1、 小班選拔測試卷說明：1考試時間90分鐘，滿分90分；可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Mg24 K39 Fe56 Zn65一、選擇題（每小題僅有1個選項符合題意，每小題3分，共30分）1人類目前所消耗的能量主要來自于煤、石油、天然氣。石油沒有固定的沸點，加熱石油使不同沸點的組分分別氣化、冷凝，分離后能得到汽油、煤油、柴油等產品。下列有關說法正確的是A石油與煤、天然氣均屬于化石燃料，是可再生能源B天然氣的主要成分是甲烷（CH4），煤的主要成分是單質碳C石油是混合物，石油分離制汽油、煤油、柴油是物理變化D進入燒煤的廚房常感覺到刺鼻子和眼睛，是因為煤不充分燃燒生成

2、了CO2氮是一種重要的非金屬元素，它的化合物蛋白質的相對分子質量從幾萬到幾百萬。毒奶粉中所加三聚氰胺的分子結構為 。下列有關說法正確的是A空氣中N2的質量分數為78%B氮肥中一定含有氮元素C三聚氰胺是蛋白質D奶粉中加入三聚氰胺既可提高蛋白質含量，也可提高氮元素含量3在化學學習中，經常會遇到“112”的有趣現象。下列選項符合此現象的是A10mL 10%的稀H2SO4與10mL 90%的濃H2SO4混合后的體積Bn個N2與n個O2混合后得到的分子總數C1g飽和食鹽水中加入1g水后所得溶液的質量D1g氫氧化鈉稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的質量4只需要加入CuSO4； Na2CO3； AgNO

3、3； 石蕊試液四種溶液中的一種，就能將BaCl2、HCl、NaOH三種無色溶液一次鑒別出來的有A BC D5除去下表中各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法正確的是編號物質雜質（少量）試劑除雜操作方法ANaCl溶液CaCl2過量Na2CO3溶液過濾BKCl固體K2CO3足量稀鹽酸蒸發、結晶CCuO固體Cu足量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥DCO2氣體CO點燃6在Ca(OH)2飽和溶液中通入或加入下列物質，冷卻至室溫，有沉淀析出，溶液PH值沒有改變的是ACO2 BMg(NO3)2 CH2SO4 DCaO7常用燃燒法測定有機物的組成，現取10.8g某有機物，在足量氧氣中充分燃燒，生成30.8g CO2和7

4、.2g H2O，則該有機物中A一定含有C、H兩種元素，不含O元素B一定含C、H兩種元素，可能含有O元素C一定含有C、H、O三種元素DC、H兩種元素質量比為7：88關于化學反應XY=ZR，下列說法正確的是A若生成物Z和R分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿B若該反應是置換反應，Y和R是化合物，X是金屬單質，則Z一定是金屬單質C若X是可溶性堿，Y是可溶性鹽，則Z和R可能是兩種沉淀D若X、Y各取10g混合，使其充分反應，則Z、R質量之和一定為20g9下圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是4040t2t10溫度/溶解度gabcAa的溶解度大于c的溶解度B在t1時，a、c兩種飽和溶液

5、中溶質的質量分數都為40%Cc不飽和溶液由t2降溫至t1時，可變成飽和溶液D當a中含有少量b時，可通過降溫結晶來提純a10在已調平的托盤天平的兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各倒入質量相等、溶質質量分數也相等的稀鹽酸，然后在左、右盤的燒杯中分別加入質量相等的金屬X、Y的粉末。觀察到天平的指針先偏向右邊，當兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向左邊。則X、Y是下列組合中的ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn二、填空、解答題（30分）11（12分）原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子層數越多，半徑越大；若電子層數相同，則核電荷數越大，半徑越??；若電子層數和核電荷數均相同，則最外層電子數越

6、多，半徑越大。（1）有下列三種微粒，用編號填空 288288+17287+X+1128A B C屬于陽離子的是 ，易得到電子形成陰離子的是 ，屬于同種元素的是 ，半徑由大到小的順序是 ；（2）對金屬元素來說，原子半徑越大，最外層電子數越少，金屬性越強，其對應的氫氧化22881+19物堿性越強，其對應的陽離子的氧化性越弱。有Na、Mg、K（ ）三種金屬，NaOH、Mg(OH)2、KOH中堿性最強的是 ，Na、Mg2、K中氧化性最強的是 。12（18分）（1）按要求寫出下列反應方程式除去NaOH中的Ca(OH)2 稀鹽酸除鐵銹 在440和800個大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應生成金剛石和碳酸鈉

7、 （2）有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。失去電子，化合價升高的物質是氧化劑；得到電子，化合價降低的物質是還原劑。反應4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2NxOy5H2O中，NxOy的化學式為 ，還原劑是 上述（1）中的三個反應中，屬于復分解反應的有 ，屬于氧化還原反應的有 四種基本反應類型中肯定屬于氧化還原反應的有 ，肯定不是氧化還原反應的有 。三、實驗、計算題（30分）13（30分）實驗室制下列三種氣體AO2：2KClO3MnO2 2KCl3OMnO2BCO2：CCl2：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O說明：Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水的氣體。寫出制CO2的反應方程式 有下列三 種制氣裝置ababHH2Ocd制取CO2應選取 的裝置是 ，應選用裝置制取的氣體是 ；用裝置收集Cl2應從 口進氣，上述三種氣體中，能用裝置收集的氣體有 ，應從 口進氣。A中制O2后，從剩余固體中分離出MnO2的操作有 （不需烘干），所用到的玻璃儀器有 。用100g 36.5%的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，理論上能制得Cl2的質量為 g，而實際收集到的Cl2質量遠遠小于這個數值，若操作正確，裝置不漏氣，則可能的原因有(