1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、古往今來傳頌著許多與酒相關的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲

2、琵琶馬上催”較好地表達了戰士出征前開杯暢飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是（）A忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數越高密度越小B古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質C制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO4SiO2H2O，屬于氧化物D紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯2、蘿卜硫素（結構如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質由五種短周期元素構成，其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數相等。下列敘述一定正確的是（ ）A原子半徑的大小順序為ZWXYBX的簡單氫化物與W的氫化物反

3、應生成離子化合物C蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩定結構DY、Z形成的二元化合物的水化物為強酸3、化學與生產生活、環境保護密切相關，下列說法正確的是A氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C光導纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的4、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉化關系：下列說法正確的是A異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B異丙烯苯和乙苯是同系物C異丙苯與足量氫氣完全加成所得產物的一氯代物有6種D0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L5、等溫等壓下，有質子數

4、相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A體積之比為131314B密度之比為141413C質量之比為111D原子數之比為1116、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）A放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少3.25gB充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢C放電時，混合液中的Cl-向負極移動D充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發生氧化反應7、有機物 是制備鎮痛劑的中間體。 下列關于該有機物的說法正確的是A易溶于水及苯B所有原子可處同一平面C能發生氧化反應

5、和加成反應D一氯代物有5種(不考慮立體異構)8、25時，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是Aa點所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/LBb點所示溶液中：c (Na+) c(HR-) c (H2R)c(R2-)C對應溶液的導電性：b cDa、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大9、化學與環境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（ ）A用石材制作硯臺的過程是化學變化B氯化銨溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因為氨根離子水解使溶

6、液顯酸性C月餅因為富含油脂而易發生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋D為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化10、25時，將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是AKa(HX)的值與Kb(NH3H2O)的值相等Bb點，c(NH4+)+c(HX)=0.05 molL-1Cac點過程中， 值不變Da、b、c三點，c點時水電離出的c(H)最大11、下列能源中不屬于化石燃料的是（ ）A石油B生物質能C天然氣D煤12、硫化氫的轉化是資

7、源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A在圖示的轉化中，Fe3+和CuS是中間產物B在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅C圖示轉化的總反應是2H2S+O22S+2H2OD當有1molH2S轉化為硫單質時，需要消耗O2的物質的量為0.5mol13、在氧氣中灼燒0.44 g S和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化成H2SO4，這些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質量分數約為( )A18%B46%C53%D36%14、設NA為阿伏加德羅

8、常數的值，下列說法正確的是()A含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，轉移電子數為0.2NAB25 時，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中由水電離產生的OH的數目為0.1NAC15 g HCHO中含有1.5NA對共用電子對D常溫常壓下，22.4 L甲烷氣體中含有的氫原子數目小于4NA15、分子式為C5H12的烴，其分子內含3個甲基，該烴的二氯代物的數目為A8種B9種C10種D11種16、下列物質名稱和括號內化學式對應的是（ ）A純堿（NaOH）B重晶石（BaSO4）C熟石膏（CaSO42H2O）D生石灰Ca(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物X是一種香料，可采

9、用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RCHOCH3COOR1 RCHCHCOOR1請回答：（1）F的名稱為_。（2）CD的反應類型為_。（3）DE的化學方程式_。（4）X的結構簡式_。（5）D的芳香族化合物同分異構體有_種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3221的是_(寫結構簡式)。18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團名稱是_。(2)C的結構簡式_；DE的反應類型為_(3)EF的化學方程式為_。(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡

10、反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結構簡式）。(5)等物質的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應，消耗NaOH、NaHCO3 的物質的量之比為_；檢驗其中一種官能團的方法是_（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。19、某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗：試劑：酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅 (1)上述實驗

11、中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_。(2)產生氣泡的原因是_。(3)某同學認為，根據“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發生了反應，又補充了實驗II證實了該反應發生。實驗II的方案和現象是_。實驗III：試劑：未酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作現象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4 (4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4molL-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步

12、判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是_。結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因_。實驗IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗III相同，除了產生與III相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，寫出生成黃色沉淀的化學方程式_。(6)由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與_（至少寫兩點）有關。20、乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=28

