1、四川省宜賓市高縣中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某鐵的氧化物用1.4 molL-1鹽酸50Ml恰好溶解，所得溶液還能和56mL（標準狀況下）Cl2反應，那么該氧化物的化學式為AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7參考答案：D2. 向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是A. k+ B. Al3+ C. SO42- D. 明礬溶于水后產生的氫氧化鋁膠體參考答案：D略3. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒

2、熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的H為( )A. -44.2kJmol-1B. +44.2kJmlo-1C. -330kJmol-1D. +330kJmlo-1參考答案：A【詳解】由題干條件可知如下反應：H2(g)+O2(g)H2O(l)；H=-285.8 kJmol-1 C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；H=-1 411.0 kJmol-1 C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 366.8 kJmol-1 根據

3、蓋斯定律則-可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；H=-44.2 kJmol-1。答案選A。4. 反應A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在四種不同的情況下的反應速率分別為：v(A)0.2mol(Ls)1 v(B)0.6mol(Ls)1v(C)0.3mol(Ls)1 v(D)0.5 mol(Ls)1該反應進行最快的是A B C D參考答案：D略5. 等物質的量的氫氣和氦氣一定具有相同的（）A原子數B體積C分子數D質量參考答案：C考點：物質的量的相關計算 分析：A稀有氣體是單原子分子，氫氣為雙原子分子；B物質的量一定條件下，溫度、壓強會影響氣體的體積；C由N=nNA可知，二

4、者物質的量相等則含有分子數目相等；D氫氣與氦氣的摩爾質量不相等解答：解：A氫氣是雙原子分子，稀有氣體是單原子分子，二者含有的原子數目之比為2：1，故A錯誤；B氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強未知，導致無法判斷其體積大小，故B錯誤；C由N=nNA可知，等物質的量的氫氣和氦氣含有分子數目相等，故C正確；D氫氣的摩爾質量是2g/mol，氦氣的摩爾質量是4g/mol，根據m=nM知，等物質的量的氫氣和氦氣，其質量不同，故D錯誤；故選：C點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論等，比較基礎，注意溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響，基礎知識的理解掌握6. 下列關于膠體的說法不正確的是（） A.制備膠體后可以

5、用滲析的方法凈化B.利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體C.電泳現象可證明膠體都帶電D.膠體是分散質粒子直徑在1100nm之間的分散系參考答案：C略7. 下列各組酸中，酸性依次增強的是AH2CO3、H2SiO3、H3PO4 BH2SO3、H3BO3、HMnO4CHI、 HCl、 H2S DHClO、 HClO3、HClO4參考答案：D8. 隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規律正確的是A單質的熔沸點逐漸降低B單質的氧化性逐漸增強C相同條件下，單質的密度逐漸變小D單質的顏色逐漸加深參考答案：D略9. 固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法

6、中，不正確的是()A. NH5的電子式為B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C. 1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數)D. 它與水反應的化學方程式為NH5H2O=NH3H2OH2參考答案：C分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4與H之間為離子鍵，故A正確；B、根據氮原子的原子結構，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一

7、個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H，陰陽離子間形成離子鍵， NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4與H之間為離子鍵，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數)，故C錯誤；D、能與水反應：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨氣生成，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學鍵，解題關鍵：把握化學鍵形成的一般規律及化學鍵的判斷，側重分析與應用能力的考查，易錯點C，注意NH5為離子化合物，銨根中的氮原子與

8、四個氫原子形成四個共價鍵，NH4與H之間為離子鍵。10. 下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是()A. 稀鹽酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C. Cl2，NaBr溶液 D. CO2，澄清石灰水參考答案：C11. 兩種大氣污染物和在一定條件下可發生如下反應：，在體積為VL的密閉容器中通入和，反應后容器內硫原子和氧原子的個數比為( )A3b/a Bb/(a+3b) C1/3 D b/2(a+b)參考答案：D略12. 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B. Al2O3 熔點高，可用

9、作耐高溫材料C. Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作凈水劑D. NH4HCO3 受熱易分解，可用作氮肥參考答案：B【詳解】A.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯誤；B.Al2O3熔點高，不易熔融，可用作耐高溫材料，故B正確；C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質，故C錯誤；D.做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質，故D錯誤。故選B。13. 相同質量的下列烴，完全燃燒時，需要氧氣最多的是（ ） A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2參考答案

10、：A略14. 關于假說有如下表述其中正確的是（ ）A假說是對現實中已知事物或現象的一種簡化處理B假說是對未知領域的事物或現象提出的一種推測C假說是對一個問題的所有幻想和假定D假說最終都可以變成科學理論參考答案：B略15. Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)鋁熱反應是鋁的一個重要性質。(1)按圖1裝置進行實驗，可觀察到反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。該反應的化學方程式為_，其能量變化

11、為圖2中的_(填“A”或“B”)所示。(2)某校化學興趣小組同學，為了測定鋁熱反應后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎，稱得其質量為xg，然后將它加入到圖3裝置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積為amL(標準狀況下)。儀器A的名稱為_。寫出樣品中Al與NaOH溶液反應的化學方程式_。該小組同學通過對實驗進行進一步的分析和討論后，對實驗裝置進行了改進，用恒壓漏斗(如圖4)代替儀器A，其優點有_(寫1點即可)。該樣品中鋁的含量為_。參考答案：（1） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （沒寫條件扣1分） A （1分） （2）分液漏斗（1分）2Al2NaOH2H2

12、O2NaAlO23H2讓液體順利滴入錐形瓶；降低液體體積對氣體體積造成偏大的誤差（寫1點即可）。 9a/11200 x三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）通常以石砂為原料制取單質硅。回答下列有關問題：4-1寫出石英砂與焦炭在高溫下反應制粗硅的化學方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學反應方程式：原因：4-2將粗硅與氯氣在加熱條件下反應，再將其產物在高溫下與氫氣反應即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關反應的化學方程式：4-3上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環境的物質有（寫出兩種）。4-4在半導體工業中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶。”舉出與之關系極大、用戶極廣的兩件產品。參考答案：18. (5分)如何判別干電池的正、負極？參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發生的反應判斷：發生氧化反應的電極是負極，發生還原反應的電極是正極。 19. （8分）在1105 Pa和298 K時，將1 mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJmol1)。下面是一些共價鍵的鍵能：共價鍵H-HNN N-H鍵能(kJmol1)436945391（1）上表中的數據判斷工業合成氨的反應是_(填“吸熱”