1、四川省德陽市什邡禾豐中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是A.乙醇完全燃燒生成水 B. 0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH2C.醇能與水以任意比例互溶 D.乙醇容易揮發參考答案：B略2. 下列物質可用來鑒別乙酸溶液和乙醇的是 （ ）A稀鹽酸 B水 C氯化鈉溶液 D碳酸鈉溶液參考答案：C略3. 參考答案：A4. 對于反應A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是( )。 Av(A)=0.7mol/(L

2、s) Bv (B) =1.8mol/(L s) Cv (C)=1mol/(Ls) Dv (D) =1.6mol/(Lmin)參考答案：A5. 要使有機物轉化為，最佳試劑是（）ANa BNaHCO3 CNa2CO3 DNaOH參考答案：B考點：有機物的結構和性質 分析：轉化為，不能使酚OH反應，苯酚的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，則選擇NaHCO3，以此來解答解答：-解：酚OH均與Na、NaOH、Na2CO3反應，不能實現轉化，只有COOH與NaHCO3反應，而酚OH不反應，則可實現轉化，故選B點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用

3、能力的考查，注意酸性的比較，題目難度不大6. 紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于 A 物理變化 B 化學變化 C 氧化-還原反應 D 核反應 參考答案：B7. 設v(正)和v(逆)分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率。在一定溫度下逆反應，達到平衡時Av(逆)v(正) Bv(逆)v(正)CV(逆V(正)，正逆反應停止 Dv(逆)v(正)，正逆反應仍進行參考答案：D可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等但不等于零，是一動感顏色8. 是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是（ ）A原子核中含有92個中子 B原子核中有143個電子 C與互為

4、同位素 D與互為同素異形體參考答案：C略9. 一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有 A原子序數為7 B周期表中第一電離能最小 C周期表中電負性最大 D周期表中原子半徑最大參考答案：C略10. 下列判斷哪些是正確的 氫氧化鈉是電解質 強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液導電性強氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質 蔗糖易溶于水，所以是電解質氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質A、 B、 C、 D、參考答案：A略11. 一定溫度下，反應N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數分別為H和K, 則相同溫度時反應4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）反應熱和

5、化學平衡常數為( )A2H和2K B-2H和 K2 C-2H和 K-2 D2H和-2K 參考答案：C略12. 工業廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質 FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關性質是：A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有較強的吸附性參考答案：A略13. 下列化學反應屬于吸熱反應的是A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水C. 鎂與稀鹽酸反應 D. 氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考

6、答案：D14. 煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料，下列關于它們的描述不正確的是A燃燒時都會放出熱量 B都是混合物 C都是重要的化工原料 D都是可再生能源參考答案：D略15. 已知水的離子積常數隨溫度的變化而變化，25 時，Kw1.01014；100 時，Kw5.51013。下列說法正確的是()A100 時，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 時，0.2 molL1Ba(OH)2溶液和0.2 molL1HCl等體積混合，所得溶液的pH7C25 時，0.2 molL1 NaOH溶液與0.2 molL1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25

7、 時，pH12的氨水和pH2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵銨的制備1、硫酸亞鐵銨晶體的性質物理性質：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化學性質：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定2、將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體。(NH4)2SO4FeSO4 6H2O (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O根據下圖回答：（1）步驟1Na2CO3的主要作用是 。（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）： （3）步驟3中，加入(NH4

8、)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發、 、 。（4）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是 。操作對比：1、三個步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是： ；步驟2中：水浴加熱的優點是 ； 水浴加熱是為了 ；步驟3中：加熱是為了蒸發溶劑，濃縮結晶。思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到 時，停止加熱。為什么不能蒸干？ 那么蒸發下列溶液呢？從CuSO4溶液得到膽礬晶體： 。從NaCl溶液得到NaCl固體： 2、三個步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有： A、沉淀的顆粒較大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈膠

9、狀 D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 。步驟3中可以用如下裝置進行過濾：（1）這種過濾方式稱為： （2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優點是： 。（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？參考答案：（1）除去鐵屑表面的油污 （2）Fe + 2Fe3 = 3Fe2 （3）加熱蒸發、冷卻結晶、過濾。（4）利用乙醇的揮發，除去晶體表面附著的水分。操作對比：1、三個步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是：升溫，溶液堿性增強，去油污能力增強 步驟2中：水浴加熱的優點是：受熱均勻、便于控制溫度；水浴加熱是為了加速鐵的溶解；步驟3中：加熱是為了蒸發溶劑，濃縮結晶。思考：

10、該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中；蒸干時晶體會受熱分解或氧化那么蒸發下列溶液呢？從CuSO4溶液得到膽礬晶體：加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱。從NaCl溶液得到NaCl固體：加熱到大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干 2、三個步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有： A、沉淀的顆粒較大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈膠狀 D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失 。步驟3中可以用如下裝置進行過濾：（1）這種過濾方式稱為：減壓過濾（

11、也稱抽濾或吸濾）（2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優點是：得到較干燥的沉淀。（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0(1) 寫出該反應的化學平衡常數表達式K_ _。降低溫度，該反應K值_ _，二氧化硫轉化率_，化學反應速率_ _。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)（33題圖）(2) 600 時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是_ _。(3)據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是_ _ (用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_(填寫編號)。a加了催化劑b縮小容器體積c降低溫度 d增加SO3的物質的量(4) 已知在600時，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=19，若600時測得容器內c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應是否