1、四川省廣安市武勝賽馬中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ） A1mol NH2-含有10NA個電子 B32g CH4中含有2NA個CH鍵 C5.3g Na2CO3溶于100mL水，溶液中Na +的濃度為0.1mol/L D1mol Na2O2與足量H2O反應，轉移電子數為2NA參考答案：A略2. 下列分離提純操作中，不正確的是A酒精能從碘水中萃取出碘單質 B分離植物油與水可采用分液的方法 C用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質D分離

2、氧氣和氮氣可采用蒸餾液態空氣的方法參考答案：A略3. 從海水中可以獲得淡水、食鹽，也可提取鎂和溴等物質（1）海水淡化的方法主要有 （填一種）（2）從海水中提取鎂的流程如圖所示：流程中分離Mg（OH）2沉淀的方法是；寫出反應的化學方程式（3）從海水中提取溴的主要反應原理是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化試寫出該反應的離子方程式 參考答案：考點：海水資源及其綜合利用.專題：實驗設計題分析：（1）根據海水淡化的常用方法：有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；（2）根據物質性質選擇合理方法，分離Mg（OH）2沉淀使用過濾方法，根據對應步驟寫出對應的化學方程式或離子方程式；（3）根據氯氣能氧化

3、溴離子得到氯離子和單質溴解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法或電滲析法或離子交換法；（2）分離Mg（OH）2沉淀使用過濾方法，反應的化學方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案為：過濾；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴：2Br+Cl2Br2+2Cl，故答案為：2Br+Cl2Br2+2Cl點評：本題考查了海水的成分，海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質的原理，涉及的知識較多，電解法制備鎂要用無水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否則得不到鎂4. 下列有關化學實驗基本知識的描述不正確的是（

4、）A丁達爾現象可用于區別FeCl3飽和溶液和Fe（OH）3膠體B稱量時稱量物放在稱量紙上或玻璃器皿中，置于托盤天平右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中C汽油和水的混合物可用分液的方法分離D過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價【分析】A膠體具有丁達爾效應，溶液不具有；B使用托盤天平時，應該遵循”左物右碼“原則；C汽油和水不相溶，混合液分層；D過濾時用玻璃杯引流，蒸發時用玻璃杯攪拌【解答】解：A溶液不具有丁達爾效應，可以通過丁達爾現象區別FeCl3飽和溶液和Fe（OH）3膠體，故A正確；B稱量時稱量物放在稱量紙上或玻璃器皿中，置于托盤天平左盤，砝碼放在

5、托盤天平的右盤中，二者不能顛倒，故B錯誤；C汽油和水不相溶，混合物分層，可用分液的方法分離，故C正確；D過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒，過濾時用玻璃杯引流，蒸發時用玻璃杯攪拌，玻璃棒的作用不相同，故D正確；故選B5. 下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是 A淀粉溶液和食鹽溶液 BCCl4和水 C乙烷和乙烯 D乙酸和乙醇參考答案：B略6. 下列事實不能用于判斷元素金屬性強弱的是（ ）A1mol金屬單質在反應中失去電子的多少B金屬單質之間發生的置換反應C金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱D金屬元素的單質與水或酸置換出氫氣的難易程度參考答案：A7. 下列有關化學用語使用正確的是 A硫原子

6、的原子結構示意圖： BNH4Cl的電子式：C一氯乙烷的結構式CH3Cl D原子核內有10個中子的氧原子：參考答案：D略8. 下列離子方程式正確的是A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應HOH=H2OB鋁與稀鹽酸反應Al2H=Al3H2C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl33OH=Fe(OH)33ClD二氧化碳與澄清石灰水反應CO22OH=COH2O參考答案：A略9. 已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R核素符號正確的是A B C D 參考答案：C略10. 現有A、B、C、D四種金屬片，把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中， B上有氣泡產生；把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C上發生還原反

7、應；把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B導線D，則下列關于金屬活動由強到弱順序正確的是ABACD BABDC CABCD DBADC參考答案：B11. 下列元素中原子半徑最小的是A. C B. N C. O D. F參考答案：D【解析】試題分析：C、N、O、F為于同周期，原子半徑隨核電荷數的增大而減小，所以原子半徑最小的是F，答案選D。12. 可逆反應A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是 Av(A)=O15 molLmin Bv(B)=O6 molLmin Cv(C)=O3 molLmin Dv(D)=O1 mol

