1、四川省巴中市通江縣平溪中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態氫化物中X元素的化合價為A5n-2 B3n-12 C3n-6 Dn-10參考答案：B略2. 下列各組離子一定能大量共存的是( )A. 強酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3、ClB. 與 Al 反應放出氫氣的溶液中：Na、Ca2、Cl、Mg2+C. 0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH4 +、NO3、H+D. 0.1 molL1 NaAlO2溶液中：OH、Na、Cl

2、、SO4 2-參考答案：D【分析】溶液中離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水和弱電解質，不能發生氧化還原反應，則能夠大量共存。【詳解】A項、強酸性溶液中，HCO3與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B項、與鋁粉反應放出H2的無色溶液酸溶液也可能是堿溶液，堿溶液中Ca2、Mg2+會生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C項、酸性溶液中Fe2與NO3發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D項、0.1 molL1 NaAlO2溶液中該組離子之間不反應，能夠大量共存，故D正確。故選D。【點睛】本題考查離子共存，側重于分析能力、審題能力和綜合運用元素化合物知識的能力的考查，把握常見離子的性質以及離子之間的反應

3、為解答的關鍵。3. 質量分數為a%，物質的量濃度為c mol?L1的NaCl溶液，蒸發溶劑，恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變為2c mol?L1，則質量分數變為（蒸發過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A等于2a%B大于2a%C小于2a%D無法確定參考答案：C【考點】溶液中溶質的質量分數及相關計算【分析】根據公式c=結合氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大進行計算【解答】解：質量分數為a%，物質的量濃度為c mol?L1的NaCl溶液，設密度是1，所以c=，質量分數為a%，物質的量濃度為2c mol?L1的NaCl溶液，設密度是2，質量分數是w%，所以2c=，整理得

4、到=，氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大，所以12，即w%2a%故選C【點評】本題考查物質的量濃度和質量分數之間的關系計算，注意公式的應用是關鍵，難度中等4. 下列關于濃硫酸的敘述，正確的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 在常溫下可迅速與銅片反應放出SO2氣體C. 是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體D. 在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：DA濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，故A錯誤；B濃硫酸在加熱條件下可與銅片反應放出二氧化硫氣體，故B錯誤；C濃硫酸具有酸性，不能用來干燥堿性氣體，具有強氧化性，不能用來干燥HI、HBr、H2S等還原性氣體，故C錯誤；D濃硫酸具有強氧化性

5、，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故D正確；故選D。5. 含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是( )A非金屬性比硫強 B氫化物比HBr穩定C原子序數為34 D最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案：C略6. 在反應3H2+N22NH3中，經一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L?s），則反應所經歷的時間為（）A0.44 sB2 sC0.33 sD1 s參考答案：B【考點】反應速率的定量表示方法【分析】利用速率之比等于化學計量數之比計算出v（NH3），再根據t=計算

6、時間【解答】解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH3）=v（H2 ）=0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），氨的濃度增加了0.6mol/L，c（NH3）=0.6mol/L，所以反應所經歷的時間為=2s故選：B7. 物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中CI-的物質的量之比為A1:1:1 B1:2:3 C3:4:3 D 3:2:1參考答案：C略8. 下列各組物質中，互為同素異形體的是( )A氕和氘 B水和重水 C純堿和燒堿 D石墨和金剛石參考答案：

7、D略9. 相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是A所含硫原子的物質的量之比為1:1B氧原子的物質的量之比為3:2C所含硫原子的個數之比為5:4D氧原子的個數比為3:2參考答案：C10. 和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是（）ACu2+2OHCu（OH）2CuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3BBa2+SOBaSO4 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+ClAgCl AgNO3+NaClAgCl+NaNO3DCu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl2參考答案：C考點：化學方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：A碳酸銅為沉淀，應保留

8、化學式，且與氫氧化鈉不反應；BBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O反應的實質是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應；C可溶性鹽反應生成AgCl和可溶性鹽的離子反應為Ag+Cl=AgCl；D銅與氯化銀不反應解答：解：ACuCO3在離子反應中保留化學式，且與NaOH不反應，不能用離子方程式：Cu2+2OHCu（OH）2，表示，故A錯誤；BBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O反應的實質是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應，離子方程式：Ba2+2H+2OH+SO42=BaSO4+2H2O，不能用Ba2+SO42BaSO4表示，故B錯誤；CAgNO3+NaCl=AgCl

