1、四川省廣安市鄰水縣袁市中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關離子化合物和共價化合物的說法正確的是A冰、干冰、氯氣都是共價化合物 BNaHCO3、NaAlO2、(NH4)2SO4都是離子化合物 C全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 DNaNO3、NaOH都是離子化合物，H2O、Na2O2都是共價化合物參考答案：B2. 下面關于硅的敘述牛，正確的是（）A硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應B硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素

2、中居第一位C硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在D硅在電子工業中是重要的半導體材料參考答案：D【考點】硅和二氧化硅【分析】A與氫氣化合越容易，元素非金屬性越強；B在地殼中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C自然界中沒有游離態的硅；D硅導電性介于導體與絕緣體之間【解答】解：A硅與氫氣在高溫下才能跟氫氣起化合反應，非金屬性弱于碳，故A錯誤；B硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B錯誤；C硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯誤；D硅導電性介于導體與絕緣體之間，是重要的半導體，故D正確；故選：D3. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是( )A. 常

3、溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B. 滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C. 所含溶質為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D. 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-參考答案：D【詳解】A. 常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液顯酸性，酸性條件下HCO3-不能大量共存，A錯誤；B. 滴加酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性條件下Cu2+不能大量共存，B錯誤；C. NaHSO4的溶液中含有大量的氫離子，氫離子與 CO32-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，C錯誤；D. 含有大量SO42-的溶液

4、中，Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-各離子間不反應，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。4. 下列電離方程式正確的是 （ ） AH2SO4 2H+ + S6+ + 4O2- BH2CO3 2H+ + CO32- CBa(OH)2 Ba2+ + 2OH- DNa2CO3 Na2+ + CO32-參考答案：C略5. 對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是：A點a的正反應速率比點b的大B點c處反應達到平衡C點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣D點c處氫氣

5、與氨氣的物質的量濃度一樣參考答案：AD略6. 將N2和H2以等物質的量充人一密閉容器中.在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的是A.達到化學平衡時，N2的正反應速率與H2逆反應速率相等B.反應過程中，N2單質的體積分數始終為50C.達到化學平衡時，N2、H2在混合氣體中的物質的量之比為1:1D.達到化學平衡后，N2的正反應速率與NH3逆反應速率之比為2:1參考答案：B7. 下圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指A、原子 B、分子 C、單質 D、元素參考答案：D8. 下列實驗操作中錯誤的是 A蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才

6、能停止加熱 B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：AD9. 能用H+ + OH- = H2O表示的反應是 A氫氧化鋇溶液與硫酸反應 B氫氧化銅與稀硝酸反應 C氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應 D氫氧化鈉與醋酸溶液反應參考答案：C略10. 在相同條件下，對環境污染最小的燃料是 A.液化氣 B.煤油 C.煤餅 D.木柴參考答案：A11. 下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（ ）在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入過量

7、的稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A.B. 只有C. 只有D. 只有參考答案：D試題分析：在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯誤；向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯誤； 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過量

8、CO2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確； 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，二者發生反應生成碳酸氫鈉，溶質的質量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。12. X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的質子數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y，下列說法正確的是A. Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4B. 離子半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子C. X、M兩元素形成的化合物只有M2X、M2X2兩種D. 還原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物參考答案：A略13. 短周期元素E的氯化物ECl

9、n的熔點為78，沸點為59；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是 AE可能是一種金屬元素 B在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 CE位于元素周期表的IVA族 DE的一種氧化物為EO參考答案：C14. 鈉元素與硅元素最本質的區別是（）A質子數不同 B相對原子質量不同C中子數不同 D最外層電子數不同參考答案：A考點：原子構成版權所有專題：原子組成與結構專題分析：元素是具有相同的核內質子數的一類原子的總稱，據此解答即可解答：解：鈉元素與硅元素最本質的區別是鈉的核內質子數是11，硅元素的核內質子數是14，故選A點評：本題主要考查的是元

10、素種類的判斷，正確掌握元素的概念是解決本題的關鍵，難度不大15. 在無色的強酸性溶液中能大量共存的是 AMg、Na、Cl、SO4 BK、 Na、 Cl、 Cu CK 、Na、NO3、CO3 DNa、Ba、OH、SO4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上A萃取分液法B加熱分解法C結晶法D分液法E蒸餾法 F過濾法(1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(3)_分離水和苯的混合物(4)_分離四氯化碳(沸點為76.75)和甲苯(沸點為110.6)的混合物參考答案：(1)F(2)C(3

11、)D(4)E略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題： 寫出反應的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。若反應在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應的化學方程式是 。若反應在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應的離子方程式是 。Ks5u若反應在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金

12、屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應的離子反應方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. 實驗室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根據配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應選用 mL容量瓶。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaOH。 （3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是 A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在