13、8)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應制得：I制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_。（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是_；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_，打開活塞_，觀察到B中溶液進入到C中，C中產生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式_。（3）裝置D的作用是_。乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法測定樣

14、品中Fe2+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其主要原因是_。（6）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表所示。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%（保留小數點后兩位）。21、鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。請回答下列問題：（1）碳原子價層電子的電子排布圖_。（2）第二周期部分元素的第一

15、電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是_；氮元素的第一電離能呈現異常的原因是_。（3）經X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結構，其局部結構如圖2所示。從結構角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_，不同之處為_。（填標號）A 中心原子的雜化軌道類型B 中心原子的價層電子對數C 立體結構阿羅明拿中1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的CO鍵總數為_個。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數，則阿羅明拿中苯環的大鍵應表示為_。圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H-O（CO

16、O-）、_、_。（4）阿羅明拿的晶體密度為d gcm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為_（NA表示阿伏加德羅常數的值）。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質量分數的增大而減小，因此葡萄酒的度數越高密度越小，故A說法正確；B. 牛筋的主要成分是蛋白質，故B說法正確；C. 3MgO4SiO2H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯誤；D. 密封過程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應生成了有香味的酯，故D說法正確；答

17、案：C。2、A【答案解析】通過給出的結構式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質由五種短周期元素構成可知W、X、Y、Z中有一種是C，由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結合結構簡式中的成鍵數目知，Z為S，Y為O，W為C，X為N。【題目詳解】A原子半徑：SCNO，故A正確；BC的簡單氫化物是有機物，不與N的氫化物反應，故B錯誤；C蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩定結構，故C錯誤；DSO3的水化物是硫酸，強酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】Y、Z同族，且形成化合物時，易形成兩個化學鍵，故Y為O，Z為S。3、A【答案解析】A. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應，能

18、夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；C. 光導纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；D. 汽油屬于烴類物質，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應生成的，故D錯誤；故選A。4、C【答案解析】A.異丙烯基與苯環靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；B.異丙烯苯分子式為C9H10，乙苯分子式為C8H10，兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個CH2，B錯誤；C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成

19、，根據等效氫原則可知該產物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，C正確；D.異丙苯分子式為C9H12，該燃燒方程式為C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol，但氧氣所處狀態未知（例如標準狀況），無法計算氣體體積，D錯誤。故答案選C。【答案點睛】需注意在標準狀況下，用物質的體積來換算所含的微粒個數時，要注意，在標準狀況下，只有1 mol 氣體的體積才約是22.4 L。而某些物質在標況下為液體或固體是高考中換算微粒常設的障礙。如：標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數目為3NA。標準狀況下，CHCl3為液體，22.4 L CHCl3的物質

20、的量遠大于1 mol，所以該說法不正確。5、B【答案解析】假設質子都有14mol，則CO、N2、C2H2三種氣體的物質的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下，體積之比等于物質的量的比，體積之比為111，A錯誤；B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質量的比，密度之比為141413，B正確；C、質量之比為1mol28g/mol：1mol28g/mol：1mol26g/mol=14:14:13，C錯誤；D、原子個數之比為1mol2：1mol2：1mol4=112，D錯誤。答案選B。6、B【答案解析】A. 放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少0.05mol65g/mol=3

21、.25g，A正確；B. 充電時，聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片(陰極)的電勢，B錯誤；C. 放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的Cl-(陰離子)向負極移動，C正確；D. 充電時，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發生氧化反應，D正確；故選B。7、C【答案解析】A該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于烴類，不溶于水，故A錯誤；B該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯誤；C含有碳碳雙鍵，可以發生氧化反應和加成反應，故C正確；D由結構對稱性可知，含4種H，一氯代物有4種，故D錯誤；故答案為C。8、D【答案解析】A、a點所示溶液中：c (H2R) + c (HR)+ c (R2

