四川省廣安市武勝賽馬中學2022-2023學年高一化學測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

1、四川省廣安市武勝賽馬中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是 ( ) A1mol NH2-含有10NA個電子 B32g CH4中含有2NA個CH鍵 C5.3g Na2CO3溶于100mL水,溶液中Na +的濃度為0.1mol/L D1mol Na2O2與足量H2O反應,轉移電子數為2NA參考答案:A略2. 下列分離提純操作中,不正確的是A酒精能從碘水中萃取出碘單質 B分離植物油與水可采用分液的方法 C用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質D分離

2、氧氣和氮氣可采用蒸餾液態空氣的方法參考答案:A略3. 從海水中可以獲得淡水、食鹽,也可提取鎂和溴等物質(1)海水淡化的方法主要有 (填一種)(2)從海水中提取鎂的流程如圖所示:流程中分離Mg(OH)2沉淀的方法是;寫出反應的化學方程式(3)從海水中提取溴的主要反應原理是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化試寫出該反應的離子方程式 參考答案:考點:海水資源及其綜合利用.專題:實驗設計題分析:(1)根據海水淡化的常用方法:有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法;(2)根據物質性質選擇合理方法,分離Mg(OH)2沉淀使用過濾方法,根據對應步驟寫出對應的化學方程式或離子方程式;(3)根據氯氣能氧化

3、溴離子得到氯離子和單質溴解答:解:(1)因海水淡化的常用方法:有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,故答案為:蒸餾法或電滲析法或離子交換法;(2)分離Mg(OH)2沉淀使用過濾方法,反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2,故答案為:過濾;MgCl2(熔融)Mg+Cl2;(3)因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴:2Br+Cl2Br2+2Cl,故答案為:2Br+Cl2Br2+2Cl點評:本題考查了海水的成分,海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質的原理,涉及的知識較多,電解法制備鎂要用無水MgCl2,不能用MgCl2?6H2O,否則得不到鎂4. 下列有關化學實驗基本知識的描述不正確的是(

4、)A丁達爾現象可用于區別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體B稱量時稱量物放在稱量紙上或玻璃器皿中,置于托盤天平右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中C汽油和水的混合物可用分液的方法分離D過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒,但玻璃棒的作用不相同參考答案:B【考點】化學實驗方案的評價【分析】A膠體具有丁達爾效應,溶液不具有;B使用托盤天平時,應該遵循”左物右碼“原則;C汽油和水不相溶,混合液分層;D過濾時用玻璃杯引流,蒸發時用玻璃杯攪拌【解答】解:A溶液不具有丁達爾效應,可以通過丁達爾現象區別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體,故A正確;B稱量時稱量物放在稱量紙上或玻璃器皿中,置于托盤天平左盤,砝碼放在

5、托盤天平的右盤中,二者不能顛倒,故B錯誤;C汽油和水不相溶,混合物分層,可用分液的方法分離,故C正確;D過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒,過濾時用玻璃杯引流,蒸發時用玻璃杯攪拌,玻璃棒的作用不相同,故D正確;故選B5. 下列各組液體混合物中,能用分液漏斗分離的是 A淀粉溶液和食鹽溶液 BCCl4和水 C乙烷和乙烯 D乙酸和乙醇參考答案:B略6. 下列事實不能用于判斷元素金屬性強弱的是( )A1mol金屬單質在反應中失去電子的多少B金屬單質之間發生的置換反應C金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱D金屬元素的單質與水或酸置換出氫氣的難易程度參考答案:A7. 下列有關化學用語使用正確的是 A硫原子

6、的原子結構示意圖: BNH4Cl的電子式:C一氯乙烷的結構式CH3Cl D原子核內有10個中子的氧原子:參考答案:D略8. 下列離子方程式正確的是A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應HOH=H2OB鋁與稀鹽酸反應Al2H=Al3H2C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl33OH=Fe(OH)33ClD二氧化碳與澄清石灰水反應CO22OH=COH2O參考答案:A略9. 已知R2+離子核外有a個電子,b個中子。表示R核素符號正確的是A B C D 參考答案:C略10. 現有A、B、C、D四種金屬片,把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中, B上有氣泡產生;把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中,C上發生還原反

7、應;把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中,電子流動方向為:B導線D,則下列關于金屬活動由強到弱順序正確的是ABACD BABDC CABCD DBADC參考答案:B11. 下列元素中原子半徑最小的是A. C B. N C. O D. F參考答案:D【解析】試題分析:C、N、O、F為于同周期,原子半徑隨核電荷數的增大而減小,所以原子半徑最小的是F,答案選D。12. 可逆反應A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四種不同情況下反應速率分別如下,其中反應速率最大的是 Av(A)=O15 molLmin Bv(B)=O6 molLmin Cv(C)=O3 molLmin Dv(D)=O1 mol