8、Lmin參考答案：B13. 設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法錯誤的是 A1mol NH3中含有3NA個NH鍵B在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2NAC標準狀況下，11.2L CO2中含有NA個O原子2D20g重水（ 1H2O）中含有10NA個電子參考答案：B略14. 實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是（）A容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液B定容時，觀察液面俯視刻度線C搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水D用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移入容量瓶中參考答案：B【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】根據c=判斷，如所配溶液濃度偏大，

9、則V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答該題【解答】解：A容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以對配制的溶液的濃度不產生任何影響，故A不選； B定容時，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導致配制的溶液的濃度偏大，故B選；C搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水，則不會對溶液的濃度產生誤差，故C不選；D用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶中，操作正確無誤，故D不選故選B15. 漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不穩定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應 DCa(Cl

10、O)2跟空氣中的CO2反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）某學生用已知質量y g的表面皿，準確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放（w+y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊（如右圖所示）：(1)下面他的操作應該是_，使_。(2)若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號） 參考答案：(6分) _繼續往表面皿中加入NaOH固體 使指針剛好停在中間刻度線上 . .（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

11、（12分）現有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中： X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3:1和1:3 Y原子是元素周期表中原子半徑最小的 Z是形成化合物種類最多的元素回答下列問題： （1）上述四種元素中，只由一種元素的原子構成的離子是 （填四種離子符號）。（2）化合物X2W2的電子式是 。（3）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應的離子方程式是 。反應后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是 。（4）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是 （填二種分子化學式）。（5）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物

12、質的量濃度。向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質的量濃度是 mol/L。參考答案：略18. 目前，能較穩定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數據見下表：化學式Cl2OClO2Cl2O7沸點/3.811.082.0請回答下列問題：（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是_（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式_。（3）ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在對水消毒時，ClO2還可將水

13、中的Fe2、Mn2等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有_性。（4）工業上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法表示出該反應電子轉移的方向和數目_。（5）工業上制備ClO2的反應原理為： NaClO3+ HCl（濃）- ClO2+ Cl2+ H2O+ NaCl配平方程式_濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_（填序號）。A還原性 B氧化性 C酸性 若上述反應中產生0.1molClO2，則轉移的電子數為_。參考答案：(1) Cl2O和ClO2 (2)Cl2O7+H2O = 2H+ + 2ClO4- (3)氧化性

14、(4) (5) 2,42,1,2,2 AC 0.1NA解析：(1)常溫下，沸點低于25的為氣體，則結合表格中的數據可知，Cl2O、ClO2為氣體，故答案為：Cl2O、ClO2；(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，與水反應生成HClO4，離子方程式為：Cl2O7+H2O=2H+2ClO4-，故答案為：Cl2O7+H2O=2H+2ClO4-；(3)ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，Fe、Mn元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，可說明ClO2具有氧化性，故答案為：氧化；(4)反應2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4中Cl元

15、素由+5價降低到+4價，S元素化合價由+4價升高到+6價，轉移電子數為2e-，用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目為，故答案為：；(5)反應NaClO3+ HCl(濃)- ClO2+ Cl2+ H2O+ NaCl中，NaClO3中氯元素由+5價降低為+4價，HCl中氯元素由-1價升高到0價，根據化合價升降守恒，結合觀察法配平為2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，故答案為：2、4、2、1、2、2；HCl中的氯元素在產物存在于Cl2，氯元素的化合價升高，氯元素被氧化，HCl作還原劑，同時存在NaCl中氯元素的化合價未變化，故HCl還起酸的作用，故答案為：A

16、C；根據反應2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl中NaClO3中Cl元素由+5價降低到+4價的ClO2，所以產生0.1molClO2，則轉移的電子數為0.1NA，故答案為：0.1NA。19. 有機物A是來自石油重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_。（2）B分子中的官能團名稱是_，F的結構簡式為_。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：_：反應類型是_；_；反應類型是_；參考答案：(1)CH2=CH2 (2)羥基 (3)

17、 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 取代反應（酯化反應）【分析】有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，則F為，據此分析解答。【詳解】(1)根據以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C