9、+NaNO3為可溶性鹽反應生成AgCl和可溶性鹽的離子反應為Ag+Cl=AgCl，故C正確；D銅與氯化銀不反應，故D錯誤；故選：C點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應即可解答，注意離子反應中發生的條件及化學式的拆分，題目難度不大11. 按照物質的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是( )酸 氧化物 氫化物 強酸 含氧酸 一元酸 化合物 混合物ABCD參考答案：D【分析】H2SO4在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸； 強酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據此分析即可解答【解答】解：硫酸電離

10、時生成的陽離子都是氫離子，從性質分類屬于酸，故正確；氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，故錯誤；只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素組成，不屬于氫化物，故錯誤；硫酸完全電離，是強酸，故正確；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故正確；1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸，故錯誤；H2SO4從物質組成分類屬于化合物，故正確；H2SO4從物質組成分類屬于化合物，不是混合物，故錯誤故選D【點評】本題考查了用樹狀分類和交叉分類的方法，對硫酸的分類方法

11、，關鍵是分清硫酸的組成、性質等知識，題目難度不大12. 下列物質轉化不能通過一步反應直接實現的是（ ）FeCl3 Cl2 Ca(ClO)2 CO2 O2A. B. C. D. 參考答案：C13. 下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A. NaB. AlC. FeD. Ag參考答案：C【詳解】ANa用電解方法冶煉，A錯誤；BAl用電解方法冶煉，B錯誤；CFe采用熱還原法冶煉，C正確；DAg用熱分解的方法冶煉，D錯誤。答案選C。14. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為還原劑，已知25.0 mL 0.0100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4 mL Cl2 (標準狀況下)完全轉化為Cl

12、?離子，則S2O32?將轉化成A. S2? B. S C. SO32? D. SO42?參考答案：C試題分析：設氧化產物中硫元素的化合價為x價，根據電子守恒，x=6，故C正確。15. 下列反應中,調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（ ）A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸 D. 硫酸中加入鋅粉參考答案：CA. CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量，則只生成碳酸氫鈣，A錯誤；B. AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，B錯誤；C. NaHCO3

13、溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、水和二氧化碳，C正確；D. 稀硫酸中加入鋅粉生成硫酸鋅和氫氣，濃硫酸中加入鋅生成硫酸鋅、二氧化硫和水，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸反應或氫氧化鈉反應)： 配制0.100 molL-1稀鹽酸和0.100molL-1NaOH溶液 取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水 加入25.0 mL 0.100 molL-1稀鹽酸，攪拌，充分反應。 用0.100 molL-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL請回答下列

14、問題：（1）配制0.100molL-1NaOH溶液需要的主要儀器有 ，(2) 測定過程中發生反應的離子方程式 ，(3) 若某次實驗需重復測定四次。實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規格最好為 ，(4) 為了增加實驗的精確性，某同學四次測定的V數據如下：測定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00請根據這位同學的實驗數據，則藥片中碳酸鈣的質量分數為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 以下為中學化學中常見的物質：Cu； 1mol?L1的FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2

15、；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4；Ba(OH)2（1）以上物質中屬于電解質的是_；屬于非電解質的是_（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體則反應的化學方程式為_；（3）將混合配制成濃度均為1mol?L1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成則反應后的溶液中一定含有_陽離子，可能含有_陽離子.（4）向溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： 寫出該反應的離子方程式：_ 下列三種情況下，離子方程式與相同的是_（ 填序號）A向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B

16、向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量參考答案：(1) (2)FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl(3)Fe2+ Cu2+ (4)Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O A試題分析：（1）根據電解質、非電解的定義質判斷；（2）氯化鐵與水加熱生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，鐵粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，鐵依次發生 、 兩個反應。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇和水；分別寫出ABC三個反應的離子方程式作對比。

17、解析：（1）Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質； 1mol?L1的FeCl3溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質； CuCl2溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；CO2不能自身電離出離子導電，CO2屬于非電解質；H2SO4水溶液能導電，屬于電解質；酒精不能電離，屬于非電解質；CaCO3能電離出鈣離子、碳酸根離子，屬于電解質；FeSO4水溶液能導電，屬于電解質；Ba(OH)2水溶液能導電，屬于電解質；所以屬于電解質的是H2SO4、CaCO3、FeSO4、Ba(OH)2；屬于非電解質的是CO2、酒精；（2）氯化鐵與水加熱生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，離子方程式是FeCl3+3H2OFe（

18、OH）3（膠體）+3HCl；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，鐵粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，鐵依次發生 、 兩個反應，若鐵粉無剩余，且有銅生成,說明 完全進行，可能完全進行，也可能部分進行，反應后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇和水,離子方程式是Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；A向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，離子方程式是Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；B向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀，離子方程式是Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O；C向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，離子方程式是Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O；故A正確。18. （8分）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數逐漸增大。A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。（1）A的離子符號是_；（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子