1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A原子半徑的大小順序：rY rXrQrWBX、Y的最高價氧化物的水化物之間不能

2、發生反應CZ元素的氫化物穩定性大于W元素的氫化物穩定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物2、下圖為某有機物的結構，下列說法錯誤的是（）A該物質的名稱為2-甲基丙烷B該模型為球棍模型C該分子中所有碳原子均共面D一定條件下，可與氯氣發生取代反應3、2019年8月Green Chemistry報道了我國學者發明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應為NaClCO2CONaClO。下列有關化學用語表示錯誤的是()A中子數為12的鈉原子：NaBCl的結構示意圖：CCO2的結構式：O=C=ODNaClO的電子式：4、設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是A0.5 mol 18O2 中所含中子

3、數為10NAB標準狀況下，2.24 L CHCl3含有的共價鍵數為 0.4NAC常溫下，2.8 g C2H2與CO的混合氣體所含碳原數為 0.3NAD0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的數目共為0.1NA5、下列化學用語的表述正確的是A磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+ + PO43-B用電子式表示 HCl 的形成過程：CS2的結構示意圖：DKClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O6、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A抗氧化劑B調味劑C著色劑D增稠劑7、S

4、O2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()Aa為正極，b為負極B生產過程中氫離子由右移向左C從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%D負極反應式為SO22H2O-2e-=SO42-4H+8、已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是ApH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)c(HA- )BE點溶液中：c(N

5、a+)-c(HA-)2c(A2- )9、定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。容器溫度/起始物質的量濃度/molL-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A該反應的正反應為吸熱反應B乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%C達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0

6、.10molCO2，此時v(正)c(H2A)c(A2)，故A說法錯誤；B、E點：c(A2)=c(HA)， 根據電荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2)，此時的溶質為Na2A、NaHA，根據物料守恒，2n(Na)=3n(A)，即2c(Na)=3c(A2)3c(HA)3c(H2A)，兩式合并，得到c(Na)c(HA)=c(HA)3c(H2A)c(A2)/2，即c(Na)c(HA)=0.1c(H2A)，c(Na)-c(HA)2c(A2 )，故D說法正確。9、B【答案解析】A. 根據圖示，甲反應速率快，升高溫度，CO2的物質的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；B.

7、丙中達到平衡狀態時二氧化碳為0.12mol，根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06 mol/L；所以N2的轉化率小于40%，故B正確；C. 根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20mol NO和0.20mol CO，投料的物質的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡正向進行，氣體物質的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；D. ；丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，平衡正向進行，所以v(正)v(逆)，故D錯

8、誤；【答案點睛】本題考查了平衡常數、等效平衡原理的應用，學會根據Q、K的關系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態；QK時，反應逆向進行；Q氧化產物，還原性：還原劑還原產物，如要設計實驗證明氧化性KClO3Cl2Br2，則I中發生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應，中發生氯氣與NaBr的氧化還原反應，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，在B裝置中KClO3和-1價的氯離子在酸性條件下發生氧化還原反應生成氯氣，根據強酸制弱酸，石灰石和醋酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應生成苯酚，據此分析實驗目的；(3)根據化學反應原理，硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，難揮發性的酸來制取揮發性的酸，據此選

9、擇裝置；根據硝酸的性質選擇合適的貯存方法，硝酸見光分解，保存時不能見光，常溫下即可分解，需要低溫保存。【題目詳解】（1）甲同學：裝置中進氣管短，出氣管長，為向下排空氣法，O2的密度大于空氣的密度，則氧氣應采用向上排空氣法收集，乙同學：O2不能與水發生反應，而且難溶于水，所以能采用排水法收集；所以改進方法是將裝置中裝滿水，故答案為氧氣的密度比空氣大；將裝置中裝滿水；（2）根據氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑氧化產物，還原性：還原劑還原產物，如要設計實驗證明氧化性KClO3Cl2Br2，裝置、驗證物質的性質(K2打開，K1關閉)，則I中發生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應，中發生

10、氯氣與NaBr的氧化還原反應，由氧化性為氧化劑氧化產物，則A中為濃鹽酸，B中為KClO3固體，C中為NaBr溶液，觀察到C中的現象為溶液呈橙色，儀器D為干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸，在B裝置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發生價態歸中反應生成氯氣，反應為：ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O，石灰石和醋酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應生成硅酸沉淀，所以B中固體溶解，產生無色氣體，C試管中產生白色沉淀，實驗的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱(實證酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH)，故答案為溶液呈橙色；防止倒吸； ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O；比較醋

11、酸、碳酸和苯酚的酸性強弱(實證酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH)；(3)硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，故d錯誤，該反應符合難揮發性的酸來制取揮發性的酸，硝酸易揮發，不能用排空氣法收集，故a、c錯誤；所以硝酸的揮發性注定了選擇的收集方法是b裝置所示。故答案為b；純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解生成二氧化氮、氧氣、水，保存時需要低溫且使用棕色的試劑瓶，故答案為盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中，放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)。21、 Ar3d1 sp2、sp3 ClMgAl 18 mol SrTiO3【答案解析】（1）鈦是22號元素，Ti3+核外有19個電子，根據構造原理知其基態核外電子排布式為：Ar3d1，答案為：Ar3d1（2）丙烯結構是CH2CHCH3，碳碳單鍵是sp3雜化,碳碳雙鍵(鍵)是sp2雜化，答案為：sp2、sp3（3）同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能ClMgAl，答案為:ClMgAl(4) 原子數目和價電子數相等的微粒互為等電子體，所以與CO互為等電子體的陰離子為CN-或C22-，電子式分別為：,答案為：（5）1個Ti(H2O)