22、)= molL1，故A錯誤；B、b點所示溶液相當于Na2R，R2 部分水解生成HR ,HR 再水解生成H2R，故c (Na+) c(R2-)c(HR-) c (H2R)，B錯誤；C、溶液的導電性強弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數有關系，c點溶液中離子濃度大，對應溶液的導電性：b c，故C錯誤；D、a、b抑制水電離，c點PH=7，不影響水電離，d點促進水電離，故D正確；故選D。9、B【答案解析】A用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；C硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不

23、能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤；D石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發生反應，故D錯誤；故答案選B。10、D【答案解析】A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3H2O)的值相等，故A正確；B.由圖可知0.1 molL-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因為b點的pH=7，所以b點c(X-)=c(NH4+)，根據物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05 mo

24、lL-1，故B正確； C. a c點過程中，水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變，則值不變，故C正確；D. b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、c三點，b 點時水電離出的c(H)最大，故D錯誤。答案選D。11、B【答案解析】化石能源指由古動物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點是具有不可再生性。【題目詳解】化石能源指由古動物、植物遺體經過復雜的物理化學變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選；B、生物質能可通過植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；故選：B。12、B【答案解析】A該

25、過程中發生反應：Cu2+H2SCuS+2H+，CuS+Fe3+S+Fe2+Cu2+(未配平)，Fe2+O2Fe3+(未配平)，由此可知，Fe3+和CuS是中間產物，故A不符合題意；B由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合價沒發生變化，故B符合題意；C由A選項分析并結合氧化還原反應轉移電子守恒、原子守恒可知，其反應的總反應為：2H2S+O22S+2H2O，故C不符合題意；DH2S反應生成S，硫元素化合價升高2價，O2反應時氧元素化合價降低2，根據氧化還原轉移電子守恒可知，當有1molH2S轉化為硫單質時，需要消耗O2的物質的量為0.5mol，故D不符合題意；故答案為：B。

26、13、D【答案解析】n（NaOH）=0.02L0.50mol/L=0.01mol，由反應的關系式SO2H2SO42NaOH可知，n（SO2）=0.005mol，則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS，m（S）=0.005mol32g/mol=0.16g，則（S）=100%=36%，答案選D。14、D【答案解析】A. 銅在一定條件下與濃硫酸反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，與稀硫酸不反應，含0.2 molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，并不能完全反應，所以轉移電子數一定小于0.2NA，A項錯誤；B. 25 時，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中由水電離產生的O

27、H的濃度為1013mol/L，則1L該溶液中由水電離產生的OH的數目為11013NA，B項錯誤；C. 一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵，即4對共用電子對，15 g HCHO物質的量為0.5mol，因此15 gHCHO含有0.5mol4=2mol共用電子對，即2NA對共用電子對，C項錯誤；D. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4 L甲烷氣體的物質的量小于1 mol，因此含有的氫原子數目小于4NA，D項正確；答案選D。【答案點睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:條件是否為標準狀況，在標準狀況下

28、，該物質是否為氣體。本題D項為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4 L甲烷氣體的物質的量小于1 mol，因此含有的氫原子數目小于4NA。15、C【答案解析】分子式為C5H12含3個甲基的烴為，該烴的一氯代物有4種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖： 、，該烴的二氯代物的同分異構體有5+2+2+1=10種，答案選C。16、B【答案解析】A純堿的化學式為Na2CO3，A項錯誤；B重晶石結構簡式為BaSO4，B項正確；C生石膏的化學

29、式為CaSO42H2O，而熟石膏的化學式為2CaSO4H2O，C項錯誤；D生石灰的化學式為CaO，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙酸苯甲（醇）酯 取代反應（或水解反應） 2+O22+2H2O 4種 和 【答案解析】乙烯和水發生加成反應生成A，A為CH3CH2OH，A發生催化氧化生成B，根據B分子式知，B結構簡式為CH3COOH，在光照條件下甲苯和氯氣發生取代反應生成C，根據反應條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結構簡式為，C發生取代反應生成D，D為，D發生催化氧化反應生成E為，B和D發生酯化反應生成F，F為，F發生信息中的反應生成X，根據X分子式知，X結