8、Lmin參考答案:B13. 設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法錯誤的是 A1mol NH3中含有3NA個NH鍵B在銅與硫的反應中,1 mol銅失去的電子數為2NAC標準狀況下,11.2L CO2中含有NA個O原子2D20g重水( 1H2O)中含有10NA個電子參考答案:B略14. 實驗需要配制KMnO4溶液,下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是()A容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液B定容時,觀察液面俯視刻度線C搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加蒸餾水D用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移入容量瓶中參考答案:B【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】根據c=判斷,如所配溶液濃度偏大,

9、則V偏小,或操作引起的n偏大,以此解答該題【解答】解:A容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液,由于不影響溶質的物質的量和溶液的體積,所以對配制的溶液的濃度不產生任何影響,故A不選; B定容時,觀察液面俯視刻度線,則溶液的體積偏小,導致配制的溶液的濃度偏大,故B選;C搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加蒸餾水,則不會對溶液的濃度產生誤差,故C不選;D用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉移入容量瓶中,操作正確無誤,故D不選故選B15. 漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不穩定,易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應 DCa(Cl

10、O)2跟空氣中的CO2反應參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. (6分)某學生用已知質量y g的表面皿,準確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放(w+y)g砝碼,在左盤的表面皿中加入NaOH固體,這時指針偏向右邊(如右圖所示):(1)下面他的操作應該是_,使_。(2)若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填操作序號) 參考答案:(6分) _繼續往表面皿中加入NaOH固體 使指針剛好停在中間刻度線上 . .(每空2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.

11、(12分)現有四種短周期元素X、Y、Z、W,其中: X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3:1和1:3 Y原子是元素周期表中原子半徑最小的 Z是形成化合物種類最多的元素回答下列問題: (1)上述四種元素中,只由一種元素的原子構成的離子是 (填四種離子符號)。(2)化合物X2W2的電子式是 。(3)向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2,反應的離子方程式是 。反應后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是 。(4)由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有18個電子的分子是 (填二種分子化學式)。(5)用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物

12、質的量濃度。向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應,得到ZO2和Mn2+,則此種Y2Z2W4溶液的物質的量濃度是 mol/L。參考答案:略18. 目前,能較穩定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數據見下表:化學式Cl2OClO2Cl2O7沸點/3.811.082.0請回答下列問題:(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是_(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,它與水反應的離子方程式_。(3)ClO2是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在對水消毒時,ClO2還可將水

13、中的Fe2、Mn2等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說明ClO2具有_性。(4)工業上可以用下列反應制備ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,請用單線橋法表示出該反應電子轉移的方向和數目_。(5)工業上制備ClO2的反應原理為: NaClO3+ HCl(濃)- ClO2+ Cl2+ H2O+ NaCl配平方程式_濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_(填序號)。A還原性 B氧化性 C酸性 若上述反應中產生0.1molClO2,則轉移的電子數為_。參考答案:(1) Cl2O和ClO2 (2)Cl2O7+H2O = 2H+ + 2ClO4- (3)氧化性

14、(4) (5) 2,42,1,2,2 AC 0.1NA解析:(1)常溫下,沸點低于25的為氣體,則結合表格中的數據可知,Cl2O、ClO2為氣體,故答案為:Cl2O、ClO2;(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,與水反應生成HClO4,離子方程式為:Cl2O7+H2O=2H+2ClO4-,故答案為:Cl2O7+H2O=2H+2ClO4-;(3)ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,Fe、Mn元素的化合價升高,則Cl元素的化合價降低,可說明ClO2具有氧化性,故答案為:氧化;(4)反應2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4中Cl元

15、素由+5價降低到+4價,S元素化合價由+4價升高到+6價,轉移電子數為2e-,用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目為,故答案為:;(5)反應NaClO3+ HCl(濃)- ClO2+ Cl2+ H2O+ NaCl中,NaClO3中氯元素由+5價降低為+4價,HCl中氯元素由-1價升高到0價,根據化合價升降守恒,結合觀察法配平為2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl,故答案為:2、4、2、1、2、2;HCl中的氯元素在產物存在于Cl2,氯元素的化合價升高,氯元素被氧化,HCl作還原劑,同時存在NaCl中氯元素的化合價未變化,故HCl還起酸的作用,故答案為:A

16、C;根據反應2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl中NaClO3中Cl元素由+5價降低到+4價的ClO2,所以產生0.1molClO2,則轉移的電子數為0.1NA,故答案為:0.1NA。19. 有機物A是來自石油重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體,E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。(1)A的結構簡式為_。(2)B分子中的官能團名稱是_,F的結構簡式為_。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:_:反應類型是_;_;反應類型是_;參考答案:(1)CH2=CH2 (2)羥基 (3)

17、 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 取代反應(酯化反應)【分析】有機物A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機物,E是酯,酸和醇反應生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,D能與碳酸鈉反應產生氣體,則D為酸;A反應生成B,碳原子個數不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3,A反應生成F,F是一種高聚物,則F為,據此分析解答。【詳解】(1)根據以上分析知,A為乙烯,結構簡式為H2C=CH2,故答案為:H2C

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