fe+2Fe3+3Fe2+試題分析：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，氯化氫在反應中做還原劑和酸，顯示了還原性和酸性；

16、（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為碳與濃硝酸反應，氧化產物為二氧化碳，反應為C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；（3）若A為某不活潑的金屬單質，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，判斷為銅和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1；（4）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應為Fe與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO與水，則鐵與硝酸鐵反應的離子方程式為Fe+2Fe3+3Fe2+。19. (15分)（物質結構與性質）黑火藥是我國古代的四大發明之一。黑火藥爆炸時發生的反應為: 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。回答下列問題：（1）基態鉀原子的核外電子排布式為_，第一電離能：K_ (填“”或“”)Na。（2）NO3-的空間構型為_。（3）固態硫易溶于CS2，熔點為112，沸點為444.8。其分子結構為，S8中硫原子的雜化軌道類型是_，S8分子中至多有_個硫原子處于同一平面。（4）N2分子中鍵與鍵的個數比為_，N2的沸點比CO的沸點_（填“高”或“低”）。（