30、構簡式為，（1）F為，名稱為乙酸苯甲（醇）酯；（2）CD是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應，也屬于取代反應生成和氯化鈉，反應類型為取代反應（或水解反應）；（3）DE是在催化劑的作用下與氧氣發生氧化反應生成和水，反應的化學方程式為2+O22+2H2O；（4）X的結構簡式為；（5）D為，其芳香族化合物同分異構體有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3221的是甲苯醚和對甲基苯酚。18、丙烯 酯基 取代反應 CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石

31、蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色) 【答案解析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發生反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A與Cl2在高溫下發生反應生成D，D發生水解反應生成E，根據E的結構簡式CH2=CHCH2OH可知D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為，F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到，則G結構簡式為。【題目詳解】根據上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為

32、，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結構簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發生水解反應產生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應也是取代反應；因此D變為E的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異

33、構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產生；含有羧基可以與NaHCO3反應產生和H2O、CO2，則等物質的量消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變為紅色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。【答案點睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關鍵，難

34、點是有機物合成路線設計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。19、2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2 取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅 取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42- 2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，Fe2+氧化的產物Fe3+發生了水解生成H+使pH下降 6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3Fe

35、Cl3)n+6nHCl pH、陰離子種類、溫度、反應物用量 【答案解析】(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應，從“溶液立即變為棕黃色”、“反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產生氣泡”，可推出反應生成Fe3+；從“反應后溶液pH=0.9”，可推出反應消耗H+，由此可寫出離子方程式。(2)反應生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產生氣泡的原因。(3)某同學認為，根據“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發生了反應，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需要做一個不加H2O2的實驗，由此設計實驗方案。(4)棕黃色沉淀為Fe2O3，對SO42-

36、的檢驗不產生干擾，所以檢驗SO42-的方法與常規方法相同。如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現在pH減小，說明生成了H+，此H+應來自Fe3+的水解，由此可結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因。(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應為(Fe2O3FeCl3)n，由此可寫出生成黃色沉淀的化學方程式。(6)以上實驗，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應物用量等對Fe2+與H2O2反應現象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應的現象有關的因素。【題目詳解】(1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液反應，生

37、成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。答案為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；(2)反應生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產生氣泡的原因是在反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同學懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化，只需做一個不加H2O2的實驗，由此設計實驗方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案為：取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴p

38、H=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；(4)Fe2O3的存在，對SO42-的檢驗不產生干擾，所以檢驗SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-；如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現pH減小，說明生成了H+，此H+應來自Fe3+的水解，由此得出實驗III中溶液pH降低的原因是2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，Fe2+氧化的產物Fe3+發生了

39、水解生成H+使pH下降。答案為：2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，Fe2+氧化的產物Fe3+發生了水解生成H+使pH下降；(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應為(Fe2O3FeCl3)n，由此得出生成黃色沉淀的化學方程式為6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl。答案為：6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl；(6)總結以上實驗分別探究的因素，由此可得出與反應現象有關的因素為：pH、陰離子種類、溫度、反應物用量。答案為：pH、陰離子

40、種類、溫度、反應物用量。【答案點睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合，反應生成Fe3+，OH-等，如果提供酸性環境，則OH-最后轉化為H2O；如果溶液的酸性不強，則會生成Fe(OH)3沉淀。反應生成的Fe3+對H2O2的分解起催化作用，同時反應放熱，又會促進Fe3+的水解，從而生成Fe(OH)3膠體，也會造成Fe(OH)3的分解，從而生成Fe2O3，且導致溶液的酸性增強。20、三頸燒瓶 制備Fe2+，利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化 防止FeCO3與乳酸反應產生的Fe

41、2+被氧化 乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化 97.50 【答案解析】(1)根據化學反應實驗原理進行分析判斷。（2）根據實驗用到的儀器裝置進行分析解答相關的問題；（3）根據化學反應方程式找出相關物質的關系式進行計算。【題目詳解】（1）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達成實驗目的，先要使鹽酸與鐵粉反應制備FeCl2。先關閉活塞2，打開活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關閉活塞3，打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發生的反應的離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。答案：制備Fe2+；利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止Fe2+被