1、四川省廣安市斷橋初級中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對于處于化學平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 （ ） A升溫 B增大H2O(g)的濃度 C增大壓強 D使用合適的催化劑參考答案：B略2. 下列敘述正確的是A草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高BMg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C含氧酸的酸性越強與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快D二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略3. 常溫下

2、將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）A. pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B. pH7，且c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-)C. pH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D. pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)參考答案：答案：AD4. 為了探索外界條件對反應(yīng)：的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為 a ： 6開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是A.B.C.D.參考答案：A略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

3、的數(shù)值。下列說法錯誤的是A. 20g重水（D2O）中含有10NA個電子B. 標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NAC. 4.6 g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD. 25時，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 數(shù)為NA參考答案：D略6. 下列離子方程式正確的是（）A在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3+ZnZn2+2Fe2+BCa（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OD明礬溶液中滴加過量的氨水：Al3+3

4、OHAl（OH）3參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】A反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋅；B次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；C三價鐵離子能夠氧化碘離子；D一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學式【解答】解：A在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，離子方程式：2Fe3+ZnZn2+2Fe2+，故A正確；B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2+ClO+H2O=CaSO4+2H+Cl，故B錯誤；C鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸，離子方程式：Fe2O3+2I+6H+=2Fe2+3H2O+I2，故C錯誤；D明礬溶液中滴加過量的氨水反應(yīng)離子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3

5、NH4+，故D錯誤；故選：A7. 下列說法不正確的是( )A氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學反應(yīng)速率C陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻D鐵在NaOH 和 NaNO2混合溶液中發(fā)藍、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C略8. 把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是 A配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2- C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1

6、:2 D2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略9. X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與 Z同族， Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍， W 與 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不為稀有氣體元素； X、Y、Z 三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是AQ 與 W不能形成 10電子、14電子、18 電子分子BY 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式只能表示為 H4YO4CY、Z、Q 分別與 X 化合,只能形成 AB2型化合物DX、Z、W 中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性參考答案：D【名師點晴】推

7、斷元素是解題關(guān)鍵，需要學生熟練注意元素化合物知識。另外需要熟練掌握120號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；（9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；（10）電子層數(shù)與最外層

8、電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。10. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2參考答案：A略11. 如右圖所示，A池用石墨電極電解pH=13氫氧化鈉溶液100 ml），B池c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質(zhì)Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時間后停止，A池a極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24 L，則下列說法正確的是 Ad電極質(zhì)量一定減少

9、6.4 g Bc電極質(zhì)量一定增加6.4 g CA池pH不變 DA池溶液質(zhì)量減少3.6 g參考答案：B略12. 化合物A溶于水全部電離，生成的離子為I、NO3、SO42、H、Na、Mg2中的兩種在此化合物的水溶液中一定能大量共存的是 （ ）AFe3、Cl BFe2、NH4 CAl3、K DAlO2、Ca2參考答案：答案：C13. （2001上海卷）21.已知短周期元素的離子aA2、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（） A.原子半徑ABDC B.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑CDBA D.單質(zhì)的還原性 ABDC參考答案：C 略14. 前不久，北大校長的化學之歌風靡網(wǎng)絡(luò)，

10、指出下面四句歌詞涉及的物質(zhì)中，大多是通過聚合反應(yīng)制得的是A“你我要溫暖漂亮，化學提供，衣裝婀娜”B“你我要吃足喝好，化學提供，營養(yǎng)多多”C“你我要飛天探地，化學提供，動力幾何”D“即便你我的身心健康，也是化學密碼解鎖”參考答案：A略15. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A. 中子數(shù)為17的硫原子：3216S B. N2H4的結(jié)構(gòu)式：C. CO2的電子式： D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：BA硫原子質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為17，則質(zhì)量數(shù)為33，該硫原子可以表示為：，故A錯誤； B. N2H4中N與N之間單價健相連，每個N分別連出兩個H，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C. CO2的電子式為：

11、，故C錯誤；D.聚丙烯是丙烯打開碳碳雙鍵，形成鏈接，而甲基寫在支鏈上，故D錯誤；答案選B.點睛：本題考查化學用語，難度不大，注意根據(jù)丙烯的斷鍵方式確定其聚合物的結(jié)構(gòu)簡式，為易錯點二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學方程式為： 【實驗一】：測定硫元素的含量

12、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：（1）甲、乙兩裝置的作用分別是_、_；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_；（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_。【實驗二】：測定鐵元素的含量（4）中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （5）中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0324.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)

13、_。參考答案：（13分）（1）除去空氣中的CO2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1分）吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1分）SO2+2OH-SO32-+H2O（1分） 2SO32-+O22SO42-（1分）（2）使SO32-完全氧化為SO42- （1分） （3）（或其他合理答案）（2分） （4）偏大 （2分）（5）250mL容量瓶（2分，沒寫規(guī)格得1分）（6）0.5mol/L （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2007山東卷）20.為響應(yīng)“建設(shè)社會主義新農(nóng)村”的號召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波

14、爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。 參考答案：18. (18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為 ，化合物E中所含兩個官能團的名稱是 、 。(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：AB ；WF 。(3)寫出以下化學方程式：l molA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學方程式為 B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為 E轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為 (4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中含有兩個羥基；同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡式為 參考答案：19. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進行），其中，C是