1、四川省廣元市五龍中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O參考答案：C2. 某烷烴的各種同分異構體中，主鏈上有4個碳原子的

2、只有兩種結構，則含有相同碳原子數且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構體有 A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略3. 下列離子方程式書寫正確且表示的是復分解反應的是 A向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O32=S+SO2+H2O B等物質的量濃度的氯化鋁溶液與燒堿溶液按體積比1：4混合： Al3+4OH=AlO2+2H2O C向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4參考答案：B4. 現有關于化學反應速率和化學平衡的四個圖像下列反應中全部符合上述圖像的反應是（ ）A4NH

3、3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；H=Q1 kJ/mol(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H=Q2 kJ/mol(Q20)CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=Q3 kJ/mol(Q30)DH2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；H=Q4 kJ/mol(Q40)參考答案：答案：A5. 下列說法正確的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反應方向移動，則溶液pH增大 B.室溫時，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH=4C.25時，pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的D.用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其p

4、H參考答案：B6. 對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）A達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態C達到化學平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動D反應溫度不變時，若物質的平衡濃度改變，該反應的平衡常數也會發生改變參考答案：A略7. (05年全國卷2)下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態B. 周期表中所有元素都有從自然界中發現的C. 過渡元素不全是金屬元素D. 常溫

5、常壓下，氣態單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：答案：D8. 實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 Ph=5時沉淀完全）其中分析錯誤的是（）A步驟發生的主要反應為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步驟可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2C步驟用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pHD步驟的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作 23次參考答案：B考點：制備實驗方案的設計分析：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后

6、加入CuO調節溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，以此來解答解答：解：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后加入CuO調節溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，A步驟為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應，離子反應為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故A正確；B步驟可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2，引入雜質氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯誤；CCuCO3和CuO都與溶液中H+反

7、應，起到調節溶液pH的作用，并不引入新的雜質，故C正確；D步驟為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質，則操作為向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復23次，可洗滌晶體，故D正確；故選B點評：本題考查硫酸銅的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中的反應、混合物分離提純方法等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等，注意氧化還原反應及鹽類水解等原理的應用和分析9. 三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：NF3H2ONOHNO3HF（沒配平）。下列有關說法正確的是 ()ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質

8、的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體參考答案：D略10. 下面關于電解質的敘述正確的是（ ） ACaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質 B若某種電解質溶液中含有未電離的分子，則該電解質一定是弱電解質 C氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是電解質DSO3的水溶液可以導電，但它不是電解質 參考答案：D略11. 下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（ ）A、Cr2O3 B、MnO2 C、MgO D、V2O5參考答案：C略12. 某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發生2X(g)Y(g)2

9、W(g)的反應，當充入1mol X和1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是A若升高溫度，W的體積分數減小，則該反應H0B以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01 molL1s1C在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高D增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動參考答案：A略13. 下列說法中正確的是A等物質的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B25時，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，

10、則pHa+pHb=13C等物質的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D向氨水中加水稀釋，減小參考答案：B略14. 若NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）ANA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107gB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NAC標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數目是0.1NAD2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：B考點:阿伏加德羅常數專題:阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析:A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大

11、顆粒的粒子；B、從 Cu2S和CuO的相對分子質量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應；D、根據Na元素的化合價變化計算解答:解：A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無法確定Fe（OH）3的數目，故A錯誤；B、從 Cu2S和CuO的相對分子質量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數相同，無論Cu2S和CuO物質的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應，故無法確定參加反應的氯氣的量，故C錯誤；D、Na元素的化合價從0變化為+1價，轉移1個電子，

12、所以2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數為0.1NA，故D錯誤；故選B點評:本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題15. 已知（1）HCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是AH2SO4和NaOH反應的中和熱H2(57.3)kJ/molB2CO2(g) 2CO(g)O2(g)；H+2283.0kJ/molC1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；H=57.3kJ/molD1mol甲烷燃燒所放出的熱量是

13、甲烷的燃燒熱參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h停止通入SO2，繼續反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）石灰乳參與反應的化學方程式為反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42的濃度隨反應時間t變化如圖2導致溶液中M

14、n2+、SO42濃度變化產生明顯差異的原因是 （2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH邊攪拌邊加入 ，并控制溶液pH ； ；檢驗SO42是否被洗滌干凈；（實驗操作： ）用少量C2H5OH洗滌； 參考答案：（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；控制適當的溫度、緩慢通入混合氣體；Mn2+催化O2與H2SO3反應生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；

15、（2）Na2CO3；pH7.7；過濾，用少量水洗滌23次；取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈；低于100干燥【考點】制備實驗方案的設計【專題】實驗分析題；實驗評價題；類比遷移思想；演繹推理法；制備實驗綜合【分析】（1）根據題中所示的石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫來回答；根據實驗的操作原則，為了讓氣體盡可能轉化，要根據反應所需的條件和用量嚴格操作；考慮氮氣的化學性質穩定，空氣中氧氣的活潑性等因素的影響；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應生成碳酸錳的過程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時易被空氣氧化，100開始分解以及Mn（OH）2

16、開始沉淀時pH=7.7等因素，過程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，據此答題【解答】解：（1）石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應得到對應的鹽和水，反應方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故答案為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；為使SO2盡可能轉化完全，應定要保證控制反應的溫度，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢，故答案為：控制適當的溫度、緩慢通入混合氣體；氮氣的化學性質穩定，空氣中氧氣性質活潑，在Mn2+催化作用下，易把亞硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根濃度增大，故答案為：Mn2+催化O2與H2SO3反

17、應生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應生成碳酸錳的過程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時易被空氣氧化，100開始分解以及Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7等因素，過程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，所以實驗步驟為）邊攪拌邊加入 Na2CO3，并控制溶液pH7.7；過濾，用少量水洗滌23次；檢驗SO42是否被洗滌干凈：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈；用少量C2H5OH洗滌；低于100干燥，故答案為：Na2CO3；pH7.7；過濾，用少量水洗滌23次；取最后一次洗

18、滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈；低于100干燥【點評】本題主要考查了制備高純碳酸錳實驗方案，讀懂工藝流程，正確識圖、理解離子反應的本質是解答的關鍵，本題實驗綜合性強，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究：實驗將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。提出假設假設1：白色物質是Na2O。假設2：白色物質是Na2CO

19、3。假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。設計實驗方案驗證假設該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現象結論方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現白色沉淀靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現象(1)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是_。(2)乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為_。(3)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，_成立。(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_(5)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：_、_參考答案：(1)Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(2)Na2CO3(3)假設2方案2中出現的白色沉淀是CaCO3或Ca(OH)2；方案2中滴加無色酚酞試液無明顯現象，說明燃燒后的白色產物中沒有Na2O存在，所以燃燒后的白色產物中僅有Na2CO3，白色沉